高一化学课件：1物质结构元素周期 律 11页

第三节 化 学 键（2） 第一章 物质结构元素周期律 学习目标： 1、 通过对Cl2、HCl形成过程的分析， 理解共价键、共价化合物和化学键的涵 义以及化学反应的本质。 　2、学会用电子式表示共价分子以及共 价分子的形成过程。 重点：共价键、共价化合物和化学键的 涵义以及化学反应的本质。 难点：用电子式表示共价分子以及共价 分子的形成过程。 题1： 某ⅡA族元素 X 和ⅦA族元素 Y 可形成离子化合物，请用电子式表示该 离子化合物。 X2+[ Y ]- ·· ·· ： ： 题2： 钠与氧气在常温下反应生成氧化钠， 请用电子式表示氧化钠的形成过程。 · O · ·· ··2Na· ＋ → Na+[ O ]2- ·· ·· ： ： Na+ [ Y ]- ·· ·· ： ： 活泼的金属元素和活泼非金属元素 的原子之间化合时形成离子键。那么， 非金属元素的原子之间能形成离子键吗？ 为什么？ 一般不能，因非金属元素的原子均 有获得电子的倾向。 非金属元素的原子间可通过共用电 子对使双方最外电子层均达到稳定结构。 （如HCl的形成） 讨论 再如氢分子的形成： H · 又如氯化氢分子的形成： ·· · Cl ·· ： · H＋ → H · ＋ → Cl ·· ·· H ·· ·· H H ·· 原子之间通过共用电子对所形成的相 互作用，叫做共价键。 共用电子对不偏移，成键原子不显电性 共用电子对偏向吸引电子能力强的 原子一边（氯原子），氯原子带部 分负电荷，氢原子带部分正电荷。 特点： 特点： H﹣H（结构式） H﹣Cl（结构式） 非极性共价键 极性共价键 碘 ＋ → 用电子式表示下列共价分子的形成过程 水 二氧化碳 氨 · I ·· ·· ： I · ·· ·· ： ·· ·· I ··： I ·· ： ： 2 H · ＋ ·· · O · ·· → ﹕ H O H ﹕ ﹕ ﹕ 硫化氢 2 H · ＋ → ﹕ H S H ﹕ ﹕ ﹕ ·· · S · ·· 3 H · ＋ → · N ·· · · ﹕ H N ﹕ ﹕ ﹕ H H · C · · · ＋ ·· · O · ·· 2 → ﹕ O C O ﹕ ﹕ ﹕ ﹕ ﹕ ﹕ ﹕ 定义：原子之间通过共用电子对所形成 的相互作用，叫做共价键。 成键微粒：原子 相互作用：共用电子对 成键元素：同种或 不同种 含有共价键的化合物 不一定是共价化合物 二、共价键 非金属 元素 不同种非金属元 素的原子间形成 极性共价键 同种非金属元素 的原子间形成非 极性共价键 氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子 以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧 以共价键结合。 [ ] －· H·Na＋ ﹕ ﹕ ·· O 过氧化钠晶体中，过氧根离子 (O2 ) 2-与 钠离子以离子键结合；在过氧根离子中，两 个氧原子以共价键结合。 O ·· ： ： O· ·： ：·Na＋ · Na＋[ ]2- 如:NaOH Na2O2 定义：相邻的两个或多个原子(或离子) 之间强烈的相互作用叫做化学键。 化学键 离子键 金属键 共价键 非极性键 极性键 由阴、阳离子之间通过静电作用所 形成的化学键叫离子键 原子之间通过共用电子对所形成的 化学键叫共价键 三、化学键 用化学键的观点来分析化 学反应的本质是什么？ 化学反应的本质：就是旧化学键的 断裂和新化学键的形成的过程。 作业：P . 23 3、4 讨论