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  • 2021-04-15 发布

河南省郑州市2021届高三化学二模试题(附答案)

相对原子质量:    H-1    C-12    N-14    O-16    S-32    Cu-64    Br-60    Ag-108 Ba-137
一、选择题:本大题共 7 小题,每小题 6 分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.2020 年 12 月,嫦娥五号返回器携带月球土壤样品“月壤”在预定区域安全着陆,标志探月工程取得圆满成功。下列有关说法正确的是
A.“月壤”中的 与地球上氢气中的 是同素异形体
B.组成“月壤”的矿物粉末主要是由无机物和多种有机物组成的复杂混合物C.“月壤”的“太空风化”与地球上在大气、水和生物共同作用下的“地表风 化”原理相同
D.居里夫人用 原子核轰击 原子核,得到核素 Y: + → Y+,则Y
为磷元素
8.2021 年 1 月,科学家发现水蒸气在低温基材表面冷凝形成的微滴中会自发生成H2O2,通过下面反应可验证 H2O2 的生成。




关于该反应中的有机物,下列说法正确的是
A.4-羧基苯硼酸分子中所有原子一定共面



B.该反应过程中硼元素被氧化
C.4-羟基苯甲酸属于芳香族化合物的同分异构体有 6 种
D.4-羟基苯甲酸可以发生酯化反应、还原反应和氧化反应
9.Ni-CeO2 催化 CO2、H2 制取 CH4 的反应机理如下图所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注)。下列有关说法错误的是


A.CO 是反应的副产物
B.CO2 中碳的原子利用率是 50%
C.Ni-CeO2 降低反应活化能并加快反应速率
D.CO2 、 H2 制 取 CH4 的 总 反 应 为 CO2 + 4H2 ⎯Ν⎯i-C⎯e⎯Ο2 







CH4 + 2H2O


10.某学习小组探究铁丝(含杂质碳)与浓硫酸的反应,反应装置如下图。下列说 法错误的是
A.无法直接使用 pH 试纸来判断反应后硫酸是否剩余
B.可用 KSCN 和 K3[Fe(CN)6]检验反应后溶液中铁元素的价态
C.将 22.4 mL(标准状况下)反应生成的气体通入足量氯水中,再滴加足量BaCl2 溶液,最终得到 0.233 g 沉淀
D.生成的气体通入 BaCl2 溶液产生白色浑浊,可能是硫酸蒸气逸出或部分 SO2
被氧化所致



11.W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素,M、N、R、Q 为上述元素组成的化合物。已知有机物 M 的相对分子质量为 28,Z 是短周期原子半径最大的元素,N 分子中含有 10 个电子。它们之间的转化关系如下图所示。

下列相关说法错误的是
A.X、Y 的氢化物沸点:X 一定低于 Y
B.Y 和Z 形成的化合物可能只含有离子键
C.Z 与N 反应比Z 与 R 反应更剧烈
D.1molZ2Y2 和足量 N 反应,转移 1mol 电子
12.某实验小组用以下装置探究了铝和铜组成的原电池在不同浓度的 NaOH 溶液中放电的情况,NaOH 溶液浓度对铝一碱电池的放电电流和持续放电时间的影响如下表。

根据以上数据分析,下列说法错误的是
A.在铜电极上发生还原反应放出氢气
B.负极反应为 Al - 3e- + 4OH- = [Al(OH)4]-
C.NaOH 溶液浓度越大,反应速率越快,放电电流越大
D.该电池是一种二次电池,可充电后重复使用
13.已知甘氨酸在水中存在三种微粒,它们的转化关系如下:






pI 为该溶液中-COO- 和    数目相等时的pH,K1 和K2 分别表示-COOH 和
的解离常数,K1=10-2.4,K2=10-9.4。其各微粒在水中的分布系数(各微粒数 目占三种微粒总数的百分比)如下图所示:

