2018届一轮复习人教版盐类的水解教案 2页

第三单元　盐类的水解 浙江考试标准 知识条目 必考要求 ‎(1)盐类的水解原理，常见盐溶液的酸碱性的判断 a ‎(2)盐类水解的简单应用 b 考点1| 盐类的水解及其应用　‎ ‎1．盐类的水解 ‎(1)定义 在水溶液中盐电离产生的离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。‎ ‎(2)实质 ‎―→c(H＋)≠c(OH－)―→溶液呈碱性或酸性 ‎(3)特点 ‎2．盐类水解规律 ‎(1)强酸强碱盐不水解，溶液呈中性，如NaCl等。‎ ‎(2)弱酸强碱盐水解呈碱性，如Na2CO3等。‎ ‎(3)强酸弱碱盐水解呈酸性，如Fe(NO3)3等。‎ ‎3．盐类水解的简单应用 应用 举例 判断溶液的酸碱性 FeCl3显酸性，原因是Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋‎ 热的纯碱 溶液洗油污 升温促进Na2CO3水解，使溶液中c(OH－)增大 配制或贮存易 水解的盐溶液 配制CuSO4溶液时，加入少量H2SO4，抑制Cu2＋水解 胶体的制取 制取Fe(OH)3胶体的离子反应：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋‎ 泡沫灭火 器原理 成分为NaHCO3与Al2(SO4)3，发生反应为Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑‎ 作净水剂 明矾可作净水剂，原理为Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋‎ 化肥的使用 铵态氮肥与草木灰不得混用，原因是CO＋H2OHCO＋OH－、‎ NH＋OH－===NH3↑＋H2O 考点2| 溶液中粒子浓度大小的比较　‎ ‎　NH4Cl溶液中含有的离子为NH、Cl－、H＋和OH－，含有的分子为NH3·H2O和H2O；溶液中电荷守恒式为c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，并且c(Cl－)＝c(NH)＋c(NH3·H2O)。‎