2018届一轮复习人教版电解质离子反应学案 20页

第6讲　电解质　离子反应 考纲要求 ‎1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。‎ ‎2．了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。‎ ‎3．理解离子反应的概念、离子反应发生的条件。‎ ‎4．能正确书写离子方程式。‎ 考点一　电解质及其电离 ‎1．电解质和非电解质 ‎(1)分类依据 ‎(2)电解质与物质类别的关系 ‎①酸、碱、盐全为电解质。‎ ‎②水和离子化合物型氧化物均为电解质。‎ ‎(3)电解质的强弱与物质类别的关系 强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐。‎ 弱电解质：弱酸、弱碱、少数盐(如醋酸铅)和水。‎ 　依据元素周期表，突破强、弱电解质的记忆 ⅠA：除LiOH外其余都是强碱。‎ ⅡA：除Mg(OH)2外其余都是强碱。‎ ⅢA：Al(OH)3是两性氢氧化物。‎ ⅣA：H2CO3、H2SiO3均为弱酸。‎ ⅤA：强酸：HNO3，中强(或弱)酸：HNO2、H3PO4。‎ ⅥA：强酸：H2SO4，弱酸：H2SO3、H2S。‎ ⅦA：强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等，弱酸：HF、HClO等。‎ 过渡元素中的常见弱碱：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等。‎ ‎2．电解质电离条件 ‎(1)共价化合物型电解质：溶于水。‎ ‎(2)离子化合物型电解质：溶于水或熔融。‎ ‎3．电离方程式的书写 ‎(1)强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“”连接。‎ ‎(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。如：‎ H2CO3：H2CO3H＋＋HCO，HCOH＋＋CO；‎ Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。‎ ‎(3)酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离情况不同。‎ 如NaHSO4溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO ；‎ NaHCO3溶液中：NaHCO3===Na＋＋HCO、HCOH＋＋CO。‎ ‎1．(RJ必修1·P33,3改编)下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是 (　　)‎ A．NaCl固体 B．液态H2SO4‎ C．蔗糖 D．熔融的NaOH 答案：　D ‎2．(RJ必修1·P34,4改编)下列电离方程式正确的是(　　)‎ A．Na2SO4===2Na＋＋SO B．Ba(OH)2===Ba2＋＋OH C．H2CO32H＋＋CO D．Ca(NO3)2===Ca2＋＋2NO 答案：　D ‎3．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。‎ ‎(1)银和食盐水都能导电，都属于电解质(　　)‎ ‎(2)AgCl、BaSO4等不溶于水，都属于弱电解质(　　)‎ ‎(3)强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强(　　)‎ ‎(4)HClO是弱酸，但NaClO是强电解质(　　)‎ ‎(5)在溶于水或熔融状态下能够自身发生电离的化合物一定是电解质(　　)‎ ‎(6)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物(　　)‎ ‎(7)SO2溶于水可导电，故SO2属于电解质(　　)‎ 答案：　(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)√　(6)×　(7)×‎ 考向一　电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的判断 ‎1．今有10种物质：①Cu　②稀硫酸　③HCl　 ④NH3　⑤空气 ‎⑥CO2　 ⑦Hg　⑧NaCl　⑨CaCO3　⑩Cl2‎ 按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置。‎ 序号 符合的条件 物质的序号 ‎(1)‎ 混合物 ‎(2)‎ 电解质，但熔融状态下并不导电 ‎(3)‎ 电解质，但难溶于水 ‎(4)‎ 非电解质 ‎(5)‎ 既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电 ‎(6)‎ 强电解质 解析：　10种物质中稀硫酸和空气属于混合物。HCl溶于水可电离出H＋、Cl－，能导电是电解质，但熔融状态下不存在自由移动的离子，不导电。CaCO3是难溶性的电解质。NH3、CO2的水溶液虽然能导电，但不是它们本身发生了电离，而是它们分别与水发生了反应，生成了能导电的物质NH3·H2O和H2CO3，故它们属于非电解质。Cu和Hg属于单质，不是化合物，故既不是电解质也不是非电解质，但能导电。‎ 答案：　(1)②⑤　(2)③　(3)⑨　(4)④⑥　(5)①⑦‎ ‎(6)③⑧⑨‎ 考向二　电离方程式的书写——理解离子反应的基石 ‎2．写出下列典型物质的电离方程式(注：如无特别说明，均指在水溶液中的电离)。‎ ‎(1)H2S_____________________________________________________________________。‎ ‎(2)HI_____________________________________________________________________。‎ ‎(3)Ca(OH)2_________________________________________________________________。‎ ‎(4)Cu(OH)2_________________________________________________________________。‎ ‎(5)BaSO4__________________________________________________________________。‎ ‎(6)NaHSO3________________________________________________________________。‎ ‎(7)NaHSO4(熔融)___________________________________________________________。‎ ‎(8)Al2O3(熔融)_____________________________________________________________。