高中化学 讲课 离子浓度比较 20页

《选修4》 电解质水溶液中离子 浓度的关系及分析策略 【温故练习】 比较下列室温下的溶液导电 能力的大小 （1）浓度都为0.1mol/L的 醋酸A和盐酸B， 导电能力A_____B。 （2）1mol/L的醋酸C，PH 约为2；0.001mol/L的 盐酸D，导电能力C___D。 < > c(离子) 程度 的大 小 c(初始) 【课程设计】 c(离子) 程度的大小相近的浓度 c(离子) 程度的大小 相近的初始浓度 课程设计：先分析初始浓度相近的溶液， 再来分析相差较远的溶液。 c(离子) 程度的大小 相近的初始浓度 解题步骤：先找来源，再比程度。 策略一 1、初始浓度相近，多平衡共存， 程度大的浓度大 ; 策略一 1、初始浓度相近，多平衡共存， 程度大的浓度大 ; 2、解决复杂问题的策略 陌生问题熟悉化，复杂问题简单化。 【变式练习1】含CH3COONa和CH3COOH 各0.2mol/L的两溶液等体积混合后溶液中离 子浓度由大到小的关系为______________。 c(H+) ＞ c(OH-) c(CH3COO-)＞ c(Na+) 策略二：守恒关系既能分析溶液中的等式关 系，更能帮助分析不等式的关系。 c(离子) 程度的大小c(初始) ? 【练习】向1L浓度为0.1mol/L的醋酸中缓慢的加 入过量的NaOH固体，溶液中的离子浓度可能出现 的大小情况有： (1)n(NaOH)=0 ,______________________; (2)n(NaOH)=0.5mol,____________________; (3)n(NaOH)=1.0mol,____________________; (4)n(NaOH)=2.0mol,____________________; 思考：为什么设定这几种情况？ 【练习】向1L浓度为0.1mol/L的醋酸中缓慢的加 入过量的NaOH固体，溶液中的离子浓度可能出现 的大小情况有： (1) c(H+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-); (2) c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-); (3) c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+); (4) c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+); 策论三：初始浓度相差远找准特殊点， 【练习】向1L浓度为0.1mol/L的醋酸中缓慢的加 入过量的NaOH固体，溶液中的离子浓度可能出现 的大小情况有： (1) c(H+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-) (2) c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-); 随着NaOH的从无到有，在(1)(2)两种情况 之间离子的浓度会发生什么样的变化呢？ 0.0 0.5 1.0 2.0 0.5 n(NaOH) c(离子) HNaAcOH (1) c(H+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(Na+) (2) c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-); 0.50.0 0.5 H NaAc OH Na OH Ac H H Na Ac OH (1) c(H+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(Na+) (2) c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-); 0.50.0 0.5 H NaAc OH Na OH Ac H H Na Ac OH c(CH3COO-)= c(H+)＞ c(Na+) =c(OH-)c(CH3COO-) >c(H+)=c(Na+)＞c(OH-) 【练习】向1L浓度为0.1mol/L的醋酸中缓慢的加 入过量的NaOH固体，溶液中的离子浓度可能出现 的大小情况有： (1) c(H+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(Na+) (2) c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-); c(CH3COO-)= c(H+)＞ c(Na+) =c(OH-) c(CH3COO-) >c(H+)=c(Na+)＞c(OH-) (3) c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+); (4) c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+); c(CH3COO-) = c(Na+) ＞ c(OH-) = c(H+) c(Na+) > c(CH3COO-) =c(H+) ＞c(OH-) 【练习】向1L浓度为0.1mol/L的醋酸中缓慢的加 入过量的NaOH固体，溶液中的离子浓度可能出现 的大小情况有： (1)n(NaOH)=0 ,______________________; (2)n(NaOH)=0.5mol,____________________; (3)n(NaOH)=1.0mol,____________________; (4)n(NaOH)=2.0mol,____________________; 策论三：初始浓度相差远找准特殊点， 点点之间找渐变。 遇到溶液看初始浓度， 浓度近，比程度，守恒助； 浓度远，找等点，看渐变。 【总策略】 【小结】 所有难题不可怕， 陌生问题熟悉化， 复杂问题简单化， 坚定信念攻克它。