成都龙泉第二中学高 2015 级高二（上）10 月月考试题 化 学 8页

成都龙泉第二中学高 2015 级高二（上）10 月月考试题 化 学 （考试时间：90 分钟 满分 100 分） 第Ⅰ卷 选择题（50 分） 一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每小题 2 分，共 50 分） 1、2014 年 7 月 21 日,世界各国领导人在南非德班共同商讨应对气候变化的道路—“拯救人类 的最后机会”。要想节能减排下列属最有希望的新能源是( ) ①天然气 ②煤 ③石油 ④水能 ⑤太阳能 ⑥地热能 ⑦风能 ⑧氢能 A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧ C.③④⑤⑥ D.除①②外 2．已知反应：①101kPa 时，C(s) ＋ 1/2O2(g)＝CO（g） △H1＝－110.5kJ/mol ②稀溶液中，H＋(aq) ＋ OH－(aq)＝H2O(1) △H2＝－57.3kJ/mol 下列结论正确的是 A．若碳的燃烧热用△H3 来表示，则△H3<△H1 B．若碳的燃烧热用△H3 来表示，则△H3>△H1 C．浓硫酸与稀 NaOH 溶液反应的中和热为 57.3kJ/mol D．稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1mol 水，放出 57.3kJ 热量 3.已知充分燃烧 a g 乙炔气体时生成 1mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量 b kJ，则乙 炔燃烧的热化学方程式正确的是 A. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)； ΔH＝－2b kJ / mol B. C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)； ΔH＝2b kJ / mol C. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)； ΔH＝－4b kJ / mol D. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)； ΔH＝b kJ / mol C.下列说法正确的是 A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子 的百分数，从而使反应速率增大 C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 5. 肼(N2H4)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如下图所示。已知断裂 1mol 化学键所 需的能量(kJ)：N≡N 为 942、O＝O 为 500、N－N 为 154， 则断裂 1molN－H 键所需的能量(kJ)是( ) A.194 B.391 C.516 D.658 6．下列各组热化学方程式中，△H1>△H2 的是( ) ①C(s)＋O2(g) ===CO2(g) △H1 C(s)＋1/2O2(g) ===CO(g) △H2 ②S(s)＋O2(g) ===SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g) ===SO2(g) △H2 ③H2(g)＋1/2O2(g) ===H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g) ===2H2O(l) △H2 ④CaCO3(s) ===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l) ===Ca(OH)2(s) △H2 A．③ ④ B．② ④ C．② ③ ④ D．① ② ③ 7．反应 A＋B→C(ΔH<0)分两步进行：①A＋B→X(ΔH>0)，②X→C(ΔH<0)。 下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( ) 8．在 298 K、1.01×105Pa 下，将 22 g CO2 通入 750mL 1mol·L－1 NaOH 的溶液中充分反应， 测得反应放出 x kJ 的热量。已知在该条件下，1mol CO2 通入 1 L 2mol·L－1 NaOH 溶液中充分 反应放出 y kJ 的热量。则 CO2 与 NaOH 溶液反应生成 NaHCO3 的热化学方程式正确的是( ) A．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(2y－x)kJ·mol－1 B．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(2x－y)kJ·mol－1 C．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(4x－y)kJ·mol－1 D．2CO2(g)＋2NaOH(l)===2NaHCO3(l) ΔH＝－(8x－2y)kJ·mol－1 9．下列说法中正确的是 ( ) ①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 ②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应 ③ 增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增多 ④有气体参加的化学 反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增 大 ⑤化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程 ⑥催化剂能增大活化分子百 分数，从而成千成万倍地增大化学反应速率 A．