2019届一轮复习人教版第八章第28讲盐类水解学案 13页

第28讲　盐类水解 考纲要求　1.了解盐类水解的原理。2.了解影响水解程度的主要因素。3.了解盐类水解的应用。‎ 考点一　盐类水解及其规律 ‎1．定义 在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。‎ ‎2．实质 盐电离―→―→破坏了水的电离平衡―→水的电离程度增大 ‎―→溶液呈碱性、酸性或中性 ‎3．特点 ‎4．规律 有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。‎ 盐的类型 实例 是否水解 水解的离子 溶液的酸碱性 溶液的pH 强酸 强碱盐 NaCl、KNO3‎ 否 中性 pH＝7‎ 强酸 弱碱盐 NH4Cl、Cu(NO3)2‎ 是 NH、Cu2＋‎ 酸性 pH＜7‎ 弱酸 强碱盐 CH3COONa、Na2CO3‎ 是 CH3COO－、CO 碱性 pH>7‎ ‎5.盐类水解离子方程式的书写要求 ‎(1)一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“??”表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。‎ ‎(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。‎ ‎(3)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成。‎ ‎(4)水解分别显酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“===”“↑”“↓”等。‎ ‎(1)溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐(×)‎ ‎(2)酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性(√)‎ ‎(3)某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应(×)‎ ‎(4)常温下，pH＝10的CH3COONa溶液与pH＝4的NH4Cl溶液，水的电离程度相同(√)‎ ‎(5)常温下，pH＝11的CH3COONa溶液与pH＝3的CH3COOH溶液，水的电离程度相同(×)‎ ‎(6)NaHCO3、NaHSO4都能促进水的电离(×)‎ ‎(7)向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成(×)‎ ‎(8)S2－＋2H2O??H2S＋2OH－(×)‎ ‎(9)Fe3＋＋3H2O??Fe(OH)3↓＋3H＋(×)‎ ‎(10)明矾溶液显酸性：Al3＋＋3H2O??Al(OH)3＋3H＋(√)‎ ‎1．怎样用最简单的方法区别NaCl溶液、氯化铵溶液和碳酸钠溶液？‎ 答案　三种溶液各取少许分别滴入紫色石蕊溶液，不变色的为NaCl溶液，变红色的为氯化铵溶液，变蓝色的为碳酸钠溶液。‎ ‎2．(1)现有0.1 mol·L－1的纯碱溶液，用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是__________。‎ 你认为该溶液pH的范围一定介于________之间。‎ ‎(2)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO引起的，请你设计一个简单的实验方案：______________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)为探究盐类水解是一个吸热过程，请用Na2CO3溶液和其他必要试剂，设计一个简单的实验方案：________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 答案　(1)把一小块pH试纸放在洁净的表面皿(或玻璃片)上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH　7～13‎ ‎(2)向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去。则可以说明纯碱溶液呈碱性是由CO引起的 ‎(3)取Na2CO3溶液，滴加酚酞溶液呈红色，然后分成两份，加热其中一份，若红色变深，则盐类水解吸热 题组一　水解离子方程式的书写 ‎1．按要求书写离子方程式 ‎(1)AlCl3溶液呈酸性 Al3＋＋3H2O??Al(OH)3＋3H＋。‎ ‎(2)Na2CO3溶液呈碱性 CO＋H2O??HCO＋OH－、‎ HCO＋H2O??H2CO3＋OH－。‎ ‎(3)将NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合 Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑。‎ ‎(4)实验室制备Fe(OH)3胶体 Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋。‎ ‎(5)NaHS溶液呈碱性的原因 HS－＋H2O??H2S＋OH－。