2019届一轮复习鲁科版3-专项突破(八)氨气的实验室制法及性质探究教案 6页

‎(八)氨气的实验室制法及性质探究 ‎(对应学生用书第57页)‎ 突破1| 氨气的实验室制法 ‎[考纲知识整合]‎ ‎1．NH3的一般实验室制法 ‎(1)原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。‎ 注：①不能用NH4NO3，因NH4NO3受热爆炸；②Ca(OH)2不能用KOH或NaOH代替，因两者易吸湿，易结块，不利于产生NH3，且高温下腐蚀试管。③不能只用NH4Cl固体加热制取NH3，因为NH4Cl受热分解生成的NH3和HCl遇冷又化合成NH4Cl。‎ ‎(2)实验装置 ‎ ‎ ‎2．两种简易方法 ‎(1)加热浓氨水：(见图1)‎ 反应原理：NH3·H2ONH3↑＋H2O。‎ 图1　　　　　　　　　　　　　　　图2‎ ‎(2)浓氨水中加入固态碱性物质：(见图2)‎ 反应原理：浓氨水中存在以下平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONH ＋OH－，加入固态碱性物质(如CaO、NaOH、碱石灰等)，使平衡逆向移动，同时反应放热，促进NH3·H2O的分解。加CaO的化学方程式为NH3·H2O＋CaO===NH3↑＋Ca(OH)2。‎ ‎[高考命题点突破]‎ 命题点　NH3的制取、除杂、收集和尾气处理 ‎1．下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是(　　)‎ A．①②　　　　　　　 B．②③‎ C．③④ D．①③‎ D　[NH4Cl受热可产生NH3和HCl，但两者遇冷会重新凝结产生NH4Cl，且可能出现堵塞导管的情况，③中试管口未向下倾斜会导致水倒流入试管底部而使试管破裂，故①③符合题意。]‎ ‎2．下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，能达到实验目的的是(　　) ‎ ‎【导学号：95160057】‎ A．用装置甲收集，检验氨气 B．用装置乙除去氨气中少量水蒸气 C．用装置丙收集氨气 D．用装置丁吸收多余的氨气 D　[检验氨气用湿润红色石蕊试纸变蓝，A项错误；氨气和浓硫酸反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥氨气，B项错误；收集氨气的烧瓶不应密闭，C项错误；氨气极易溶于水，用水吸收氨气时要注意防倒吸，可用丁装置，D项正确。]‎ 突破2| 以氨气的制备为载体的性质探究 ‎[考纲知识整合]‎ 常见的几种NH3的性质探究 ‎1．NH3溶于水形成溶液的碱性探究。‎ ‎2．NH3的催化氧化产物的探究。‎ ‎3．NH3与CuO、NO2、NO的反应原理及产物探究。‎ ‎①2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O ‎②8NH3＋6NO27N2＋12H2O ‎③4NH3＋6NO5N2＋6H2O ‎4．NH3与酸反应的现象探究。‎ NH3与挥发性酸反应会产生白烟。‎ ‎5．NH3与Cl2的反应原理及产物探究。‎ ‎8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl。‎ ‎[高考命题点突破]‎ 命题点　以NH3制备为载体的性质探究 ‎1．(2018·南通调研)下列装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的的是(　　)‎ A．用装置甲制取氨气 B．用装置乙除去氨气中的水蒸气 C．用装置丙验证氨气具有还原性 D．用装置丁吸收尾气 C　[A项，用装置甲制取氨气需要加热，错误。B项，氨气与浓硫酸反应生成硫酸铵，错误。C项，氨气与氧化铜在加热条件下反应生成N2、水和铜，可以验证氨气具有还原性，正确。D项，用装置丁吸收尾气容易引起倒吸，错误。]‎ ‎2．硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题：‎ ‎(1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：‎ ‎①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式：_______________‎ ‎_____________________________________________________________。‎ ‎②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式：______________________‎ ‎_____________________________________________________________；‎ H2还原SiHCl3过程中若混有O2，可能引起的后果是________________‎ ‎_____________________________________________________________。‎ ‎(2)化学研究性学习小组在探究硅的制取方法时，从资料查阅到下列信息：‎ Ⅰ.Mg在高温条件下可与SiO2反应；‎ Ⅱ.金属硅化物与稀H2SO4反应生成硫酸盐和SiH4；‎ Ⅲ.SiH4在空气中自燃 他们根据信息进行实验，当用足量稀H2SO4溶解第Ⅰ步实验获得的固体产物时，发现有爆鸣声和火花；然后过滤、洗涤、干燥；最后称量、计算，测得其产率只有预期值的63%左右。‎ ‎①第Ⅰ步实验发生反应的化学方程式是_______________________‎ ‎_____________________________________________________________。‎ ‎②用稀H2SO4溶解第Ⅰ步实验获得固体产物时，产生爆鸣声和火花的原因是_____________________________________________________________‎ ‎_____________________________________________________________。‎ ‎【解析】　在SiHCl3中，把硅考虑为＋4价，则氢为－1价，氯为－1价，SiHCl3水解时，－1价氢还原水中＋1价的氢，生成氢气。‎ ‎【答案】　(1)①SiHCl3＋H2Si＋3HCl ‎②SiHCl3＋3H2O===H2SiO3↓＋H2↑＋3HCl　高温下，H2遇O2发生爆炸 ‎(2)①2Mg＋SiO22MgO＋Si、2Mg＋SiMg2Si ‎②硅化镁与稀硫酸反应生成的SiH4可自燃，即发生反应Mg2Si＋2H2SO4===2MgSO4＋SiH4↑，SiH4＋2O2===SiO2＋2H2O