根据以上信息判断错误的是
A.a 点对应的pH=2.4
B.当溶液的 pH=7 时,[]>[A+]>[A-]
C.甘氨酸溶液的 pI=5.9
D.甘氨酸溶于水后溶液呈酸性
二、非选择题:包括必考题和选考两部分。
26.(14   分)蛋白质含量是食品营养价值的重要指标之一,凯氏定氮法是测量蛋白质中含氮量的常用方法。实验室测定蛋白质中含氮量的具体流程如下:
回答下列问题:

(1)“消化”的目的是______________________ _ 。
(2)“蒸馏”和“吸收”操作装置如下图所示(加热及夹持装置略去)。





实验步骤:
① 组装好仪器后,向水蒸气发生器内加蒸馏水,并加入数粒玻璃珠。加入玻璃珠的作用是____     。
② 清洗仪器:打开 K1,关闭 K2。加热烧瓶使水蒸气充满管路,停止加热,关闭K1.烧杯中蒸馏水倒吸进入反应室,原因是____    ;打开K2 放掉
洗涤水,重复操作 2~3 次。
③ 向烧杯中加入硼酸溶液及指示剂。消化液由样液入口注入反应室,并注入一定量的氢氧化钠溶液,用蒸馏水冲洗后,封闭样液入口。反应室内反应的离 子 方 程 式 为 ___________ , 烧 杯 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为
___ _ _ _ _ __ 。
④ 反应装置使用了双层玻璃,其作用是    。
⑤检验蒸馏操作中氨已完全蒸出的方法是_____    。
(3)“蒸馏” 后用 c mol·L -1 的盐酸标准溶液滴定烧杯内液体, 发生的反应为(NH4)2B4O7+2HCl+5H2O=2NH4Cl+4H3BO3,终点时消耗盐酸平均体积为 v  mL。则该奶粉样品中氮的质量分数为____    。
27.(14 分)稀土(RE)是元素周期表中的镧系元素和钪、钇共十七种金属元素的总



称,有工业“黄金”之称。我国稀土储量约占世界总储量的   23%。一种以稀土精矿(稀土的氟碳酸盐、磷酸盐,还有 CaF2、Fe2O3 和SiO2 等)为原料制备稀土产品的工艺流程如下图所示:

已知:FePO4、Mg3(PO4)2 的Ksp 分别为 1.3×10 -22、1.0×10 -24。请回答以下问题:
(1)写出 2 条能提高“酸浸”浸出率的措施    。
(2)酸浸过程中稀土矿转化成可溶性的硫酸盐。稀土的氟碳酸盐用 REFCO3 表示, 写出其与硫酸反应的化学反应方程式    。
(3)在浸出液中加入 FeCl3 调整 n(Fe)/n(P)=2~3,其目的是_    。加入
MgO 调整 pH=4.0~4.5 使浸出液中的 Fe3+和 Th4+生成氢氧化物沉淀。写出生成Th(OH)4 沉淀的离子反应方程式    。
(4)在过滤前由于浸出液中含有硅酸胶体和颗粒微小的硫酸钙,使过滤和洗涤操   作困难,对此可加入少量的聚丙烯酰胺,则其可能的作用是_______     _    。
(5)向滤液 1 中加入碳酸氢铵得到碳酸稀土沉淀。写出反应的化学反应方程式
___   _   _   _   __。此处不宜用 Na2CO3 替代碳酸氢铵,原因是_____   _    。
28.(15 分)甲醇是重要的化工原料,用 CO2 和 H2 在催化剂的作用下合成甲醇,主要发生以下反应:
反应I:CO2(g) +3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)    ∆H1=-53.7 kJ·mol -1
反应Ⅱ:CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+ H2O (g)    ∆H2=+41.2 kJ·mol -1




反应Ⅲ:CO(g)+2H2(g) ⇌CH3OH(g)    ∆H3 (1)已知部分化学键的键能如下表:
则 ∆H3=_____ _kJ·mol -1,a=___ _kJ·mo1 -1 。
(2)在容积恒为 2 L 的密闭容器中充入 2 mol CH3OH(g)和 2 mol CO(g),在一定温度下发生反应 CH3OH(g)+CO(g)⇌HCOOCH3(g),测得容器内的压强随时间的变化如下表所示。

