2019届一轮复习物质的量浓度及其计算教案 10页

主备教师： 备课组长：‎ 课 题 第1讲 物质的量浓度及其计算 授课教师 教学目标 知识与技能 ‎1.了解物质的量浓度(c)的含义；‎ ‎2.能进行有关计算。‎ 过程与方法 ‎1.通过讨论、归纳，梳理并概括物质的量浓度的含义，理清它与质量分数的关系；‎ ‎2.以问题思考、针对性练习来体会相关概念的内涵、相互关系，并能进行有关计算；‎ 情感态度与价值观 ‎1.体会化学定量在生产生活和科研中的应用；‎ ‎2.形成微粒观。‎ 教学重难点 教学重点 ‎1.理解物质的量浓度概念的含义；‎ ‎2.能运用各物理量的相互关系进行有关计算。‎ 教学难点 ‎1.能分清物质的量浓度与质量分数的区别和联系；‎ ‎2.能运用各物理量的相互关系进行有关计算。‎ 教法及学法 教学方法 分析法、讨论法、练习法 学法指导 以高考考点为导向，以理解概念的内涵和外延为本，发现问题、发现规律，主动完善知识结构，不断提高分析为题和运用知识的能力。‎ 教学器材 教学环节 教学流程及内容 设计意图 个人二次备课札记 ‎【考点回顾】‎ 考点一　物质的量浓度 ‎（师生讨论归纳）‎ ‎（板书）‎ ‎1．物质的量浓度 ‎(1)概念：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量 学生是学习的主体，通过梳理和归纳，自主完善知识体系。‎ 来表示溶液组成的物理量，符号为cB。‎ ‎(2)表达式：cB＝。‎ ‎(3)单位：mol·L－1或mol/L。‎ ‎(4)注意事项：①cB＝中的V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和；‎ ‎②从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度相同，所含溶质的物质的量不同。‎ ‎2．溶质的质量分数 ‎(1)概念：用溶质的质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示，也可用分数。‎ ‎(2)表达式：w＝×100%。‎ 深度思考 ‎1　溶液中溶质的判断 ‎(1)与水发生反应的物质，溶质发生变化，水量减少，如：‎ Na、Na2O、Na2O2NaOH CO2、SO2、SO3H2CO3、H2SO3、H2SO4‎ NH3NH3·H2O(但仍按NH3进行计算)‎ ‎(2)结晶水合物，溶质不变但水量增多，如 溶液浓度的两种描述方式 CuSO4·5H2OCuSO4，FeSO4·7H2OFeSO4‎ ‎2　混淆溶液的体积和溶剂的体积 ‎(1)不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水，一般根据溶液的密度进行计算：‎ V＝ ‎(2)两溶液混合，溶液的体积并不是两液体体积的加和，应依据混合溶液的密度进行计算。‎ ‎3　部分与整体的关系 溶质的浓度和离子浓度不同，要注意根据化学式具体分析。如：1 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中c(SO)＝3 mol·L－1，c(Al3＋)等于2 mol·L－1(考虑Al3＋水解时，则其浓度小于2 mol·L－1)。‎ ‎4 物质的量浓度与溶质质量分数的关系 已知条件 体积 密度 溶质摩尔质量 溶质质量 质量分数 物理量 V L ρ g·cm－3‎ M g·mol－1‎ m g w 已知溶液的各物理量如上表所示，则溶液中的物质的量浓度c＝＝＝＝，即w＝。‎ 如：密度‎1.84 g·mL－1、质量分数98%的浓H2SO4的物质的量浓度为18.4 mol·L－1。‎ ‎【基点小练】‎ ‎1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。‎ 电解质的电离和水解 ‎(1)‎32.2 g Na2SO4·10H2O溶于‎67.8 g水中，w(Na2SO4)＝32.2%(×)‎ ‎(2)‎31 g Na2O溶于水，配成‎1 L溶液，c(Na2O)＝0.5 mol·L－1(×)‎ ‎(3)等物质的量的Na2O和Na2O2溶于同等体积的水中，待冷却至室温后所形成的NaOH溶液浓度相同(√)‎ ‎(4)标准状况下‎22.4 L HCl溶于‎1 L水，盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1(×)‎ ‎(5)将1 mol·L－1的NaCl溶液和0.5 mol·L－1的BaCl2溶液等体积混合后，不考虑体积变化c(Cl－)＝0.75 mol·L－1(×)‎ ‎(6)同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其体积比为3∶2∶1，则SO浓度之比为3∶2∶3(×)‎ 考点二　物质的量浓度的计算 ‎（师生共同归纳、梳理）‎ ‎1．