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  • 2021-04-15 发布

上海市杨浦区2021届高三化学二模试题(附答案)


相对原子质量:H-1     C-12     O-16     S-32     Fe-56     Ag-108     Ba-137
一、选择题(本题共40分,每小题2分,每小题只有一个正确答案)
1.科学家根据25Mg与24Mg的比例,为月球起源的假说提供证据。25Mg与24Mg具有相同的
    A.核外电子排布            B.质量数            C.中子数            D.质量
2.可降解塑料能从根本上解决白色污染。PLA( [ O-CH-CO ]  )是一种较成熟的可降解塑料。PLA可降解的原因是 
A.分子量小                B.能溶解于水        C.能水解            D.能燃烧 
3.利用物质性质差异进行分离是化学上常用的方法。纸上层析利用了物质的
A.溶解性差异            B.熔点差异            C.沸点差异            D.密度差异 
4.向苯、CCl4、无水乙醇、己烯中分别滴加少量溴水,振荡、静置后,描述错误的是
A.苯:上层红棕色,下层无色                    B.无水乙醇:液体不分层                C.己烯:上层无色,下层无色                    D.CCl4:上层无色,下层紫色
5.下列物质来源的叙述,错误的是
A.甲烷:可从天然气中得到                    B.乙烯:可从石油分馏中得到
C.苯:可从煤焦油中得到                        D.乙醇:可由粮食发酵得到
6.常温下,能鉴别浓H2SO4和稀H2SO4,且与浓H2SO4强氧化性有关的是
A.铝片                    B.纸                C.铜片                D.焦炭
7.加热装有硫粉的试管,硫粉很快熔化为液体,继而有淡黄色气体产生。将光亮细铜丝伸入气体中,铜丝发光发热且表面有黑色物质生成。由上述现象得不出的结论是
A.硫的熔沸点较低                        B.硫晶体属于分子晶体
C.铜丝能在硫蒸气中燃烧                    D.黑色固体是Cu2S
8.右图是能量示意图,由此判断热化学方程式正确的是
A.O(g)+2H(g) →  O2 (g)+H2 (g)-685kJ      
B.OH (g)+H (g) →O(g)+2H(g)+427kJ
C. O2 (g)+H2 (g) →H2O (g)+244kJ
D.O(g)+2H(g) →H2O (g)-1187kJ
9.新制氯水的叙述错误的是
A.含Cl2,呈黄绿色                        B.逸出Cl2,有刺激性气味
C.光照时,放出氧气                          D.含大量ClO﹣,有强氧化性
10.《自然科学》杂志上关于Li-空气电池如图所示。对该电池的分析正确的是
A.多孔碳材料是负极    
B.Li发生氧化反应
C.电子由多孔碳材料沿导线流向Li 
D.O2发生:    O2+H2O+4e→ 4OH﹣ 
11.利用下列装置制取SO2或验证其性质,不能达到实验目的的是







12.只由非金属元素组成的化合物,一定不具有的性质是
A.固体导电            B.能溶于水            C.硬度大            D.熔点低
13.实验室制备乙烯和乙炔的叙述错误的是
A.都不能用启普发生器                    B.都需要温度计指示反应温度
C.都能用碱石灰除去产物中的酸性气体        D.都不能直接用溴水检验产物
14.乙酸丁酯的制备及提纯,不会涉及的装置或操作是


15.某管道疏通剂主要成分是NaOH粉末和铝粉,可用于疏通管道中因毛发、残渣等造成的堵塞,使用时会产生大量气泡。对该疏通剂描述正确的是
    A.加冷水可提高效果        B.使用时应防明火以免发生爆炸
C.可敞口置于空气中保存                    D.NaOH作氧化剂
16.图a~c分别为NaCl在不同状态下的导电实验(X、Y为石墨电极)微观示意图。

    