‎ ‎(6)对于易溶于水的正盐MnRm溶液，若pH>7，其原因是__________________________(用离子方程式说明，下同)；若pH＜7，其原因是__________________________。‎ 答案　Rn－＋H2O??HR(n－1)－＋OH－‎ Mm＋＋mH2O??M(OH)m＋mH＋‎ 解析　pH大于7是由于酸根离子水解呈碱性，pH小于7是由于弱碱阳离子水解呈酸性。‎ 题组二　水解的实质及规律应用 ‎2．25 ℃时浓度都是1 mol·L－1的四种正盐溶液：AX、BX、AY、BY；AX的溶液pH＝7且溶液中c(X－)＝1 mol·L－1，BX的溶液pH＝4，BY的溶液pH＝6。下列说法正确的是(　　)‎ A．电离平衡常数K(BOH)小于K(HY)‎ B．AY溶液的pH小于BY溶液的pH C．稀释相同倍数，溶液pH变化BX等于BY D．将浓度均为1 mol·L－1的HX和HY溶液分别稀释10倍后，HX溶液的pH大于HY 答案　A 解析　A项，根据BY溶液的pH＝6，B＋比Y－更易水解，则BOH比HY更难电离，因此电离平衡常数K(BOH)小于K(HY)；B项，根据AX、BX、BY溶液的pH，则AX为强酸强碱盐，BX为强酸弱碱盐，BY为弱酸弱碱盐，则AY为弱酸强碱盐，溶液的pH＞7，故AY溶液的pH大于BY溶液的pH；C项，稀释相同倍数，BX、BY溶液的pH均增大，且BX溶液的pH变化大于BY溶液；D项，HX为强酸，HY为弱酸，浓度相同时，稀释10倍后，HY 的电离程度增大，但仍不可能全部电离，故HX溶液的酸性强，pH小。‎ ‎3．(2017·甘肃天水一中月考)常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列四种盐溶液，其pH测定如表所示：‎ 序号 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ 溶液 CH3COONa NaHCO3‎ Na2CO3‎ NaClO pH ‎8.8‎ ‎9.7‎ ‎11.6‎ ‎10.3‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A．四种溶液中，水的电离程度：①＞②＞④＞③‎ B．Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类相同 C．将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较，pH小的是HClO D．Na2CO3溶液中，c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)‎ 答案　B 解析　这几种盐都是强碱弱酸盐，弱酸根离子发生水解反应使溶液显碱性，当盐的浓度相同时，酸的酸性越弱，酸根离子水解的程度就越大，水的电离程度就越大，溶液的碱性就越强。根据表格数据可知四种溶液中，水的电离程度：①＜②＜④＜③，A错误；在Na2CO3和NaHCO3溶液中，存在的粒子有Na＋、HCO、CO、H2CO3、H2O、H＋、OH－，所以粒子种类相同，B正确；根据盐的水解程度大小可知，等浓度的CH3COOH和HClO溶液的酸性：CH3COOH＞HClO，所以pH小的是CH3COOH，C错误；在Na2CO3溶液中，根据物料守恒可得c(Na＋)＝2c(CO)＋2c(HCO)＋2c(H2CO3)，D错误。‎ 考点二　盐类水解的影响因素及应用 ‎1．影响盐类水解平衡的因素 ‎(1)内因：形成盐的酸或碱越弱，其盐就越易水解。如水解程度：Na2CO3＞Na2SO3，Na2CO3＞NaHCO3。‎ ‎(2)外因 ‎(3)以FeCl3水解为例[Fe3＋＋3H2O??Fe(OH)3＋3H＋]，填写外界条件对水解平衡的影响。‎ 条件 移动方向 H＋数 pH 现象 升温 向右 增多 减小 颜色变深 通HCl 向左 增多 减小 颜色变浅 加H2O 向右 增多 增大 颜色变浅 加NaHCO3‎ 向右 减小 增大 生成红褐色沉淀，放出气体 ‎2.盐类水解的重要应用 ‎(1)判断离子能否大量共存。‎ 若阴、阳离子发生相互促进的水解反应，水解程度较大而不能大量共存，有的甚至水解完全。常见的相互促进的水解反应进行完全的有：Fe3＋、Al3＋与AlO、CO(HCO)。‎ ‎(2)判断盐溶液蒸干时所得的产物。‎ ‎①盐溶液水解生成难挥发性酸和酸根阴离子易水解的强碱盐，蒸干后一般得原物质，如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4；Na2CO3(aq)蒸干得Na2CO3(s)。‎ ‎②盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如AlCl3(aq)蒸干得Al(OH)3，灼烧得Al2O3。‎ ‎③考虑盐受热时是否分解，如Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为Ca(HCO3)2—→CaCO3(CaO)；NaHCO3—→Na2CO3；KMnO4—→K2MnO4和MnO2；NH4Cl—→NH3↑＋HCl↑。‎ ‎④还原性盐在蒸干时会被O2氧化。‎ 如Na2SO3(aq)蒸干得Na2SO4(s)。‎ ‎⑤弱酸的铵盐蒸干后无固体。如：NH4HCO3、(NH4)2CO3。