2019学年高一化学上学期期中试题（人文班）（新版）新目标版 4页

1 2019 年秋季学期高一年级期中考试 化学（人文）试题 考试时间：60 分钟 满分：100 分 注意：请将答案填涂在答题卡上，写在试卷上一律无效。 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Cl－35.5 第 I 卷 选择题 一、选择题：本题共 20 小题，每小题 3 分，共 60 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.下列实验操作中，能用于互不相溶液体分离的是（ ） A. B. C. D. 2. 2015 年获得诺贝尔生理学或医学奖的是（ ） A. 莫言 B. 韩寒 C. 屠呦呦 D. 鲍勃•迪伦 3.下列变化属于化学变化的是（ ） A. 酒精挥发 B. 干冰升华 C. 铁钉生锈 D. 石蜡融化 4.下列科研成果不是由我国发明或创造的是（ ） A. 世界上第一个由人工合成的、具有生理活性的蛋白质--结晶牛胰岛素 B. 黑火药和造纸 C. 发现元素周期律 D. 世界上首次人工合成的酵母丙氨酸转移核糖核酸 5.下列行为不符合“绿色化学”这一主题的是（ ） A. 推广和鼓励多使用公共交通工具出行 B. 秸秆就地焚烧，降低运输成本 C. 大力发展太阳能和风力发电 D. 对燃煤进行脱硫，减少 SO2 对空气的污染 6.浙东沿海地区在冬天常出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞．雾属于下列分散系中的 （ ） A. 胶体 B. 悬浊液 C. 乳浊液 D. 溶液 7.一定温度和压强下，任何 1mol 气态物质具有相同的物理量是（ ） A. 质量 B. 体积 C. 密度 D. 摩尔质量 8.下列分散系中，能产生“丁达尔效应”的是（ ） A. Na2SO4 溶液 B. NH4Cl 溶液 C. 石灰乳 D. Fe（OH）3 胶体 9.用 NA 表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( ) A．标准状况下，22.4L H2O 含有的分子数为 NA B．通常状况下，NA 个 CO2 分子占有的体积为 22.4L C．物质的量浓度为 1mol/L 的 MgCl2 溶液中，含有 Cl—个数为 2NA D．常温常压下，1.06g Na2CO3 含有的 Na+离子数为 0.02 NA 2 10.将 4g NaOH 溶于水配成 50mL 溶液，取出 5mL，这 5mL 溶液的物质的量浓度是（ ） A. 2 mol/L B. 1 mol/L C. 0.1 mol/L D. 0.05 mol/L 11.下列叙述中正确的是（ ） A. 1molCO 的质量是 28g B. 硝酸的摩尔质量是 63g C. 2g 氢气所含原子数目为 1mol D. 铁的摩尔质量等于铁原子的相对原子质量 12.配制 100mL 1mol/L NaOH 溶液必须的仪器是（ ） A. 量筒 B. 试管 C. 容量瓶 D. 分液漏斗 13.符合如图中阴影部分的物质是( ) A．NaHCO3 B．Cu2(OH)2CO3 C．NaCl D．Na2CO3 14.在水溶液中能大量共存的离子组是（ ） A. Ba2+、H+、HCO3 -、Cl- B. Cu2+、OH-、NH4 +、Cl- C. Ag+、NO3 -、Cl-、H+ D. Na+、NO3 -、SO4 2-、H+ 15.下列物质的分类不正确的是（ ） A. 水、过氧化氢和干冰都属于氧化物 B. H2SO4、HNO3、H2CO3 都属于酸 C. 烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱 D. NaHSO4、CuSO4 和 KMnO4 都属于盐 16.下列物质中，易溶于水的是（ ） A. KNO3 B. CaCO3 C. AgCl D. CuO 17．下列物质久置于空气中会发生相应的变化,其中发生了氧化还原反应的是( ) A. 浓硫酸的体积增大 B. 铝的表面生成致密的薄膜 C. 澄清的石灰水变浑浊 D. 氢氧化钠的表面发生潮解 18.下列反应中，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是（ ）。 第Ⅱ卷 非选择题（共 40 分） 二、非选择题：本题共 5 小题，共 40 分，考生根据要求作答。 A．CuO+H2 Cu+H2O B．CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O C．Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 D．2Na+Cl2 2NaCl 19. 下列离子方程式中，正确的是（ ）。 A.稀盐酸滴在铁片上：2Fe + 6 H+ = 2Fe3++3H2↑ B.碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：H++HCO3 - = H2O+CO2↑ C.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2++2OH- = Cu(OH)2↓ D.