下列分析错误的是
A.图中      代表Cl﹣                            B.a:NaCl固体,不导电
C.b:X与电源负极相连                        D.c:Y上产生H2
17.Na2O2能与CO2发生反应,下列叙述错误的是
A.有离子键、共价键的断裂与生成
B.O2既是氧化产物又是还原产物
C.反应物和生成物中都含离子晶体
D.标况下,转移2mol电子,气体体积减小22.4L 

18.X的相对分子质量为58,完全燃烧只生成CO2和H2O。下列判断正确的是
A.若X只含C、H两种元素,则X有三种结构
B.若X能与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀,则X是醛或甲酸酯
C.若0.1mol X与足量银氨溶液反应得到43.2 g的Ag,则X是OHC-CHO 
D.若X能使溴水褪色,又能与Na反应放出H2,则X是CH≡CCH2OH
19.一定条件下,6H2(g)+2CO2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g),CO2平衡转化率随温度变化如图所示。对a、b、c三点对应情况的分析,
合理的是
A.CO2物质的量分数:a>b
B.C2H5OH物质的量分数:a<c
C.平衡常数:Ka>Kc>Kb
D.反应速率:va(CO2)<vb(CO2)
20.某溶液中可能含浓度均为0.5mol·L-1的Al3+、Fe2+、Na+、CO32-、SO42-、Cl-、NO3―中的若干种。向该溶液中逐滴加入稀HCl至过量,无明显现象,得到溶液X,对X进行如下实验:



根据上述实验现象得出的结论,错误的是
A.可能含Na+、Cl-、Al3+        B.沉淀N是Fe(OH)3 
C.一定含Fe2+、SO42-                    D.再检验一种离子即可确定原溶液组成 

二、综合题(共60分)
(一)(本题共15分)
2020年9月科学家发现金星上有磷化氢(PH3)。实验室制备PH3的常用方法有两种:
① PH4I + NaOH→NaI + PH3↑ + H2O
② P4 + 3KOH + 3H2O     3KH2PO2 + PH3↑
完成下列填空:
21.P核外能量最高的电子具有相同的        (选填序号)。
A.轨道      B.自旋方向      C.电子云形状      D.电子云伸展方向   
22.已知PH3与NH3的结构相似。PH3的空间结构是             。
PH3的分解温度比NH3     (填“高”或“低”),判断的依据是              。
23.已知H3PO4为三元酸,其结构式为:            。
次磷酸(H3PO2)中P的成键情况与H3PO4中的相同,则H3PO2的结构式是     。
利用反应②制备PH3时,即使KOH过量,仍只生成KH2PO2 ,说明H3PO2是    元酸。
24.常温下,H3PO4在不同pH的溶液中,各种含磷微粒的物质的量分数如图所示。





(1)电离平衡常数与化学平衡常数意义相同。写出H3PO4第二步电离的电离平衡常数表达式K=                。
(2)从图中可推断KH2PO4 溶液呈   (填“酸”“碱”或“中”)性,可能的原因是    。
将KH2PO4溶液中各含磷微粒以及H+按浓度由大到小的顺序排列。             。

(二)(本题共15分)
Ba是第六周期ⅡA的元素,常见的矿物重晶石(主要成分为BaSO4,含少量SiO2、CaO和MgO等)中。以下是某工业制取Ba(NO3)2的流程:


完成下列填空:
25.重晶石和煤磨成粉能加快反应速率,原因是                                 。
26.焙烧时主反应为:BaSO4 (s) + 4C (s)BaS (s)+ 4CO (g)。不同温度下反应达平衡时,各成分的物质的量如图所示。
(1)依图判断生成BaS的反应是     反应(填
“放热”或“吸热”),焙烧温度至少应
控制在       ℃以上。
某次焙烧在真空容器中进行,1.5 h时,测得
容器中气体的密度为26.88g/L,该反应的化学反应速率为:          。
(2)已知:90℃时BaS的溶解度为50g/100g水。浸取液中还存在三种碱Mg(OH)2 、Ca(OH)2、Ba(OH)2,其中碱性最弱的是         (填化学式)。
浸取液中产生Ba(OH)2的原因是                        (用离子方程式表示)。
27.向BaS溶液中加入HNO3生成Ba(NO3)2,HNO3过量会析出Ba(NO3)2晶体。利用平衡移动原理,解释析出晶体的原因。                                         。
28.工业上用Ba(NO3)2制备高纯BaCO3,其流程是:



(1)碳化时,先向Ba(NO3)2溶液中通入       (写化学式)。写出碳化时发生反应的化学方程式。                                 。
(2)写出检验母液中主要阳离子的实验方案。                                 。
(三)(本题共15分)
格氏试剂即烃基卤化镁(R-MgX),是一类有机金属化合物,在有机合成中有重要作用。利用格氏试剂设计了有机物J的合成路线:











完成下列填空: 
29.D中官能团的名称是:                     。
30.写出反应类型:A→B 是            反应;B→D是          反应。
31.D能发生聚合反应,聚合产物为:              或             。
32.K是J的同分异构体,K属于芳香族化合物,且分子中无甲基也无        ,任写一种K的结构简式。                        。
33.写出H→I的化学方程式。                                          。
34.利用格氏试剂,写出以A、HCHO、乙醚为有机原料制备             的合成路线(其他无机试剂任选)。



(四)(本题共15分)
打印机墨粉中Fe3O4的含量是衡量墨粉质量优劣的重要指标之一。已知:墨粉中除了Fe3O4晶体粉粒外,其余成分均不溶于水且不与酸反应。
为测定某墨粉中Fe3O4的含量,进行如下实验:



完成下列填空:
Ⅰ.检验Fe2+
35.第一份取少许,选用           (填试剂名称),现象是                      。
Ⅱ.测定Fe3O4含量方法(1)
 



已知: I2+2Na2S2O3 →Na2S4O6+2NaI
36.试剂①是H2O2,加入足量H2O2反应后,还需充分加热。充分加热的目的是        。
37.试剂②是            (填名称),其作用是                 。
Ⅲ.测定Fe3O4含量方法(2)



已知:5Fe2++ MnO4-+8H+ → 5Fe3++ Mn2++4H2O 
38.试剂③是Zn粉。向第三份溶液中缓慢加入Zn粉,当观察到有较多气泡产生时,即停止加入Zn粉。写出该过程中发生反应的离子方程式                           ,这样操作的原因是                                                     。
39.用第三份实验数据计算墨粉中Fe3O4的含量。             。(只列算式,不计算)
40.试剂③不能选Fe粉,可能的原因是                                        。


一、选择题(本题共40分,每小题2分,只有一个正确选项。)
题目    1    2    3    4    5    6    7    8    9    10
答案    A    C    A    D    B    A    D    C    D    B
题目    11    12    13    14    15    16    17    18    19    20
答案    D    A    B    C    B    C    B    C    D    A
二、综合题(共60分)
(一)(本题共15分)
21.B  C    (各1分,共2分)
22.三角锥形(1分)     低(1分)    P的半径比N的大,P-H键比N-H键键长长,键能小    (2分  或P的非金属性比N弱,PH3比NH3稳定性差)
23.            (2分)   一(1分)
24.
(1)[ H+][ HPO42﹣]/ [ H2PO4 ﹣] (2分)
(2)酸(1分)       H2PO4 ﹣电离程度大于其水解程度(1分)
          [ H2PO4 ﹣][ H+][ HPO4 2﹣][ H3PO4 ] (2分 写PO4 3﹣不扣分)
(二)(本题共15分)
25.增大固体的表面积,增加反应物的接触面积(1分)
26.
(1)吸热 (1分)    600(1分)     v(CO) = 0.64mol·L﹣1·h﹣1(2分)
(2)Mg(OH)2 (1分)  
S2﹣+H2OHS﹣+OH﹣   HS﹣+H2OH2S+OH﹣(2分 第二步水解不写不扣分)
27.Ba(NO3)2(s)Ba2+(aq) + 2NO3﹣(aq),溶液中c(NO3﹣)增加,使Ba(NO3)2溶解平衡左移,得到更多的Ba(NO3)2晶体(2分)