‎ ‎(3)保存、配制某些盐溶液。‎ 如配制FeCl3溶液时，为防止出现Fe(OH)3沉淀，常加几滴盐酸来抑制FeCl3的水解；在实验室盛放Na2CO3、CH3COONa、Na2S等溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，应用橡胶塞。‎ ‎(4)利用盐类的水解反应制取胶体、净水。‎ 如实验室制备Fe(OH)3胶体的原理为FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl。‎ 明矾净水的原理：Al3＋水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有很大的表面积，吸附水中悬浮物而聚沉。‎ ‎1．水解影响因素选项判断 ‎(1)加热0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，CO的水解程度和溶液的pH均增大(√)‎ ‎(2)氯化铵溶液加水稀释时，的值减小(√)‎ ‎(3)在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na＋)＝c(CH3COO－)(√)‎ ‎(4)水解平衡右移，盐离子的水解程度可能增大，也可能减小(√)‎ ‎(5)稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或碱性)也越强(×)‎ ‎(6)醋酸钠的水解常数(Kh)随温度的升高而增大(√)‎ ‎(7)试管中加入2 mL饱和Na2CO3溶液，滴入两滴酚酞，溶液变红，加热后红色变浅(×)‎ ‎2．盐类水解常见应用选项判断 ‎(1)配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在浓盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度(√)‎ ‎(2)天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Fe3＋、Cu2＋等离子(×)‎ ‎(3)生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理(×)‎ ‎(4)NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次增大，则HX、HY、HZ的酸性依次减弱(√)‎ ‎(5)AlO与HCO的水解相互促进而不能大量共存(×)‎ ‎(6)实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡胶塞，而不能用玻璃塞(√)‎ 盐溶液、酸溶液稀释比较 已知在室温条件下，pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，各取5 mL，分别加水稀释至50 mL。‎ ‎(1)pH较大的是________溶液。‎ ‎(2)NH4Cl溶液中，c(H＋)________(填“>”“＜”或“＝”)10－6mol·L－1，________(填“增大”“减小”或“不变”)。‎ 答案　(1)H2SO4　(2)＞　减小 按要求回答下列问题。‎ ‎(1)把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体是什么？为什么？(用化学方程式表示并配以必要的文字说明)。‎ 答案　在AlCl3溶液中存在着如下平衡：AlCl3＋3H2O??Al(OH)3＋3HCl，加热时水解平衡右移，HCl浓度增大，蒸干时HCl挥发，使平衡进一步向右移动得到Al(OH)3，在灼烧时发生反应2Al(OH)3Al2O3＋3H2O，因此最后得到的固体是Al2O3。‎ ‎(2)Mg可溶解在NH4Cl溶液中的原因分析。‎ 答案　在NH4Cl溶液中存在NH＋H2O??NH3·H2O＋H＋，加入Mg粉，Mg与H＋反应放出H2，使溶液中c(H＋)降低，水解平衡向右移动，使Mg粉不断溶解。‎ ‎(3)直接蒸发CuCl2溶液，能不能得到CuCl2·2H2O晶体，应如何操作？‎ 答案　不能，应在HCl气流中加热蒸发。‎ ‎(4)在Na2SO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色，若在该溶液中滴入过量的BaCl2溶液，现象是_________________________________________________________，请结合离子方程式，运用平衡原理进行解释：___________________________________________。‎ 答案　产生白色沉淀，且红色褪去　在Na2SO3溶液中，SO水解：SO＋H2O??HSO＋OH－，加入BaCl2后，Ba2＋＋SO===BaSO3↓(白色)，由于c(SO)减小，SO水解平衡左移，c(OH－)减小，红色褪去 ‎(5)MgO可除去MgCl2溶液中的Fe3＋，其原理是______________________。