广东省茂名市五校联盟2019-2020学年高二下学期期末联考化学试题 Word版含答案 13页

茂名市五校联盟2021届高二级第二学期联考 化学试卷 本试卷共20题。全卷满分100分。考试用时75分钟。‎ 注意事项：‎ ‎1. 答题前，先将自己的姓名、考号等填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴 在答题卡上的指定位置。‎ ‎2. 选择题的作答：选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑， 写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。‎ ‎3. 非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸 和答题卡上的非答题区域均无效。‎ ‎4. 考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 C1 35.5‎ 第I卷 一、选择题：本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1.化学与科技、社会、生活有着密切联系。下列有关说法正确的是 A. 深度填埋未经分类的生活垃圾可防止环境污染 B. 75%的酒精和生理盐水均可用于餐具消毒以防控新型冠状病毒 C. 生物柴油属于烃类，是典型的“绿色能源”‎ D. 生产医用外科口罩所用熔喷布的原料聚丙烯是有机高分子材料 ‎2.按系统命名法，下列有机物的命名正确的是 A.3-乙基戊烷 B.2-甲基-3-乙基丁烷 C.3-乙基-1-丁炔 D.2，3-二甲基-3-戊烯 ‎3.下列金属单质和金属化合物的应用不正确的是 A. 用热纯碱溶液清洗废铁屑表面的油污 B. 明矾既可用于净水，也可用于治疗胃酸过多 C. 常温下可用钢瓶贮存液氯 D. 生石灰可用作食品干燥剂 ‎4.NO 和CO 都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢的发生反应，反应的化学方程式为2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g)，反应过程中的能量变化如图所示。下列说法不正确的是 ‎ ‎ A.该反应的ΔH<0‎ B.E1和E2分别表示无、有催化剂时反应的活化能 C. 增大压强可减小反应的活化能 D. 适当升高温度可加快反应速率 ‎5.乙二酸是一种重要的化工原料，一种以乙烯为原料制备乙二酸的合成路线如图所示。下列 叙述不正确的是 CH2=CH2CH2BrCH2Br HOOCCOOH A. 乙二酸可使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 乙烯分子中所有原子一定处于同一平面 C. 由1，2-二溴乙烷生成乙二醇的反应为取代反应 D. 1，2-二溴乙烷和乙二醇均易溶于水 ‎6.下列关于原电池的说法正确的是 A.铜、铝作电极组成的原电池中铝可能是正极 B. 钢铁发生电化学腐蚀时负极反应式为Fe—3e— =Fe3+‎ C. 电极本身一定参与电极反应 D. 原电池工作时，阳离子移向正极，且一定在正极得电子发生还原反应 ‎7.二氯化二硫(S2C12)是一种黄红色液体，沸点为137℃ ，在空气中剧烈水解而发烟，实验室可用S与 Cl2 在120℃下反应制得，实验时使用的部分装置如图所示。下列说法正确的是 A. 图1中进行的是 MnO2 和0.1mol·L—1盐酸反应制取 C12‎ B. 图2中S与 C12 反应生成S2Cl2，S作氧化剂 C. 图3的锥形瓶中能收集到少量黄红色液体 D. 图4的玻璃导管与图3的b接口直接相连，用于吸收多余的 C12‎ ‎8.下列研究有机物方法的叙述中正确的是 A. 可用燃烧法确定有机物的分子式 B. 可用蒸馏法分离提纯沸点相差较大的液态有机混合物 C. 可用质谱法测定有机物分子中的官能团 D. 可用核磁共振氢谱确定组成有机物的元素 ‎9. 25℃、101 kPa时，1.00gCH4完全燃烧生成稳定的化合物放出55.6 kJ热量，下列热化学方程式正确正确的是 A. CH4 (g) + 2O2 (g) = CO2 (g) +2H2O (g) △H= - 889.6 kJ·mol- 1‎ B.CH4 (g)+ O2 (g) =CO2 (g)+ H2O(g) △H= -55.6 kJ·mol- 1‎ C. CH4 (g) + 2O2 (g) =CO2 (g) + 2H2O (1) △H= -889.6 kJ·mol- 1‎ D. CH4 (g) +2O2 (g) = CO2 (g) + 2H2O (1) △H= +889.6 kJ·mol- 1‎ ‎10.关于反应2CH3OH(g)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(1) △H<0，下列说法正确的是 A. v(CH3OH) : v (O2)=2:3，说明反应达到平衡状态 B. 