28.
(1)NH3(1分)   Ba(NO3)2 +2NH3+CO2 +H2O→ BaCO3↓+2NH4NO3(1分)
(2)取样,向其中加入氢氧化钠溶液,加热,若有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生,即可检验出母液中含NH4+ (3分)
(三)(本题共15分)
29.碳碳双键、溴原子(2分,各1分)  
30.消去(1分)           取代(1分)
31.            (2分)     (2分,合理即得分)

32.                       (2分,合理即得分)

33.               +3NaOH                    +2NaBr+3H2O(2分)

34.                                                                    (3分)

(四)(本题共15分)
35.酸性KMnO4溶液(1分)  紫色褪去(1分)
36.H2O2使Fe2+全部被氧化为Fe3+,加热使剩余的H2O2分解成为H2O和O2(2分)
37.淀粉溶液(1分)   做指示剂(1分,合理即得分)
38.2Fe3++Zn→2Fe2++Zn2+、2H++Zn→Zn2++H2↑(2分,各1分,若写Zn和Fe2+的反应,倒扣1分)。确保Fe3+被还原、防止Fe2+被还原(氧化性Fe3+>H+ >Fe2+,Zn粉会依次与Fe3+、H+、Fe2+反应,当有气泡生成时,停止加入Zn粉,此时Fe2+还未被Zn粉还原)(2分,合理即得分)
39.232×5cV×10﹣3÷m (3分)
40.防止测定结果偏高(不能确定空气和溶液中氧气氧化的Fe2+的量或KMnO4溶液氧化的不仅是墨粉中的铁元素  2分,合理即得分)
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相对原子质量:H-1     C-12     O-16     S-32     Fe-56     Ag-108     Ba-137
一、选择题(本题共40分,每小题2分,每小题只有一个正确答案)
1.科学家根据25Mg与24Mg的比例,为月球起源的假说提供证据。25Mg与24Mg具有相同的
    A.核外电子排布            B.质量数            C.中子数            D.质量
2.可降解塑料能从根本上解决白色污染。PLA( [ O-CH-CO ]  )是一种较成熟的可降解塑料。PLA可降解的原因是 
A.分子量小                B.能溶解于水        C.能水解            D.能燃烧 
3.利用物质性质差异进行分离是化学上常用的方法。纸上层析利用了物质的
A.溶解性差异            B.熔点差异            C.沸点差异            D.密度差异 
4.向苯、CCl4、无水乙醇、己烯中分别滴加少量溴水,振荡、静置后,描述错误的是
A.苯:上层红棕色,下层无色                    B.无水乙醇:液体不分层                C.己烯:上层无色,下层无色                    D.CCl4:上层无色,下层紫色
5.下列物质来源的叙述,错误的是
A.甲烷:可从天然气中得到                    B.乙烯:可从石油分馏中得到
C.苯:可从煤焦油中得到                        D.乙醇:可由粮食发酵得到
6.常温下,能鉴别浓H2SO4和稀H2SO4,且与浓H2SO4强氧化性有关的是
A.铝片                    B.纸                C.铜片                D.焦炭
7.加热装有硫粉的试管,硫粉很快熔化为液体,继而有淡黄色气体产生。将光亮细铜丝伸入气体中,铜丝发光发热且表面有黑色物质生成。由上述现象得不出的结论是
A.硫的熔沸点较低                        B.硫晶体属于分子晶体
C.铜丝能在硫蒸气中燃烧                    D.黑色固体是Cu2S
8.右图是能量示意图,由此判断热化学方程式正确的是
A.O(g)+2H(g) →  O2 (g)+H2 (g)-685kJ      
B.OH (g)+H (g) →O(g)+2H(g)+427kJ
C. O2 (g)+H2 (g) →H2O (g)+244kJ
D.O(g)+2H(g) →H2O (g)-1187kJ
9.新制氯水的叙述错误的是
A.含Cl2,呈黄绿色                        B.逸出Cl2,有刺激性气味
C.光照时,放出氧气                          D.含大量ClO﹣,有强氧化性
10.《自然科学》杂志上关于Li-空气电池如图所示。对该电池的分析正确的是
A.多孔碳材料是负极    
B.Li发生氧化反应
C.电子由多孔碳材料沿导线流向Li 
D.O2发生:    O2+H2O+4e→ 4OH﹣ 
11.利用下列装置制取SO2或验证其性质,不能达到实验目的的是