‎ 答案　Fe3＋＋H2O??Fe(OH)3＋3H＋，加入MgO，MgO和H＋反应，使c(H＋)减小，平衡右移，生成Fe(OH)3沉淀除去 利用平衡移动原理解释问题的思维模板 ‎(1)解答此类题的思维过程 ‎①找出存在的平衡体系(即可逆反应或可逆过程)‎ ‎②找出影响平衡的条件 ‎③判断平衡移动的方向 ‎④分析平衡移动的结果及移动结果与所解答问题的联系 ‎(2)答题模板 ‎……存在……平衡，……(条件)……(变化)，使平衡向……(方向)移动，……(结论)。‎ 题组一　水解、电离平衡移动的综合考查 ‎1．(2018·淮安模拟)已知NaHSO3溶液常温时显酸性，溶液中存在以下平衡：‎ HSO＋H2O??H2SO3＋OH－　　①‎ HSO??H＋＋SO　　②‎ 向0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是(　　)‎ A．加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO)增大 B．加入少量Na2SO3固体，则c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HSO)＋c(OH－)＋c(SO)‎ C．加入少量NaOH溶液，、的值均增大 D．加入氨水至中性，则2c(Na＋)＝c(SO)＞c(H＋)＝c(OH－)‎ 答案　C 解析　NaHSO3溶液显酸性，则HSO的电离程度＞HSO的水解程度，加入钠后平衡①左移、平衡②右移，c(HSO)减小，A项错误；根据电荷守恒可知B项错误，应为c(H＋)＋c(Na＋)＝‎ c(HSO)＋c(OH－)＋2c(SO)；加入少量NaOH，平衡②右移，、的值均增大，C项正确；D项，c(Na＋)＞c(HSO)＞c(SO)，错误。‎ ‎2．直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO)∶n(HSO)变化关系如下表：‎ n(SO)∶n(HSO)‎ ‎91∶9‎ ‎1∶1‎ ‎9∶91‎ pH ‎8.2‎ ‎7.2‎ ‎6.2‎ ‎(1)由上表判断NaHSO3溶液显________性，用化学平衡原理解释：____________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母)________。‎ a．c(Na＋)＝2c(SO)＋c(HSO)‎ b．c(Na＋)＞c(HSO)＞c(SO)＞c(H＋)＝c(OH－)‎ c．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(SO)＋c(HSO)＋c(OH－)‎ ‎(3)已知：25 ℃时，H2SO3??HSO＋H＋的电离常数Ka＝1×10－2，则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh＝________，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将________(填“增大”“减小”或“不变”)。‎ 答案　(1)酸　HSO存在两个平衡：HSO??H＋＋SO和HSO＋H2O??H2SO3＋OH－，HSO的电离程度大于其水解程度　(2)ab　(3)1.0×10－12　增大 解析　(1)由数据表可知，n(SO)∶n(HSO)＝9∶91时，pH＝6.2，可知NaHSO3溶液显酸性，原因是HSO的电离程度大于其水解程度。‎ ‎(2)溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，溶液呈中性时，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，所以c(Na＋)＝2c(SO)＋c(HSO)，故a正确、c错误。溶液呈中性时，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，亚硫酸氢根离子浓度大于亚硫酸根离子浓度，溶液中阴阳离子所带电荷相等，得c(Na＋)＞c(HSO)＞c(SO)＞c(H＋)＝c(OH－)，故b正确。‎ ‎(3)水解平衡为HSO＋H2O??H2SO3＋OH－，则Kh＝＝＝＝＝1.0×10－12，当加入少量I2时，HSO＋I2＋H2O===SO＋3H＋＋2I－溶液酸性增强，c(H＋)增大，但是温度不变，故Kh不变，则增大。‎ 分析盐类水解问题的基本思路 ‎(1)找出存在的水解平衡体系(即可逆反应或可逆过程)，并写出水解反应方程式，使抽象问题具体化。‎ ‎(2)然后依据水解平衡方程式找出影响水解平衡的条件，并判断水解平衡移动的方向。‎ ‎(3)分析平衡移动的结果及移动结果与所解答问题的联系。‎ 题组二　盐类水解综合应用 ‎3．(判断离子浓度、酸碱性强弱)下列关于盐类水解的说法错误的是(　　)‎ A．pH相等的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaOH溶液的物质的量浓度大小：①＞②＞③‎ B．浓度均为0.1 mol·L－1的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH)的大小顺序为①＞②＞③‎ C．在NH4Cl溶液中加入稀HNO3，能抑制NH水解 D．