①已知该条件下,该反应可自发进行,则其∆H    0(填“<”“>”或“=”),判断依
据是____    。
② 在此条件, 0-4 min 的 ν(CH3OH)=____ kPa·min -1 , 该反应的平衡常数
Kp=_     (kPa)-1(以分压表示,分压=总压×物质的量分数)。
(3)通过计算机对反应 CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)进行模拟实验,在 0.1 MPa
时,不同温度下,不同水碳比 n(H2O) 进行热力学计算,绘得反应平衡体系中
n(CH4 )

H2 的物质的量分数与水碳比、平衡温度的关系如图所示。





由图可知,温度一定时,H2 的平衡物质的量分数与水碳比的关系是    ,可
能的原因是____    。
(4)电解法由甲醇和 CO 合成碳酸二甲酯的工作原理如下图所示,则阳极的电极反应式为_________     。

35.[化学选修 3:物质结构与性质](15 分)
点击化学的代表反应为铜催化的叠氮一炔基 Husigen 环加成反应,NaN3、
SO2F2、FSO2N2 等均是点击化学中常用的无机试剂。回答下列问题:




(1)基态 Cu+核外电子排布式为         ;基态O 原子未成对电子有     个。(2)F、O、N、C 的第一电离能从小到大的顺序是     。  (3)NO -离子的 VSEPR 模型为     ,写出NO -离子的一种等电子体         。从分于结构角度分析,HNO3 酸性强于HNO2 的原因是             。
(4) 是一种叠氮一炔基 Husigen 环加成反应产物,该分子中 N
原子的杂化方式为     。
(5)NH3 分子中H-N-H 键角为 107°。如图是[Zn(NH3)6]2+的
部分结构以及 H-N-H 键角的测量值。解释 NH3 形成[Zn(NH3)6]2+
后H-N-H 键角变大的原因:     。
(6)CuBr 是点击化学常用的催化剂,其晶胞结构如图所示,晶胞参数为 a pm。已知①、②号铜原子坐标依次为(0,0,0)、( 1 ,
2
0, 1 ),则④号溴原子的坐标为    ;

2
CuBr 的密度为d g·cm -3,请用a 和d 表示阿伏加德罗常数的值     。36.[化学选修 5:有机化学基础](15 分)
化合物 F 是合成某种抗肿瘤药物的重要中间体,其合成路线如图:





回答下列问题:
(1)D 中的官能团为溴原子、    和     。B 的结构简式为     。(2)A→B 的反应过程中,K2CO3 的作用是         。C→D 的反应类型是         。
(3)D→E 的①反应的化学方程式为         。(4)A 的芳香族同分异构体中和 A 具有完全相同官能团的物质还有     种。某A 的芳香族同分异构体 M,分子结构中含有硝基,且核磁共振氢谱只有三种信号。写出两种符合题意的 M 的结构简式             。
(6) 已知:R-OH + KHS ⎯一⎯定⎯条⎯件 R-SH + KOH , 参考题干信息, 写出以
为原料制备 的合成路线(无机试剂和有机溶剂自选,合成路线流程图示例见本题题干)。







