北京市中国人民大学附属中学2020届高三6月统一练习化学试题 Word版含答案 9页

人大附中 2019-2020 学年度高三化学 6 月质量检测题 1 3 4 16 3 人大附中 2019-2020 学年度高三 06 月统一练习题 化学 命题人：高三化学组 2020 年 06 月 28 日 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 K-39 Cl-35.5 Ge-73 第 I 卷（选择题部分共 42 分） 选择题（每小题只．有．1．个．正确选项符合题意，每小题 3 分，共 42 分） 1．2020 年 5 月 1 日北京市在全市实施垃圾分类，下列垃圾分类不．正．确．的是 A．鱼骨菜叶 B．消毒剂及其包装物 C．破损的易拉罐 D．破碎玻璃 厨余垃圾 有害垃圾 可回收垃圾 其他垃圾 2．下列对应化学用语的表示不．正．确．的是 A．次氯酸的电子 B．丁烷的球棍模型 C．乙烯的结构简式 CH2＝CH2 D．原子核内有 8 个中子的碳原子 146C 3．下列说法不．正．确．的是 A．植物油氢化过程中发生了加成反应 B．苯和甲苯都能发生取代反应 C．氯乙烯和乙醛都能用来合成高分子化合物 D．变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应 4．设NA 阿伏加德罗常数的值，下列说法不．正．确．的是 A．10g 的 2H2 O 含有的质子数与中子数均为 5NA B．32g 硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为 6NA C．26gC2H2 与 C6H6 混合气体中含C—H 键的数目为 2NA D．120gNaHSO4 和 KHSO3 的固体混合物中含有的阳离子数为NA 5．下列反应的离子方程式正确的是 A. 向 Ca(ClO)2 溶液中通入过量 CO2 制次氯酸: 2ClO − + H2O + CO2 2HClO + CO 2− B. [Ag(NH3)2]OH 与较浓盐酸反应生成 AgCl : [Ag(NH3)2] + + OH − + 3H + + Cl − AgCl ↓ +2NH + + H2O △ C. Cl2 与热的 NaOH 溶液反应制取 NaClO3: 2Cl2 + 6OH − 3Cl − + ClO − + 3H2OD.向酸性 KMnO4 溶液中通入 SO2: 2MnO − + 5SO2 + 4OH − 2Mn 2+ + 5SO 2− + 2H2O4 4 人大附中 2019-2020 学年度高三化学 6 月质量检测题 2 一定条件 6．CO 甲烷化反应为：CO(g) + 3H2(g) ===CH4(g) + H2O(l)。下图是使用某种催化剂时转化过 程中的能量变化（部分物质省略），其中步骤②反应速率最慢。 下列说法不．正．确．的是 A. 步骤①只有非极性键断裂 B. 步骤②速率最慢的原因可能是其活化能最高 C. 步骤③需要吸收热量 D. 使用该催化剂不能有效提高 CO 的平衡转化率 7．完成下列实验，所选装置正确的是 A B C D 实验 目的 实验室 制备乙烯 分离苯和溴苯的混合物(沸点： 苯为 80.1℃，溴苯为 156.2℃) 分离 KCl 和 NH4Cl 固体混合物 实验室用纯碱和稀 硫酸制备二氧化碳 实验 装置 8．聚氨酯类高分子材料 PU 用途广泛，其合成反应为： 下列说法不．正．确．的是 A．HO(CH2)4OH 的沸点高于 CH3CH2CH2CH3 B．高分子材料PU 在强酸、强碱中能稳定存在 C．合成PU 的两种单体的核磁共振氢谱中均有 3 个吸收峰 D．以 1,3-丁二烯为原料，可合成 HO(CH2)4OH 人大附中 2019-2020 学年度高三化学 6 月质量检测题 3 9．三效催化剂是常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质 的转化关系如图所示，下列说法正确的是 A．在转化过程中，氮元素均被还原 B．