在CH3COONa溶液中加入冰醋酸，能抑制CH3COO－水解 答案　B 解析　A项，等浓度时，盐水解的碱性弱于碱，多元弱酸盐的水解程度，正盐＞酸式盐，故pH相等时，物质的量浓度大小为①＞②＞③，正确；B项，①溶液中CO水解促进NH水解，使c(NH)减小；②中只有NH水解；③溶液中Fe2＋抑制NH水解，使c(NH)增大，c(NH)的大小顺序为③＞②＞①，错误；C项，NH4Cl溶液中存在NH＋H2O??NH3·H2O＋H＋，加入稀HNO3，c(H＋)增大，平衡左移，抑制NH水解，正确；D项，在CH3COONa溶液中CH3COO－＋H2O??CH3COOH＋OH－，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，对CH3COO－的水解起抑制作用，正确。‎ ‎4．(解释生产、生活中的化学现象)(2017·河北衡水中学调研)下列事实或操作与盐类水解无关的有(　　)‎ ‎①配制FeCl3溶液时，要滴加少量的盐酸 ‎②加热蒸干并灼烧Na2SO3溶液，得到Na2SO4固体 ‎③焊接时用NH4Cl溶液除锈 ‎④使用泡沫灭火器时，使硫酸铝与饱和小苏打溶液混合 ‎⑤稀醋酸溶液加热时其pH减小 ‎⑥浓的硫化钠溶液有臭味 ‎⑦CaCO3的饱和溶液pH约为9.3‎ ‎⑧小苏打发酵粉加入柠檬酸后效果更好 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 答案　B 解析　①配制FeCl3溶液时，滴加少量的盐酸是为了抑制Fe3＋的水解；②加热蒸干并灼烧Na2SO3溶液，得到Na2SO4固体，是因为Na2SO3被空气中的氧气氧化，与水解无关；③焊接时用NH4Cl溶液除锈，是因为NH水解使溶液呈酸性；④使用泡沫灭火器时，硫酸铝与小苏打发生相互促进的水解反应；⑤稀醋酸溶液加热时其pH减小，是因为加热时醋酸的电离程度增大，与水解无关；⑥浓 的硫化钠溶液有臭味，是因为S2－水解生成H2S；⑦CaCO3是强碱弱酸盐，CO水解使其溶液显碱性；⑧小 苏打发酵粉加入柠檬酸后效果更好，是因为碳酸氢钠与柠檬酸反应放出了二氧化碳，与水解无关，综上所述，B项正确。‎ ‎5．(工业生产中除杂试剂的选择)(2017·贵阳监测)下列是Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋被OH－完全沉淀时溶液的pH。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2＋、Fe3＋杂质，为制得纯净的ZnSO4，应加入的试剂是(　　)‎ 金属离子 Fe2＋‎ Fe3＋‎ Zn2＋‎ 完全沉淀时的pH ‎7.7‎ ‎4.5‎ ‎6.5‎ A.H2O2、ZnO B．氨水 C．KMnO4、ZnCO3 D．NaOH溶液 答案　A 解析　要使Fe2＋和Fe3＋全部除去，由题给信息可知，需将Fe2＋全部氧化成Fe3＋，再调节溶液pH范围为4.5≤pH＜6.5，即可将Fe3＋完全转化为Fe(OH)3沉淀，且保证Zn2＋不沉淀。氧化Fe2＋时不能引入新的杂质，只能用H2O2，调pH时也不能引入新的杂质，用ZnO能促进Fe3＋的水解。‎ ‎1．(2016·全国卷Ⅲ，13)下列有关电解质溶液的说法正确的是(　　)‎ A．向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小 B．将CH3COONa溶液从20 ℃升温至30 ℃，溶液中增大 C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中>1‎ D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变 答案　D 解析　A项，＝，加水稀释，c(CH3COO―)减小，Ka不变，所以比值增大，错误；B项，＝(Kh为水解常数)，温度升高水解常数Kh 增大，比值减小，错误；C项，向盐酸中加入氨水至中性，根据电荷守恒：c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl―)＋c(OH―)，此时c(H＋)＝c(OH―)，故c(NH)＝c(Cl－)，所以＝1，错误；D项，在饱和溶液中＝，温度不变，溶度积Ksp不变，则溶液中不变，正确。‎ ‎2．(2014·新课标全国卷Ⅰ，8)化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是(　　)‎ 选项 现象或事实 解释 A 用热的烧碱溶液洗去油污 Na2CO3可直接与油污反应 B 漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3‎ C 施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用 K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效 D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作 FeCl3能从含Cu2＋的溶液中置换出铜 答案　C 解析　A项，烧碱是NaOH而不是Na2CO3，并且Na2CO3为强碱弱酸盐，其溶液因CO发生水解反应而显碱性，油脂在碱性溶液中发生水解反应，生成易溶于水的高级脂肪酸盐和甘油，并非Na2CO3直接与油脂发生反应；B项，酸与盐发生复分解反应符合“较强酸制取较弱酸”的规律，HCl、H2CO3和HClO的酸性强弱顺序为HCl>H2CO3>HClO，因此漂白粉发生变质时，Ca(ClO)2与空气中的CO2、H2O(g)反应生成CaCO3和HClO，HClO再分解为HCl和O2，而CaCl2与空气中的CO2不能发生反应；C项，K2CO3为强碱弱酸盐，NH4Cl为强酸弱碱盐，草木灰与NH4Cl混合使用时，CO与NH发生水解相互促进反应生成NH3，降低肥效；D项，FeCl3溶液可用于制造铜质印刷线路板，发生的反应为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，Fe3＋将Cu氧化为Cu2＋，并非发生置换反应。