高考化学第一轮复习课件第3讲　盐类的水解-8真题演练·部分真题解读 6页

01 02 03 04 真题2 真题备选 2．(2014·新课标全国卷Ⅱ，11)一定温度下，下 列溶液的离子浓度关系式正确的是(　　) A．pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝ 1×10－5 mol·L－1 B．pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b， 则a＝b＋1 C．pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液 任意比例混合：c (Na ＋ )＋c (H ＋ )＝c (OH － )＋ c(HC2O4 -) D ． p H 相 同 的 ① C H 3 C O O N a 　 ② N a H C O 3　 ③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①>②>③ D ＋2c(C2O4 2-) 越弱越水解。同pH时，水解能力越强， 其浓度越小。 解析　A项，根据电荷守恒及溶液的pH有c(H＋)＝ c(HS－)＋2c(S2－)＋c(OH－)＝1×10－5 mol·L－1，错误； B项，NH3·H2O为弱碱，稀释时NH3·H2O能继续电离 出OH－，故a应小于b＋1，错误；C项，根据电荷守 恒，应该有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O4 -)＋ 2c(C2O4 2-)，错误；D项，由于酸性：CH3COOH＞ H2CO3＞HClO，根据越弱越水解的原则，其对应盐 的水解程度：CH3COONaNaHCO3>NaClO，则三种溶液的c(Na ＋)：①>②>③，正确。 大于 草酸 ac （2）人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡： H＋＋HCO3 - H2CO3，当有少量酸性或碱性物质进入血 液中时，血液的pH变化不大，用平衡移动原理 解 释 上 述 现 象 。 _________________________________________ _________________________________________ _________________________________________ ________________________________________。 当少量酸性物质进入血液中 平衡向右移动， 使H＋浓度变化较小，血液中的pH基本不变； 当少量碱性物质进入血液中，平衡向左移动， 使H＋浓度变化较小，血液的pH基本不变