‎ 答案：　(1)H2SH＋＋HS－‎ ‎(2)HI===H＋＋I－‎ ‎(3)Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－‎ ‎(4)Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－‎ ‎(5)BaSO4===Ba2＋＋SO ‎(6)NaHSO3===Na＋＋HSO ‎(7)NaHSO4Na＋＋HSO ‎(8)Al2O32Al3＋＋3O2－‎ 考向三　电解质溶液的导电性 ‎3．今有下列几种导电性变化图象，把符合要求的图象序号填在相应的题目后面括号中。‎ ‎(1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液(　　)‎ ‎(2)向H2SO4溶液中通入Cl2直至过量(　　)‎ ‎(3)向AgNO3溶液通入少量HCl(　　)‎ ‎(4)向氨水中通入HCl直至过量(　　)‎ ‎(5)向NaOH溶液中通入少量Cl2(　　)‎ ‎(6)向饱和石灰水中不断通入CO2(　　)‎ 答案：　(1)④　(2)②　(3)③　(4)②　(5)③　(6)①‎ ‎4．同一温度下，强电解质溶液a，弱电解质溶液b，金属导体c三者的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力强弱顺序是(　　)‎ A．b>a>c　 B．a＝b＝c　　C．c>a>b　 D．b>c>a 解析：　金属导体随温度升高导电能力减弱；强电解质不存在电离平衡，升高温度，溶液中的离子浓度不变，但导电能力随温度的升高而增强；弱电解质存在着电离平衡，升高温度，弱电解质的电离程度增大，溶液中的离子浓度增大，随温度的升高，弱电解质的导电能力增加得最快。‎ 答案：　A 速记卡片 金属导电与电解质溶液导电对比 导电粒子 升高温度 变化类型 金属 自由电子 导电性变弱 物理变化 电解质溶液 自由离子 导电性增强 化学变化 考点二　离子反应和离子方程式 ‎1．离子反应发生的条件 ‎(1)复分解反应型 ‎①生成难溶性的物质，如Al(OH)3、BaSO4等。‎ ‎②生成难电离的物质，如弱酸、弱碱、水等。‎ ‎③生成挥发性的物质，如CO2、SO2、NH3等。‎ ‎(2)氧化还原反应型 离子间发生电子转移。如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。‎ ‎(3)络合反应型：如Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3。‎ ‎2．离子方程式 ‎(1)书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)‎ ‎(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用H＋＋OH－===H2O来表示。‎ 　强化记忆盐、碱溶解性 钾、钠、铵盐、硝酸盐都易溶；‎ 硫酸盐不溶铅和钡；盐酸盐不溶银亚汞；‎ 微溶物有四种；强碱都易溶，Ca(OH)2是微溶。‎ 说明：(1)四种微溶物是指Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。(2)AgCl、AgBr、AgI、BaSO4及微溶的CaSO4、Ag2SO4都难溶于稀强酸。‎ ‎1．(LK必修1·P47,2改编)写出下列反应的离子方程式 ‎(1)Na2CO3溶液与CH3COOH溶液反应 ‎________________________________________________________________________‎ ‎(2)CaCO3与硝酸反应 ‎________________________________________________________________________‎ ‎(3)AgNO3溶液与NaCl溶液反应 ‎________________________________________________________________________‎ ‎(4)MnO2与浓盐酸反应 ‎________________________________________________________________________‎ ‎(5)Cl2与H2O的反应 ‎________________________________________________________________________‎ 答案：　(1)CO＋2CH3COOH===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O ‎(2)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O ‎(3)Ag＋＋Cl－===AgCl↓‎ ‎(4)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O ‎(5)Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO ‎2．(RJ必修1·P34,10改编)写出下列离子方程式对应的化学方程式 ‎(1)Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu ‎________________________________________________________________________‎ ‎(2)H＋＋OH－===H2O ‎________________________________________________________________________‎ ‎(3)Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎(4)Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O ‎________________________________________________________________________‎ 答案：　(1)CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu ‎(2)HCl＋NaOH===NaCl＋H2O ‎(3)FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl ‎(4)Ca(OH)2＋NaHCO3(少量)===CaCO3↓＋NaOH＋H2O ‎(注：其他合理反应也可)‎ ‎3．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是________。