‎ ‎3．(2015·天津理综，5)室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是(　　)‎ 加入物质 结论 A ‎50 mL 1 mol·L－1H2SO4‎ 反应结束后，c(Na＋)＝c(SO)‎ B ‎0.05 mol CaO 溶液中增大 C ‎50 mL H2O 由水电离出的c(H＋)·c(OH－)不变 D ‎0.1 mol NaHSO4固体 反应完全后，溶液pH减小，c(Na＋)不变 答案　B 解析　Na2CO3溶液中存在水解平衡CO＋H2O??HCO＋OH－，所以溶液呈碱性。A项，向溶液中加入50 mL 1 mol·L－1H2SO4，Na2CO3与H2SO4 恰好反应生成0.05 mol Na2SO4，根据物料守恒可得c(Na＋)＝2c(SO)，错误；B项，向Na2CO3溶液中加入0.05 mol CaO后，发生反应CaO＋H2O===Ca(OH)2，生成0.05 mol Ca(OH)2，恰好与Na2CO3反应：Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH，则c(CO)减小，c(OH－)增大，c(HCO)减小，所以增大，正确；C项，加入50 mL H2O，CO的水解平衡正向移动，但c(OH－)减小，溶液中的OH－全部来源于水的电离，由于水电离出的H＋、OH－浓度相等，故由水电离出的c(H＋)·c(OH－)减小，错误；D项，加入的0.1 mol NaHSO4固体与0.05 mol Na2CO3恰好反应生成0.1 mol Na2SO4，溶液呈中性，故溶液pH减小，加入NaHSO4，引入Na＋，所以c(Na＋)增大，错误。‎ ‎4．[2012·福建理综，23(3)]能证明Na2SO3溶液中存在SO＋H2O??HSO＋OH－水解平衡的事实是____________(填序号)。‎ A．滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液后红色褪去 B．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色褪去 C．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去 答案　C 解析　Na2SO3溶液滴入酚酞溶液变红，说明SO发生了水解反应，溶液显碱性。加入H2SO4溶液，SO与H＋生成HSO，HSO与H＋反应放出SO2气体，同时H＋中和SO水解产生的OH－，即使溶液中不存在水解平衡，溶液红色也会褪去，故A错；氯水具有酸性和强氧化性，加入氯水后，Cl2和HClO氧化SO、HSO生成SO，H＋中和SO水解产生的OH－，HClO氧化漂白指示剂酚酞，并不能体现SO水解反应的可逆性，故B错；加入BaCl2溶液，Ba2＋与SO结合生成BaSO3沉淀，c(SO)减小，溶液的红色褪去，说明溶液中c(OH－)减小，水解平衡逆向移动，证明存在SO的水解平衡，故C正确。‎ ‎5．[2015·天津理综，10(3)]FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：‎ FeCl3在溶液中分三步水解：‎ Fe3＋＋H2O??Fe(OH)2＋＋H＋K1‎ Fe(OH)2＋＋H2O??Fe(OH)＋H＋K2‎ Fe(OH)＋H2O??Fe(OH)3＋H＋K3‎ 以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是________________。‎ 通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为xFe3＋＋yH2O??‎ Fex(OH)＋yH＋，欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号)________。‎ a．降温 b．加水稀释 c．加入NH4Cl d．加入NaHCO3‎ 室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是________________。‎ 答案　K1>K2>K3　bd　调节溶液的pH 解析　Fe3＋分三步水解，水解程度越来越小，所以对应的平衡常数也越来越小，有K1>K2>K3；生成聚合氯化铁的离子方程式为xFe3＋＋yH2O??Fex(OH)＋yH＋，由于水解是吸热的，降温则水解平衡逆向移动；加水稀释，水解平衡正向移动；NH4Cl溶液呈酸性，加入NH4Cl，H＋浓度增大，平衡逆向移动；加入碳酸氢钠，消耗氢离子，所以氢离子浓度降低，平衡正向移动，故可采用的方法是bd。从反应的离子方程式可知，氢离子的浓度影响聚合氯化铁的生成，所以关键条件是调节溶液的pH。‎