依据图示判断，催化剂不参与储存和还原过程 C．还原过程中若生成 0.1mol N2，则转移电子数为 0.5 mol D．三效催化剂能有效实现汽车尾气中 CO、CxHy、NOx 三种 成分的净化 10．在催化剂作用下，用乙醇制乙烯，乙醇转化率和乙烯选 择性(生成乙烯的物质的量与乙醇转化的物质的量的比值)随温度、乙醇进料量(单位： mL·min－1)的关系如图所示(保持其他条件相同)。 在 410～440℃温度范围内，下列说法不．正．确．的是 A．当乙醇进料量一定，随乙醇转化率增大，乙烯选择性升高 B．当乙醇进料量一定，随温度的升高，乙烯选择性不一定增大 C．当温度一定，随乙醇进料量增大，乙醇转化率减小 D．当温度一定，随乙醇进料量增大，乙烯选择性增大 11. 科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素 W、X、Y、Z “组合”成一种超分子，具 有高效的催化性能，其分子结构示意图如下。W、X、Z 分别位于不同周期，Z 的原子半径 在同周期元素中最大。 （注：实线代表共价键，其他重复单元的 W、X 未标注） 下列说法不．正．确．的是 A. Y 单质的氧化性在同主族中最强 B. 离子半径：Z>Y C. Z 与 Y 可组成多种离子化合物 D. 氢化物的热稳定性：Y>X 12．在一块表面无锈的铁片上滴食盐水，放置一段时间后看到铁片上有铁锈出现，铁片腐 蚀过程中发生的总化学方程式：2Fe＋2H2O＋O2 = 2Fe(OH)2，Fe(OH)2 进一步被氧气氧化为 Fe(OH)3，再在一定条件下脱水生成铁锈，其原理如图，下列说 法正确的是 A．铁片发生还原反应而被腐蚀 B．铁片腐蚀最严重区域应该是生锈最多的区域 C．铁片腐蚀中负极发生的电极反应：2H2O＋O2＋4e－ = 4OH－ D．铁片里的铁和碳与食盐水形成无数微小原电池，发生了电化学腐蚀 CO、CxHy NOx、O2 人大附中 2019-2020 学年度高三化学 6 月质量检测题 4 3 3 3 13．25 ℃时，在含 CH3COOH 和 CH3COO－的溶液中，CH3COOH、CH3COO－二者中各自 所占的物质的量分数(α)随溶液 pH 变化的关系如图所示。下列说法不．正．确．的是( ) A．在 pH＜4.76 的溶液中，c(CH3COO－)＜c(CH3COOH) B．在 pH＝7 的溶液中，α(CH3COOH)＝0，α(CH3COO－)＝1.0 C．在 pH＞4.76 的溶液中，c(CH3COO－)与 c(OH－)之和可大于 c(H＋) D．在 pH＝4.76 的溶液中加盐酸，α(CH3COOH)与 α(CH3COO－)之和保持不变 14．某学生探究 0.25 mol/L Al2 SO4  溶液与 0.5 mol/L Na2CO3 溶液的反应，实验如下。 下列分析不．正．确．的是 A．实验 1 中，白色沉淀 a 是AlOH B．实验 2 中，白色沉淀 b 含有CO2 C．实验 1、2 中，白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的 pH 无关 D．检验白色沉淀 a、b 是否洗涤干净，均可用盐酸酸化的BaCl2 溶液 人大附中 2019-2020 学年度高三化学 6 月质量检测题 5 氨水 操作 2 Na2GeO3 溶液 2- - 第 II 卷（非选择题部分共 58 分） 15.（10 分） 硅、锗（32Ge，熔点 937℃）和镓(31Ga)都是重要的半导体材料，在航空航天 测控、核物理探测、光纤通讯、红外光学、太阳能电池、化学催化剂、生物医学等领域都 有广泛而重要的应用。锗与硅是同主族元素。 （1）硅在元素周期表中的位置是 。 （2）硅和锗与氯元素都能形成氯化物 RCl4（R 代表 Si 和 Ge），从原子结构角度解释原 因 。 （3）自然界矿石中锗浓度非常低，因此从锗加工废料（含游离态锗）中回收锗是一种非常 重要的方法。下面是一种提取锗的流程： 浓盐酸 精馏 650℃ ① NaClO 溶液浸取含锗废料中的锗时发生反应的离子方程式为 ； 为了加快 NaClO 溶液浸取含锗废料的速率，可以采取的措施有 。 ② 操作 1 和操作 2 是 。 ③ GeO2 的熔点为 1086℃，利用氢气还原 GeO2，每生成 146kg 的锗放出 akJ 的热量，该反 应的热化学方程式为 。 16．（10 分）氰化法冶金过程中产生大量的含氰废水（主要包括 CN-、Cu(CN)32-、SO32-等离 子)，可以通过沉淀-电解氧化法进行处理，某小组同学对该过程进行模拟。 资料 1：溶液中存在平衡 Cu(CN)3 CuCN↓+ 2CN ； 资料 2： 2Cu2+ + 4CN- = 2CuCN ↓+ (CN)2 （1）利用CuCl2 溶液对含氰废水进行初步沉淀处理 溶液中总氰(CNT)、游离氰(CN-)的去除率随CuCl2 加入量变化趋势如下图所示。 CuCl2 加入量对总氰(CNT)、游离氰(CN-)去除率的影响 滤渣 1 滤液 2 H2 含 锗 废料 NaClO 溶液， 80℃，操作 1 水 过滤GeCl4 滤液3 滤渣2 GeO2 Ge 人大附中 2019-2020 学年度高三化学 6 月质量检测题 6 O 2- 2- 2- ① 请用平衡移动原理解释，随着 CuCl2 加入量增大（3.0g 以前），溶液中总氰(CNT)、游离氰 (CN-)的去除率变化趋势 。 ②在 SO3 的作用下，CuCl2 可将废水中的 Cu(CN)3 直接转化为 CuCN 沉淀，该过程的离子 方程式为 。 （2）利用钛电极对沉淀后的废液中残留的 CN-等离子进一步进行电解处理，在一定的电压 下，在阳极观察到明显的气泡，经检验，其主要成分为N2 和 CO2。 该小组同学实验时发现，若将（1）中沉淀剂 CuCl2 换为CuSO4，电解法几乎不能去除 CN-。 ①下列关于电解氧化法处理废水的说法正确的是 。 A. 阳极处观察到的气泡主要是由于 CN-在阳极放电产生的 B. 电解结束之后，该小组同学在阴极处能回收金属铜 C. 电解法处理过程中，Cu(CN)3 向阳极迁移 ②CN-中包含碳氮三键，该离子中碳元素的化合价为 。 ③请用．化．学．用．语．解释电解过程中 Cl-的作用： 。 F 17．（13 分）法匹拉韦 O N N OH NH2 是我国最早批准的可用于抗新冠肺炎临床试验的药物 之一，而最新文献研究也证实了其对新型冠状病毒（2019-nCoV）表现出良好的体外抑制 作用。F 是合成法匹拉韦过程中的重要中间体，其合成路线如下： HOCH2COOH C （C2H2O3） ②乙醇 浓H SO C2H5O O OC2H5 N O N ③ Cl N H2N HN N COOCH3 2 4 OC2H5 i. NaOH溶液 ii. H+ O … C2H5O OH F 已知： i. R-CHO COOCH3 醇 R H+ OR1 CH OR1 O OC2H5 OC2H5 ii. R-NH2 + O R'(H) R" R 一定条件 N R'(H) R" + H2O （1）法匹拉韦包含的含氧官能团是 。 （2）A 可以与 Na2CO3 反应产生 CO2，B 与 NaOH 反应的方程式是 。 （3）反应①的反应物和条件是 。 一定条件 B ） （C2H3O2Cl） A （C2H4O2 E （C7H5O4N3） 三步反应 C2H5O ① 人大附中 2019-2020 学年度高三化学 6 月质量检测题 7 O 4 3- -22 （4）合成 E 分三步进行，③为取代反应，中间产物 2 和 E 互为同分异构体，请写出中间产 物 2 和Ｅ的结构简式。 H2N C2H5O N HN H+ COOCH3 O 一定条件 OC2H5 中 间 产 物 ２ Ｅ （5）依据中间产物 1 的生成，判断反应②的目的是 。 （6）在上述三步反应中，第二步反应除了生成中间产物 2，还有另一个含有两个五元环的 副产物，该副产物的结构简式为 。 18. （12 分）今年 6 月比亚迪正式发布刀片电池，大幅度提高了电动汽车的续航里程可媲美特 斯拉，刀片电池采用磷酸铁锂技术。