‎ ‎①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu ‎②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O ‎ ③Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO ‎④CO＋2H＋===CO2↑＋H2O　⑤Ag＋＋Cl－===AgCl↓‎ 答案：　③‎ 考向一　基本反应离子方程式的书写 ‎1．写出下列反应的离子方程式。‎ ‎(1)氯化铝溶液中加入过量氨水：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)小苏打与乙酸溶液混合：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)氧化镁溶于稀硫酸：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)澄清石灰水中加入盐酸：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(5)在石灰乳中加入Na2CO3溶液：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(6)NH4Cl溶液与NaOH溶液混合：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(7)(NH4)2SO4溶液与NaOH溶液混合加热：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(8)钠与水反应：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(9)Na2O2与水反应：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(10)将Cl2通入石灰乳中制漂白粉：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 答案：　(1)Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH ‎(2)HCO＋CH3COOH===CH3COO－＋CO2↑＋H2O ‎(3)MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O ‎(4)OH－＋H＋===H2O ‎(5)Ca(OH)2＋CO===CaCO3↓＋2OH－‎ ‎(6)NH＋OH－===NH3·H2O ‎(7)NH＋OH－NH3↑＋H2O ‎(8)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑‎ ‎(9)2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑‎ ‎(10)Cl2＋Ca(OH)2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O 速记卡片 ‎(1)微溶物处理方式有三种情况 ‎①出现在生成物中写化学式；‎ ‎②是反应物处于溶液状态写离子符号；‎ ‎③是反应物处于浊液或固态时写化学式。‎ ‎(2)溶液中铵盐与碱反应加热放出NH3，不加热写NH3·H2O。‎ ‎(3)浓盐酸、浓HNO3在离子方程式中写离子符号，浓H2SO4保留化学式。‎ ‎(4)HCO、HS－、HSO等弱酸的酸式酸根离子不能拆开写。 ‎ 考向二　多重反应离子方程式的书写 ‎2．完成下列反应的离子方程式。‎ ‎(1)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)Fe2O3溶于HI溶液中：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 答案：　(1)Ba2＋＋2OH－＋2NH＋SO===BaSO4↓＋2NH3·H2O ‎(2)Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓‎ ‎(3)Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋3H2O＋I2‎ 速记卡片 两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种(或更多种)离子之间都能两两结合成难电离(或难溶)的物质或后续离子之间的氧化还原反应，这样的离子反应称为多重反应。在写这类反应的离子方程式时易漏掉其中的一组反应，或不符合配比关系。 ‎ 考向三　与量有关的离子方程式的书写 ‎3．(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中：‎ ‎①碱过量：‎ ‎________________________________________________________________________；‎ ‎②碱不足： ‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液。如CO2通入NaAlO2溶液中：‎ ‎①NaAlO2过量：‎ ‎________________________________________________________________________；‎ ‎②NaAlO2不足：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)多元弱酸盐与强酸反应。如向Na2CO3溶液中滴入稀盐酸：‎ 盐酸不足：‎ ‎________________________________________________________________________；‎ 盐酸过量： ‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)铝盐溶液与强碱溶液：‎ 铝盐过量：‎ ‎________________________________________________________________________；‎ 强碱过量： ‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(5)NaAlO2溶液与强酸溶液：‎ NaAlO2过量：‎ ‎________________________________________________________________________；‎ 强酸过量：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 答案：　(1)①CO2＋2OH－===CO＋H2O ‎②CO2＋OH－===HCO ‎(2)①2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO ‎②AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO ‎(3)CO＋H＋===HCO　CO＋2H＋===CO2↑＋H2O ‎(4)Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓‎ Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O ‎(5)AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓‎ AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O ‎4．