硝酸银溶液与氯化钠溶液混合： AgNO3+ Cl-=AgCl↓+ NO3 - 20．在下列反应中水既不作氧化剂又不作还原剂的是（ ）。 A. 2F2+2H2O=4HF+O2 B. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ C. CaO+H2O=Ca(OH)2 D. 2H2O=2H2↑+O2↑ 3 21．（10 分）选用正确的实验操作，将下列各组物质进行分离或提纯． A．分液 B．过滤 C．萃取 D．蒸馏 E．蒸发结晶 F．高温分解 （1）分离 CCl4 和 H2O： ______ （填字母，下同）． （2）除去澄清石灰水中的 CaCO3： ______ ． （3）除去 CaO 固体中少量的 CaCO3 固体： ______ ． （4）从碘水中提取碘： ______ ． （5）分离乙醇（沸点为 78℃）和甲苯（沸点为 110.6℃）的液体混合物： ______ ． 22. （6 分）某次实验需用 0.4mol•L-1 NaCl 溶液 500mL．配制方法如下： （1）配制该溶液应选用 ______ mL 容量瓶； （2）用托盘天平准确称量 ______ g 固体 NaCl； （3）将称量好的 NaOH 固体放在烧杯中，倒入约 50mL 蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待 溶液冷却至室温后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中； （4）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面离容量瓶颈刻度线下 1—2cm；时，改用 ______ 加蒸馏水至 液面最低点与刻度线相切．盖好瓶塞，摇匀。 （5）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的 NaCl 溶液的浓度偏高的是 ______ ，偏低的是 ______ ，对实验结果没有影响的是 ______ （填各选项的序号）． A．用托盘天平称量一定质量固体 NaCl 后，转移到烧杯内过程中撒在桌上一点 B．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干 C．固体 NaCl 在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作 D．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 E．最后确定 NaCl 溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线 F．定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线． 23. （10 分）用电离方程式表示下列物质的电离 （1）H2SO4— （2）Ba(OH)2— （3）MgCl2 — 写出下列反应的离子方程式 （4）盐酸与氢氧化钠 （5）氯化钡与硫酸钠 24. （4 分）在 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑反应中。 (1)_____________元素被氧化，________是氧化剂，氧化产物____________； (2)此反应若转移了 12 mol 的电子，则生成氢气_____mol。 25. （10 分）有一包白色粉末，其中可能含有 Ba（NO3）2、CaCl2、K2CO3，现做以下实验： ①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成； ②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生； ③取少量②的溶液滴入 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成． （1）根据上述实验现象，则原白色粉末中 肯定含有 ，可能含有 ． （2）写出一定发生的离子方程式： ； 。 宜昌市第一中学 2017 年秋季学期高一年级期中考试 化学试题 参考答案 4 每小题 3 分，共 60 分 1—5 CCCCB 6—10 ABDDA 11—15 ACDDC 16—20 ABABC 21．（10 分） （1）A． （2）B（3）F（4）C（5）D 22. （6 分） （1）500 （2）11.7 （4）胶头滴管 （5）CE； AD； B 23. （10 分） （1）H2SO4=2H++SO4 2- （2）Ba(OH)2=Ba2++2OH- （3）MgCl2=Ba2++2Cl- （4）H＋＋OH－===H2O （5）Ba2＋＋SO2－ 4 ===BaSO4↓ 24. （4 分） (1) Fe，HCl ，FeCl2； (2)6 25. （10 分）K2CO3、CaCl2 (2 分) ； Ba（NO3）2(2 分) Ca2++CO3 2-=CaCO3↓(3 分) CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O(3 分)