高考化学第一轮复习课件第2讲 原电池 化学电源-热点模型7 盐桥原电池 6页

3．控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－ 2Fe2＋＋I2 设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是(　 　) A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原 C．电流表读数为零时，反应达到化学平衡状态 D．电流表读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙 中的石墨电极为负极 试 题 备 选 D I2 I－ 解析　由图示结合原电池原理分析可知，Fe3＋得 电子变成Fe2＋被还原，I－失去电子变成I2被氧化， 所以A、B正确；电流表读数为零时，Fe3＋得电子 速率等于Fe2＋失电子速率，反应达到平衡状态，C 正确；D项，在甲中溶入FeCl2固体，平衡向左移 动，I2被还原为I－，乙中石墨为正极，D不正确。 （2017·浙江省高三六校联考）将反应IO3-＋5I－＋6H＋ 3I2 ＋3H2O设计成如下图所示的原电池。开始时向甲烧杯中加入少 量浓硫酸，电流表指针发生偏转，一段时间后，电流表指针回 到零，再向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液，电流表指针再次 发生偏转。下列判断不正确的是（　　） A．开始加入少量浓硫酸时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B．开始加入少量浓硫酸时，同时在甲、乙烧杯中都加入 淀粉溶液，只有乙烧杯中溶液变蓝 C．电流表读数为零时，反应达到化学平衡状态 D．两次电流表指针偏转方向相反 B 加入少量浓H2SO4时，电极反应式： 负极：10I－－10e－===5I2 正极：2IO3-＋10e－＋12H＋===I2＋ 6H2O 两个烧杯都变 蓝 【试题备选】 解析　加入少量浓H2SO4时，电极反应式： 负极：10I－－10e－===5I2 正极：2IO3-＋10e－＋12H＋===I2＋6H2O 加入几滴浓NaOH溶液时，电极反应式： 负极：5I2＋10e－===10I－ 正极：I2－10e－＋12OH－===2IO3-＋6H2O B项，根据电极反应可以看出，甲、乙烧杯 中均有I2生成， 所以甲、乙烧杯中溶液均变蓝。