2019届一轮复习人教版第二章第3讲氧化还原反应基础学案 23页

第3讲　氧化还原反应基础 ‎【2019·备考】‎ 最新考纲：1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。2.了解常见的氧化还原反应。‎ 考点一　氧化还原反应的相关概念及表示方法 ‎(频数：★☆☆　难度：★☆☆)‎ ‎1．氧化还原反应本质和特征 ‎2．相关概念及其关系 ‎3．氧化还原反应电子转移的表示方法 ‎(1)双线桥法：①标变价，②画箭头，③算数目，④说变化。‎ 实例：用双线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目 ‎。‎ ‎(2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得到”、“失去”字样。‎ 实例：用单线桥法标出铜和稀硝酸反应电子转移的方向和数目 ‎。‎ ‎4．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系图示 总结：①一定属于氧化还原反应的基本反应类型是置换反应。‎ ‎②一定不属于氧化还原反应的基本反应类型是复分解反应。‎ ‎1．(RJ必修1·P385改编)下列叙述正确的是(　　)‎ A．氧化还原反应的本质是化合价发生变化 B．氧化剂在化学反应中失去电子 C．还原剂在反应中发生还原反应 D．反应中同一反应物可能既发生氧化反应又发生还原反应 答案　D ‎2．教材基础知识探究 元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原吗？有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应吗？‎ 答案　某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原，也不一定被氧化，如：Cl－→Cl2，氯元素被氧化，Cu2＋→Cu，铜元素被还原。有单质参加或生成的反应不一定属于氧化还原反应，如同素异形体之间的转化不属于氧化还原反应。‎ ‎3．(溯源题)(2017·天津理综，3)下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是(　　)‎ A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能 B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能 C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能 D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能 答案　A 探源：本考题源于教材RJ必修1·P36“氧化还原反应”概念，对氧化还原反应的类别进行了考查。‎ 题组一　氧化还原反应及基本概念判断 ‎1．下列说法正确的是(　　)‎ A．金属在反应中只能作还原剂，非金属在反应中只能作氧化剂 B．氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子 C．氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性 D．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 解析　非金属单质在反应中可以作氧化剂也可以作还原剂，如氢气和氧气反应，氢气作还原剂，氧气作氧化剂，A错误；氧化剂得到电子，还原剂失去电子，B错误；氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性，C正确；阳离子可能有还原性，如亚铁离子，D错误。‎ 答案　C ‎2．下列物质直接参与的过程与氧化还原反应有关的是(　　)‎ A．用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素 B．用浸有酸性高锰酸钾的硅藻土作水果保鲜剂 C．生石灰用作煤炭燃烧的固硫剂 D．服用阿司匹林出现水杨酸反应时用小苏打解毒 解析　‎ 用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素，利用了物质的溶解性，属于物理过程，A错误；酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化乙烯，作水果保鲜剂，与氧化还原反应有关，B正确；生石灰是氧化钙，与二氧化硫反应生成亚硫酸钙，是非氧化还原反应，C错误；发生复分解反应生成二氧化碳，是非氧化还原反应，D错误。‎ 答案　B ‎3．(2017·湖北八校联考)白磷有剧毒，白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒，白磷与硫酸铜可以发生如下两个反应：‎ ‎(1)P4＋10CuSO4＋16H2O===10Cu＋4H3PO4＋10H2SO4‎ ‎(2)11P4＋60CuSO4＋96H2O===20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4‎ 下列有关说法中错误的是(　　)‎ A．