2020高中化学第一章原子结构与元素周期律单元过关检测含解析鲁科版必修2 9页

第一章　单元过关检测 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟。‎ 第Ⅰ卷(选择题，共54分)‎ 一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分)‎ ‎1．美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差为(　　)‎ A．57 B．47 C．61 D．293‎ 答案　A 解析　中性原子中，核内质子数等于核外电子数，则该元素原子核内的中子数与核外电子数之差为175－118＝57。‎ ‎2．某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是4，该原子核内的质子数是(　　)‎ A．14 B．15 C．16 D．17‎ 答案　A 解析　核外有K、L、M三层，M层上有4个电子，则K、L层已排满，其电子数分别为2、8，则该原子结构示意图为，故选A。‎ ‎3．下列排列顺序中，错误的是(　　)‎ A．原子半径：OH2S>NH3‎ C．酸性：H3PO4r(S)>r(O)，A正确；同周期元素气态氢化物从左到右稳定性增强，故稳定性PH3HBr，还原性：Cl－>Br－‎ C．硅、锗都位于元素周期表中金属与非金属的交界处，用途：都可以作半导体材料 D．铷(37Rb)和锶(38Sr)分别位于第五周期第ⅠA族和第ⅡA族，碱性：RbOH>Sr(OH)2‎ 答案　B 解析　若X2－和Y＋的核外电子层结构相同，则X得电子与Y失电子后的核外电子数相同，所以原子序数：XHBr，则还原性：Cl－Sr(OH)2，D正确。‎ ‎7．如表是元素周期表的一部分，X、Y、Z均为短周期元素，X、Z的质子数之和为23，下列说法正确的是(　　)‎ X Y Z W A.W的原子序数比Z大9‎ B．非金属性：Y>X C．W的单质能与Z的一种氧化物的水溶液反应生成两种强酸 D．Z的单质在一定条件下可与铁粉反应生成＋3价铁的化合物 答案　C 解析　由X、Z均为短周期元素，X、Z的质子数之和为23，可知X为氮元素，Z为硫元素，根据X、Y、Z、W在周期表的位置可知Y为硅元素，W为溴元素。W的原子序数比Z大19，A项错误；非金属性N>P>Si，B项错误；Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，C项正确；硫单质在一定条件下与铁反应只能生成FeS，D项错误。‎ ‎8．下列实验不能作为判断依据的是(　　)‎ A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱 B．在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属性强弱 C．硅酸钠溶液中通入CO2产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱 D．Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属性强弱 答案　B 解析　MgCl2和AlCl3都与过量氨水反应产生白色沉淀，不能用来判断Mg和Al的金属性强弱。‎ ‎9．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是(　　)‎ A．Li、Na、K的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多 - 9 -‎ B．第2周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强 C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强 D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强 答案　C 解析　同主族元素核电荷数增大，电子层数增多；同周期元素从左到右非金属性增强；同主族元素从上到下金属性增强，非金属性减弱，单质还原性(失电子能力)增强。‎ ‎10．An＋、Bn－、C三种短周期元素的粒子具有相同的电子层结构，则关于它们的叙述正确的是(　　)‎ A．原子序数：C>B>A B．离子半径：Bn－C>B；离子半径的大小关系是Bn－>An＋；由于C是原子，所以C是稀有气体元素的原子；原子半径：A>B。‎ ‎11．已知元素的电负性是用来表示两个不同原子形成化学键时吸引电子能力的相对强弱，是元素的原子在分子中吸引共用电子的能力。一般是得电子能力越强的，电负性越强。已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法正确的是(　　)‎ A．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性 B．在同一周期中X位于Y的左面 C．Y的气态氢化物的稳定性大于X的气态氢化物的稳定性 D．X与Y形成的化合物中，X显负价，Y显正价 答案　D 解析　由于元素的电负性对应的是元素原子得电子能力的强弱，所以电负性越强的元素，得电子的能力就越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性就越强，在同一周期的位置就越靠后，气态氢化物的稳定性就越强，形成化合物的时候吸引电子能力就越强，在化合物中显负价。‎ ‎12．同一短周期的A、B、C、D、E五种元素从左向右按原子序数递增(原子序数为5个连续的自然数)，下列说法正确的是(　　)‎ A．E元素的最高化合价为＋7价时，D元素的最低负化合价为－2价 B．A(OH)n为强碱时，B(OH)m也一定为强碱 C．HnDOm为强酸时，E的非金属性一定很强 D．