(1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应：‎ NaOH不足：‎ ‎________________________________________________________________________；‎ NaOH过量：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)向含有H＋、Al3＋、NH的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应的离子方程式依次为：________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 答案：　(1)H＋＋OH－===H2O NH＋H＋＋2OH－===NH3·H2O＋H2O ‎(2)H＋＋OH－===H2O　 Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓‎ NH＋OH－===NH3·H2O Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O ‎5．(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应：‎ ‎①Ca(HCO3)2少量：‎ ‎________________________________________________________________________；‎ ‎②Ca(HCO3)2足量：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)Ca(HCO3)2溶液和Ca(OH)2溶液反应：‎ ‎①Ca(HCO3)2少量：‎ ‎________________________________________________________________________；‎ ‎②Ca(HCO3)2足量：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 答案：　(1)①Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O　②OH－＋HCO＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O ‎(2)①Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O ‎②Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O 速记卡片 ‎“定一法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式 ‎(1)根据相对量将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与物质组成比相符。‎ ‎(2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。‎ ‎(3)依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。 ‎ 考向四　突破离子方程式的正误判断的4个陷阱 ‎6．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)——“拆分”陷阱。‎ ‎(1)Na2O2固体与水反应　2O＋2H2O===4OH－＋O2↑(　　)‎ ‎(2)向NaHCO3溶液中滴加盐酸　CO＋2H＋===H2O＋CO2↑(　　)‎ ‎(3)醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应　CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑(　　)‎ ‎(4)Mg(OH)2和稀盐酸的反应　OH－＋H＋===H2O(　　)‎ 答案：　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×‎ ‎7．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)——“守恒”陷阱。‎ ‎(1)向FeCl2溶液中通入Cl2　Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－(　　)‎ ‎(2)向稀硝酸中加入铜片　Cu＋2H＋＋NO===Cu2＋＋NO↑＋H2O(　　)‎ ‎(3)向水中加入一小块钠　Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑(　　)‎ 答案：　(1)×　(2)×　(3)×‎ ‎8．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)——“原理”陷阱。‎ ‎(1)将Na投入到CuSO4溶液中　2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu(　　)‎ ‎(2)Fe和稀盐酸反应　2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑(　　)‎ ‎(3)Fe和稀硝酸反应　Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑(　　)‎ ‎(4)向NH4Cl溶液中滴入烧碱溶液并加热　NH＋OH－NH3·H2O(　　)‎ ‎(5)CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应　Ba2＋＋SO===BaSO4↓(　　)‎ ‎(6)Fe(OH)3和HI的反应　Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O(　　)‎ ‎(7)FeO和稀HNO3的反应　FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O(　　)‎ ‎(8)稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应　H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋2H2O(　　)‎ 答案：　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×　(7)×　(8)×‎ ‎9．