在上述两个反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂 B．在上述两个反应中，氧化产物都是H3PO4‎ C．在反应(2)中，当有5 mol CuSO4发生反应时，共转移10 mol电子 D．在上述两个反应中，氧化剂都只有硫酸铜 解析　两个反应中，反应物水中H、O元素的化合价均没有变化，故水既不是氧化剂也不是还原剂，A项正确；两个反应中，H3PO4中的磷元素均来自单质磷，且两个反应中化合价升高的元素均只有磷元素，故B项正确；反应(2)中部分磷元素的化合价升高，部分磷元素的化合价降低，铜元素的化合价降低，故氧化剂不只有硫酸铜，反应(2)中当有60 mol CuSO4参加反应时，转移120 mol电子，C项正确，D项错误。‎ 答案　D 题组二　“单线桥”和“双线桥”两种表示方法的理解与运用 ‎4．判断下列化学方程式中电子转移方向、数目表示的正误。‎ 答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)√‎ ‎5．NaCN是重要的基本化工原料，常用于基本化学合成、冶金等，回答下列问题：‎ ‎(1)NaCN中C的化合价为________，写出NaCN的电子式：________。‎ ‎(2)现代开采金矿：先以NaCN溶液浸取粉碎的含金(Au)矿石，得到Na[Au(CN)2](二氰合金酸钠)溶液；再用锌与Na[Au(CN)2]溶液发生置换反应生成金。“粉碎”的目的是______________________________________________________；‎ ‎“浸取”反应的氧化剂是________；消耗的锌与生成的金的物质的量之比为________。‎ ‎(3)工业上常用纯碱、焦炭、氨气反应制备NaCN，写出反应的化学方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目：____________________________。‎ 解析　(1)NaCN中，Na是＋1价，N是－3价，根据正负化合价代数和为0知，C是＋2价。也可以由HCN的结构式确定，中非金属性强的N是－3价，H是＋1价，故C是＋2价，NaCN是HCN的钠盐，二者碳元素化合价相同。依据HCN的结构式可以写出NaCN的电子式：Na＋[∶C⋮⋮N∶]－。(2)“‎ 粉碎”含金矿石可以“增大接触面积，加快反应速率”。由NaCN、Au和Na[Au(CN)2]可知，只有Au的化合价由0升高到＋1，其他元素化合价没有变化，这时应考虑空气中的氧气参与了反应，故“浸取”反应的氧化剂是空气中的氧气。抓住“置换”理解：锌元素的化合价由0升高到＋2、金元素的化合价由＋1降低到0，根据得失电子守恒知，消耗的锌与生成的金的物质的量之比为1∶2。(3)Na2CO3中的C(＋4价)与焦炭(0价)发生归中反应生成NaCN(C为＋2价)，即焦炭是还原剂、Na2CO3是氧化剂，电子转移方向和数目为。‎ 答案　(1)＋2　Na＋[∶C⋮⋮N∶]－‎ ‎(2)增大接触面积，加快反应速率　O2　1∶2‎ ‎(3) ‎ ‎【练后归纳】‎ 元素化合价的判定方法 ‎(1)常见元素的化合价可以借助化合价口诀来记忆：‎ 一价氢、氯、钾、钠、银；二价氧、钙、镁、钡、锌；三铝、四硅、五价磷；说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。‎ ‎(2)有机物中碳的化合价制定方法：‎ 有机物中氧元素的化合价为－2，氢元素的化合价为＋1。利用元素化合价代数和为零的规则确定碳元素的化合价。乙酸(C2H4O2)中满足2x＋(＋1)×4＋(－2)×2＝0，则x＝0。‎ ‎(3)近几年高考中一些特殊物质中元素化合价判定 S、K2O4、Li2H、Al、Na22O3、2O、H、。‎ 考点二　氧化剂与还原剂 ‎(频数：★★☆　难度：★☆☆)‎ ‎1．常见的氧化剂、还原剂 ‎(1)常见氧化剂 常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如：‎ ‎(2)常见还原剂 常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属离子及低价态化合物、低价金属阳离子、非金属单质及其氢化物等。如：‎ ‎(3)具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性 具有中间价态的物质 氧化产物 还原产物 Fe2＋‎ Fe3＋‎ Fe SO SO S H2O2‎ O2‎ H2O ‎2.氧化性、还原性及其强弱比较 ‎(1)氧化性、还原性的判断 ‎(2)氧化性、还原性的强弱比较 ‎①通过氧化还原反应方程式判断 MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 氧化性：MnO2>Cl2‎ ‎②根据与同一物质反应情况(反应条件、剧烈程度)判断 F2＋H22HF Cl2＋H22HCl 氧化性F2>Cl2‎ ‎③根据原电池电极反应判断 还原性Zn>Fe ‎④根据物质浓度、溶液酸碱性或温度判断 氧化性：浓HNO3>稀HNO3‎ 还原性：浓盐酸>稀盐酸 ‎①常用的物质氧化性、还原性强弱顺序为 氧化性：MnO>Cl2>Br2>Fe3＋>I2，‎ 还原性：S2－>SO(或H2SO3)>I－>Fe2＋>Br－>Cl－。