①⑤⑥ B．②③⑤ C．⑤⑥ D．①⑤ 10．在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些量不再发生变化时，表明下述反应：A(s) ＋2B(g) C(g)＋D(g)已达到平衡状态： ①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B 的物质的量浓度 ④气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥物质 C 的百分含量 ⑦各气体的物质的量 ⑧当有 1molB 气体分子断键，同时有 1/2molC 气体分子断键 A．②③⑤⑥⑦⑧ B．①②③⑥⑦⑧ C．②③④⑤⑥⑧ D．①③④⑤⑦ 11．在一定条件下，对于 A2(g)＋3B2(g) 2AB3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中， 化学反应速率最快的是 A．v(A2)＝0.8 mol·L－1·s－1 B．v(A2)＝30 mol·L－1·min－1 C．v(AB3)＝1.0 mol·L－1·s－1 D．v(B2)＝1.2 mol·L－1·s－1 12．少量铁粉与 100 mL 0.01 mol/L 的稀盐酸（足量）反应，反应速率太慢。为了加快此反 应速率而不改变 H2 的总量，可使用如下方法中的: ①加 H2O ②加 NaOH 固体 ③滴入几滴浓 盐酸 ④加 CH3COONa 固体 ⑤加 NaCl 溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐 酸挥发) ⑧改用 10 mL 0.1 mol/L 盐酸 ⑼改用 100mL0.1 mol/L 的稀硝酸 A．①⑥⑦ B．③⑤⑧⑨ C．③⑦⑧ D．③⑦⑧⑨ 13．对于可逆反应：2A(g)＋B(g) 2C(g) ΔH＜0，下列各图正确的是 14．将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应： 2A(g)＋B(g) 2C(g)。经 2 s 后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L－1，现有下列几种说法： ①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L－1·s－1 ②用物质 B 表示的反应的平均 速率为 0.6 mol·L－1·s－1 ③2 s 时物质 A 的转化率为 70% ④2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L－1。其中正确的是 A．①③ B．①④ C．②③ D．③④ 15．对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有 关叙述正确的是: ①生成物的百分含量一定增加 ②生成物的物质的量一定增加 ③反应 物的转化率一定增大 ④反应物的浓度一定降低 ⑤正 反应速率一定大于逆反应速率 ⑥使 用了适宜的催化剂 A．②⑤ B．①② C．③⑤ D．④⑥ 16．COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g) ΔH＞0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒 容通入惰性气体 ③增加 CO 浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高 COCl2 转化率的是 A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑤ D．③⑤⑥ 17．在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的 X、Y，发生反应 mX(g) nY(g) ΔH＝Q kJ/mol。反应达到 平衡时，Y 的物质的量浓度与温 度、气体体积(容器容积)的关系如下表所 示： 气体体积/L c (Y)/mol·L－1 温度/℃ 1 2 3 100 1.00 0.75 0.53 200 1.20 0.90 0.63 300 1.30 1.00 0.70 下列说法正确的是 A．m>n B．Q<0 C．温度不变，压强增大，Y 的质量分数减少 D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动 18．下列事实，不能．．用勒夏特列原理解释的是 A．硫酸工业中，增大 O2 的浓度有利于提高 SO2 的转化率 B．对 2HI（g） H2(g)+I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深 C．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 D．滴有酚酞的氨水溶液，适当加热溶液(氨气不挥发)后颜色变深(注：NH3·H2O 的电离是吸热 反应) 19．某密闭容器中充入等物质的量的 A 和 B，一定温度下发生反应 A(g)＋xB(g) 2C(g)， 达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、 反应速率分别随时间的变化如下图所示,下列说法中正确的是 A．