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2017-2018学年山东省淄博第七中学高二下学期第一次月考化学试题 Word版

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‎2017-2018学年山东省淄博第七中学高二下学期第一次月考化学试题 ‎1、本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题),满分100分,考试时间90分钟。‎ ‎2、答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上.‎ ‎3、回答第I卷时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号,写在本试卷上无效。‎ 第Ⅰ卷 选择题(共50分)‎ 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意,每小题2分, 共25小题50分。)‎ ‎1.下列说法正确的是(  )‎ A.晶体在受热熔化过程中一定存在化学键的断裂 B.原子晶体的原子间只存在共价键,而分子晶体内只存在范德华力 C.区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X射线衍射实验 D.非金属元素的原子间只形成共价键,金属元素的原子与非金属元素的原子间只形成离子键 ‎2.下列物质的性质中,可证明某晶体是离子晶体的是(  )‎ A.易溶于水 B.晶体不导电,熔化时能导电 ‎ C.熔点较高 D.晶体不导电,水溶液能导电 ‎3.下列叙述中正确的是(  )‎ A.冰融化时水分子中共价键发生断裂 B.H2O2、PCl5都是含有极性键的非极性分子 C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱 D.H2O是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致 ‎4.氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂,可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的几何构型和中心原子(S)所采取杂化方式的说法正确的是(  )‎ A.三角锥形、sp3    B.V形、sp‎2 C.平面三角形、sp2 D.三角锥形、sp2‎ ‎5.下面的排序不正确的是( )‎ A.晶体熔点由低到高:CF4碳化硅>晶体硅 C.熔点由高到低:Na>Mg>Al D.晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI ‎6.下列说法正确的是(  )‎ A.分子晶体中一定存在分子间作用力,不一定存在共价键 B.分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸 C.含有金属离子的晶体一定是离子晶体 D.元素的非金属性越强,其单质的活泼性一定越强 ‎7.下列各项比较中前者高于(或大于或强于)后者的是(  )‎ A.金属Mg和金属Cu的空间利用率 B.C—O和Si—O的键能 C.H2SO3和H2SO4中心原子的价层电子对数 D.邻羟基苯甲醛()和对羟基苯甲醛()的沸点 ‎8.下列各组中的两种固态物质熔化或升华时,克服微粒间相互作用力属于同种类型的是( )‎ ‎ A.碘和铜 B.金刚石和NaCl C.二氧化硅和干冰 D.CCl4和碘(I2)‎ ‎9.下列的晶体中,化学键种类相同,晶体类型也相同的是( )‎ ‎ A.SO2与Si02 B.C02与H‎20 ‎ C.NaCl与HCl D.CCl4与KCl ‎10.有一种钛原子和碳原子构成的气态团簇分子,如图所示,顶角和面心的原子是钛原子,棱的中心和体心的原子是碳原子,它的化学式为(  )‎ A.Ti‎14C13 B.TiC C.Ti‎4C4 D.Ti‎4C3‎ ‎11.在乙烯分子中有5个σ键.一个π键,它们分别是( ) ‎ ‎ A.sp2杂化轨道形成σ键、π键 ‎ B.sp2杂化轨道形成π键.未杂化的2p轨道形成σ键 ‎ C.C-H之间是sp2形成的σ键,C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 ‎ D.C-C之间是sp2形成的σ键,C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 ‎12.二氧化硅有晶体和无定形两种形态,晶态二氧化硅主要存在于石英矿中。除石英外,SiO2还有磷石英和方英石等多种变体。方英石结构和金刚石相似,其结构单元如图。下列有关说法正确的是(  )‎ A.方英石晶体中存在着SiO4结构单元 ‎ B. 1 mol Si形成2 mol Si—O键 C.