‎ ‎②H2O2中氧元素尽管处于中间价态，但H2O2主要表现为氧化性，其还原产物是H2O，故H2O2又被称为绿色氧化剂。‎ ‎1．教材基础知识判断 ‎(1)强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化还原反应(　　)‎ ‎(2)阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性(　　)‎ ‎(3)元素的非金属性越强，其氧化性越强，相应单质越活泼(　　)‎ ‎(4)金属原子失电子数越多，金属的还原性越强(　　)‎ 答案　(1)√　(2)×　(3)×　(4)×‎ ‎2．(RJ必修1·P387改编)在下列反应中：‎ HCl作还原剂的是________，HCl作氧化剂的是________，HCl为氧化产物的是________。‎ ‎(1)KOH＋HCl===KCl＋H2O ‎(2)2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O ‎(3)Cl2＋H2OHCl＋HClO ‎(4)2NaCl＋H2SO4(浓)Na2SO4＋2HCl↑‎ ‎(5)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑‎ 答案　(2)　(5)　(3)‎ ‎3．(溯源题)(2017·北京理综，8)下列变化中，气体被还原的是(　　)‎ A．二氧化碳使Na2O2固体变白 B．氯气使KBr溶液变黄 C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色 D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀 答案　B 探源：本题源于RJ必修1·P37“氧化剂和还原剂”及其拓展，对常见气体的还原反应进行了考查。‎ 题组一　氧化剂和还原剂的理解与判断 ‎1．(2017·湖南郴州质监二，1)在下列变化：①大气固氮，②硝酸银分解，③实验室制取氨气。按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列正确的是(　　)‎ A．①②③ B．②①③‎ C．③②① D．③①②‎ 解析　大气固氮发生的反应为N2＋O22NO，氮元素被氧化；硝酸银分解的化学方程式为2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑，氮元素被还原；实验室制取氨气的化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，该反应属于非氧化还原反应，氮元素既不被氧化也不被还原，故正确答案是A。‎ 答案　A ‎2．(2018·河南省豫南豫北名校精英联赛)含氟的卤素互化物通常作氟化剂，使金属氧化物转化为氟化物，如2Co3O4＋6ClF3===6CoF3＋3Cl2＋4X。下列有关该反应的说法，正确的是(　　)‎ A．X与O3互为同位素 B．ClF3中氯元素为－3价 C．Co3O4在反应中作氧化剂 D．1 mol Co3O4参加反应转移9 mol电子 解析　A．根据质量守恒定律，X为O2，与O3互为同素异形体，故A错误；B.ClF3中F元素为－1价，则氯元素为＋3价，故B错误；C.Co3O4在反应中O元素的化合价由－2价升高为0价，被氧化，Co3O4作还原剂，故C错误；D.Co3O4在反应中O元素的化合价由－2价升高为0价，Co的化合价由＋升高到＋3价，1 mol Co3O4参加反应转移的电子为[2×4＋3×(3－)] mol＝9 mol电子，故D正确；故选D。‎ 答案　D ‎【易错警示】‎ ‎(1)由于有些氧化还原反应中，氧化剂或还原剂并没有全部发生氧化还原反应，因此在求氧化剂或还原剂的质量或两者的比例时易发生错误。‎ ‎(2)并非价态越高氧化性越强，在HClO中氯元素的化合价为＋1价，在HClO4中氯元素的化合价为＋7价，事实上HClO的氧化性比HClO4强，HClO有强氧化性；再如浓硫酸和Na2SO4溶液中，硫元素均为＋6价，但浓硫酸具有强氧化性，而Na2SO4溶液无氧化性；再如HNO3、KNO3溶液中，氮元素均为＋5价，但HNO3溶液有强氧化性，而KNO3溶液无氧化性。‎ 题组二　氧化性、还原性强弱比较与应用 角度1　依据方程式判断氧化性、还原性强弱 ‎3．已知下列氧化还原反应：2BrO＋Cl2===Br2＋2ClO，5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl，ClO＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O，则下列物质氧化能力强弱顺序正确的是(　　)‎ A．ClO＞BrO＞IO＞Cl2‎ B．ClO＞BrO＞Cl2＞IO C．BrO＞ClO＞Cl2＞IO D．