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)——“量比”陷阱。‎ ‎(1)少量SO2和NaOH反应　SO2＋OH－===HSO(　　)‎ ‎(2)少量Ca(OH)2和NaHCO3反应　Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O(　　)‎ ‎(3)NH4HSO3与NaOH等物质的量反应　NH＋HSO＋2OH－===NH3·H2O＋SO(　　)‎ ‎(4)向FeI2中通入少量Cl2　2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－(　　)‎ ‎(5)向FeBr2中通入少量Cl2　2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－(　　)‎ 答案：　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×‎ ‎[2016·北京高考]在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液、其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。‎ ‎[高考还可以这样考]‎ ‎(1)写出①发生反应的离子方程式 ‎________________________________________________________________________；‎ a点溶液呈________(填“酸性”“碱性”或“中性”，下同)‎ ‎(2)①中a点后溶液导电能力增强的原因是 ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)分别写出②中b点前、bd点之间发生反应的化学方程式 ‎________________________________________________________________________；‎ b点溶液呈____________________。‎ ‎(4)c点时，①②两溶液中的溶质分别是________、________。‎ 答案：　(1)2H＋＋SO＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O　中性 ‎(2)a点时，H2SO4和Ba(OH)2二者恰好完全反应，生成BaSO4沉淀和水，导电能力最弱之后，随加入H2SO4溶液量的增加，溶液中c(H＋)、c(SO)增大，导电能力增强 ‎(3)NaHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋NaOH＋H2O　NaOH＋NaHSO4===Na2SO4＋H2O　碱性 ‎(4)H2SO4　Na2SO4和NaOH ‎[课堂随笔]　　‎ 课时训练　电解质　离子反应 ‎1．为防止流感病毒的传播，许多公共场所都注意环境消毒，以下消毒药品属于强电解质的是(　　)‎ 答案：　B ‎2．(2016·辽宁鞍山期中)下列关于物质分类的组合正确的是(　　)‎ 分类 纯净物 混合物 强电解质 弱电解质 非电解质 A 重水 氨水 氯化钾 碳酸钙 二氧化碳 B 冰醋酸 漂白粉 硫酸钡 氟化氢 氨气 C 胆矾 水泥 苛性钠 亚硫酸 石灰石 D 氯化氢 汽油 硝酸 醋酸 氯气 解析：　碳酸钙为强电解质，故A错误；冰醋酸是纯净物，漂白粉是混合物，硫酸钡是强电解质，氟化氢是弱电解质，氨气是非电解质，故B正确；石灰石是混合物，不是电解质，也不是非电解质，故C错误；氯气是单质，不是电解质，也不是非电解质，故D错误。‎ 答案：　B ‎3．(2016·湖南长沙期中)下列说法不正确的是(　　)‎ ‎①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质　②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质　③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电　④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电　⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 A．仅①④　　　　　　　　 B．仅①④⑤ ‎ C．仅①②③④ D．①②③④⑤‎ 解析：　BaSO4是盐，属于强电解质，①错误；②氨水是混合物，②错误；③熔融态的共价化合物不能电离出离子，不能导电，故③错误；④熔融态的离子化合物能电离出离子，能导电，故④错误；⑤溶液的导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，⑤错误。‎ 答案：　D ‎4．下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是(　　)‎ A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO C．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－‎ D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－‎ 解析：　HCO是弱酸的酸式酸根离子，不能拆分，A项书写错误；而HSO为强酸的酸式酸根离子，应拆分，B项书写正确；MgCl2、Ba(OH)2分别为可溶性盐和强碱，都属于强电解质，C、D项书写正确。‎ 答案：　A ‎5．把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL 下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是(　　)‎ A．自来水　　　　　　　‎ B．0.5 mol·L－1盐酸 C．0.5 mol·L－1CH3COOH溶液 D．0.5 mol·L－1KCl溶液 解析：　溶液混合后导电能力变化的大小，关键看混合后溶液中自由移动离子的浓度的变化。由于自来水几乎不导电，加入0.05 mol NaOH后，导电性突然增大；醋酸是弱电解质，加入NaOH后，生成强电解质CH3COONa，导电性明显增强；0.5 mol·L－1的KCl中加入0.05 mol NaOH固体后，溶液中不存在化学反应，但离子浓度增大一倍，导电能力增强；但盐酸中加入NaOH固体后，二者恰好中和：HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，溶液中离子浓度不变，导电能力几乎不变。