高二化学10月月考试题(4) 9页

浙江省东阳中学2018-2019学年高二化学10月月考试题 一、选择题（每小题仅有1个正确选项，每题2分，共50分）‎ ‎1．下列有关说法正确的是 A．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0 ‎ B．升高温度和催化剂都能提高活化分子百分数 C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和氢气的平衡转化率均增大 D．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应 ‎2．用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 A．H+的物质的量浓度 B．‎ C．c(H+)和c(OH—)的乘积 D．OH—的物质的量 ‎3．若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是 A．生成了一种强酸弱碱盐 B．弱酸溶液和强碱溶液反应 C．强酸溶液和弱碱溶液反应 D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应 ‎4．可逆反应3A(g) 3B（？）＋C（？）△H>0,随着温度升高,气体平均相对分子质量有变小趋势,则下列判断正确的是 ‎ A．B和C可能都是固体 B．B和C不可能都是气体 C．B和C一定都是气体 D．若C为固体，则B一定都是气体 ‎5．将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的c(H+)最接近于 ‎ A．2×10—10mol/L B.1/2（10—8+10—10）mol/L C.（10—8+10—10）mol/L D.1/2（10—6+10—4）mol/L ‎6．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 ‎①NaOH固体 ②H2O ③NH4Cl固体 ④CH3COONa固体 ⑤NaCl固体 ⑥KCl溶液 A．②④⑥ B．①②‎ C．②③⑤ D．②④⑤⑥ ‎ ‎7．在两个恒容容器中，有平衡体系：A(g)2B(g) 和2AC(g)，X1和X2分别是A的转化率。在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是 - 9 -‎ A．X1降低 X2增大 B．X1、X2均降低 C．X1增大，X2降低 D．X1、X2均增大 ‎8．现有3个体积相等的密闭容器。都进行下列反应：CO2(g)＋H2(g)H2O(g)＋CO(g)，反应所处的温度相同，但起始浓度不同。其中甲：CO2 = H2 = a mol；乙：CO2 = a mol ，H2 = 2a mol ；丙：CO2 =H2 =H2O(g)= a mol ; 丁：CO2 =H2 =H2O(g)=CO= a mol。达到平衡时，CO2的转化率由大到小的顺序 A．甲>乙>丙>丁 B．甲>丁>丙>乙 C．丁=乙>丙>甲 D．乙>甲=丁>丙 ‎9．在容积相同的A、B两个密闭容器中，分别充入2 mol SO2和1 mol O2，使它们在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡,在反应过程中，若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，当A中的SO2的转化率为25%时，则B容器中SO2的转化率应是 A.25% B.＞25% C.＜25% D.12.5%‎ ‎10．各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是 ‎ ‎ ‎ A B ‎ ‎ ‎ C D ‎11．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是 - 9 -‎ A．反应在c点达到平衡状态 B．反应物浓度：a点小于b点 C．反应物的总能量低于生成物的总能量 D．△t1=△t2时，SO2的转化率：a~b段小于b~c段 ‎12．在2L恒容密闭容器中充入2mol X和1mol Y发生反应：2X(g)+Y(g) 3Z(g) △H<0，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的 A. 升高温度，平衡常数减小 B．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率 C. Q点时，Y的转化率最小 D. 平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大 ‎13．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。不能判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是 A．v正(NH3)= 2v逆 (CO2) B．密闭容器中压强不变 C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中气体的平均摩尔质量不变 ‎14．在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则 A．物质A的转化率小了　　　 B．平衡向正反应方向移动了 C．物质B的质量分数减小了　　　 D．a＞b ‎15．将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)+F(s)2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：‎ - 9 -‎ 压强/MPa 体积分数/%‎ 温度/℃‎ ‎1.0‎ ‎2.0‎ ‎3.0‎ ‎810‎ ‎54.0‎ a b ‎915‎ c ‎75.0‎ d ‎1000‎ e f ‎83.0‎ ‎① b＜f ② 915℃、2.0MPa时E的转化率为60%‎ ‎③ 该反应的△S＞0 ④ K(1000℃)＞K(810℃)‎ 上述①～④中正确的有 A．4个 B．3个 C．2个 D．1个 ‎16．一定温度下，在带活塞的密闭容器中，反应H2(g) +I2(g)2HI(g)（正反应为放热反应）达到平衡后，下列说法不正确的是 A．