Cl2＞BrO＞ClO＞IO 解析　根据氧化还原反应的规律，氧化性：氧化剂＞氧化产物可知，在反应2BrO＋Cl2===Br2＋2ClO中，物质的氧化性：BrO＞ClO，在反应5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl中，物质的氧化性：Cl2＞IO，在反应ClO＋5Cl－＋6‎ H＋===3Cl2↑＋3H2O中，物质的氧化性：ClO＞Cl2，则相应物质的氧化性由强到弱的顺序是BrO＞ClO＞Cl2＞IO，选项C正确。‎ 答案　C ‎4．已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O K2Cr2O7＋14HCl===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O MnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋2H2O 其中，KMnO4和一般浓度的盐酸即可反应，K2Cr2O7需和较浓的盐酸(＞6 mol·‎ L－1)反应，MnO2需和浓盐酸(＞8 mol·L－1)反应。根据以上信息，下列结论中不正确的是(　　)‎ A．上述反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应 B．生成1 mol Cl2转移电子数均为2NA(NA为阿伏加德罗常数)‎ C．氧化性：KMnO4＞K2Cr2O7＞Cl2＞MnO2‎ D．盐酸的浓度越大，Cl－的还原性越强 解析　审题时观察方程式，发现三个反应中均有盐酸参与，且都有Cl2生成，再结合题给信息，氧化性的强弱顺序为KMnO4＞K2Cr2O7＞MnO2＞Cl2。以上三个反应均为溶液中的离子反应，A正确；Cl－被氧化生成Cl2，B正确。‎ 答案　C ‎【归纳总结】‎ 根据影响因素判断氧化性、还原性强弱的方法 ‎1．浓度：同一种物质浓度越大，氧化性(或还原性)越强。‎ 如氧化性：浓H2SO4>稀H2SO4，浓HNO3>稀HNO3，还原性：浓HCl>稀HCl。‎ ‎2．温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强，如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。‎ ‎3．酸碱性：同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化性(还原性)越强。‎ 拓展 为了提高KMnO4的氧化性，需酸化处理，所加入的酸为稀硫酸。‎ 角度2　依据氧化性、还原性强弱判断氧化还原反应能否发生 ‎5．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是(　　)‎ A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3‎ B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2‎ C．Co2O3＋6HCl(浓)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2‎ 解析　根据氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物，可判断B中Cl2＞I2；C中Co2O3＞Cl2；D中Fe3＋＞I2，这些结论与题给信息一致。对于A，由于I－的还原性强于Fe2＋，所以Cl2应先氧化I－，而不应先氧化Fe2＋。‎ 答案　A ‎ [试题分析]‎ ‎(2015·海南化学，1)化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是(　　)‎ A．明矾净化水 B．纯碱去油污 C．食醋除水垢 D．漂白粉漂白织物 解题思路：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ 我的答案：　　　　‎ 考查意图：我们的日常生活离不开物质，化学是一门研究物质的基础自然科学，因此，学好化学，培育必备的科学素养，是对现代社会公民适应现代生活、提高生活质量的基本要求。生活中处处都有化学及其应用，经过中学阶段的学习，考生已经可以分析和解释生活中很多与化学有关的问题和现象。本题考查的是生活中一些常见的做法，净化水、祛除水垢、祛除油污、漂白织物，这些都涉及物质及其变化，解题的基本思路是将各选项中涉及的物质及其相互作用逐个进行分析，判断其中是否利用了物质的氧化性，就是分析它们之间是否发生了氧化还原反应。本题抽样统计区分度为0.405，难度0.638。‎ 解题思路：明矾净水是利用Al3＋水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附能力，纯碱去油污是利用碳酸钠水解溶液呈碱性，食醋除水垢是利用醋酸的酸性，能与碳酸钙反应而除去，漂白粉因具有强氧化性而用于漂白织物。‎ 正确答案：D ‎[真题演练]‎ ‎1．(2015·四川理综，1)下列物质在生活中应用时，起还原作用的是(　　)‎ A．明矾作净水剂 B．甘油作护肤保湿剂 C．漂粉精作消毒剂 D．