2018-2019学年陕西省西安市长安区第一中学高二下学期寒假学情检测化学（文）试题 Word版 6页

‎2018-2019学年陕西省西安市长安区第一中学高二下学期寒假学情检测化学试题（文科）‎ 时间：100分钟　 总分：100分 命题人：袁选伟　 　审题人：何文梅 可能用到的相对原子质量：‎ H:‎1 C:12 N:14 O:16 Na：23 Mg:24 Al：27 S:32 Cl： 35.5 Fe：56 Zn:65 ‎ 一、选择题（本题有10小题，每小题2分，共20分。每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、错选均不给分）‎ ‎1、体操运动员比赛时为了防滑。常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。碳酸镁属于（ ）‎ ‎ A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 ‎2、据报道，欧洲一科学小组发现了第112号元素的质量数为227的同位素，其中子数为 （ ）‎ A．114 B．‎115 C．116 D．117‎ ‎3、石墨烯是仅由一层碳原子构成的新型材料，具有超强的导电性。下列元素与碳元素处于同一主族的是（ ）‎ ‎ A．He B．O C．Si D．P ‎4、某溶液中存在大量的H+、Cl–、SO42–，该溶液中还可能大量存在的是（ ）‎ ‎ A．Al3+ B．Ba2+ C．HCO3– D． Ag+‎ ‎5、下列试剂需要用棕色试剂瓶保存的是（ ）‎ ‎ A．碳酸钠溶液 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．浓硝酸 ‎6、下列反应属于吸热反应的是（ ）‎ ‎ A．金属钠与水反应 ‎ B．甲烷在空气中燃烧 ‎ C．盐酸与氢氧化钠溶液反应 ‎ D．石灰石高温分解 ‎7、下列离子方程式正确的是（ ）‎ ‎ A．稀硝酸与氢氧化钾溶液反应H++OH–=H2O ‎ B．铝与稀盐酸反应Al+2H+=Al3++H2↑‎ ‎ C．三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应FeCl3+3OH–=Fe(OH) 3↓+‎3C1–‎ ‎ D．二氧化碳与石灰水反应 CO2+2OH–=CO32–+ H2O ‎8、在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是（ ）‎ ‎ A．用蒸馏法淡化海水 ‎ B．用铁矿石冶炼铁 ‎ C．用石油裂解生产乙烯 ‎ D．用煤生产水煤气 ‎9、下列实验操作中，仪器使用不正确的是（ ）‎ A．熄灭酒精灯用灯帽盖灭 ‎ B．加热烧杯时垫石棉网 C．在量筒中稀释浓硫酸 ‎ D．制取乙烯时，温度计插入混合液中 ‎10、下列气体中，属于红棕色的是（ ）‎ A．N2O4 B．NH‎3 C．NO2 D．NO 二、选择题（本题有10小题，每小题3分，共30分。每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、错选均不给分）‎ ‎11、下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（ ）‎ A．在常温常压下，‎11.2 L CH4含有的分子数为0.5NA B．常温常压下，0.5 mol氦气含有的原子数为NA C．‎32g氧气所含电子数目为16NA D．同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目都为NA ‎12、下列物质中，属于离子化合物的是（ ） ‎ A．HNO3 B．H2O‎2 C．C2H4 D．NH4Cl ‎13、下列电子式中错误的是（ ）‎ ‎14、对于溶液中的反应，下列方法中不能显著改变化学反应速率的是（ ）‎ A．升高温度 ‎ B．使用合适的催化剂 ‎ C．增大压强 ‎ D．增加其中一种反应物的浓度 ‎15、某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法不正确的是（ ）‎ ‎ A．能将化学能转换成电能 ‎ B．电子从碳棒经外电路流向铁棒 ‎ C．碳棒发生还原反应 ‎ D．总反应为Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑‎ ‎16、下列金属工业上通常用电解法冶炼，而不用热还原法冶炼的是的是（ ）‎ A．铁 B．铜 C．锌 D．钠 ‎17、在一定温度和体积固定的密闭容器中，可逆反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g) (无色)达平衡状态，该状态下，说法不正确的是(　　)‎ A．可逆反应停止 B．I2浓度不再变化 C．HI浓度不再变化 D．混合气体颜色不再变化 ‎18、使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是( )‎ ‎①用量筒量浓溶液时，俯视读数 ‎②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ‎③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ‎④定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 A．①②④　　　　 B．①②③ 　　C．②③④　　　　 D．