宿州市汴北三校联考 2017-2018学年度第一学期期中考试 高一化学试题 3页

只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 1 宿州市汴北三校联考 2017-2018 学年度第一学期期中考试 高一化学试题 (时间：90 分钟 分值：100 分 命题教师：陈位习) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 CI 35.5 Ca 40 第 I 卷 选择题 一、选择题(每小题 5 分,共 70 分，请您选出最符合题意的一个选项填在下面的答题卡中。) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 选项 1.下列说法正确的是 A.摩尔是物质的量的单位 B.熔融状态下或溶液中能导电的物质就是电解质 C.氧化还原反应的本质是化合价发生了变化 D. 得电子的物质被还原，是还原剂。 2.苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有 Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变 为淡黄色。若榨汁时加入维生素 C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素 C 具有 A．氧化性 B．还原性 C.酸性 D．碱性 3.把 4.48LCO2 通过一定量的固体过氧化钠后，收集到 3.36L 混合气体(气体的测量均在标准 状况下)，则这 3.36L 混合气体的质量是 A．6.0g B.5.6g C．4.8g D.3.8g 4.下列反应中属于氧化还原反应，且水作为氧化剂的是 A．C12 + H20 == HCl+ HClO B．2Na + 2H20 ==2NaOH + H2↑ C．2F2 + 2H20 == 4HF + 02 D．2Na202 + 2H20 == 4NaOH + 02↑ 5.“纳米材料”是指微粒直径为几纳米(1nm ＝ l×10—9 m)到几十纳米的材料。如将“纳 米材料”分散到水中，得到的分散系具有的性质中，不可能有下列的 A．一定能通过半透膜 B．一定能通过滤纸 C．有丁达尔现象 D．有电泳现象 6.在 0.5L 某浓度的 NaCl 溶液中含有 0.5molNa+，下列对该溶液的说法中，不正确的是 A．该溶液的物质的量浓度为 1mol/L B．该溶液中含有 58.5gNaCl C．配制 100mL 该溶液需用 5.85gNaCl D．100mL 该溶液中 Na+的物质的量为 0.1mol 7.下列反应的离子方程式书写中，正确的是 A．硫酸与氢氧化钡在溶液中反应：Ba2+ + SO42— = BaS04 ↓ B．用 C12 将苦卤中的 Br—氧化：C12 + Br— = C1— + Br2 C．用小苏打治疗胃酸过多病：HCO3 — + H+ = CO2 ↑+ H20 D．用 FeCl3 溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+ 8.关于物质氧化性及还原性的强弱，下列说法中，正确的是 A．物质越易失电子，还原性越强 B．原子失电子越多，还原性越强 C．元素化合价降低越多，氧化性越强 D．物质越是易被氧化，氧化性越强 9.向 0.1mol/LNaOH 溶液中通人过量的 CO2 后，溶液中存在的主要离子是 A. Na+ 和 CO3 2— B.Na+ 和 HCO3 — C. HCO3 —和 CO3 2— D. Na+和 OH— 10.下列物质中，浓度均为 0.1mol/L 的三种物质的溶液等体积混合。充分反应后，没有沉 淀存在的一组是 A. BaCl2 溶液、NaNO3 溶液、AgNO3 溶液 B．Ba(OH)2 溶液、CuCl2 溶液、Na2SO4 溶液 C．FeCl3 溶液、NaCl 溶液、NaOH 溶液 D．Na2C03 溶液、FeCl2 溶液、H2SO4 溶液 11.下列各组离子中，有可能在溶液中大量共存的是 A．Na+、Cu2+、Cl—、OH— B．H+、Ca2+、HCO3 —、NO3 — C.Fe2+、H+、SO4 2—、NO3 — D．Na+、CO3 2—、OH—、K+ 12.下列各组反应中，硝酸既表现了氧化性，又表现了酸性的是 A．C + HNO3 B．H2S + HNO3 C.Fe(OH)3 + HNO3 D．Cu+ HNO3 13．在一定条件条件下，氯气跟碘单质以等物质的量进行反应，可得到一种红棕色液体 ICl， 它有很强的氧化性，ICl 跟 Zn、H2O 分别发生反应的化学方程式为：2ICl + 2Zn == ZnCl2 + ZnI2 , ICl + H2O == HCl + HIO 下列有关的说法中正确的是 A．在反应中 ZnCl2 是氧化产物，又是还原产物 B．在反应中 ZnI2 既是氧化产物，又是还 原产物 C．ICI 跟 H2O 的反应，ICl 是氧化剂，H2O 是还原剂 D．ICl 跟 H2O 的反应，是自身氧化 还原反应 14.配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是 A．所用 NaOH 已吸潮 B．向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀 C．有少量 NaOH 溶液残留在烧杯内 D．向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面 学 校 姓 名 班 级 考 号 密 封 线 外 请 不 要 答 题 密 封 线 外 请 不 要 答 题 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 2 第Ⅱ卷 非选择题 二、填空题(共 30 分) 15.(6 分)实验室中的氢氢化钠溶液在空气中放置，因密封不好会变质，有关反应的离子方 程式为 ；为了检测一瓶氢氧化钠 溶液是否已变质，可取少量该溶液向其中加入 ，若有 现象 发生，则说明烧碱溶液已经变质。 16.(6 分)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，然后将饱和三氯化铁溶液滴 入沸水中，并继续煮沸至液体呈透明的红褐色，即得氢氧化铁胶体。 (1)将上述氢氧化铁胶体装入 U 形管中，用石墨做电极，接通直流电源，通电一段时间后 发现阴极附近颜色加深，这种现象称为 。 （2）向上述分散系中逐滴加入过量稀硫酸，现象是 ， 原因是 。 17．(10 分)下列 4 组物质均有一种物质的类别与其它 3 种不同 A．CaO、Na2O、CO2、FeO B.Si、C、P、Cu C．O2、Fe、Cu、Zn D.HCl、H2O、H2SO4、HNO3 （1）以上四组物质中与别不同的物质依次是（填化学式） A ；B ；C ；D 。 （2）这四种物质相互作用可生成一种新物质（碱式碳酸铜，化学式 Cu2(OH)2CO3）， 该反应 氧化还原反应(填“是”或“否”)。 18.(8 分)将一定量的铜置入一定量的浓硝酸中，并微热，随着铜的不断减少，反应生成的 气体颜色逐渐变浅，当铜反应完毕时(铜片完全消失)，共收集到 1.12L 气体(标准状况)。 有关反应的化学方程式为 Cu + 4HN03(浓) = Cu(N03)2 + 2N02↑ + 2H20， 和 3Cu + 8HN03 = 3 Cu(N03)2 + 2NO ↑ + 4H20，试求： (1)收集到的气体中含有 。 (2)反应中被还原的 HN03 的物质的量是多少？ 密 封 线 外 请 不 要 答 题 密 封 线 外 请 不 要 答 题 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 3 高一化学答案 一、(本题包括 14 小题，共 70 分) 1．A 2．B 3 .A 4．B 5．A 6．B 7．C 8．A 9．B 10．D 11．D 12．D 13．B 14.B 二、15.(6 分)20H— + CO2 = C03 2— + H2O 氯化钙溶液或氢氧化钙溶液或稀盐酸(其他合理 答案也得分) 白色沉淀 16.(6 分) (1)电泳 (2)先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解为黄色溶液；加入的稀硫酸首先使 得胶体聚沉，形成氢氧化铁沉淀，然后硫酸与氢氧化铁反应使沉淀溶解。 17.(10 分) (1) CO2 Cu O2 H2O (2) 是 18.(8 分)(1)NO、N02 (2)0.05mol