铁粉作食品袋内的脱氧剂 解析　A项，明矾作净水剂是因为它溶于水生成的Al(OH)3胶体具有较大的表面积，能够吸附水中的悬浮物而沉降，错误；B项，甘油作护肤保湿剂是因为它具有吸湿性，错误；C项，漂粉精作消毒剂是因为它具有强氧化性，能够杀死水中的细菌和病毒，错误；D项，铁粉作食品袋中的脱氧剂是因为铁粉具有还原性，能够和氧气发生反应，降低食品袋中的氧气浓度，正确。‎ 答案　D ‎2．(2016·北京理综，10)K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O(橙色)＋H2O2CrO(黄色)＋2H＋。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：‎ 结合实验，下列说法不正确的是(　　)‎ A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 B．②中Cr2O被C2H5OH还原 C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强 D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色 解析　A项，①中在平衡体系中滴加70%H2SO4溶液，平衡向左移动，c(Cr2O)增大，橙色加深，③中滴加30%NaOH溶液，平衡向右移动，c(CrO ‎)增大，溶液变黄，正确；B项，②中重铬酸钾氧化乙醇，反应中重铬酸钾被乙醇还原，正确；C项，②是酸性溶液，④是碱性溶液，酸性溶液中能氧化乙醇，而碱性溶液中不能氧化乙醇，说明K2Cr2O7在酸性溶液中氧化性强，正确；D项，若向④溶液中加入70%的H2SO4溶液至过量，溶液由碱性变为酸性，K2Cr2O7在酸性溶液中氧化性强，可以氧化乙醇，溶液变绿色，错误。‎ 答案　D ‎3．(1)[2016·课标全国卷Ⅱ，26(5)]联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是___________________________‎ ‎_____________________________________________________________。‎ ‎(2)(2015·新课标全国卷Ⅰ)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为________。‎ ‎(3)(2015·新课标全国卷Ⅱ)ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是________(填标号)。‎ a．明矾 B．碘化钾 c．盐酸 D．硫酸亚铁 答案　(1)固体逐渐变黑，并有气泡产生　(2)MnSO4　(3)d 一、选择题 ‎1．下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是(　　)‎ A．Al3＋、K、Fe2＋ B．Cl－、Al、H2‎ C．NO2、Na＋、Br2 D．O2、SO2、Fe 解析　Al3＋处于最高价，只有氧化性；K的化合价只能升高，只有还原性；Fe2＋化合价既能升高也能降低，既有氧化性又有还原性，A正确；Cl－化合价只能升高，只有还原性，B错误；NO2化合价既能升高也能降低，既有氧化性又有还原性，Na＋化合价只能降低，只有氧化性，C错误；SO2既有氧化性又有还原性，Fe化合价只能升高，只有还原性，D错误。‎ 答案　A ‎2．工业上生产下列物质，不涉及氧化还原反应的是(　　)‎ A．用铝矾土(主要成分Al2O3)生产金属铝 B．用硫铁矿(主要成分FeS2)生产硫酸 C．用海水、贝壳生产氯化镁晶体 D．用氯化钠生产烧碱 解析　Al2O3生产金属铝，铝元素化合价降低；FeS2生产硫酸，硫元素化合价升高；海水、贝壳生产氯化镁晶体时，CaCO3→CaO→Ca(OH)2→Mg(OH)2→MgCl2，元素化合价没有发生变化；氯化钠生产烧碱时生成氢气和氯气，元素化合价发生变化。‎ 答案　C ‎3．某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，反应温度可高达2 700 ℃，对于该反应，下列说法中正确的是(　　)‎ A．该反应属于置换反应 B．N2H4是氧化剂 C．N2O4是还原剂 D．N2既是氧化产物又是还原产物 解析　该反应的反应物中无单质，不属于置换反应；该反应实际上是不同价态的氮元素之间发生的归中反应，N2H4是还原剂，N2O4是氧化剂，N2既是氧化产物又是还原产物。‎ 答案　D ‎4．关于氧化还原反应，下列说法正确的是(　　)‎ ‎①Mg在化学反应中失去2个电子，而Al在化学反应中失去3个电子，因此还原性Al>Mg；‎ ‎②氧化剂具有氧化性；‎ ‎③有单质参加的反应一定是氧化还原反应；‎ ‎④2Fe＋3Cl22FeCl3；Fe＋SFeS，由此可以判断氧化性：Cl2>S ‎⑤氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原 A．②③④ B．②④‎ C．①②⑤ D．