图示结构单元中实际占有18个硅原子 ‎ ‎ D.方英石晶体中,Si—O键之间的夹角为90°‎ ‎13.下列说法中正确的是(  )‎ A.乙烯中C===C键键能是乙烷中C—C键键能的2倍 B.氮气分子中含有1个σ键和2个π键 C.能够用来衡量化学键强弱的物理量有:键能、范德华力、氢键、晶格能 D.NH中4个N—H键的成键方式完全相同 ‎14.下列分子或离子中,含有孤对电子的是( )‎ ‎ A.H2O B.CH‎4 ‎ C.SiH4 D.NH4+‎ ‎15.下列说法中正确的是(  )‎ A.NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构 B.P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′‎ C.NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有8个 D.单质的晶体中一定不存在的微粒是阴离子 ‎16.已知X.Y元素同周期,且电负性X>Y,下列说法错误的是( )‎ A.X与Y形成化合物时,X显负价,Y显正价 ‎ B.第一电离能Y一定大于X C.最高价含氧酸的酸性:X对应的酸性弱于Y对应的酸性 D.气态氢化物的稳定性:HmY小于HmX ‎17.下列现象与氢键有关的是(  )‎ ‎①NH3的熔、沸点比第ⅤA族其他元素氢化物的熔、沸点高 ‎②碳原子数较少的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ‎③常温下H2O为液态,而H2S为气态 ④水分子高温下也很稳定 A.①②③④ B.①②③ C.②③④ D.①‎ ‎18.下列关于晶体的说法中,不正确的是(  )‎ ‎①晶体中原子呈周期性有序排列,有自范性;而非晶体中原子排列相对无序,无自范性 ②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 ③共价键可决定分子晶体的熔、沸点 ④MgO的晶格能远比NaCl大,这是因为前者离子所带的电荷数多,离子半径小 ⑤晶胞是晶体结构的基本单元,晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列 ⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式,以使其变得比较稳定 ⑦干冰晶体中,一个CO2分子周围有8个CO2分子紧邻 A.①②③ B.②③④ C.④⑤⑥ D.②③⑦‎ ‎19.根据等电子原理,等电子体之间结构相似.物理性质也相近。以下各组粒子不能互称为等电子体的是(  )‎ ‎ A.CO和N2 B.O3和SO‎2 ‎ C.CO2和N2O D.N2H4 和C2H4‎ ‎20.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续添加氨水,难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液,下列对此现象的说法正确的是(    )‎ ‎ A.反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后Cu2+的浓度不变 ‎ B. 沉淀溶解后,将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4] 2+‎ ‎ C. [Cu(NH3)4] 2+中有离子键 ‎ D. 在[Cu(NH3)4] 2+离子中,Cu2+给出孤对电子,NH3提供空轨道 ‎21.已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体,其晶胞如图所示,则下面表示该化合物的化学式正确的是(  )‎ A.ZX8Y12 B.ZX2Y6 ‎ C.ZX4Y8 D. ZXY3‎ ‎22.已知CsCl晶体的密度为ρ g·cm-3,NA为阿伏加德罗常数,相邻的两个Cs+的核间距为a cm,如图所示,则CsCl的相对分子质量可以表示为(  )‎ A.NA·a3·ρ      B. ‎ ‎ C.    D. ‎23.下面有关晶体的叙述中,不正确的是(  )‎ A.金刚石为网状结构,由共价键形成的碳原子环中,最小的环上有6个碳原子 B.氯化钠晶体中,每个Na+周围距离相等的Na+共有12个 C.干冰晶体中,每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子 D.金属铜属于六方最密堆积结构,金属镁属于面心立方最密堆积结构 ‎24.下列说法不正确的是 ( )‎ A.‎31g P4含有的P-P键的个数为1.5NA ‎ B.‎12g石墨中含有的C-C键的个数为1.5NA C.‎12g金刚石中含有的C-C键的个数为2NA D.60gSiO2中含Si-O键的个数为2NA ‎25.