12.只由非金属元素组成的化合物,一定不具有的性质是
A.固体导电            B.能溶于水            C.硬度大            D.熔点低
13.实验室制备乙烯和乙炔的叙述错误的是
A.都不能用启普发生器                    B.都需要温度计指示反应温度
C.都能用碱石灰除去产物中的酸性气体        D.都不能直接用溴水检验产物
14.乙酸丁酯的制备及提纯,不会涉及的装置或操作是


15.某管道疏通剂主要成分是NaOH粉末和铝粉,可用于疏通管道中因毛发、残渣等造成的堵塞,使用时会产生大量气泡。对该疏通剂描述正确的是
    A.加冷水可提高效果        B.使用时应防明火以免发生爆炸
C.可敞口置于空气中保存                    D.NaOH作氧化剂
16.图a~c分别为NaCl在不同状态下的导电实验(X、Y为石墨电极)微观示意图。

    


下列分析错误的是
A.图中      代表Cl﹣                            B.a:NaCl固体,不导电
C.b:X与电源负极相连                        D.c:Y上产生H2
17.Na2O2能与CO2发生反应,下列叙述错误的是
A.有离子键、共价键的断裂与生成
B.O2既是氧化产物又是还原产物
C.反应物和生成物中都含离子晶体
D.标况下,转移2mol电子,气体体积减小22.4L 

18.X的相对分子质量为58,完全燃烧只生成CO2和H2O。下列判断正确的是
A.若X只含C、H两种元素,则X有三种结构
B.若X能与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀,则X是醛或甲酸酯
C.若0.1mol X与足量银氨溶液反应得到43.2 g的Ag,则X是OHC-CHO 
D.若X能使溴水褪色,又能与Na反应放出H2,则X是CH≡CCH2OH
19.一定条件下,6H2(g)+2CO2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g),CO2平衡转化率随温度变化如图所示。对a、b、c三点对应情况的分析,
合理的是
A.CO2物质的量分数:a>b
B.C2H5OH物质的量分数:a<c
C.平衡常数:Ka>Kc>Kb
D.反应速率:va(CO2)<vb(CO2)
20.某溶液中可能含浓度均为0.5mol·L-1的Al3+、Fe2+、Na+、CO32-、SO42-、Cl-、NO3―中的若干种。向该溶液中逐滴加入稀HCl至过量,无明显现象,得到溶液X,对X进行如下实验:



根据上述实验现象得出的结论,错误的是
A.可能含Na+、Cl-、Al3+        B.沉淀N是Fe(OH)3 
C.一定含Fe2+、SO42-                    D.再检验一种离子即可确定原溶液组成 

