高考化学第一轮复习课件第1讲　弱电解质的电离-8弱电解质的电离 7页

强 碱 弱 碱越稀越电 离 无限接近于 中性 ROH为弱碱，越热越电离，R+浓度变 大，比值减小 C 解题提示： 比值大小的判断原则， 凑K值。 从“定性”和“定量”两个角度理解 电离平衡 (1)从定性角度分析电离平衡：应该深刻地理 解勒夏特列原理——平衡向“减弱”这种改 变的方向移动，移动结果不能“抵消”或“超 越”这种改变。 (2)从定量角度分析电离平衡：当改变影响电 离平衡的条件后分析两种微粒浓度之比的变化 时，若通过平衡移动的方向不能作出判断时， 应采用化学平衡常数定量分析。 以0.1 mol·L－1CH3COOH溶液为例： 实例(稀溶 液) CH3COOH H＋＋ CH3COO－ ΔH>0　 改变条件 平衡 移动 方向 n (H ＋) c(H ＋) 导电 能力 Ka 加水稀释 向右 ___ _ ___ __ _____ __ __ 增大 减小 减弱 不变 减小 减小 增强 不变 不变增强增大增大 以0.1 mol·L－1CH3COOH溶液为例： 实例(稀 溶液) CH3COOH H＋＋ CH3COO－ ΔH>0　 改变条 件 平衡移 动方向 n(H ＋) c(H ＋) 导电 能力 Ka 加HCl(g) 向左 ___ ___ _ ____ __ __ 通 NaOH(s) ___ _ __ __ 增大 增大 增强 不变 增强 不变 增强 不变 增强 增大增大 增大 减小 减小 减小 减小