①②‎ 解析　①‎ 还原剂的还原性强弱取决于失去电子的难易程度，与失去电子的多少无关，故错误；②氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性，故正确；③有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体间的转化没有化合价的变化，属于非氧化还原反应，故错误；④与Fe反应时，氯可夺取铁的3个电子，而硫只能夺取铁的2个电子，由此可以判断氧化性：Cl2>S，故正确；⑤氧化还原反应中氧化反应和还原反应可能是同种元素，如氯气与氢氧化钠溶液的反应中得失电子都是氯元素，故错误。‎ 答案　B ‎5．(2017·河南郑州模拟)酸性溶液中过氧化氢能使Cr2O转化成蓝色的过氧化铬(CrO5，分子结构为)，该反应可用来检验Cr2O的存在，其反应的离子方程式为4H2O2＋Cr2O＋2H＋===2CrO5＋5H2O。下列说法正确的是(　　)‎ A．过氧化铬中铬元素的化合价为＋5‎ B．该反应中Cr2O发生还原反应 C．该反应为非氧化还原反应 D．该反应中H2O2表现了还原性 解析　从分子结构看，CrO5中Cr形成6个键，故显＋6价，而Cr2O中Cr也显＋6价，因此反应前后没有元素化合价发生变化，故该反应是非氧化还原反应。‎ 答案　C ‎6．(2017·黑龙江哈师大附中高三第一次月考)已知X和Y是两种单质，X＋Y―→X2＋＋Y2－。下列叙述正确的是(　　)‎ ‎①X被氧化　②X是氧化剂　③Y2－是还原产物　④X2＋具有氧化性　⑤Y2－具有还原性　⑥Y单质氧化性比X2＋氧化性强 A．①②③ B．①②⑥‎ C．①③④⑤⑥ D．①③④⑤‎ 解析　根据X化合价升高被氧化，得X是还原剂，X2＋是氧化产物；Y化合价降低被还原，Y是氧化剂，Y2－是还原产物；氧化剂和氧化产物都有氧化性，还原剂和还原产物都有还原性，正确的是①③④⑤⑥，故C正确。‎ 答案　C ‎7．已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Fe2＋＜H2O2＜I－＜SO2，则下列反应不能发生的是(　　)‎ A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋‎ B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI C．H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2O D．2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋‎ 解析　A项，还原性：SO2＞Fe2＋，符合题意；B项，还原性：SO2＞I－，符合题意；C项，还原性：H2O2＞SO2，与题意矛盾；D项，还原性：H2O2＞Fe2＋，符合题意。‎ 答案　C ‎8．(2017·衡水模拟)有下列三个反应：‎ ‎①Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2‎ ‎②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－‎ ‎③Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O 下列说法正确的是(　　)‎ A．①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3＋、CoCl2‎ B．氧化性Co2O3＞Cl2＞Fe2＋‎ C．根据反应①一定可以推理得到Cl2＋FeBr2===FeCl2＋Br2‎ D．在反应③中当1 mol Co2O3参加反应时，有1 mol HCl被氧化 解析　三个反应中，氧化产物依次是I2、Fe3＋、Cl2，A错误；氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，在反应①，Cl2＞I2，在反应②中，Br2＞Fe3＋，在反应③中，Co2O3＞Cl2，所以氧化性强弱顺序是Co2O3＞Cl2＞Br2＞Fe3＋，B正确；根据氧化性顺序：Cl2＞Br2＞Fe3＋，Cl2和FeBr2反应时，氯气应先与Fe2＋反应，再与Br－反应，产物应为FeCl3和Br2，C错误；反应③中生成1 mol Cl2，有6 mol的HCl参加反应，其中2 mol HCl被氧化，D错误。‎ 答案　B ‎9．(2017·山西五校联考四，10)将几滴KSCN(SCN－是“类卤离子”)溶液加入含有Fe3＋的酸性溶液中，溶液变成红色。将该红色溶液分为两份：①一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②另一份中通入SO2‎ 红色也褪去。下列推测肯定不正确的是(　　)‎ A．SCN－在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)2‎ B．①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN－氧化 C．②中红色褪去的原因是SO2将Fe3＋还原为Fe2＋‎ D．②中红色褪去的原因是SO2将SCN－还原 解析　红色溶液的成分可看作是Fe(SCN)3，由于SCN－是“类卤离子”，性质与卤素离子(Cl－、Br－、I－)相似，因此可通过卤素离子的性质推测SCN－的性质。