HnCOm为强酸时，E的单质可能有强还原性 答案　A 解析　当E元素的最高正化合价是＋7价的时候，E是ⅦA族的元素，则D是ⅥA族的元素，所以D的最低负价是－2价，A项正确；同一周期从左到右元素的金属性逐渐减弱，所以碱性逐渐减弱，B项不正确；HnDOm为强酸时，E有可能是稀有气体元素，C项不正确；HnCOm为强酸时，E有较强的非金属性，E的单质应该是有较强的氧化性，D项不正确。‎ - 9 -‎ ‎13．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z原子序数之和是W的2倍，X、Z在周期表中的相对位置如图所示，X的最低负价绝对值与其原子最外层电子数相等。下列说法不正确的是(　　)‎ X Z A.原子半径：Y>Z>W B．一定条件下，Y可置换出X C．气态氢化物稳定性：Z>W D．熔点YW2>XW4‎ 答案　C 解析　短周期元素X的最低负价绝对值与其原子最外层电子数相等，则X为C；Z为S；W是Cl。因为X、Y、Z原子序数之和是W的2倍，所以Y的原子序数为2×17－6－16＝12，Y为Mg。Mg、S、Cl是同一周期的元素，随着原子序数的增大，原子半径逐渐减小，所以原子半径：Mg>S>Cl，A正确；在点燃情况下可以发生反应：2Mg＋CO22MgO＋C，B正确；非金属性Cl>S，故稳定性：HCl>H2S，C错误；MgCl2(YW2)通常为固体，CCl4(XW4)通常为液体，故熔点：MgCl2>CCl4，D正确。‎ ‎14．X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是(　　)‎ A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z B．单质沸点：XH2S，C项错误；若W为N，Y为Mg，则二者形成化合物为Mg3N2(Y3W2)，D项错误。‎ ‎18．已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是(　　)‎ - 9 -‎ A．原子半径：As>Cl>P B．热稳定性：HCl>AsH3>HBr C．还原性：As3－>S2－>Cl－‎ D．酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4‎ 答案　C 解析　题中所涉及元素在周期表中有如下位置：‎ 原子半径As>P>Cl，A项错误；非金属性Cl>Br>As，热稳定性：HCl>HBr>AsH3，B项错误；非金属性Cl>S>P>As，对应阴离子的还原性As3－>S2－>Cl－，C项正确；非金属性S>P>As，其最高价氧化物对应水化物的酸性是H2SO4>H3PO4>H3AsO4，D项错误。‎ 第Ⅱ卷(非选择题，共46分)‎ 二、非选择题(本题包括5小题，共46分)‎ ‎19．(8分)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：‎ ‎(1)W在周期表中的位置是________，Q、R、T三种元素原子半径由大到小顺序为________(用元素符号表示)，Q的最高价氧化物的分子式为________。‎ ‎(2)元素的原子得电子能力：Q________W(填“强于”或“弱于”)。‎ ‎(3)原子序数比R多1的元素有一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，该反应的化学方程式为__________________________。‎ 答案　(1)第3周期ⅥA族　Al>C>N　CO2‎ ‎(2)弱于　(3)2H2O22H2O＋O2↑‎ 解析　(1)因为是短周期，根据周期表的结构，T所处的周期序数与主族序数相等，则T为Al，推出Q为C，R为N，W为S，S位于第3周期ⅥA族，半径一看电子层数，电子层数越多，半径越大，二看原子序数，电子层数相等，半径随原子序数的递增而减小，因此有Al>C>N，Q的最高价氧化物为CO2。‎ ‎(2)S的得电子能力强于C。‎ - 9 -‎ ‎(3)原子序数比R多1的元素是O，其中一种氢化物能分解成另一种氢化物，该氢化物为H2O2，其反应方程式为：2H2O22H2O＋O2↑。‎ ‎20．(10分)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：‎ 元素编号 元素性质或原子结构 T M层上有6个电子 X 最外层电子数是次外层电子数的2倍 Y 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 Z 元素最高正价是＋7价 W 其单质既能跟酸反应，又能跟碱反应，都产生H2‎ ‎(1)元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是________。‎ ‎(2)元素Y与氢元素形成一种离子YH，写出该微粒的化学式：__________________(用元素符号表示)。‎ ‎(3)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________(填序号)。‎ ‎①常温下Z的单质和T的单质状态不同 ‎②Z的氢化物比T的氢化物稳定 ‎③一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应 ‎(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是________(填化学式)，理由是______________________________________。‎ Z的最高价氧化物对应的水化物与W的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______________________________。‎ 答案　(1) C　(2)NH　(3)Cl　②　(4)H2CO3‎ 只有它显弱酸性　3H＋＋Al(OH)3===Al3＋＋3H2O 解析　(1)从X的原子结构：“最外层电子数是次外层电子数的2倍”，且其一种同位素可测定文物年代推知X为碳元素，其同位素符号是C。