【化学】甘肃省天水一中2019-2020学年高一下学期第一学段考试（文）试题 6页

甘肃省天水一中2019-2020学年高一下学期第一学段考试（文）试题 相对原子质量：H-1、C-12、O-16‎ ‎（满分：100分 时间：90分钟） ‎ 第I卷（选择题 共54分）‎ 一、选择题 （每小题3分，共54分）‎ ‎1．1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是（　　）‎ A．元素周期表有18个族 B．元素周期表的第8、9、10三纵列合称Ⅷ族，Ⅷ族是元素周期表所有族中元素种类最多的族 C．一般在过渡元素中寻找一些化学反应新型催化剂 D．元素周期表中的所有副族元素都是金属元素，副族包含过渡元素和Ⅷ族 ‎2. 下列有关化学用语表示正确的是( ) ‎ A．质量数为31的磷原子： B．氟原子的结构示意图：‎ C．CaCl2的电子式： D．明矾的化学式：Al2(SO4)3‎ ‎3．已知某离子的结构示意图为，下列说法正确的是( )‎ A．该元素位于第二周期ⅡA族 B．该元素位于第二周期Ⅶ族 C．该元素位于第三周期ⅡA族 D．该元素位于第二周期0族 ‎4．据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡，从而对人体产生伤害，该同位素原子的中子数与质子数之差是（ ）‎ A．136 B．‎50 ‎C．86 D．222 ‎ ‎5．能源是现代社会发展的主要支柱，下列属于二次能源的是（ ）‎ A．太阳能 B．水力 C．潮汐能 D．电力 ‎6．关于氟、氯、溴、碘的下列说法中，错误的是( )‎ A．原子半径依次减小 B．原子核外电子层数依次增多 C．它们最外层电子数都是7 D．原子核对最外层电子的引力依次减弱 ‎7．下列有关氢化物的叙述中正确的是( )‎ A．酸性：HF>HCl B．HCl的电子式为H+[ ]－‎ C．在卤化氢中HF最稳定 D．一个D2O分子所含的中子数为8‎ ‎8. 下列物质中只含有共价键的单质是（ ）‎ A．NaOH B．NaCl C．H2 D．HCl ‎9．下列有关碱金属的说法正确的是( )‎ A．碱性：LiOH＞NaOH＞KOH＞RbOH B．金属性：Li＞Na＞K＞Rb C．原子半径：Li＞Na＞K＞Rb D．熔沸点：Li＞Na＞K＞Rb ‎10．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（ ）‎ ‎ ‎ A．锂离子电池 B．太阳能集热器 C．燃气灶 D．硅太阳能电池 ‎ ‎11． 反应的总能量变化如下图所示。下列说法正确的是（ ）‎ A．过程1释放能量 ‎ B．过程2吸收能量 C．该反应是放热反应 ‎ D．过程1的能量变化大于过程2‎ ‎12．下列图示的装置中可以构成原电池的是（ ）‎ A． B． C． D．‎ ‎13．下列说法正确的是（ ）‎ A．离子键就是使阴、阳离子通过共用电子对而形成的 B．只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键 ‎ C．离子化合物受热熔化时可以导电 D．离子化合物溶解时，离子键不被破坏 ‎14．下列有关性质比较不能用元素周期律解释的是（ ）‎ A．Al(OH)3能溶于NaOH溶液，Mg(OH)2不能溶解于NaOH B．F2 在暗处遇H2 爆炸，I2 在暗处遇H2 几乎不反应 C．酸性：HNO3＞H3PO4‎ D．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3‎ ‎15．下列说法正确的是( )‎ A．只要含有离子键的化合物就是离子化合物 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱 C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 ‎16．下列说法错误的是（ ）‎ A．CO燃烧是放热反应 B．H2SO4与NaOH反应是放热反应 C．CaCO3受热分解是吸热反应 D．CaO与H2O反应是吸热反应 ‎17．对于放热反应2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(l)，下列说法正确的是（ ）‎ A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量 B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量 C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量 D．