恒容时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，正反应速率减小 B．恒温时，减小容积平衡不移动，但气体颜色加深 C．恒容时，通入H2，I2的质量分数减小 D．恒压时，通入HI气体，刚开始时正反应速率会减小 ‎17．下图表示外界温度和压强对反应L(s)+G(g)2R(g)（正反应是吸热）的影响，图中y的意义为 A．平衡混合气中R的体积分数 B．平衡混合气中G的体积分数 C．L的转化率 D．R的产率 ‎18．含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，设消耗CH3COOH溶液的体积依次为Va和Vb，则两者的关系正确的是 A．Va＞10Vb B．Va＝10Vb C．Va＜10Vb D．Vb＞10Va ‎ ‎19．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 - 9 -‎ A．开启啤酒瓶后，马上泛起大量泡沫 B．合成氨工厂通常采用高温条件（N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0）‎ C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 ‎20．已知‎25℃‎时有关弱酸的电离平衡常数：‎ 弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3‎ 电离平衡常数 ‎1.8×l0－5‎ ‎4.9×l0－10‎ K1=4.3×l0－7 K2=5.6×l0－11‎ 根据上述电离常数分析，下列错误的是 ‎ A．25℃时，等物质的量浓度的各溶液pH关系为：‎ pH(NaHCO3)＞pH(HCN)＞pH(H2CO3)＞pH(CH3COOH)‎ B．a mol·L－1 HCN溶液与b mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na＋)=c(CN－)，则a一定大于b C．2NaCN + H2O + CO2 =2HCN + Na2CO3‎ D．2CH3COOH+ Na2CO3 = 2 CH3COONa + H2O + CO2 ↑‎ ‎21．可逆反应① X(g)＋2Y(g)2Z(g)、② 2M(g)N(g)＋P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：‎ 下列判断正确的是 A．反应①的正反应是吸热反应 B．达平衡(Ⅰ)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14∶15‎ C．达平衡(Ⅰ)时，X的转化率为 D．在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中，M的体积分数相等 ‎22．现有浓度为1 mol／L的五种溶液：①HCl，②H2SO4，③CH3COOH，④NH4Cl，⑤NaOH，由水电离出的c(H+)大小关系正确的是 A．④>③>①=⑤>② B．①=②>③>④>⑤‎ - 9 -‎ C．②>①>③>④>⑤ 　 D．④>③>①>⑤>②‎ ‎23．pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的PH仍然相同，则X、Y、Z的关系是 A．X＝Y＝Z B．X＞Y＝Z C．X＜Y＝Z D．X＝Y＜Z ‎24.常温下，0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液中=1×10—8，下列叙述正确的是 A．溶液中水电离出的c(H+)＝10—10 mol/L B．溶液中c(H+)＋c(A—)＝0.1 mol/L C．溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液的c(OH—)均增大 D．与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后,溶液显中性 ‎25. 如图，向A充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始时A、B的体积相等都等于a L，在相同温度和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中各自发生下述反应，X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(g)；ΔH＜0。A保持恒压，B保持恒容，达平衡时，A的体积为1.4aL。下列说法错误的是 A．反应速率：v(B)＞v(A) B．A容器中X的转化率为80%‎ C．平衡时的压强：PB＝2PA D．平衡时Y体积分数：A”、“<”或“＝”)。‎ ‎② 若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH3OH) ＝ _________；该时间内反应速率v(CH3OH) ＝ __________。‎ 三、计算题（共6分）‎ ‎30．（1）25℃时，0.5mol·L－1氨水，电离度为0.01，水电离的c(OH—)为_____________；‎ ‎（2）25℃时，将c(OH－)=0.2mol·L－1和pH=8的NaOH溶液等体积混合，则混合后溶液的pH= 。‎ ‎（3）某温度时，纯水电离的c(H+)=10—6 mol·L－1，将pH=5的盐酸与pH=8的Ba(OH)2溶液混合，使混合后溶液的pH=7，则盐酸与Ba(OH)2的体积比_________。‎ - 9 -‎ 答案：‎ ‎1-5BBBDA 6-10AADBD 11-15 DADBA 16-20ABDBC 21-25CABCC ‎26.(1)<, (2)< (3)NaHSO4=Na++HSO4- H2SO3H++HSO3-‎ ‎27.(1) X+2Y2Z ‎ (2) v=0.083moL/(L.min)‎ ‎(3)α=0.45‎ ‎(4) k=294.5‎ ‎(5)升温，催化剂，加压 ‎28.（1）EG, CH ‎ (2) ①无自由移动离子 ②a ③c ④加NaOH或醋酸钠等 ‎29.(1) ΔH＝ －246.4 kJ·mol－1 ,ce ‎ (2) ①> ②0.04moL/L ,0.16mol/(l.min)‎ ‎30.(1)2×10—12 (2) 13 (3)9:2‎ - 9 -‎