‎ 答案：　B ‎6．下列四种物质的溶液，其中一种与其他三种均能发生离子反应，则这种物质是(　　)‎ A．H2SO4　　　　　　　　 B．KOH C．BaCl2 D．Na2CO3‎ 解析：　下表中，“√”代表能反应，“×”代表不能反应。‎ H2SO4‎ KOH BaCl2‎ Na2CO3‎ H2SO4‎ ‎√‎ ‎√‎ ‎√‎ KOH ‎√‎ ‎×‎ ‎×‎ BaCl2‎ ‎√‎ ‎×‎ ‎√‎ Na2CO3‎ ‎√‎ ‎×‎ ‎√‎ 答案：　A ‎7．在下图点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是 (　　)‎ A．a反应：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O B．b反应：HCO＋OH－===CO＋H2O C．c反应：H＋＋OH－===H2O D．d反应：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH 解析：　A项电荷不守恒，错误；B项离子方程式书写不完整，NH也与OH－反应，错误；C项醋酸为弱电解质，应写分子式，错误。‎ 答案：　D ‎8．若限定使用下列物质，盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐；酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸，则盐与酸反应符合：2H＋＋SO===SO2↑＋H2O的化学方程式共有 (　　)‎ A．6个 B．7个 C．9个 D．12个 解析：　符合条件的盐可以是K2SO3、Na2SO3、(NH4)2SO3；符合条件的酸可以是盐酸、稀硫酸，故符合2H＋＋SO===SO2↑＋H2O的化学方程式共有6个，A项正确。 ‎ 答案：　A ‎9．对于反应：①KHCO3溶液与石灰水反应；②Na2SO3溶液与稀盐酸反应；③Si与烧碱溶液反应；④Fe与稀硝酸反应。改变反应物的用量，不能用同一个离子方程式表示的是(　　)‎ A．①②③ B．①②④‎ C．①③④ D．②③④‎ 解析：　KHCO3与Ca(OH)2反应，KHCO3不足时发生反应HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O；KHCO3过量时发生反应2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO。Na2SO3与稀盐酸反应，稀盐酸不足时发生反应SO＋H＋===HSO；稀盐酸过量时发生反应2H＋＋SO===H2O＋SO2↑。铁与稀硝酸反应，铁不足时发生反应Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O；铁过量时发生反应3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O。而改变硅与烧碱溶液的用量，只发生反应Si＋2OH－＋H2O===SiO＋2H2↑。‎ 答案：　B ‎10．能正确表示下列反应的离子方程式是(　　)‎ A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑‎ B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋‎ C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑‎ D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2＋2Fe3＋===2Fe(OH)3＋3Mg2＋‎ 解析：　浓盐酸与铁屑反应生成FeCl2和H2，离子方程式应为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，A项错误；Na与CuSO4溶液反应，不能置换出Cu，离子方程式应为2Na＋2H2O＋Cu2＋===Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑，B项错误；NaHCO3与稀硫酸反应，HCO不能拆，离子方程式应为HCO＋H＋===H2O＋CO2↑，C项错误；FeCl3溶液中加入Mg(OH)2，发生沉淀的转化反应，D项正确。‎ 答案：　D ‎11．下列离子方程式正确的是(　　)‎ A．向次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO B．稀硝酸与过量的铁屑反应：3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O C．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋‎ D．Fe2O3与HI溶液反应：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O 解析：　碳酸钙可溶于过量CO2，A项错误；C项，电荷不守恒，错误；D项，忽视了Fe3＋可与I－发生氧化还原反应，错误。‎ 答案：　B ‎12．下列涉及离子方程式书写的评价合理的是(　　)‎ 选项 化学反应及离子方程式 评价 A 次氯酸钙溶液中通入足量SO2：Ca2＋＋ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋Cl－＋2H＋‎ 正确 B 实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Cl2↑＋Mn2＋＋2H2O 错误，H＋、Cl－的化学计量数应相等 C 硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3(胶体)＋3NH 错误，Fe(OH)3应该是沉淀 D 铝溶于碳酸中：2Al＋3H2CO3===2Al3＋＋3H2↑＋3CO 正确 解析：　A中正确的离子方程式应为Ca2＋＋2ClO－＋2SO2＋2H2O===CaSO4↓＋2Cl－＋4H＋＋SO；B中的化学方程式正确；C中正确的离子方程式为Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH，C中评价正确；铝不能直接溶解在碳酸中，D评价错误。‎ 答案：　C ‎13．