二、综合题(共60分)
(一)(本题共15分)
2020年9月科学家发现金星上有磷化氢(PH3)。实验室制备PH3的常用方法有两种:
① PH4I + NaOH→NaI + PH3↑ + H2O
② P4 + 3KOH + 3H2O     3KH2PO2 + PH3↑
完成下列填空:
21.P核外能量最高的电子具有相同的        (选填序号)。
A.轨道      B.自旋方向      C.电子云形状      D.电子云伸展方向   
22.已知PH3与NH3的结构相似。PH3的空间结构是             。
PH3的分解温度比NH3     (填“高”或“低”),判断的依据是              。
23.已知H3PO4为三元酸,其结构式为:            。
次磷酸(H3PO2)中P的成键情况与H3PO4中的相同,则H3PO2的结构式是     。
利用反应②制备PH3时,即使KOH过量,仍只生成KH2PO2 ,说明H3PO2是    元酸。
24.常温下,H3PO4在不同pH的溶液中,各种含磷微粒的物质的量分数如图所示。





(1)电离平衡常数与化学平衡常数意义相同。写出H3PO4第二步电离的电离平衡常数表达式K=                。
(2)从图中可推断KH2PO4 溶液呈   (填“酸”“碱”或“中”)性,可能的原因是    。
将KH2PO4溶液中各含磷微粒以及H+按浓度由大到小的顺序排列。             。

(二)(本题共15分)
Ba是第六周期ⅡA的元素,常见的矿物重晶石(主要成分为BaSO4,含少量SiO2、CaO和MgO等)中。以下是某工业制取Ba(NO3)2的流程:


完成下列填空:
25.重晶石和煤磨成粉能加快反应速率,原因是                                 。
26.焙烧时主反应为:BaSO4 (s) + 4C (s)BaS (s)+ 4CO (g)。不同温度下反应达平衡时,各成分的物质的量如图所示。
(1)依图判断生成BaS的反应是     反应(填
“放热”或“吸热”),焙烧温度至少应
控制在       ℃以上。
某次焙烧在真空容器中进行,1.5 h时,测得
容器中气体的密度为26.88g/L,该反应的化学反应速率为:          。
(2)已知:90℃时BaS的溶解度为50g/100g水。浸取液中还存在三种碱Mg(OH)2 、Ca(OH)2、Ba(OH)2,其中碱性最弱的是         (填化学式)。
浸取液中产生Ba(OH)2的原因是                        (用离子方程式表示)。
27.向BaS溶液中加入HNO3生成Ba(NO3)2,HNO3过量会析出Ba(NO3)2晶体。利用平衡移动原理,解释析出晶体的原因。                                         。
28.工业上用Ba(NO3)2制备高纯BaCO3,其流程是:



(1)碳化时,先向Ba(NO3)2溶液中通入       (写化学式)。写出碳化时发生反应的化学方程式。                                 。
(2)写出检验母液中主要阳离子的实验方案。                                 。
(三)(本题共15分)
格氏试剂即烃基卤化镁(R-MgX),是一类有机金属化合物,在有机合成中有重要作用。利用格氏试剂设计了有机物J的合成路线:











完成下列填空: 
29.D中官能团的名称是:                     。
30.写出反应类型:A→B 是            反应;B→D是          反应。
31.D能发生聚合反应,聚合产物为:              或             。
32.K是J的同分异构体,K属于芳香族化合物,且分子中无甲基也无        ,任写一种K的结构简式。                        。
33.写出H→I的化学方程式。                                          。
34.利用格氏试剂,写出以A、HCHO、乙醚为有机原料制备             的合成路线(其他无机试剂任选)。



(四)(本题共15分)
打印机墨粉中Fe3O4的含量是衡量墨粉质量优劣的重要指标之一。已知:墨粉中除了Fe3O4晶体粉粒外,其余成分均不溶于水且不与酸反应。
为测定某墨粉中Fe3O4的含量,进行如下实验:



完成下列填空:
Ⅰ.检验Fe2+
35.第一份取少许,选用           (填试剂名称),现象是                      。
Ⅱ.测定Fe3O4含量方法(1)
 