反应物H2和O2比产物H2O稳定 ‎18．X、Y、Z、W属于前20号元素且原子序数依次增大，X的原子最外层电子数是次外层的2倍，Y的单质是空气中含量最高的气体，Z是地壳中含量最高的金属元素，W的焰色反应为紫色。下列说法正确的是（ ）‎ A．简单原子半径：r(Y)＜r(X)＜r(Z)＜r(W)‎ B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞Y C．单质与水反应的剧烈程度：Z＞W D．X的氧化物与W的氧化物所含化学键类型相同 第II卷（非选择题 共46分）‎ 二、填空题（共34分）‎ ‎19．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题。‎ IA ‎0‎ ‎1‎ ‎①‎ ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ‎2‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎3‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ ‎⑦‎ ‎⑧‎ ‎（1）元素②的原子结构示意图为_____。‎ ‎（2）元素③、④、⑤、⑥原子半径由大到小为_____。‎ ‎（3）上述 8 种元素中，非金属性最强的是_____。‎ ‎（4）元素②、③形成的气态氢化物稳定性:_____＞_____；元素①、③、⑤可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其电子式：_____。‎ ‎（5）元素⑦的最高价氧化物对应的水化物与元素⑤最高价氧化物对应的水化物溶液反应的离子方程式为_____。‎ ‎（6）从原子结构的角度解释元素③和⑦的非金属性强弱：_________________________。‎ ‎20．下面是同学们熟悉的物质：‎ ‎①O2 ②H2O2 ③MgCl2 ④H2SO4 ⑤Na2CO3‎ ‎⑥NH4Cl ⑦CO2 ⑧Ne ⑨Na2O2 ⑩NaOH ‎（1）这些物质中，属于共价化合物的是________ (填序号，下同)；只含有离子键的是________；不含化学键的是________。‎ ‎（2）写出下列物质的结构式：‎ ‎①O2________； ②H2O2_______。‎ ‎（3）写出下列物质的电子式 ‎⑨Na2O2__________；⑦CO2__________；⑥NH4Cl ____________。‎ ‎（4）用电子式表示③MgCl2的形成过程：________________________________________。‎ 三、实验题（12分）‎ ‎21．某同学设计了如下实验流程：在一个小烧杯里，加入‎20 g Ba(OH)2·8H2O晶体和‎10 g NH4Cl晶体，然后将小烧杯放在事先已滴有3~4滴水的玻璃片上，并立即用玻璃棒迅速搅拌。实验流程示意图如下，回答下列问题:‎ ‎(1)实验中玻璃棒的作用是 。‎ ‎(2)浸有稀硫酸的棉花的作用是 。‎ ‎(3)请写出该反应的化学反应方程式：______________________________。‎ ‎(4)通过______________________________现象，说明该反应为 (填“吸热”或“放热”)反应，这是因为反应物的总能量 (填“>”“<”或“=”)生成物的总能量。‎ ‎【参考答案】‎ 第I卷（选择题 共54分）‎ 一、选择题 （1～18小题，每小题3分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ C A C B D A C C D ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ A C B C D A D B A 第II卷（非选择题 共46分）‎ 二、填空题（每空2分，共34分）‎ ‎19．（1） ‎ ‎（2）Na>Al>O>F ‎ ‎（3）F ‎（4）H2O NH3 ‎ ‎（5）H++OH-=H2O ‎（6）O与S相比，电子层数少，原子核对最外层电子的吸引能力强，故易得到电子，故O的非金属性比S强 ‎20．(1) ②④⑦ ③ ⑧ ‎ ‎(2) O=O H-O-O-H 三、实验题（每空2分，共12分）‎ ‎20．(1)搅拌使混合物充分接触并反应 ‎(2)吸收反应中产生的氨气 ‎(3)Ba(OH)2•8H2O + 2NH4Cl====BaCl2 + 2NH3↑+ 10H2O ‎(4)结冰; 吸热; < ‎