全国通用2021高考化学一轮复习第二章化学物质及其变化微题型9应用“四原则”进行离子推断练习含解析 5页

微题型9 应用“四原则”进行离子推断 题型一　“定性型”离子检验与推断 ‎1．(2019·山西八校联考)某溶液中可能含有Na＋、NH、Ba2＋、SO、I－、S2－中的几种。①用pH试纸测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是(　　)‎ A．Na＋B．SOC．Ba2＋D．NH ‎2．某溶液含有K＋、Fe3＋、SO、CO、I－中的几种。取样，滴加KSCN溶液后显红色。下列有关原溶液的说法不正确的是(　　)‎ A．一定存在的离子为Fe3＋、SO B．一定不存在的离子为CO、I－‎ C．不能确定的离子为K＋、SO D．确定是否含有K＋需要经过焰色反应 ‎3．(2019·昆明质检)某溶液仅有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH、Cl－、SO、HCO中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀全部溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。下列推断正确的是(　　)‎ A．肯定有Al3＋、Cl－，一定没有HCO和SO B．肯定有Al3＋、Mg2＋、Cl－，可能有NH、K＋‎ C．肯定有Al3＋、NH、Cl－，肯定没有HCO D．该溶液可能显弱酸性，也可能显中性 题型二　“定量型”离子检验及推断 ‎4．(2019·兰州联考)在Na＋浓度为0.9mol·L－1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：‎ 阳离子 K＋、Ag＋、Mg2＋、Ba2＋‎ 阴离子 NO、CO、SiO、SO 4‎ 取该溶液100mL进行如下实验(气体体积在标准状况下测定)：‎ Ⅰ.向该溶液中加入足量稀HCl，产生白色沉淀并放出1.12L气体 Ⅱ.将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称得固体质量为3.6g Ⅲ.在Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液，无明显现象 下列说法错误的是(　　)‎ A．实验Ⅲ能确定一定不存在SO B．K＋一定存在，且c(K＋)≤1.3mol·L－1‎ C．实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是Ag＋、Mg2＋、Ba2＋‎ D．实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为SiO＋2H＋===H2SiO3↓‎ ‎5．已知某溶液中可能含有NO、Cl－、SO、CO、NH、Fe3＋、Al3＋和K＋中的几种，且所含阴离子的物质的量相等。为确定该溶液的成分，某学习小组做了如下实验：‎ ‎①取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；‎ ‎②将沉淀过滤、洗涤、灼烧，得到1.6g固体；‎ ‎③向上述滤液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)结合①和②，判断原溶液中肯定含有的离子是________________________________，‎ 可以排除的离子是________。‎ ‎(2)由③推知原溶液中一定有__________，其物质的量为________mol。‎ ‎(3)综合(1)、(2)及题干信息，结合溶液中电荷守恒知识，还可以排除的离子是________。该学习小组最终得出结论：该溶液由________种阳离子(填数字，下同)和_____________________种阴离子组成。‎ 题型三　“图文结合”型离子检验与推断 ‎6．(2019·南宁模拟)在某溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量(n)与氢氧化钠溶液体积(V)的关系如图所示。该溶液中可能含有的离子组是(　　)‎ 4‎ A．Na＋、Mg2＋、Al3＋、NO、Cl－‎ B．Cu2＋、H＋、Fe3＋、Mg2＋、SO C．NH、H＋、Al3＋、HCO、NO D．NH、H＋、Al3＋、SO、Br－‎ ‎7．(2019·北京质检)已知1L某待测液中除含有0.2mol·L－1的Na＋外，还可能含有下列离子中的一种或几种：‎ 阳离子 K＋、NH、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋‎ 阴离子 Cl－、Br－、CO、HCO、SO 现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均过量)：‎ ‎(1)由气体B可确定待测液中含有的离子是________。‎ ‎(2)由沉淀D和沉淀E可以判断待测液中一定含有的离子是________，据此可以排除的离子是________。‎ ‎(3)由白色沉淀B可确定待测液中含有的离子是_____________________________________。‎ ‎(4)某同学读图后，认为待测液中一定不含溴离子，他判断的依据是___________________。‎ ‎(5)综合分析，待测液中K＋的最小浓度为___________________________________。‎ ‎‎ 4‎ 答案精析 ‎1．A　[由②知溶液中无I－、S2－，根据溶液电中性原则，则一定有SO，故无Ba2＋；由①知溶液呈弱酸性，推知溶液中含NH，还需检验的是Na＋。]‎ ‎2．C　3.A　4.B ‎5．(1)NH、Fe3＋　CO　(2)SO　0.02‎ ‎(3)Al3＋和K＋　2　3‎ 解析　①取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol NH3，则100 mL溶液中含0.02 mol NH；同时产生红褐色Fe(OH)3沉淀，则原溶液中一定含有Fe3＋，CO与Fe3＋不能大量共存，则溶液中一定不含有CO。②将沉淀过滤、洗涤、灼烧，得到1.6 g Fe2O3固体，则原溶液中Fe3＋的物质的量为0.02 mol。③向上述滤液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀，该沉淀为BaSO4且物质的量为0.02 mol，则原溶液中含SO 0.02 mol；溶液中所含阴离子的物质的量相等，根据电荷守恒知，溶液中还含有0.02 mol Cl－和0.02 mol NO，溶液中一定不含Al3＋和K＋。‎ ‎6．D ‎7．(1)NH ‎(2)CO、SO　Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋‎ ‎(3)HCO ‎(4)向溶液B中通入氯气，溶液呈浅黄绿色(或向溶液B中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀)‎ ‎(5)0.1mol·L－1‎ 解析　待测液与BaCl2溶液反应生成沉淀A，沉淀A与稀硝酸反应生成白色沉淀D和无色气体D，无色气体D与石灰水反应生成白色沉淀E，则待测液中一定含有SO和CO，结合离子共存的条件可知待测液中一定不存在Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋；溶液A与NaOH反应生成的气体B为NH3，同时还生成了白色沉淀B，则待测液中一定含有NH、HCO；根据向溶液B中通入氯气，溶液呈浅黄绿色和向溶液B中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀可知，待测液中一定不存在Br－；由于实验过程中加入了BaCl2溶液，因此由白色沉淀C无法确定待测液中是否含有Cl－。结合题中数据可知待测液中n(NH)＝0.1mol，n(HCO)＝n(BaCO3)沉淀B＝＝0.1mol，n(CO)＝n(CaCO3)沉淀E＝＝0.1mol，n(SO)＝n(BaSO4)沉淀D＝ 4‎ ‎＝0.05mol，n(Na＋)＋n(NH)＝0.2mol＋0.1mol＝0.3mol，2n(CO)＋2n(SO)＋n(HCO)＝0.4 mol，根据电荷守恒知待测液中一定含有K＋。若待测液中不含Cl－，则n(K＋)＝0.1 mol；若待测液中含有Cl－，则n(K＋)＞0.1 mol，所以c(K＋)≥0.1mol·L－1。‎ 4‎