30 min～40 min 间该反应使用了催化剂 B．反应方程式中的 x＝1，正反应为吸热反应 C．30 min 时降低温度，40 min 时升高温度 D．8 min 前 A 的平均反应速率为 0.08 mol·L－1·min－1 20．反应 CO(g) +H2O(g) H2(g) +CO2(g) ΔH＜0，改变其中一种条件，能加快反应速 率且反应放出的热量不变的是 A．升高温度 B．减小压强 C．加入 CO D．加入催化剂 21. 根据反应 Br＋H2 HBr＋H 的能量对反应历程的示意图甲进行判断，下列叙述中不正 确的是( ) A．正反应吸热 B．加入催化剂，该化学反应的反应热不变 C．加入催化剂后，该反应的能量对反应历程的示意图可用图乙表示 D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率 22．取五等份 NO2 ，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生如下反应： 2NO2(g) N2O4(g) ΔH＜0，反应相同时间后，分别测定体系中 NO2 的百分含量(NO2%)， 并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是 A．①② B．①④ C．②③ D．②④ 23.向容积为 2 L 的密闭容器中充入 2 mol A 气体和 1 mol B 气体，在一定条件下发生如下反 应：2A(g)＋B(g) 3C(g)；经 2 s 后测得 C 气体的浓度为 0.6 mol·L－ 1。下列说法中正 确的是 ①从反应开始至 2 s 时，用物质 A 表示该反应的平均反应速率为 0.2 mol·L－1·s－1 ②从反应开始至 2 s 时，用物质 B 表示该反应的平均反应速率为 0.2 mol·L－1·s－1 ③2 s 时，物质 A 与 B 的转化率相等 ④2 s 时，物质 B 的浓度为 0.2 mol·L－1 A．①②③ B．①③ C．②④ D．①③④ 24．下列反应中符合图像的是（ ） A．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1(Q1＞0) B．2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋Q2 kJ·mol－1(Q2＞0) C．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－Q3 kJ·mol－1(Q3＞0) D．H2(g)＋CO(g) C(s)＋H2O(g) ΔH＝＋Q4 kJ·mol－1(Q4＞0) 25、在 一 个 恒 温 恒 容 的 密 闭 容 器 中 充 入 1 mol HI ， 建 立 如 下 平 衡 ： 2HI(气) H2(气)+I2(气)，测得 HI 的转化率为 a%。保持恒温恒容，在上述平衡体系中再 充入 2molHI，待新平衡建立后 HI 的转化率为 b%,则 a 与 b 的关系是 A．a＞b B．a＜b C．a＝b D．无法确定 二、填空题(本题包括 5 道题，共 50 分) 26、（6 分）化学反应方程式是化学学习的基本工具，本期在化学反应与化学平衡章节学过几 个重要的化学方程式，请你按要求写出： (1)硫代硫酸钠与稀硫酸溶液反应的离子方程式： （2）碘化钾的稀硫酸溶液与空气中氧气反应的离子方程式： （3）在重铬酸钾的硫酸溶液中的 Cr2O7 2—与 CrO4 2—之间转化的离子方程式： 27．（8 分，每空 1 分） 50mL 0.5mol·L－1 盐酸与 50mL 0.55mol·L－1 NaOH 溶液在如图所示的 装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： (1)从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是__________。 (2)大烧杯上如不盖硬纸板，测得的中和热________(填“偏大”或“偏小”或 “无影响”)。 (3)实验中改用 60mL 0.50mol·L－1 盐酸跟 50mL 0.50mol·L－1 NaOH 溶液进行反 应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“偏 大”或“相等”或“偏 小”)，所求中和热________(填“相等”或“不相等”)，简述理由： __________________________________。 (4)用相同浓度和体积的氨水代替 NaOH 溶液进行上述实验，测得的中和热数值会________； 用 50mL 0.5mol·L－1 盐酸与 50mL 0.50mol·L－1 NaOH 溶液进行中和测定，测得的中和热数值 会________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”) （5）取 50 mL 0.50 mol/L NaOH 溶液和 30 mL0.50 mol/L 硫酸溶液进行实验，实验数据如下 表。 温度 实验次数 起始温度 T1/℃ 终止温度 T2/℃ 温度差平均值 (T2－T1)/℃H2SO4 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 30.1 2 27.0 27.4 33.3 3 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 30.4 则中和热ΔH＝____ ____(取小数点后一位)。 （本题中 NaOH 溶液和硫酸溶液的密度均取 1g/mL，溶液的比热容均取 4.2J/(g.℃)） 28．（共 6 分，每空 1 分）密闭容器中发生如下反应：A(g)＋3B(g) 2C(g) ΔH＜0，根 据下列速率－时间图像，回答下列问题： (1) 下 列 时 刻 所 改 变 的 外 界 条 件 是 ： t1________________ ； t3________________ ； t4_______________； (2)产物 C 的体积分数最大的时间段是____________________；A 的物质的量最大的时间段是 (3)反应速率最大的时间段是___________； 29.（16 分，每空 2 分）某化学兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入酸 性高锰酸钾溶液时，溶液褪色先慢后快，即反应速率由小变大。小组成员为此“异常”现象 展开讨论，猜想造成这种现象的最可能原因有两种，并为此设计实验进行探究验证。 猜想Ⅰ：此反应过程放热，温度升高，反应速率加快； 猜想Ⅱ：……。 【实验目的】探究草酸与高锰酸钾反应的速率变化“异常”原因 【实验用品】仪器：试管、胶头滴管、量筒、药匙、玻璃棒等； 试剂：0.1mol/L H2C2O4 溶液、0.05mol/L KMnO4（硫酸酸化）溶液等。 请你根据该兴趣小组的实验探究设计思路，补充完整所缺内容。 （1）草酸（H2C2O4，弱酸）与酸性 KMnO4 溶液反应的离子方程式为 （2）要完成对猜想Ⅰ的实验验证，至少还需要一种实验仪器是 （3）猜想Ⅱ可是:_________________________________________________ 要设计实验验证猜想Ⅱ，进行该实验还要补充一种试剂及一种仪器，分别是 （4）基于猜想Ⅱ成立，设计方案进行实验，请完成以下实验记录表内容。 30．（共 14 分，每空 2 分）在某一容积为 5 L 的体积不变的密闭容器内，加入 0.3 mol 的 CO 和 0.3 mol 的 H2O，在催化剂存在和 800℃的条件下加热，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH＞0，反应中 CO2 的浓度随时间变化情况如右图： （1）根据图上数据，反应开始至达到平衡时，CO 的化学反应速率为 v(CO)＝ mol/(L·min)，该温度（800℃）下的平衡常数 K＝ 。 （2）在体积不变的条件下，改变下列条件重新达到平衡时能使平衡常数 K 增大的有 （填 字母） A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．减小压强 E．加入催化剂 G．移出一氧化碳气体 （3）如要一开始加入 0.1 mol 的 CO、0.1 mol 的 H2O、0.2 mol 的 CO2 和 0.2 mol 的 H2，在相 同的条件下，反应达平衡时，c(CO)＝________________mol/L。 （4）若保持温度和容器的体积不变，在（1）中上述平衡体系中，再充入 0.3mol 的水蒸气， 重新达到平衡后，H2 O 的转化率_______(填“升高”、“降低”还是“不变”)。 （5）在催化剂存在和 800℃的条件下，在某一时刻测得 c(CO)＝c(H2O)＝0.09mol/L,c(CO2 ) ＝c(H2)＝0.13mol/L,则此反应是否处于平衡状态: (填“是”或“否”),若没有处 于平衡状态则该反应向 方向移动。（填“正反应”或“逆反应”） 成都龙泉第二中学高 2015 级高二（上） 10 月月考化学试题参考答案 一、选择题 试管 A 试管 B 加入试剂 实验现象（褪色时间） 结论 猜想Ⅱ正确 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 B A C C B C D C C 题号 10 11 12 13 14 15 16 17 答案 A A C A B A B C 题号 18 19 20 21 22 23 24 25 答案 B D D D D A B C 二、填空题 26、(1) S2O3 2—+2H+=S↓+SO2↑+H2O （2）4I—+O2+4 H+=2I2+2 H2O （3）Cr2O7 2—+ H2O 2CrO4 2—+2H+ 27．环形玻璃搅拌棒 (2)偏大 (3)相等；相等，简述理由：中和热是指生成 1mol 水所放出的热量，而与实际参加反应的酸、 碱的物质的量无关 (4)偏小；偏小 （5）ΔH＝53.8 KJ/mol 28．(1) t1___升温；t3____加催化剂；t4___减小压强； (2) t0—t1；t5 —t6 (3)t3—t4 29. （1）5H2C2O4+2MnO4 2—+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O （2）温度计 （3）生成的 Mn2+对该反应有催化作用，加快反应速率； MnSO4(s)和秒表 （4）基于猜想Ⅱ成立，设计方案进行实验，请完成以下实验记录表内容。 试管 A 试管 B 加入试剂 2mL0.1mol/L H2C2O4 溶液、1mL 0.05mol/L 酸性 KMnO4 2mL0.1mol/L H2C2O4 溶液、1mL 0.05mol/L 酸性 KMnO4，少量 MnSO4(s) 实验现象（褪色 时间） 褪色较慢 褪色较快 结论 猜想Ⅱ正确 (加入试剂时只要 A 试管与 B 试管所加的 0.1mol/L H2C2O4 溶液、0.05mol/L 酸性 KMnO4 体积相 等即给分。) 30．（1）0.003；K＝1 （2）A （3）0.003 （4）降低 （5）否；逆反应