化学人教版必修1练习：2-2-1酸、碱、盐在水溶液中的电离课下演练Word版含解析 4页

一、选择题(本题包括 5 小题，每小题 4 分，共 20 分) 1．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( ) A．NaCl 晶体、BaSO4 B．铜、二氧化硫 C．液态的醋酸、酒精 D．熔融的 KNO3、硫酸溶液 解析：A 项均为电解质；B 项 Cu 既不是电解质也不是非电解质；C 项 CH3COOH 为 电解质，酒精为非电解质；D 项前者为电解质，后者为混合物，既不是电解质也不是非电 解质，故选 C。 答案：C 2．下列物质的电离方程式，不．正确的是( ) A．NaHCO3===H＋＋CO2－ 3 ＋Na＋ B．HNO3===H＋＋NO－ 3 C．NaHSO4===H＋＋SO2－ 4 ＋Na＋ D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ 解析：NaHCO3 相应的酸为弱酸，其电离方程式是： NaHCO3===Na＋＋HCO－ 3 。 答案：A 3．下列叙述中正确的是( ) A．能电离出氢离子的化合物叫做酸 B．能电离出氢氧根离子的化合物叫做碱 C．能电离出酸根离子的化合物叫做盐 D．由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物属于盐 解析：对于酸、碱、盐的定义要把握得十分准确，特别突出的关键字词，如“全部”。 电离出的阳离子“全部”是 H＋化合物才是酸。电离出的阴离子“全部”是 OH－的化合物才 是碱。盐则是由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物。 答案：D 4．下列物质的导电性能最差的是( ) A．熔化的氢氧化钠 B．0.1 mol/L 盐酸 C．0.1 mol/L 醋酸 D．氯化钾固体 解析：氯化钾固体中不存在自由移动的离子，不能导电。 答案：D 5．[双选题]下列说法正确的是( ) A．水导电性很差，所以水是非电解质 B．电解质与非电解质的本质区别，是在一定条件下能否电离 C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物不一定都是非电解质 D．NaCl 和 HCl 都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电 解析：A 项，水能电离出 OH－与 H＋，所以水是电解质；C 项，部分氧化物也属于电解 质，如 Na2O、CaO；D 项，HCl 在熔融状态下不导电。 答案：BC 二、非选择题(本题包括 3 小题，共 30 分) 6．(10 分)掌握电解质和非电解质的概念，能熟练判断一种物质是不是电解质是认识电 解质的性质、研究离子反应的前提。以下有 10 种物质：①铜 ②稀硫酸 ③氯化氢 ④氨 气 ⑤空气 ⑥二氧化碳 ⑦金属汞(俗称水银) ⑧氯化钠 ⑨碳酸钙 ⑩氯气 按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置 符合的条件 物质的化学式或名称 (1) 混合物 (2) 电解质，但熔融状态下并不导电 (3) 电解质，但难溶于水 (4) 非电解质 (5) 既不是电解质，也不是 非电解质，但本身能导电 解析：10 种物质中稀硫酸和空气属于混合物。HCl 溶于水可电离出 H＋、Cl－，能导电， 但熔融状态下不存在自由移动的离子，不导电，故 HCl 属于电解质。CaCO3 是难溶性电解 质。NH3、CO2 的水溶液虽然能导电，但不是它们本身发生了电离，而是它们与水分别发生 了反应，生成了电解质 NH3·H2O 和 H2CO3，故它们属于非电解质。铜和金属汞属于单质， 不是化合物，故既不是电解质也不是非电解质，但能导电。 答案：(1)稀硫酸、空气 (2)HCl (3)CaCO3 (4)NH3、CO2 (5)Cu、Hg、稀硫酸 7．(10 分)酸、碱、盐溶液能够导电，是因为物质溶于水时，离解成为自由移动的阴、 阳离子。 (1)在酸的溶液里，酸根离子所带________的总数等于酸电离时生成的________的总数； 在碱的溶液里，跟金属离子结合的________的总数等于这种金属离子所带的________的总 数；在盐的溶液中，金属离子所带的________的总数等于酸根离子所带的________的总数。 (2)下列物质的电离方程式如下： HClO4===H＋＋ClO－ 4 ；Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－； Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO2－ 4 ； KHSO4===K＋＋H＋＋SO2－ 4 。 属于酸的物质__________(写化学式)；属于碱的物质为________；属于盐的物质 ____________。 (3)化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧 碱和纯碱。 ①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是________。 ② 上 述 物 质 中 既 不 是 电 解 质 也 不 是 非 电 解 质 的 是 ____________ 。 依 据 是 __________________。 ③写出纯碱的电离方程式________________________________________________。 解析：(1)溶液呈电中性，阴离子所带的负电荷总数等于阳离子所带的正电荷总数。(2) 根据酸、碱、盐的概念判断。(3)纯碱是 Na2CO3，属于盐，不是碱；盐酸是 HCl 的水溶液， 是混合物，既不是电解质也不是非电解质。Na2CO3 的电离方程式为：Na2CO3===2Na＋＋ CO2－ 3 。 答案：(1)负电荷 H ＋ OH － 正电荷 正电荷 负电荷 (2)HClO4 Ba(OH)2 Fe2(SO4)3、KHSO4 (3)①纯碱 ②盐酸 盐酸是混合物，不是化合物 ③Na2CO3===2Na＋＋CO2－ 3 8．(10 分)已知 Ca(OH)2、CaCO3 和 Ca(HCO3)2 都是电解质，进行如图所示的实验，请 将实验现象填入下表中的空格处。 实验操作 灯泡亮度变化 (1)通入 CO2 之前 亮 (2)开始通入 CO2 时 (3)恰好完全沉淀 (4)沉淀完全后，继续通入过量 CO2 (5)再通入 CO2 解析：通入 CO2 之前，Ca(OH)2 溶液中因 Ca(OH)2 电离出 Ca2＋和 OH－，所以灯泡明亮， 当通入 CO2 时，CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，这样因消耗了溶液中的 Ca2＋、OH－， 使离子浓度减小，导电性变弱，灯泡变暗，当二者恰好反应时，溶液中几乎无自由移动的 离子，故溶液不导电，灯泡熄灭，当继续通入 CO2 时，CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2， Ca(HCO3)2===Ca2＋＋2HCO－ 3 ，故溶液中离子浓度增大，导电性增强，灯泡变亮，当再通入 CO2 时，离子浓度变化不大，故导电性几乎不变，灯泡明亮程度不变。 答案：(2)变暗 (3)熄灭 (4)又变亮 (5)明亮程度几乎不变