定义式：cB＝ ‎2．关系式：c＝，或w＝。‎ 注：一定温度下的饱和溶液中溶质质量分数与溶解度的关系 w＝×100%( S—溶解度)‎ ‎3．稀释定律 ‎①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。‎ ‎②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。‎ ‎③溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。‎ ‎4. 混合中的计算 ‎(1)溶质相同、物质的量浓度不同的溶液的混合计算 ‎①混合后忽略溶液体积变化时，c1V1＋c2V2＝c混×(V1＋V2)。‎ ‎②混合后溶液体积发生改变时，c1V1＋c2V2＝c混V混，其中V混＝ 。‎ ‎(2)溶质相同、质量分数不同的两溶液的混合规律 同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合。‎ 等体积混合 ‎①当溶液密度大于‎1 g·cm－3 时，必然是溶液浓度越大，密度越大，等体积混合后，质量分数w> (a%＋b%)(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多数溶液)。‎ ‎②当溶液密度小于‎1 g·cm－3时，必然是溶液越浓，密度越小，等体积混合后，质量分数w<(a%＋b%)(如酒精、氨水溶液)。‎ 等质量混合 两溶液等质量混合时(无论ρ>‎1 g·cm－3还是ρ<‎1 g·cm－3)，则混合后溶液中溶质的质量分数w＝(a%＋b%)。‎ ‎【基点小练】‎ ‎2．把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol Na2SO4的溶液，恰好使Ba2＋完全沉淀；另取一份加入含b mol AgNO3的溶液，恰好使Cl－完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为(　　)‎ A．0.1(b－‎2a)mol·L－1 B．10(‎2a－b)mol·L－1‎ C．10(b－a)mol·L－1 D．10(b－‎2a)mol·L－1‎ 解析：选D　‎ ‎【题型示例】‎ 题点(一)　物质的量浓度及简单计算 ‎1．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L－1的是(　　)‎ A．‎10 g NaOH 固体溶解在水中配成250 mL溶液 B．将‎80 g SO3溶于水并配成‎1 L的溶液 C．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉‎50 g水的溶液 D．标况下，将‎22.4 L氯化氢气体溶于水配成‎1 L溶液 答案：选C　‎ 题点(二)　气体溶于水所得溶液物质的量浓度的计算 ‎2．标准状况下V L氨气溶解在‎1 L水中(水的密度为‎1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列关系中正确的是(　　)‎ A．ρ＝ B．w＝%‎ C．w＝ D．c＝ 答案：选C　‎ 题点(三)　物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算 ‎3．某氯化镁溶液的密度为‎1.18 g·cm－3，其中Mg2＋的质量分数为5.1%,300 mL该溶液中Cl－的物质的量约为(　　)‎ A．0.37 mol　　　　　　　 B．0.63 mol C．0.74 mol D．1.5 mol 答案：选D　‎ 题点(四)　溶液稀释、混合的计算与判断 ‎4．某硫酸铝和硫酸镁的混合液中，c(Mg2＋)＝2 mol·L－1，c(SO)＝6.5 mol·L－1，若将200 mL的此混合液中的Mg2＋和Al3＋分离，至少应加入1.6 mol·L－1的氢氧化钠溶液(　　)‎ A．‎0.5 L　 B．‎1.625 L　　　C．‎1.8 L　　　D．‎‎2 L 答案：选D　‎ ‎【反思归纳】‎ ‎1.气体溶于水所得溶液物质的量浓度计算的解题流程 ‎2.巧用电荷守恒求解离子浓度 ‎(1)任何电解质溶液中均存在电荷守恒，即溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。