2020高中化学第一章原子结构与元素周期律第一节原子结构第2课时核外电子排布课后提升练习含解析鲁科版必修2 6页

核外电子排布 ‎ [学习·理解]‎ ‎1．下列叙述正确的是(　　)‎ A．电子的能量越低，运动区域离核越远 B．核外电子的分层排布即是核外电子的分层运动 C．稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子 D．当M层是最外层时，最多可排布18个电子 答案　B 解析　电子能量越低，运动区域离核越近，A错误；电子的分层排布即是电子的分层运动，B正确；稀有气体元素中He的原子最外层只有2个电子，C错误；M层为最外层时，最多只能排8个电子，D错误。‎ 答案　B 解析　电子在排布时先排能量低的电子层(K层)，排满后再排能量较高的L层、M层，K层最多只能排2个，L层最多排8个，M层最多能排18个，但如果是作为最外层，则最多只能排8个，B不正确；D表示的是Cl－的结构示意图。‎ ‎3．下列各组微粒中，核外电子层结构相同的是(　　)‎ A．Mg2＋、O2－、Na＋、F－ B．Na＋、F－、S2－、Ar C．K＋、Ca2＋、S2－、Ba2＋ D．Mg2＋、S2－、Na＋、F－‎ 答案　A 解析　分析各离子的核外电子排布情况即可。A项各微粒都含10个电子，核外电子排布相同。‎ ‎4．A＋、B2＋、C－、D2－4种离子具有相同的电子层结构，现有以下排列顺序，其中按核电荷数由大到小排列的是(　　)‎ A．B2＋>A＋>C－>D2－ B．D2－>C－>A＋>B2＋‎ C．C－>D2－>A＋>B2＋ D．B2＋>A＋>D2－>C－‎ 答案　A 解析　由题意知，A＋是失去1个电子的阳离子，B2＋是失去2个电子的阳离子，两者核外电子排布相同，所以核电荷数：B2＋>A＋；D2－是得到2个电子形成的阴离子，C－是得到1个电子形成的阴离子，两者核外电子排布相同，所以核电荷数：C－>D2－。即核电荷数：B2＋>A＋>C－>D2－。‎ ‎5．已知A的原子序数是x，B2－与A3＋具有相同的电子层结构，则B元素的原子序数为(　　)‎ - 6 -‎ A．x＋5 B．x－5 C．x＋1 D．x－1‎ 答案　B 解析　设B的原子序数为y，则x－3＝y＋2，y＝x－5，B项正确。‎ ‎6．对于原子序数为1～18的元素，下列叙述正确的是(　　)‎ A．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素 B．原子最外层只有2个电子的元素一定是金属元素 C．原子最外层电子数小于4的元素不一定是金属元素 D．原子最外层电子数等于电子层数的元素只有2种 答案　C 解析　在原子序数为1～18的元素中，原子最外层只有1个电子的元素有H、Li、Na，其中H是非金属元素，故A项错误；原子最外层只有2个电子的元素有He、Be、Mg，其中He是非金属元素，故B项错误；B原子的最外层电子数小于4，它是非金属元素，故C项正确；原子最外层电子数等于电子层数的元素有H、Be、Al 3种，D项错误。‎ ‎7．下列结构示意图所代表的微粒中，最难发生化学反应的是(　　)‎ A. B. C. D.‎ 答案　A 解析　A项表示的是Ne原子，B项表示的是Al3＋，C项表示的是Cl－，D项表示的是S2－。Ne是稀有气体元素，它及其他的稀有气体原子具有非常稳定的电子层结构，极难发生化学反应。‎ ‎[应用·实践]‎ ‎8．某元素的原子L层电子数比M层电子数多5个，该元素的最高正化合价为(　　)‎ A．＋3 B．＋4 C．＋5 D．＋6‎ 答案　A 解析　根据M层有电子可知L电子层已经填充满，即L层的电子数为8个，则M层的电子数为3个。M层是该元素原子的最外层，该元素的最高正化合价为＋3。‎ ‎9．已知X、Y是原子核电荷数都不大于18的元素，X元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为a＋4；Y元素原子的次外层电子数为b，最外层电子数为b＋4。则X、Y两元素形成的化合物是(　　)‎ A．XY2 B．YX4 C．Y2X3 D．XY3‎ 答案　A 解析　由于X元素原子的次外层电子数为a＋4，故其次外层不可能为K层，由于其核电荷数不大于18，故其次外层应为L层，所以a＋4 ＝8，a＝4，可判断出X是Si。由于Y元素原子的最外层电子数为b＋4，次外层电子数为b，所以b不可能是8，只能是2，从而判断出Y是O。所以X和Y形成的化合物是SiO2，A项正确。‎ ‎10．下列说法中正确的是(　　)‎ A．某单核粒子的核外电子排布为，则该微粒一定是氩原子 - 6 -‎ B．