有下列两组命题 A组[]‎ B组 Ⅰ.H—I键键能大于H—Cl键键能 ‎①HI比HCI稳定 Ⅱ.C—C键键能大于Si—Si键键能 ‎②金刚石比晶体硅硬度大 Ⅲ.HI分子间作用力大于HF分子间作用力 ‎③HI沸点比HF高 Ⅳ.HI分子间作用力大于HCl分子间作用力 ‎④HI比HCl稳定 B组中命题正确,且能用A组命题加以正确解释的是 ( )‎ ‎ A.Ⅰ① B.Ⅱ② C.Ⅲ③ D.Ⅳ④ ‎ 第Ⅱ卷 非选择题(共50分)‎ ‎26. 在HF.H2O.NH3.CH4.N2.CO2. HI分子中:‎ ‎ (1)以非极性键结合的非极性分子是         ‎ ‎ (2)以极性键相结合,具有正四面体结构的非极性分子是           ‎ ‎ (3)以极性键相结合,具有三角锥形结构的极性分子是           ‎ ‎ (4)以极性键相结合,而且分子极性最大的是          ‎ ‎27.下图表示一些晶体中的某些结构.它们分别是NaCl、CsCl、于冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。‎ ‎ ‎ ‎ (1)其中代表金刚石的是(填编号字母,下同)__ __,该晶体中每个碳原子与_______个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于___________晶体。‎ ‎ (2)其中代表石墨的是_______,该晶体中每个正六边形占有的碳原子数平均为______个。‎ ‎(3)其中表示NaCl的是_____,每个Na+周围与它最接近且距离相等的Na+有____个。‎ ‎ (4)代表CsCl的是____,它属于____晶体,每个Cs+与___个Cl-紧邻。‎ ‎ (5)代表干冰的是____.它属于_____晶体,每个CO2分子与_____个CO2分子紧邻。‎ ‎ (6)NaCl 、HCl 晶体、干冰、金刚石熔点由高到低的顺序是 。其中在熔融为液态时能导电的电解质是 ,液态不导电但为电解质的是 ,在水溶液中能导电的非电解质是 。‎ ‎(7)六方氮化硼在高温高压下,可以转化为立方氮化硼,其结构与金刚石相似,硬度与金刚石相当,立方氮化硼晶胞中含有______个氮原子,B原子的杂化方式为 。‎ ‎28.砷(As)在地壳中含量不大,但砷的化合物却是丰富多彩。‎ ‎(1)基态砷原子的电子排布式为________;砷与溴的第一电离能较大的是________。‎ ‎(2)AsH3是无色稍有大蒜味气体。AsH3的沸点高于这PH3,其主要原因是________。[]‎ ‎(3)Na3AsO4可作杀虫剂。AsO的空间构型为            ,与其互为等电子体的一种分子为____    ____。‎ ‎(4)某砷的氧化物俗称“砒霜”,其分子结构如图所示。该化合物的分子式为________________,As原子采取________杂化。‎ ‎(5)氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物,经过一系列反应可以得到BF3和BN。在BF3分子中,F-B-F的键角是_ __,B原子的杂化轨道类型为_ __,BF3和过量NaF作用可生成NaBF4,在NaBF4中存在的化学键类型 ,BF4-的立体构型为 ;其中B的杂化类型是 .‎ ‎29.氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。回答下列问题:‎ ‎(1)基态N原子中电子在2p轨道上的排布遵循的原则是________。前4周期元素中,基态原子核外电子排布成单电子数最多的元素的价层电子排布式为__________________。‎ ‎(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是__________________________‎ ‎(3)N‎2F2分子中N原子的杂化方式是___________________,l mol N‎2F2含有______mol键。‎ ‎(4)NF3的键角______NH3的键角(填“<”“>”或“=”),原因是__________________。‎ ‎(5)NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。l mol NH4BF4_________mol配位键。‎ ‎(6)安全气囊的设计原理为6NaN3+FeIO3Na2O+2Fe+9N2↑‎ ‎①等电子体的原理是:原子总数相同,价电子总数相同的分子或离子具有相似的化学键特征,具有许多相近的性质。写出两种与N3-互为等电子体的分子或离子______ ______。‎ ‎②Na2O的晶胞结构如图所示,品胞边长为566pm,晶胞中氧原子的配位数为___ __,‎

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