2020届一轮复习人教版化学平衡常数化学反应进行的方向作业 9页

化学平衡常数 化学反应进行的方向 ‎1．下列反应中，熵显著增加的反应是(　　)‎ A．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)‎ B．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑‎ C．C(s)＋O2(g)===CO2(g)‎ D．2Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s)‎ 答案：B ‎2．下列反应中，一定不能自发进行的是(　　)‎ A．2KClO3(s)===2KCl(s)＋3O2(g)‎ ΔH＝－78.03 kJ/mol　ΔS＝1 110 J/(mol·K)‎ B．CO(g)===C(石墨，s)＋1/2O2(g)　ΔH＝＋110.5 kJ/mol　ΔS＝－89.36 J/(mol·K)‎ C．4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)　ΔH＝－444.3 kJ/mol　ΔS＝－280.1 J/(mol·K)‎ D．NH4HCO3(s)＋CH3COOH(aq)===CO2(g)＋CH3COONH4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝＋37.301 kJ/mol　ΔS＝184.05 J/(mol·K)‎ 解析：B　[根据ΔG＝ΔH－TΔS，当ΔH＜0，ΔS＞0时，ΔG＜0，反应肯定能自发进行；当ΔH＞0，ΔS＜0时，ΔG＞0，反应一定不能自发进行。]‎ ‎3．在恒容密闭容器中，CO与H2发生反应CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)，达到平衡后，若只改变某一条件，图中正确的是(　　)‎ 解析：B　[增大CO的浓度，平衡向正反应方向进行，但CO的转化率降低，A项错误；平衡常数只与温度有关系，B项正确，C项错误；CO的转化率越大，生成的甲醇越多，D项错误。]‎ ‎4．高温、催化剂条件下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是(　　)‎ A．该反应的焓变为正值 B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 C．升高温度，逆反应速率减小 D．该反应的化学方程式为CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)‎ 解析：A　[因为该可逆反应的化学平衡常数K＝，可得出该反应的化学方程式为CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，D项错误；由于恒容时，温度升高，氢气浓度减小，说明平衡向正反应方向移动，故正反应为吸热反应，即该反应的焓变为正值，A项正确；该反应为反应前后气体分子数不变的反应，恒温恒容下，若充入惰性气体使压强增大，则H2浓度不变，B项错误；升高温度，正、逆反应速率都增大，C项错误。]‎ ‎5．FeCl3溶液与KSCN溶液混合时存在下列平衡：Fe3＋(aq)＋SCN－(aq) [Fe(SCN)]2＋(aq)。已知某一条件下，反应达到平衡时，[Fe(SCN)]2＋的物质的量浓度与温度的关系如图所示，下列说法正确的是(　　)‎ A．该反应为吸热反应 B．T1、T2时反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2‎ C．反应处于D点时，一定有v正>v逆 D．A点的c(Fe3＋)比B点的c(Fe3＋)大 解析：B　[随着温度的升高，c逐渐减小，说明反应放热，ΔH<0，A项错误；反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，则K减小，温度T1K2，B项正确；D点在曲线上方，未处于平衡状态，c2＋比平衡状态时的大，反应向逆反应方向移动，v正p1。‎ ‎(3) N2＋3H22NH3‎ n(始)/mol　　　1　　3　 　0‎ n(变)/mol a ‎3a ‎‎2a n(平)/mol 1－a 3－‎3a ‎‎2a 有(1－a)＋(3－‎3a)＋‎2a＝2.8，a＝0.6 mol，H2的转化率为60%，N2的平衡分压为×8 MPa，H2、NH3的平衡分压均为×8 MPa，Kp＝＝。‎ 答案：Ⅰ.(1)①吸热　②K值小，正向进行的程度小(或转化率低)，不适合大规模生产　(2)A　p2>p1‎ Ⅱ.(3)①60%　②或0.255或0.26‎