如Cl－可被酸性KMnO4溶液氧化为Cl2，则SCN－也能被酸性KMnO4溶液氧化为(SCN)2，所以A、B项都正确；Fe3＋具有较强的氧化性，可将SO2氧化为H2SO4，本身被还原为Fe2＋，C项正确；卤素离子的化合价已到最低价，不能被SO2还原，由此可推知SCN－也不能被SO2还原，故D项不正确。‎ 答案　D ‎10．已知：①A＋B2＋===A2＋＋B　②D＋2H2O===D(OH)2＋H2↑　③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为E2＋＋2e－===E和B－2e－===B2＋。下列说法正确的是(　　)‎ A．氧化性：E2＋＞B2＋＞A2＋＞D2＋‎ B．氧化性：D2＋＞E2＋＞A2＋＞B2＋‎ C．反应E＋A2＋===A＋E2＋能够进行 D．提取某废水中含有的少量A2＋时可以选用D 解析　同一化学反应中，氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性。①A＋B2＋===‎ A2＋＋B，该反应中氧化剂是B2＋，氧化产物是A2＋，氧化性：B2＋＞A2＋；②D＋2H2O===D(OH)2＋H2↑，该反应中氧化剂是H2O，氧化产物是D(OH)2，氧化性：H2O＞D2＋；③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为E2＋＋2e－===E，B－2e－===B2＋。该电池的电池反应式为E2＋＋B===E＋B2＋，所以氧化剂是E2＋，氧化产物是B2＋，氧化性：E2＋＞B2＋。所以各离子的氧化性大小为E2＋>B2＋>A2＋>D2＋，A正确，B错误。根据氧化性的强弱顺序可知C、D选项中反应不能发生。‎ 答案　A ‎11．(2017·江西赣州十三县联考，4)我国古代有“银针验毒”的记载。“‎ 银针验毒”的反应原理之一是4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O。下列有关该反应的说法正确的是(　　)‎ A．Ag得到电子 B．X为AgS C．O2被还原 D．每生成1 mol X转移电子数为4NA 解析　由原子守恒可知X是Ag2S，反应中Ag失去电子，每生成1 mol Ag2S转移电子数为2NA，所以A、B、D均不正确。‎ 答案　C ‎12．(2017·广华期末)根据如图的转化关系判断，下列说法正确的是(反应条件已略去)(　　)‎ A．反应①②③④⑤均属于氧化还原反应和离子反应 B．反应⑤说明该条件下铝的还原性强于锰 C．相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1∶1‎ D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4‎ 解析　氯酸钾分解、铝热反应、过氧化氢分解不是离子反应，①②③④⑤均属于氧化还原反应，A错误；金属铝的还原性强于锰，与二氧化锰发生铝热反应，B正确；反应③中每生成1 mol 氧气转移2 mol 电子，而反应④中每生成1 mol 氧气转移4 mol 电子，C错误；实验室制备氯气的反应中氯化氢并没有完全被氧化，因此根据电子得失守恒可知反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，D错误。‎ 答案　B 二、填空题 ‎13．Ⅰ.某实验小组为探究ClO－、I2、SO在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：‎ 实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；‎ 实验②：向实验①的溶液中加入4 mL 0.5 mol·L－1的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。‎ ‎(1)写出实验①中发生反应的离子方程式：_____________________________‎ ‎_____________________________________________________________。‎ ‎(2)实验②的化学反应中转移电子的物质的量是_______________________。‎ ‎(3)以上实验说明，在酸性条件下ClO－、I2、SO的氧化性由弱到强的顺序是_______________________________________________________________。‎ Ⅱ.(4)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl－)、O3(1 mol O3转化为1 mol O2和1 mol H2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是________(填序号)。‎ A．Cl2 B．H2O2 ‎ C．ClO2 D．O3‎ ‎(5)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，原因是______________________________________________________________(用离子方程式表示)。‎ 解析　(1)在酸性环境中，ClO－具有强氧化性，能将I－氧化为I2，同时生成Cl－和H2O；ClO－＋2I－＋2H＋===I2＋Cl－＋H2O。