‎ ‎(2)由元素Y单质为双原子分子，其氢化物水溶液显碱性推出Y为氮元素，Y与H形成的YH即NH。‎ ‎(3)Z属短周期元素，其最高正价为＋7价，则可推知Z为氯元素，它的非金属性比硫强，可以通过②来证实。‎ ‎(4)从T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应水化物来看，分子式分别为H2SO4、H2CO3、HNO3和HClO4，显然H2CO3的性质与其他三种不同，因只有它是弱酸。W既能跟酸反应，又能跟碱反应，都产生H2，说明W为铝元素，其最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，与HClO4的离子反应方程式为Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。‎ ‎21．(8分)根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。‎ ‎(1)属于金属元素的有________种。‎ - 9 -‎ ‎(2)属于稀有气体元素的是(填元素符号，下同)________。‎ ‎(3)推测Si、N最简单氢化物的稳定性：________大于________(填化学式)。‎ 答案　(1)7　(2)He、Ne、Ar　(3)NH3　SiH4‎ 解析　(1)1～20号元素中属于金属元素的有Li、Na、K(ⅠA族)、Be、Mg、Ca(ⅡA族)和Al(ⅢA族)共7种。‎ ‎(2)属于稀有气体元素的是第1周期的He、第2周期的Ne及第3周期的Ar。‎ ‎(3)C的非金属性大于Si，而C的非金属性小于N，故Si的非金属性比N弱，最简单氢化物的稳定性NH3大于SiH4。‎ ‎22．(10分)X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大，部分元素在周期表中的位置关系如图所示。其中X是周期表中原子半径最小的元素，Q与X同主族；Z的最外层电子数是次外层的3倍。‎ Y Z R 请回答下列问题：‎ ‎(1)写出Y元素的名称：________，Q的原子结构示意图为________；R在周期表中的位置为________。‎ ‎(2)R、Z分别形成简单离子的半径大小：________(离子符号表示)。‎ ‎(3)Y的氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为 ‎______________________________________________________。‎ 答案　(1)氮　　第3周期ⅢA族 ‎(2)Al3＋＜O2－‎ ‎(3)NH3＋HNO3===NH4NO3‎ 解析　X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大，部分元素在周期表中的位置关系如题图所示，则Y、Z位于第2周期、R位于第3周期；X是周期表中原子半径最小的元素，则X为H元素；Z的最外层电子数是次外层的3倍，最外层最多容纳8个电子，则Z含有2个电子层，最外层含有6个电子，为O元素；根据各元素在周期表中的相对位置可知Y为N、R为Al元素；Q与X同主族，Q的原子序数大于O，则Q为Na元素。‎ ‎(1)Y为N元素，名称为氮；Q为Na元素，其原子序数为11，其原子结构示意图：；R为Al元素，原子序数为13，位于周期表中第3周期ⅢA族。‎ ‎(2)R、Z分别形成简单离子为Al3＋、O2－，两种离子都含有2个电子层，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径大小为Al3＋＜O2－。‎ ‎(3)Y为N元素，对应的氢化物为氨气，对应的最高价氧化物的水化物为硝酸，二者发生反应NH3＋HNO3===NH4NO3。‎ ‎23．(10分)下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。‎ A B D E F - 9 -‎ C G H ‎(1)上述元素的单质中熔点最高的可能是________(填名称)。‎ ‎(2)D的氢化物比G的氢化物稳定，其原因是__________________。‎ ‎(3)在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其化学式为________；该物质溶于水后的溶液呈________性(填“酸”“碱”或“中”)。‎ ‎(4)现有另一种元素X，其原子获得一个电子所释放出的能量是上表中所列元素中最大的，则X是周期表中________族元素。‎ ‎(5)“神舟”六号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO2，你认为该物质应该是由上表中的________元素(填元素符号)组成的，用化学方程式表示吸收原理为__________________。飞船中需要制造一种适合航天员生存的人工生态环境，还应该在氧气中充入一种稀释气体，该气体的化学式为________。‎ 答案　(1)石墨 ‎(2)C的非金属性比Si的非金属性强 ‎(3)NH3　碱 ‎(4)ⅦA ‎(5)O和Na　2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2　N2‎ 解析　由元素周期表的结构可知，A～H分别代表的元素为H、He、Na、C、N、O、Si、Cl。‎ ‎(1)在上述元素的单质中，熔点最高的是由碳元素形成的石墨。‎ ‎(2)同主族元素原子从上到下非金属性减弱，导致气态氢化物的稳定性减弱，故稳定性CH4>SiH4。‎ ‎(3)由NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－知，氨水呈碱性。‎ ‎(4)由X元素原子获得一个电子所释放的能量最大知，元素X为氟元素，位于周期表中ⅦA族。‎ ‎(5)根据物质的用途知，作为供氧剂的物质是Na2O2，由O和Na元素组成。‎ - 9 -‎