现有如下物质，请按要求用序号填空：‎ ‎①盐酸　②KOH固体　③氯化铝　④硫酸　⑤Fe(OH)3　⑥氯化银　⑦HNO3　⑧氯气　⑨Al(OH)3　⑩NaHSO4　⑪HClO4　⑫氨气　⑬酒精　⑭Cu(OH)2　⑮碘化氢气体　⑯H2SO3　⑰Ba(OH)2　⑱H2CO3　⑲小苏打　⑳硝酸钠溶液　氨水　H3PO4　铝　HClO　CO2　H2S　葡萄糖　冰醋酸　HF　熔融态的氯化钠 ‎(1)上述物质中能导电的有 ‎________________________________________________________________________；‎ ‎(2)上述物质中属于电解质的有 ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________；‎ ‎(3)上述物质中属于强电解质的有 ‎________________________________________________________________________；‎ ‎(4)上述物质中属于弱电解质的有 ‎________________________________________________________________________；‎ ‎(5)写出下列物质在水溶液中的电离方程式。‎ ‎③________________________________________________________________________；‎ ‎④________________________________________________________________________；‎ ________________________________________________________________________；‎ ‎⑯________________________________________________________________________；‎ ‎⑰________________________________________________________________________；‎ ‎⑲________________________________________________________________________；‎ ________________________________________________________________________。‎ 答案：　(1)①⑳ ‎(2)②③④⑤⑥⑦⑨⑩⑪⑭⑮⑯⑰⑱⑲ ‎(3)②③④⑥⑦⑩⑪⑮⑰⑲ ‎(4)⑤⑨⑭⑯⑱ ‎(5)③AlCl3===Al3＋＋3Cl－‎ ‎④H2SO4===2H＋＋SO ‎⑩NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO ‎⑯H2SO3H＋＋HSO ‎⑰Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－‎ ‎⑲NaHCO3===Na＋＋HCO HClOH＋＋ClO－‎ ‎14．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：‎ ‎(1)写出反应的离子方程式：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是________(填序号)。‎ A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液中显中性 B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀 C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量 ‎(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用右图中的__________曲线表示(填序号)。‎ ‎(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示，向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将____________。‎ 答案：　(1)Ba2＋＋2OH－＋SO＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O ‎(2)A　(3)C　(4)沉到烧杯底部 ‎15．(2016·甘肃白银会宁期中)离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：‎ ‎(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在________(填序号)。‎ ‎ ①单质　②氧化物　③电解质　④盐　⑤化合物 ‎(2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。‎ ‎(3)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。‎ ‎①所有的离子方程式均可以表示一类反应 ‎②酸碱中和反应均可表示为H＋＋OH－===H2O ‎③离子方程式中凡是难溶性酸、碱、盐均要标“↓”符号 ‎(4)试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应，‎ 它们对应的离子方程式都可用“Ba2＋＋SO===BaSO4↓”来表示，请写出有关反应的化学方程式(3个)：‎ ‎ ①________________________________________________________________________；‎ ‎ ②________________________________________________________________________；‎ ‎ ③________________________________________________________________________。‎ 解析：　离子反应中一定有离子参与反应或有离子生成，因此一定有电解质(化合物)参与反应或生成。置换反应一定是氧化还原反应，二者有一部分可用离子方程式表示，如Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4，有的则只能用化学方程式表示，如CuO＋H2Cu＋H2O。‎ 答案：　(1)③⑤‎ ‎(2)‎ ‎(3)①2CH3COOH＋CaCO3===2CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑‎ ‎②CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O ‎③CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑‎ ‎(4)①BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl ‎②Ba(OH)2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaOH ‎③NaHSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋HCl＋NaCl(合理即可)‎