7.  D.8.D  9.B  10.C  11.A  12.D  13.B
26.(14分)
(1)将奶粉样品中的氮元素转化为铵盐,便于氮元素的测定(2分)
(2)①防止液体暴沸(1分)   ②温度降低,管路中压强减小,形成负压(2分)
③+OH−NH3↑+H2O (2分)    2NH3+4H3BO3=(NH4)2B4O7+5H2O  (2分) 
④保温使氨气完全蒸出(1分)
⑤用pH试纸检验馏出液为中性(2分)
(3)(2分)
27.(14分)
(1)将稀土精矿粉碎、升高温度、适当增大硫酸浓度、搅拌等符合要求的任意两条(2分)
(2)2REFCO3+3H2SO4=RE2(SO4)3+2HF↑+2CO2↑+2H2O(2分)
(3)促使磷酸根离子完全转化为FePO4沉淀(2分) 
Th4++4MgO+4H+=Th(OH)4↓+4Mg2+ (2分)
(4)促使硅酸胶体凝聚并增大硫酸钙颗粒,加快过滤速度(2分)
(5)RE2(SO4)3+6NH4HCO3=RE2(CO3)3↓+3H2O+3CO2↑+3(NH4)2SO4 (2分)  
 防止生成氢氧化物沉淀,引入杂质(2分)
28.(15分)
(1)-94.9  (1分)    806 (2分)
(2)①<  (1分)
自发反应△H-T△S < 0,该反应是气体分子数减小的反应,△S<0,所以△H < 0(2分)
    ② 0.05P0  (2分) (2分)  
(3)水碳比越大,氢气的物质的量分数越大 (1分)     水碳比增大,生成的CO会与H2O(g)反应,进一步生成H2,使得氢气的物质的量分数增大(2分)
(4) 2CH3OH+CO-2e- =(CH3O)2CO+2H+  (2分)
35.(15分)
(1)[Ar]3d10 (1分)   2 (1分)  
(2)C<O<N<F  (1分)
(3)平面三角形 (1分)  O3(或SO2)(1分)    HNO3比HNO2的中心N原子正电性更高,对电子云吸引力更大,O-H键极性更强,更易电离出氢离子。(2分)
(4) sp2    sp3  (2分) 
(5)NH3分子中N原子的孤电子对进入Zn2+的空轨道形成配位键后,原孤电子对与成键电子对间的排斥作用变为成键电子对间的排斥,排斥作用减弱 (2分)
(6)(,,)  (2分)      (2分)

36.(15分)
(1) 醚键、硝基(2分)   (2分)
(2) 提供碱性环境,消耗反应生成的HI,促使反应向正方向发生(1分) 
取代反应(1分)

(3)(2分)

(4)9 (2分)       (2分)
(5)
(3分)
 
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相对原子质量:    H-1    C-12    N-14    O-16    S-32    Cu-64    Br-60    Ag-108 Ba-137
一、选择题:本大题共 7 小题,每小题 6 分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.2020 年 12 月,嫦娥五号返回器携带月球土壤样品“月壤”在预定区域安全着陆,标志探月工程取得圆满成功。下列有关说法正确的是
A.“月壤”中的 与地球上氢气中的 是同素异形体
B.组成“月壤”的矿物粉末主要是由无机物和多种有机物组成的复杂混合物C.“月壤”的“太空风化”与地球上在大气、水和生物共同作用下的“地表风 化”原理相同
D.居里夫人用 原子核轰击 原子核,得到核素 Y: + → Y+,则Y
为磷元素
8.2021 年 1 月,科学家发现水蒸气在低温基材表面冷凝形成的微滴中会自发生成H2O2,通过下面反应可验证 H2O2 的生成。




关于该反应中的有机物,下列说法正确的是
A.4-羧基苯硼酸分子中所有原子一定共面



B.该反应过程中硼元素被氧化
C.4-羟基苯甲酸属于芳香族化合物的同分异构体有 6 种
D.4-羟基苯甲酸可以发生酯化反应、还原反应和氧化反应
9.Ni-CeO2 催化 CO2、H2 制取 CH4 的反应机理如下图所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注)。下列有关说法错误的是


A.CO 是反应的副产物
B.CO2 中碳的原子利用率是 50%
C.Ni-CeO2 降低反应活化能并加快反应速率
D.CO2 、 H2 制 取 CH4 的 总 反 应 为 CO2 + 4H2 ⎯Ν⎯i-C⎯e⎯Ο2 