如Al2(SO4)3溶液中的电荷守恒式为：‎ ‎3c‎(Al3＋)＋c(H＋)＝‎2c(SO)＋c(OH－)，知其中三种离子的浓度，即可求剩余一种离子的浓度。‎ ‎(2)一般情况下，列电荷守恒等式时不能忽略H＋、OH－，但在计算时，酸性溶液中常可忽略OH－，碱性溶液中常可忽略H＋。‎ ‎【课堂小结】‎ ‎【作业布置】‎ ‎1．下列目的能达到的是(　　)‎ A．将‎58.5 g NaCl溶于‎1 L水中可得1 mol·L－1的NaCl溶液 B．从‎1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol·L－1‎ C．中和100 mL 1 mol·L－1的H2SO4溶液生成正盐，需NaOH ‎‎4 g D．将‎78 g Na2O2溶于水，配成‎1 L 溶液可得到浓度为1 mol·L－1溶液 答案：选B ‎2．300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3＋为‎1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液300 mL，反应后溶液中SO的物质的量浓度为(　　)‎ A．0.1 mol·L－1 B．0.2 mol·L－1‎ C．0.3 mol·L－1 D．0.4 mol·L－1‎ 答案：选A　‎ ‎3．下列溶液中，与100 mL 0.5 mol·L－1 NaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度相同的是(　　)‎ A．100 mL 0.5 mol·L－1 MgCl2溶液 B．200 mL 0.25 mol·L－1 AlCl3溶液 C．50 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液 D．25 mL 0.5 mol·L－1 HCl溶液 答案：选D　‎ ‎4．浓度为2 mol·L－1 的盐酸V L，欲使其浓度变为4 mol·L－1，以下列出的方法中可行的是(　　)‎ A．通入标准状况下的HCl气体‎44.8 L B．将溶液加热蒸发浓缩至0.5V L C．蒸发掉0.5V L水 D．加入10 mol·L－1盐酸0.6V L，再将溶液稀释至2V L 答案：选D　‎ ‎5．下列关于物质的量浓度表述正确的是(　　)‎ A．0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO的总物质的量为0.9 mol B．当‎1 L水吸收‎22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L－1，只有当‎22.4 L氨气溶于水制得‎1 L氨水时，其浓度才是1 mol·L－1‎ C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO的物质的量相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度一定相同 D．‎10 ℃‎时，100 mL 0.35 mol·L－1的KCl饱和溶液蒸发掉‎5 g水，冷却到‎10 ℃‎时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L－1‎ 答案：选D　‎ ‎6．‎20 ℃‎时，饱和NaCl溶液的密度为ρ g·cm－3，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列说法中错误的是(　　)‎ A．温度低于‎20 ℃‎时，饱和NaCl溶液的浓度小于c mol·L－1‎ B．‎20 ℃‎时，饱和NaCl溶液的质量分数为 ×100%‎ C．‎20 ℃‎时，密度小于ρ g·cm－3的NaCl溶液是不饱和溶液 D．‎20 ℃‎时，饱和NaCl溶液的溶解度S＝ g水 答案：选D　‎ ‎7．将一定质量的Mg和Al的混合物投入500 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是(　　)‎ A．Mg和Al的总质量为‎8 g B．硫酸的物质的量浓度为5 mol·L－1‎ C．NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol·L－1‎ D．生成的H2在标准状况下的体积为‎11.2 L 答案：选C ‎【板书设计】‎ 教学反思