可利用钛铁矿【主要成分为 FeTiO3（难溶性亚铁盐）， 还含有少量 MgO 等杂质】来制备 LiFePO4 和 Li4Ti5O12 等锂离子电池的电极材料，工艺 流程如下： 回答下列问题： （1）“酸浸”后，钛主要以 TiOCl2 形式存在，写出相应反应的离子方程式 。 （2）TiO2·xH2O 沉淀与双氧水、氨水“反应”转化成（NH4）2Ti5O15溶 液时，Ti 元素的浸出率与反应温度的关系如右图所示。 反应温度过高时，Ti 元素浸出率变化的原因是 。 （3）“滤液②”中含有的金属离子是 ；加入双氧水和磷酸 使 Fe3 恰好沉淀完全，即溶液中c(Fe3 ) 1.0105 molL1 ， 此时溶液中 c(PO4 )= 。（FePO4 的 Ksp=1.3×10 ） （4）写出“高温煅烧②”中由 FePO4 制备 LiFePO4 的化学方程式 。 （5）Li2Ti5O15 中 Ti 的化合价为+4，其中过氧键的数目为 。 （6）作为刀片电池正极材料的磷酸铁锂在充、放电时 的局部放大示意图如右图，则正极电极反应式是 。 E中间产物1 中间产物2 人大附中 2019-2020 学年度高三化学 6 月质量检测题 8 + 2+ 19.（13 分）某校化学小组同学研究 Cu 与 H2SO4 溶液反应，小伟同学实验记录如下： 实验编号 实验操作 实验现象 Ⅰ 取螺旋状铜丝在酒精灯上烧至红热，迅速伸 入装有 10mL 3mol/L H2SO4 溶液的试管中 产生大量白雾；溶液颜色变为 浅蓝色；试管中出现红色浑浊 Ⅱ 步骤一：取螺旋状铜丝在酒精灯上烧至红热， 迅速伸入装有 10mL 蒸馏水的试管中； 步骤二：冷却后加入 5mL 3mol/L H2SO4 步骤一：产生少量白雾；试管 中出现黑色浑浊，略带红色步 骤二：浑浊全部为红色；溶液 略显蓝色 （1）实验一：探究白雾的成分 ①波波同学收集实验Ⅰ中白雾，加入品红溶液，溶液褪色，得出结论：白雾成分包含 SO2。 可能是因为局部温度过高产生，写出有关化学方程式 。 ②艳艳同学认为不妥，补充实验Ⅲ： 实验编号 实验操作 实验现象 Ⅲ 步骤一：取品红溶液，加 3mol/L H2SO4 溶液，加热； 步骤二：收集实验Ⅰ中白雾，加入品红 溶液，加热 步骤一：溶液褪色，加热无颜色变化； 步骤二：溶液褪色，加热无颜色变化 根据实验Ⅲ，可推断白雾成分是 ，而并非 SO2。 （2）实验二：探究红色固体的成分 经过分析，实验Ⅰ和实验Ⅱ中的红色浑浊成分相同。 【资料】Cu2O 能溶在浓氨水中形成无色 Cu(NH3)2 ，很容易被氧气氧化为蓝色 Cu(NH3)4 ； Cu2O 能与一定浓度的酸溶液发生反应：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+ H2O。 ①写出 Cu2O 溶在浓氨水中的离子方程式 。 ②对于红色浑浊的成分，谷哥设计实验并实施，证实了红色固体中只有 Cu2O。他的实验是： 将实验Ⅰ试管中固体过滤洗涤，得红色固体， 。 ③结合实验Ⅰ和Ⅱ，吉吉同学确定铜丝烧至红热时生成了 。 （3）实验三：探究红色固体不溶的原因 经过检验，实验Ⅰ和实验Ⅱ反应后的溶液均显酸性，对于体系中有 Cu2O 固体的原因： 龙校假设：在实验条件下，随着溶液酸性降低，Cu2O 与酸无法反应。 乔博假设：在实验条件下，随着溶液酸性降低，Cu2O 与酸反应速率变小。 邹邹同学继续实验： 实验编号 实验操作 实验现象 Ⅳ 取 Cu2O 固体少量，加入到装有 10mL 3mol/L H2SO4 溶液的试管中 溶液迅速变为蓝色；试管中出现 少量亮红色固体 Ⅴ 取 Cu2O 固体少量，加入到装有 10mL 3mol/L H2SO4 和少量CuSO4 (浅蓝色)的 试管中 现象同Ⅳ Ⅵ 重复实验Ⅰ，振荡试管，分为两等份。 第一份立刻加入浓硫酸至 c(H2SO4)= 3mol/L；第二份静置 4h 之后，过滤，向 固体中加入浓硫酸至 c(H2SO4)= 3mol/L 第一份加酸后红色固体明显减 少，溶液蓝色加深；第二份静置 时，固体减少，溶液缓慢变为蓝 色，固体加酸后无明显现象。 ①实验Ⅴ的目的是 。 ②通过以上实验，臧臧同学得出的结论是 。