已知: I2+2Na2S2O3 →Na2S4O6+2NaI
36.试剂①是H2O2,加入足量H2O2反应后,还需充分加热。充分加热的目的是        。
37.试剂②是            (填名称),其作用是                 。
Ⅲ.测定Fe3O4含量方法(2)



已知:5Fe2++ MnO4-+8H+ → 5Fe3++ Mn2++4H2O 
38.试剂③是Zn粉。向第三份溶液中缓慢加入Zn粉,当观察到有较多气泡产生时,即停止加入Zn粉。写出该过程中发生反应的离子方程式                           ,这样操作的原因是                                                     。
39.用第三份实验数据计算墨粉中Fe3O4的含量。             。(只列算式,不计算)
40.试剂③不能选Fe粉,可能的原因是                                        。


一、选择题(本题共40分,每小题2分,只有一个正确选项。)
题目    1    2    3    4    5    6    7    8    9    10
答案    A    C    A    D    B    A    D    C    D    B
题目    11    12    13    14    15    16    17    18    19    20
答案    D    A    B    C    B    C    B    C    D    A
二、综合题(共60分)
(一)(本题共15分)
21.B  C    (各1分,共2分)
22.三角锥形(1分)     低(1分)    P的半径比N的大,P-H键比N-H键键长长,键能小    (2分  或P的非金属性比N弱,PH3比NH3稳定性差)
23.            (2分)   一(1分)
24.
(1)[ H+][ HPO42﹣]/ [ H2PO4 ﹣] (2分)
(2)酸(1分)       H2PO4 ﹣电离程度大于其水解程度(1分)
          [ H2PO4 ﹣][ H+][ HPO4 2﹣][ H3PO4 ] (2分 写PO4 3﹣不扣分)
(二)(本题共15分)
25.增大固体的表面积,增加反应物的接触面积(1分)
26.
(1)吸热 (1分)    600(1分)     v(CO) = 0.64mol·L﹣1·h﹣1(2分)
(2)Mg(OH)2 (1分)  
S2﹣+H2OHS﹣+OH﹣   HS﹣+H2OH2S+OH﹣(2分 第二步水解不写不扣分)
27.Ba(NO3)2(s)Ba2+(aq) + 2NO3﹣(aq),溶液中c(NO3﹣)增加,使Ba(NO3)2溶解平衡左移,得到更多的Ba(NO3)2晶体(2分)

28.
(1)NH3(1分)   Ba(NO3)2 +2NH3+CO2 +H2O→ BaCO3↓+2NH4NO3(1分)
(2)取样,向其中加入氢氧化钠溶液,加热,若有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生,即可检验出母液中含NH4+ (3分)
(三)(本题共15分)
29.碳碳双键、溴原子(2分,各1分)  
30.消去(1分)           取代(1分)
31.            (2分)     (2分,合理即得分)

32.                       (2分,合理即得分)

33.               +3NaOH                    +2NaBr+3H2O(2分)

34.                                                                    (3分)

(四)(本题共15分)
35.酸性KMnO4溶液(1分)  紫色褪去(1分)
36.H2O2使Fe2+全部被氧化为Fe3+,加热使剩余的H2O2分解成为H2O和O2(2分)
37.淀粉溶液(1分)   做指示剂(1分,合理即得分)
38.2Fe3++Zn→2Fe2++Zn2+、2H++Zn→Zn2++H2↑(2分,各1分,若写Zn和Fe2+的反应,倒扣1分)。确保Fe3+被还原、防止Fe2+被还原(氧化性Fe3+>H+ >Fe2+,Zn粉会依次与Fe3+、H+、Fe2+反应,当有气泡生成时,停止加入Zn粉,此时Fe2+还未被Zn粉还原)(2分,合理即得分)
39.232×5cV×10﹣3÷m (3分)
40.防止测定结果偏高(不能确定空气和溶液中氧气氧化的Fe2+的量或KMnO4溶液氧化的不仅是墨粉中的铁元素  2分,合理即得分)