高考化学第一轮复习课件第2讲　富集在海水中的元素——卤素-4真题演练·部分真题解读 7页

2．(2015·海南化学，20Ⅰ改编)下列有关海水综 合利用的说法正确的是(　　) A．电解饱和食盐水可制得金属钠 B．海带提碘只涉及物理变化 C．海水提溴涉及到氧化还原反应 D．海水提镁没有涉及到复分解反应 C 解析　A项，电解饱和食盐水的产物为氢氧化钠、 氢气和氯气，不可能制得金属钠，错误；B项，海带 中的碘元素以碘离子的形式存在，海带提取碘涉及 化学变化，错误；C项，海水的溴元素以化合态形式 存在，从海水提取溴涉及到氧化还原反应，正确； D项，浓缩的海水中加入生石灰[与水反应生成 Ca(OH)2]得到Mg(OH)2沉淀，Mg(OH)2又与盐酸发生 复分解反应Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O，故海 水提取镁涉及到复分解反应，错误。故选C。 3．（2015·北京理综，11）某消毒液的主要成分为 NaClO，还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实 的方程式中，不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的 pH约为11）（　　） A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备： Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O B．该消毒液的pH约为12： ClO－＋H2O HClO＋OH－ C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用， 产生有毒Cl2： 2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2O D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用： CH3COOH＋ClO－===HClO＋CH3COO－ B 消毒液碱性增强是混有 NaOH导致 解析　A项，NaClO的制备为Cl2与NaOH溶液反应： Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O，正确；B项， NaClO饱和溶液的pH为11，该消毒液中溶液的pH 为12，是由于消毒液中还含有少量的NaOH，故pH 增大是由于NaOH电离所致，错误；C项，该消毒 液与洁厕灵混用会发生氧化还原反应：2H＋＋Cl－ ＋ClO－===Cl2↑＋H2O，正确；D项，因为醋酸的酸 性 比 次 氯 酸 的 酸 性 强 ， C H 3 C O O H ＋ C l O － ===CH3COO－＋HClO，HClO浓度增大，漂白性增 强，正确。 C √