①③④‎ ‎19、对于某些离子的检验及结论一定正确的是 ( ) ‎ A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32–‎ B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42–‎ C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+‎ D． 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+‎ ‎20、下列反应中，属于氧化还原反应的是 ( ) ‎ A．Fe(OH) 3 + 3HNO3 = Fe(NO3) 3 + 3H2O ‎ ‎ B．3NH3·H2O + AlCl3 = Al(OH) 3 ↓+3NH4Cl C．3Cu+8 HNO3（稀）= 3Cu(NO3) 2 + 2NO↑+4H2O ‎ D．CH3COOH +NaOH = CH3COONa + H2O 三、填空题（本题有5小题，共50分）‎ ‎21、（10分）据下列信息完成所需回答的问题：‎ 其中氧化物A是白色固体；氧化物B是黑色固体；单质D为有毒的黄绿色气体，单质C不溶于冷的浓硝酸。‎ ‎（1）D是_______；G是_______（填化学式）‎ ‎（2）写出下列反应的离子方程式：‎ M+NaOH溶液生成G______________________________________________________、G+NaOH溶液生成N______________________________________________________。‎ ‎（3）单质C不溶于冷的浓硝酸的原因是____________________________。‎ ‎22、（10分）如下图所示的装置中，A是氯气发生装置，C、D 为气体净化装置（C中装有饱和食盐水；D 中装有浓硫酸），E 是硬质玻璃管装有细铁丝网，F为干燥的空广口瓶，烧杯G 中装有氢氧化钠溶液。‎ 试回答：‎ ‎ （1）实验室制氯气的化学方程式：_______________________________；‎ ‎（2）C装置的作用是________________；D 装置的作用是__________________；E中发生化学反应的方程式为：_____________________________。‎ ‎ （3）烧杯G 中装有氢氧化钠溶液的作用是___________________；‎ ‎23、（10分）下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答下列问题． ‎ ‎ （1）元素④的符号是_______；②的最高价氧化物对应水化物的化学式为_______； ‎ ‎⑤和⑥两种元素原子半径的大小关系：⑤ _____⑥（填“＞”或“＜”）； （2）①和②两种元素金属性强弱关系：① _____②（填“＞”或“＜”）； （3）①的最高价氧化物的水化物与元素③的单质反应的化学方程式 为： ________________ ‎ ‎24、（10分）已知以下三个氧化还原反应的化学方程式：‎ ‎①2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O ‎ ‎②2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe ‎③2KClO32KCl＋3O2↑‎ ‎(1)反应①中氧化剂为________，还原剂为________。‎ ‎(2)反应②中该反应中Fe2O3发生了________反应，Al发生了________反应。‎ ‎(3)反应③中每生成1molO2，转移电子的物质的量是______。‎ ‎25、（10分）在实验室里使稀盐酸与锌起反应，在标准状况时生成‎5.6 L氢气，计算（1）需要锌的物质的量?（2）需要2 mol / L 的盐酸多少mL ?‎ ‎ ‎ 化学答案（文科）‎ 一、选择题 (每小题只有一个正确选项，1-10小题，每小题2分，共20分, 11-20小题，每小题3分，共30分, 一共50分)‎ 题 号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答 案 ‎ C B ‎ C ‎ A ‎ D ‎ D ‎ A ‎ A ‎ C ‎ C ‎ 题 号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答 案 C ‎ D ‎ C ‎ C ‎ B ‎ ‎ D A ‎ A ‎ C ‎ C ‎ 二、填空题（本大题共5小题，共50分）‎ ‎21、（10分）（1）Cl2 Al(OH)3 ‎ ‎（2）Al 3+ + 3OH–= Al(OH)3 Al(OH)3 + OH– = AlO2– + 2H2O ‎（3）铝在冷的浓硝酸中表面形成致密的氧化物保护膜，阻止了铝和浓硝酸的反应。‎ ‎22、（10分）（1）MnO2 + 4 HCl(浓) = MnCl2 + Cl2↑+ 2 H2O ‎ （2）除去氯气中混有的氯化氢 干燥氯气 2 Fe + 3 Cl2 = 2 FeCl3 ‎ ‎ （3）吸收多余的氯气 ‎ ‎23、（10分）Si；Mg(OH)2；＜；＞；2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑‎ ‎24、（10分）(1) KMnO4 HCl (2) 还原 氧化 (3)4mol ‎25、（10分）0.25 mol ；250 mL ‎ ‎ ‎