该反应的 △S<0，所以任何条件下均不能自发进行 C. 该反应可设计成原电池，负极产物一定是 CO2‎ D. 标准状况下生成11.2 L CO2，转移电子的物质的量为3mo1‎ ‎11.已知：由CO2制备甲烷的反应为 CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) △H <0。‎ 一定温度下，在一容恒定的密闭容器中充入1mol CO2(g) 和4mo1H2(g)发生上述反应，反应达到平衡后，若要同时增大正反应速率和H2平衡转化率，下列措施合理的是 A. 通入一定量的氦气，增大压强 B. 将产物分离出来 C. 再充入1mo1 CO2(g) 和4mo1 H2(g)‎ D. 适当降低温度 ‎12.下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 提纯苯甲酸 将粗品溶于水、过滤、蒸发结晶 B 证明酸性：苯酚c(H+ )=c(OH— )‎ B.c(C1— )>c(NH4+ )=c(H+ )>c(OH— )‎ ‎ C.c(OH— )>c(NH4+ )>c(C1— )>c(H+ )‎ ‎ D.c(NH4+ )>c(OH— )>c(C1— )>c(H+ )‎ ‎④常温下，0.1mo1·L—1 NH4C1溶液的 pH=5，则 NH3·H2O 的电离常数 Kb ≈ 。‎ ‎20.(13分)‎ C1O2 是国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂。为满足市场需求，科学家研究出多种可用于生产制备 C1O2的方法，一种以 NaC1为原料制备 C1O2的工艺流程如图所示：‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)电解饱和食盐水的离子方程式为 。‎ ‎(2)气体 X 的化学式为 ，该气体在 (填“阴”或 “阳”)极生成。常温下，若电解1L NaC1溶液，生成标准状况下1.12L 气体 X，电解后溶液的 pH= (假设溶液体积不变)。‎ ‎(3)气体 X 与Y 溶液在常温下反应可生成一种常用含氯消毒剂，该消毒剂在新冠肺炎疫情期间被广泛应用于环境消毒，其有效成分为 (填化学式)。‎ ‎(4)流程中由NaC1O3溶液制得 C1O2反应的化学方程式为 。‎ ‎(5)国家规定，饮用水中C1O2 的残留量不得高于0.8 mg·L—1。检测饮用水中 C1O2 残留浓度的实验步骤如下：‎ I.取50.00 mL 水样，加入过量的碘化钾和适量稀硫酸，发生反应2C1O2 +10I-+8H+=2C1— +5I2+4H2O，充分反应后加入2滴淀粉溶液；‎ II.用1.000×10—4 mo1·L—1 Na2S2O3 溶液滴定步骤I中生成的I2。‎ 已知：步骤II中发生反应的离子方程式为2S2O32— +I2 =S4O62— +2I— 。‎ ‎ ①当步骤II中出现 (填现象)时，停止滴加 Na2S2O3 溶液，‎ 消耗 Na2S2O3 溶液的体积为25.00mL。‎ ‎②上述水样中 C1O2 的残留浓度为 mg·L—1。‎ ‎ ‎ 茂名市五校联盟2021届高二级第二学期联考 化学试卷参考答案 一、选择题 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ D A B C D A C B C D C C C A D A 二、非选择题 ‎17.‎ ‎ (1)直形冷凝管(1分)‎ ‎(2)防止暴沸(1分) c(1分) ‎ 可以及时分离出环己烯,有利于制备环已烯的反应正向进行，也可以防止温度过高使环已醇被蒸出,导致环已烯的产率降低(2分,其他合理答案也给分)‎ ‎(3) +H2O(2分)‎ ‎2 +H2O(2分)‎ ‎(4)上口倒出(1分) 干燥(1分)‎ ‎(5)50(2分)‎ ‎18. (13分)‎ ‎(1) (2分) 醛基(1 分)‎ ‎(2)NaOH的醇溶液(1分，其他合理答案也给分)‎ 消去反应(1分)‎ ‎(3)(水浴)加热(1分) 十2Ag(NH3 )2OH+2Ag↓十3NH3+H2O(2分)‎ ‎ (4) [或 ](2分)‎ ‎ (5)CH3CH = CH2 CH3CH2CH2OHCH3CH2CHO ‎ CH3CH2COOH CH3CH2COOCH3(3分,其他合理答案也给分)‎ ‎19. (13分)‎ ‎(1)391(2分)‎ ‎(2)0. 12 mol·L-1·min-1(2分) 50%(2分)‎ ‎(3)①溶液红色变浅(1分)‎ ‎②A(2分)‎ ‎③C(2分)‎ ‎④1.0×10-5(2分)‎ ‎20. (13分)‎ ‎ (1)2C1- +2H2O Cl2↑+2OH-+H2↑(2分)‎ ‎(2)Cl2(1分) 阳(1 分) 13(2 分)‎ ‎(3) NaClO (1分)‎ ‎(4)2NaClO3十SO2+ H2SO4= 2NaHSO4+ 2ClO2 (2分)‎ ‎ (5)①溶液蓝色恰好褪去,且30s内不变为蓝色 (2分)‎ ‎②0.675(2分)‎