(2)实验①中生成的I2具有氧化性，将SO氧化为SO，根据SO～2e－～SO，0.002 mol Na2SO3失去电子(转移电子)的物质的量＝2×0.002 mol＝0.004 mol，(3)根据实验①知氧化性：ClO－>I2，根据实验②知氧化性：I2>SO，故氧化性：ClO－>I2>SO。(4)1 mol Cl2(发生的反应为Cl2＋H2OHCl＋HClO)、H2O2、ClO2、O3分别消毒时，转移电子依次为1 mol、2 mol、5 mol、2 mol，等物质的量的上述物质反应，ClO2转移的电子数最多，消毒效率最高。(5)ClO－与Cl－在酸性条件下会生成有毒的Cl2。‎ 答案　(1)ClO－＋2I－＋2H＋===I2＋Cl－＋H2O ‎(2)0.004 mol ‎(3)SOBr2>H2SO3‎ ‎(6)①不干扰，无论热空气是否参加氧化H2SO3，只要观察到B中产生白色沉淀的同时颜色无明显变化，即能证明Br2氧化了H2SO3‎ ‎②H2SO3有剩余(或H2O2浓度小或Br－与H2O2反应慢等合理答案均可)‎ ‎15．HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。‎ 试回答下列问题：‎ ‎(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2＋。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填序号)。‎ A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C是还原剂 C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋‎ D．亚硝酸盐是还原剂 ‎(2)下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是________(填序号)。‎ A．测定这两种溶液的pH B．分别在两种溶液中滴加甲基橙 C．在酸性条件下加入KI－淀粉溶液来区别 D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别 ‎(3)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，请写出反应的离子方程式：______________________________________________。‎ ‎(4)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若将反应所得的酸性溶液中Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填序号)。‎ A．Cl2 B．Fe ‎ C．H2O2 D．HNO2‎ ‎(5)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是__________________________________________________‎ ‎_______________________________________________________________。‎ 解析　(1)A项，Fe2＋→Fe3＋化合价升高，被氧化，亚硝酸盐作氧化剂，被还原，故说法正确；B项，Fe3＋→Fe2＋化合价降低，被还原，则维生素C作还原剂，故说法正确；C项，根据信息，维生素C可以解毒，把Fe3＋转变成Fe2＋，故说法正确；D项，根据上述判断，亚硝酸盐作氧化剂，故说法错误。(2)A项，HNO2是弱酸，则NaNO2属于强碱弱酸盐，水溶液显碱性，而NaCl水溶液显中性，故不符合题意；B项，甲基橙的变色范围是3.1～4.4，溶液的pH大于4.4时显黄色，不能鉴别，故符合题意；C项，因为HNO2是一种弱酸，NaNO2溶液中加入酸后生成HNO2，且HNO2具有氧化性，把I－氧化成I2，I2遇淀粉变蓝，而NaCl不具有这种性质，可以鉴别，故不符合题意；D项，根据信息AgNO2是难溶于水但易溶于酸的物质，而AgCl既不溶于水也不溶于酸，可以鉴别，故不符合题意。 (3)新制氯水中主要含有Cl2，HNO2能被常见的强氧化剂氧化，Cl2表现强氧化性，把NO氧化成NO，本身被还原成Cl－，因此有NO＋Cl2→NO＋Cl－，依据化合价的升降法配平，即NO＋Cl2→NO＋2Cl－，根据电荷守恒及原子守恒，得出：NO＋Cl2＋H2O===NO＋2H＋＋2Cl－。(4)A项，要求产物纯净，用氯气作氧化剂，引入Cl－，故错误；B项，Fe是还原剂，故错误；C项，H2O2是绿色氧化剂，不引入新的杂质，故正确；D项，HNO2具有氧化性，引入HNO2产生新的杂质，故错误。(5)K2FeO4中Fe的化合价为＋6，具有强氧化性，能杀菌、消毒，被还原成Fe3＋，Fe3＋能水解成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体具有吸附作用，从而达到净水的目的。‎ 答案　(1)D　(2)B　(3)NO＋Cl2＋H2O===NO＋2H＋＋2Cl－‎ ‎(4)C　(5)净水、消毒