CH4 + 2H2O


10.某学习小组探究铁丝(含杂质碳)与浓硫酸的反应,反应装置如下图。下列说 法错误的是
A.无法直接使用 pH 试纸来判断反应后硫酸是否剩余
B.可用 KSCN 和 K3[Fe(CN)6]检验反应后溶液中铁元素的价态
C.将 22.4 mL(标准状况下)反应生成的气体通入足量氯水中,再滴加足量BaCl2 溶液,最终得到 0.233 g 沉淀
D.生成的气体通入 BaCl2 溶液产生白色浑浊,可能是硫酸蒸气逸出或部分 SO2
被氧化所致



11.W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素,M、N、R、Q 为上述元素组成的化合物。已知有机物 M 的相对分子质量为 28,Z 是短周期原子半径最大的元素,N 分子中含有 10 个电子。它们之间的转化关系如下图所示。

下列相关说法错误的是
A.X、Y 的氢化物沸点:X 一定低于 Y
B.Y 和Z 形成的化合物可能只含有离子键
C.Z 与N 反应比Z 与 R 反应更剧烈
D.1molZ2Y2 和足量 N 反应,转移 1mol 电子
12.某实验小组用以下装置探究了铝和铜组成的原电池在不同浓度的 NaOH 溶液中放电的情况,NaOH 溶液浓度对铝一碱电池的放电电流和持续放电时间的影响如下表。

根据以上数据分析,下列说法错误的是
A.在铜电极上发生还原反应放出氢气
B.负极反应为 Al - 3e- + 4OH- = [Al(OH)4]-
C.NaOH 溶液浓度越大,反应速率越快,放电电流越大
D.该电池是一种二次电池,可充电后重复使用
13.已知甘氨酸在水中存在三种微粒,它们的转化关系如下:






pI 为该溶液中-COO- 和    数目相等时的pH,K1 和K2 分别表示-COOH 和
的解离常数,K1=10-2.4,K2=10-9.4。其各微粒在水中的分布系数(各微粒数 目占三种微粒总数的百分比)如下图所示:

根据以上信息判断错误的是
A.a 点对应的pH=2.4
B.当溶液的 pH=7 时,[]>[A+]>[A-]
C.甘氨酸溶液的 pI=5.9
D.甘氨酸溶于水后溶液呈酸性
二、非选择题:包括必考题和选考两部分。
26.(14   分)蛋白质含量是食品营养价值的重要指标之一,凯氏定氮法是测量蛋白质中含氮量的常用方法。实验室测定蛋白质中含氮量的具体流程如下:
回答下列问题:

(1)“消化”的目的是______________________ _ 。
(2)“蒸馏”和“吸收”操作装置如下图所示(加热及夹持装置略去)。





实验步骤:
① 组装好仪器后,向水蒸气发生器内加蒸馏水,并加入数粒玻璃珠。加入玻璃珠的作用是____     。
② 清洗仪器:打开 K1,关闭 K2。加热烧瓶使水蒸气充满管路,停止加热,关闭K1.烧杯中蒸馏水倒吸进入反应室,原因是____    ;打开K2 放掉
洗涤水,重复操作 2~3 次。
③ 向烧杯中加入硼酸溶液及指示剂。消化液由样液入口注入反应室,并注入一定量的氢氧化钠溶液,用蒸馏水冲洗后,封闭样液入口。反应室内反应的离 子 方 程 式 为 ___________ , 烧 杯 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为
___ _ _ _ _ __ 。
④ 反应装置使用了双层玻璃,其作用是    。
⑤检验蒸馏操作中氨已完全蒸出的方法是_____    。
(3)“蒸馏” 后用 c mol·L -1 的盐酸标准溶液滴定烧杯内液体, 发生的反应为(NH4)2B4O7+2HCl+5H2O=2NH4Cl+4H3BO3,终点时消耗盐酸平均体积为 v  mL。则该奶粉样品中氮的质量分数为____    。
27.(14 分)稀土(RE)是元素周期表中的镧系元素和钪、钇共十七种金属元素的总



称,有工业“黄金”之称。我国稀土储量约占世界总储量的   23%。一种以稀土精矿(稀土的氟碳酸盐、磷酸盐,还有 CaF2、Fe2O3 和SiO2 等)为原料制备稀土产品的工艺流程如下图所示:

已知:FePO4、Mg3(PO4)2 的Ksp 分别为 1.3×10 -22、1.0×10 -24。请回答以下问题:
(1)写出 2 条能提高“酸浸”浸出率的措施    。
(2)酸浸过程中稀土矿转化成可溶性的硫酸盐。稀土的氟碳酸盐用 REFCO3 表示, 写出其与硫酸反应的化学反应方程式    。
(3)在浸出液中加入 FeCl3 调整 n(Fe)/n(P)=2~3,其目的是_    。加入
MgO 调整 pH=4.0~4.5 使浸出液中的 Fe3+和 Th4+生成氢氧化物沉淀。写出生成Th(OH)4 沉淀的离子反应方程式    。
(4)在过滤前由于浸出液中含有硅酸胶体和颗粒微小的硫酸钙,使过滤和洗涤操   作困难,对此可加入少量的聚丙烯酰胺,则其可能的作用是_______     _    。
(5)向滤液 1 中加入碳酸氢铵得到碳酸稀土沉淀。写出反应的化学反应方程式
___   _   _   _   __。此处不宜用 Na2CO3 替代碳酸氢铵,原因是_____   _    。
28.(15 分)甲醇是重要的化工原料,用 CO2 和 H2 在催化剂的作用下合成甲醇,主要发生以下反应:
反应I:CO2(g) +3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)    ∆H1=-53.7 kJ·mol -1
反应Ⅱ:CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+ H2O (g)    ∆H2=+41.2 kJ·mol -1




反应Ⅲ:CO(g)+2H2(g) ⇌CH3OH(g)    ∆H3 (1)已知部分化学键的键能如下表:
则 ∆H3=_____ _kJ·mol -1,a=___ _kJ·mo1 -1 。
(2)在容积恒为 2 L 的密闭容器中充入 2 mol CH3OH(g)和 2 mol CO(g),在一定温度下发生反应 CH3OH(g)+CO(g)⇌HCOOCH3(g),测得容器内的压强随时间的变化如下表所示。

①已知该条件下,该反应可自发进行,则其∆H    0(填“<”“>”或“=”),判断依
据是____    。
② 在此条件, 0-4 min 的 ν(CH3OH)=____ kPa·min -1 , 该反应的平衡常数
Kp=_     (kPa)-1(以分压表示,分压=总压×物质的量分数)。
(3)通过计算机对反应 CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)进行模拟实验,在 0.1 MPa
时,不同温度下,不同水碳比 n(H2O) 进行热力学计算,绘得反应平衡体系中
n(CH4 )

H2 的物质的量分数与水碳比、平衡温度的关系如图所示。





由图可知,温度一定时,H2 的平衡物质的量分数与水碳比的关系是    ,可
能的原因是____    。
(4)电解法由甲醇和 CO 合成碳酸二甲酯的工作原理如下图所示,则阳极的电极反应式为_________     。

35.[化学选修 3:物质结构与性质](15 分)
点击化学的代表反应为铜催化的叠氮一炔基 Husigen 环加成反应,NaN3、
SO2F2、FSO2N2 等均是点击化学中常用的无机试剂。回答下列问题:




(1)基态 Cu+核外电子排布式为         ;基态O 原子未成对电子有     个。(2)F、O、N、C 的第一电离能从小到大的顺序是     。  (3)NO -离子的 VSEPR 模型为     ,写出NO -离子的一种等电子体         。从分于结构角度分析,HNO3 酸性强于HNO2 的原因是             。
(4) 是一种叠氮一炔基 Husigen 环加成反应产物,该分子中 N
原子的杂化方式为     。
(5)NH3 分子中H-N-H 键角为 107°。如图是[Zn(NH3)6]2+的
部分结构以及 H-N-H 键角的测量值。解释 NH3 形成[Zn(NH3)6]2+
后H-N-H 键角变大的原因:     。
(6)CuBr 是点击化学常用的催化剂,其晶胞结构如图所示,晶胞参数为 a pm。已知①、②号铜原子坐标依次为(0,0,0)、( 1 ,
2
0, 1 ),则④号溴原子的坐标为    ;