NH与H3O＋具有相同的质子数和电子数 C．最外层只有3个电子的元素一定是金属元素 D．最外层电子数是次外层电子数2倍的元素的原子容易失去电子成为阳离子 答案　B 解析　A项，该微粒还可能为K＋、Ca2＋、Cl－、S2－等，错误；B项，NH与H3O＋的质子数均为11，电子数均为10，正确；C项，硼元素的最外层只有3个电子，但属于非金属元素，错误；D项，最外层电子数是次外层电子数2倍的元素为碳元素，较难形成C4＋，错误。‎ ‎11．下列叙述正确的是(　　)‎ A．原子最外层电子数为2的元素易失电子，所以均具有较强的还原性 B．aXm＋和bYn－两种离子，其电子层结构相同，则有关系式a＝b＋m＋n C．稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子 D．当M层是最外层时，最多可排布18个电子 答案　B 解析　氦原子最外层有2个电子，不易失电子，A错误；电子层结构相同，则原子核外电子数相等，所以a－m＝b＋n，B正确；稀有气体元素中He原子最外层只有2个电子，C错误；M层为最外层时，最多只能排8个电子，D错误。‎ ‎12．某粒子结构示意图为，若该粒子为离子，则它所带的电荷数可能为(　　)‎ ‎①8－n　②n－8　③10－n　④n－10‎ A．①② B．①③ C．③④ D．②④‎ 答案　C 解析　若为阳离子，电荷数为n－2－8＝n－10；若为阴离子，电荷数为2＋8－n＝10－n。‎ ‎13．X和Y两元素原子的核电荷数都小于18，且它们的电子层数、最外层电子数、核电荷数均符合如下关系：‎ 电子层数 最外层电子数 核电荷数 n ‎2n＋1‎ ‎2n2－1‎ 则下列关于X、Y的说法不正确的是(　　)‎ A．两元素的简单氢化物均易溶于水 B．两元素的简单氢化物混合会产生白烟 C．两元素的简单氢化物的水溶液均能溶解氢氧化铝 D．两元素均存在含有18个电子的氢化物 答案　C 解析　由题中所给的已知条件可进行如下推断：当n＝1时，不合理；当n＝2时，最外层电子数是5，核电荷数是7，对应元素为N；当n＝3时，最外层电子数为7，核电荷数为17，对应元素为Cl。由此可确定这两种元素是N和Cl，二者的简单氢化物分别为NH3和HCl，根据NH3‎ - 6 -‎ 和HCl的性质可知，A、B两项正确；氢氧化铝不溶于氨水，所以C项错误；HCl中含有18个电子，氮元素的氢化物N2H4中含有18个电子，D项正确。‎ ‎14．根据下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图。‎ 答案　硅　　硼　　钠　　‎ 氧　‎ 解析　L层有8个电子，则M层有4个电子，故A为硅。当次外层为K层时，最外层电子数则为3，B是硼；当次外层为L层时，最外层电子数为1.5×8＝12，违背了排布规律，故不可能。C元素原子的质子数为10＋1＝11，故为钠。当次外层为K层时，D为氧；当次外层为L层时，最外层则有24个电子，故不可能。‎ ‎[迁移·创新]‎ ‎15．某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构示意图时，忘记在圆圈内标出其质子数，请你根据下面的提示做出自己的判断。‎ - 6 -‎ ‎(1)该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是________。‎ ‎(2)该微粒的盐溶液能使溴水退色，并出现浑浊，这种微粒的符号是________。‎ ‎(3)该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，原子的还原性很强，这种微粒的符号是________。‎ ‎(4)该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，这种微粒的符号是________。‎ 答案　(1)Ar　(2)S2－　(3)K＋　(4)Cl－‎ 解析　由微粒结构示意图的各部分含义，可知该微粒共有3个电子层，共18个电子。根据题意结合组成原子的各微粒之间的关系，可判断该微粒为中性时或分别带正负电荷时，原子核内质子的数值。核外电子排布为2、8、8构型的单核微粒主要有Ar、S2－、Cl－、K＋、Ca2＋。‎ ‎(1)单核中性微粒为原子，原子的核电荷数＝核外电子数，因此，此微粒为核电荷数18的氩原子。‎ ‎(2)具有还原性能被溴水氧化的是硫离子。‎ ‎(3)氧化性很弱的＋1价的是钾离子。‎ ‎(4)还原性很弱的－1价的是氯离子。‎ - 6 -‎ - 6 -‎