2020届二轮复习反应原理综合应用课件（53张）（江苏专用） 53页

① 若反应的 Δ H <0 ， Δ S >0 该反应一定能自发进行 ② 若反应的 Δ H >0 ， Δ S <0 该反应一定不能自发进行 ③ 若反应的 Δ H <0 ， Δ S <0 该反应在较低温度下能自发进行。如： NH 3 (g) ＋ HCl(g )===NH 4 Cl(s) ④ 若反应的 Δ H >0 ， Δ S >0 该反应在较高温度下能自发进行。如 ： CaCO 3 (s)===CaO(s) ＋ CO 2 (g) 改变的条件 ( 其他条件不变 ) 化学平衡移动的方向 浓度 增大反应物浓度或减小生成物浓度 向正反应方向移动 减小反应物浓度或增大生成物浓度 向逆反应方向移动 压强 ( 对有气体参加的反应 ) 反应前后气体体积改变 增大压强 向体积减小的方向移动 减小压强 向体积增大的方向移动 反应前后气体体积不变 改变压强 平衡不移动 温度 升高温度 向吸热反应方向移动 降低温度 向放热反应方向移动 催化剂 同等程度改变 v 正 、 v 逆 ，平衡不移动 放电时 负极反应式：还原剂－ n e － === 氧化产物 正极反应式：氧化剂＋ n e － === 还原产物 充电时 阴极的电极反应式：是该电池放电时的负极反应式的 “ 逆反应 ” 阳极的电极反应式：是该电池放电时的正极反应式的 “ 逆反应 ” 外界条件 电离平衡移动方向 电离程度变化 温度 升高温度 向右移动 增大 浓度 稀释溶液 向右移动 增大 相同 离子 加入与弱电解质相 同离子的强电解质 向左移动 减小 加入能与电解质离子反应的物质 向右移动 增大 浓度 加水稀释，平衡向溶解方向移动，但 K sp 不变 温度 绝大多数难溶物的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向溶解方向移动， K sp 增大 其他 向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质或更难电离物质或气体的离子时，平衡向溶解方向移动，但 K sp 不变 谢谢观看