2
CuBr 的密度为d g·cm -3,请用a 和d 表示阿伏加德罗常数的值     。36.[化学选修 5:有机化学基础](15 分)
化合物 F 是合成某种抗肿瘤药物的重要中间体,其合成路线如图:





回答下列问题:
(1)D 中的官能团为溴原子、    和     。B 的结构简式为     。(2)A→B 的反应过程中,K2CO3 的作用是         。C→D 的反应类型是         。
(3)D→E 的①反应的化学方程式为         。(4)A 的芳香族同分异构体中和 A 具有完全相同官能团的物质还有     种。某A 的芳香族同分异构体 M,分子结构中含有硝基,且核磁共振氢谱只有三种信号。写出两种符合题意的 M 的结构简式             。
(6) 已知:R-OH + KHS ⎯一⎯定⎯条⎯件 R-SH + KOH , 参考题干信息, 写出以
为原料制备 的合成路线(无机试剂和有机溶剂自选,合成路线流程图示例见本题题干)。







7.  D.8.D  9.B  10.C  11.A  12.D  13.B
26.(14分)
(1)将奶粉样品中的氮元素转化为铵盐,便于氮元素的测定(2分)
(2)①防止液体暴沸(1分)   ②温度降低,管路中压强减小,形成负压(2分)
③+OH−NH3↑+H2O (2分)    2NH3+4H3BO3=(NH4)2B4O7+5H2O  (2分) 
④保温使氨气完全蒸出(1分)
⑤用pH试纸检验馏出液为中性(2分)
(3)(2分)
27.(14分)
(1)将稀土精矿粉碎、升高温度、适当增大硫酸浓度、搅拌等符合要求的任意两条(2分)
(2)2REFCO3+3H2SO4=RE2(SO4)3+2HF↑+2CO2↑+2H2O(2分)
(3)促使磷酸根离子完全转化为FePO4沉淀(2分) 
Th4++4MgO+4H+=Th(OH)4↓+4Mg2+ (2分)
(4)促使硅酸胶体凝聚并增大硫酸钙颗粒,加快过滤速度(2分)
(5)RE2(SO4)3+6NH4HCO3=RE2(CO3)3↓+3H2O+3CO2↑+3(NH4)2SO4 (2分)  
 防止生成氢氧化物沉淀,引入杂质(2分)
28.(15分)
(1)-94.9  (1分)    806 (2分)
(2)①<  (1分)
自发反应△H-T△S < 0,该反应是气体分子数减小的反应,△S<0,所以△H < 0(2分)
    ② 0.05P0  (2分) (2分)  
(3)水碳比越大,氢气的物质的量分数越大 (1分)     水碳比增大,生成的CO会与H2O(g)反应,进一步生成H2,使得氢气的物质的量分数增大(2分)
(4) 2CH3OH+CO-2e- =(CH3O)2CO+2H+  (2分)
35.(15分)
(1)[Ar]3d10 (1分)   2 (1分)  
(2)C<O<N<F  (1分)
(3)平面三角形 (1分)  O3(或SO2)(1分)    HNO3比HNO2的中心N原子正电性更高,对电子云吸引力更大,O-H键极性更强,更易电离出氢离子。(2分)
(4) sp2    sp3  (2分) 
(5)NH3分子中N原子的孤电子对进入Zn2+的空轨道形成配位键后,原孤电子对与成键电子对间的排斥作用变为成键电子对间的排斥,排斥作用减弱 (2分)
(6)(,,)  (2分)      (2分)

36.(15分)
(1) 醚键、硝基(2分)   (2分)
(2) 提供碱性环境,消耗反应生成的HI,促使反应向正方向发生(1分) 
取代反应(1分)

(3)(2分)

(4)9 (2分)       (2分)
(5)
(3分)