人教版高二化学镁和铝（第一课时）课件 11页

镁和铝 第一课时 ( 金属通性和镁铝性质 ) 一、金属 1、 金属晶体的特点：金属晶体是由 金属阳离子 和 自由电子 组成，其中自由电子并不属于某个固定的金属阳离子，而可以在整个金属中自由移动。 2、金属的特点 ① 常温下，单质都是固体，汞( Hg) 除外； ②大多数金属呈银白色，有金属光泽，但 金( Au) —— 色，铜( Cu) —— 色，铋( Bi) —— 色，铅( Pb ) —— 色。 黄 红 微红 蓝白 ③不同金属熔沸点，硬度差别较大； ④良好的导电性，分析原因： 金属中存在着大量的可自由移动的电子。 ⑤良好的导热性，分析原因： 通过自由电子和金属阳离子的相互碰撞传递热量。 ⑥良好的延展性。 金 铂 ⑦金属单质在化学反应中只作还原剂，在化合物中金属元素只显正价。 3、金属的分类： 按颜色： 黑色金属： Fe Cr Mn 有色金属：除以上三种金属以外 按密度： 轻金属： ρ<4.5g/cm 3 Na Mg 重金属： ρ>4.5g/cm 3 Zn Cu 按含量 常见金属： Fe Mg Al 稀有金属： 锆、钒、钼 根据以上分类：金属镁、铝属于 ———— 、 ——— 、 —————— 金属 有色 轻 常见 金属的共性 4、金属元素在周期表中的位置 金属元素分布在周期表中的 —— 、 —— 方和 —— 部，分别分布在除 —— 族、 —— 族以外的各主、副族中。 金属原子最外层电子数大部分小于 —— ，但是等于4的有 ————— 5的有 ———— ，6的有 —————— 。 讨论 ：根据元素周期表知识，讨论金属原子易失去电子的原因。 1、原子半径大，2最外层电子少。 5、镁、铝在周期表中的位置和原子结构。 Mg 第三周期，Ⅱ A 族 Al 第三周期， Ⅲ A 族 都易失去电子，成为金属离子，为活泼金属。 6、镁铝性质的比较 ①物理性质：都是轻金属，硬度小，熔点低 讨论 ：从原子结构分析， Mg、Al 的熔沸点哪种高？ 铝原子半径比镁小，最外层电子比镁多，铝中电子和金属离子的作用强于镁。 ②化学性质： 1、和非金属的反应。 从原子结构分析比较 Mg 和 Al 应该具有什么化学性质？ 镁铝都是活泼金属，易失去电子，体现还原性。 Mg-2e - Mg 2+ Al-3e - Al 3+ 根据学过的知识，联系镁铝的还原性性质，思考镁铝可以和哪些非金属单质和化合物反应，说明理由并写出反应方程式？ 2 Mg+O 2 ===2MgO 4Al+3O 2 ===2Al 2 O 3 点燃 点燃 镁、铝都可以在氧气中燃烧，放出大量的热量和耀眼的白光，生成氧化物。 ①和氧气反应： 在常温下，镁铝可以和氧气反应生成一层致密的氧化膜，阻止反应继续进行，所以镁铝都有抗腐蚀的性能。 问：通常见到的金属镁铝都没有金属光泽，其原因是什么？镁铝可以用来做耐火材料吗，为什么？ ②和 Cl 2 和 S 的反应。 ③ 与水的反应 Mg+Cl 2 ==MgCl 2 Mg+S== MgS 2 Al+3Cl 2 ==2AlCl 3 2Al+ 3S==2Al 2 S 3 在常温下，镁铝和水的反应非常慢，几乎看不到现象，不过在加热时，可观察到气泡。 ④CO 2 中 C 是+4价的，思考镁是否可以把 CO 2 中的 C 还原？ 2 Mg+CO 2 ==2MgO+C 高温 问：相同质量的 Mg 分别在空气中，纯氧气中， CO 2 中燃烧，质量增加最多的是什么？ Mg+2H 2 O==Mg(OH) 2 +H 2 2Al+6H 2 O==2Al(OH) 3 +3H 2 热水 沸水 2、铝与金属氧化物的反应 ---------- 铝热反应 从氧化还原的角度分析，铝单质能否和 Fe 2 O 3 和 MnO 2 、V 2 O 5 等物质反应？ 实验：4-4，观察现象，总结结论，写出化学方程式。 2 Al+Fe 2 O 3 ==2Fe+Al 2 O 3 4Al+3MnO 2 ==3Mn+2Al 2 O 3 10Al+3V 2 O 5 ==6V+5Al 2 O 3 高温 高温 高温 镁铝都是活泼金属，都以化合态存在于自然界。