2018届二轮复习精准语言描述2——实验型简答题课件（71张）（全国通用） 71页

专题四　精准语言描述 2 — — 实验型 简答题 第二篇 第一部分 高考常考填空 逐空突破 题空一　描述操作类简答题 栏目索引 题空二　物质检验类简答题 题空三　实验现象的全面描述 题空四　作用和原因类简答题 题空五　有关沉淀洗涤的简答题 题空一　描述操作类简答题 答题要领：用好动词，指明仪器名称或仪器的某个部位，操作连贯，如身临其境。 典例剖析 例 1 　已知 SO 2 可以用 Fe(NO 3 ) 3 溶液吸收，某学习小组据此按如图装置展开如下相关探究：取一定量的铜片于三颈烧瓶中，通入一段时间 N 2 后再加入足量的浓硫酸，加热。装置 A 中有白雾 ( 硫酸酸雾 ) 生成，装置 B 中产生白色沉淀。 回答下列问题： 装置 A 中用于添加浓硫酸的仪器名称为 _________ ；检查图中连通装置 A 、 B 气密性的方法是 ________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 。 答案 解题思路 分液漏斗 模型 1 ： 关闭弹簧夹 1 和分液漏斗的活塞 ， 打开弹簧夹 2 ， 用手捂热烧瓶 A ， 若 B 中导管口有气泡冒出，冷却后，导管中有一段液柱上升，则气密性良好，否则不好 模型 2 ：关闭弹簧夹 1 和弹簧夹 2 ，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加水至水不流下，停止加水；观察一段时间，若液面不下降，则气密性好；否则不好 解题思路 (1) 构建捂热法模型 (2) 构建液差法模型 例 2 　某化学兴趣小组为探究 SO 2 的性质，按图所示装置进行实验。 装置 D 的目的是探究 SO 2 与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象 ____________________________________________________________________________________________________________ 。 品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃 D 处的酒精灯，一段时间后品红溶液恢复红色，证明 SO 2 漂白作用具有可逆性 答案 经典精练 1. 某试验小组利用如下装置 ( 部分固定装置略 ) 制备氮化钙 (Ca 3 N 2 ) ，并探究其实验式。 按图连接实验装置。检查装置的气密性，方法是 _____________________ _______________________________________________________________ _______________________________ 。 2 3 1 试管 A 中有气泡冒出，停止加热。冷却后若末端导管中水柱上升且高度保持不变，则说明装置气密性良好 关闭活塞 K ，微热反应管， 答案 2. 某化学兴趣小组拟用如图装置制备氢 氧化亚铁并观察其颜色。提供化学药品： 铁屑、稀硫酸、氢氧化钠溶液。 (1) 实验开始时稀硫酸应放在 ___ 中 ( 填写仪器的序号 “ 1 ”“ 2 ” 或 “ 3 ” ) 。 (2) 本实验开始后，首先应排尽装置中的空气，其操作是 ______________ ___________________________________________________ 。 2 1 3 1 打开弹簧夹 B 和 C ，旋开分液漏斗的活塞并滴加适量稀硫酸 关闭弹簧夹 A ， 答案 (3) 反应一段时间后，可通过控制 A 、 B 、 C 三个开关，将仪器 “ 2 ” 中的溶液 自动转移至仪器 “ 3 ” 中 ， 操作是 ___________________________________ _______________________________________________________ 。 答案 2 1 3 打开弹簧夹 A( 或 AC) ，三颈烧瓶 2 内的 FeSO 4 溶液进入三颈烧瓶 3 中 将铁屑换成铁钉或铁块 当仪器中的空气排尽后，关闭弹簧 夹 B ， (4) 实验时为防止仪器 2 中铁粉通过导管进入仪器 3 中，可采取的措施是 _____________________ 。 3. 根据下图及描述，完成下列问题： (1) 关闭图 A 装置中的止水夹 a 后，从长颈漏斗向试管中注入一定量的水，静置后如图所示。试判断： A 装置是否漏气？ ________( 填 “ 漏气 ”“ 不漏气 ” 或 “ 无法确定 ” ) 。判断理由： _____________________________ ____________________ 。 水面，形成稳定水柱 不漏气 长颈漏斗内的水面高出试管内的 答案 解析 2 3 1 解析　 分析气密性的检验时，要结合物理知识从气压差的角度分析，如 B 不能形成气压差；检验 C 装置的气密性的方法很多，如 ① 打开分液漏斗活塞向锥形瓶中滴加液体，观察注射器活塞； ② 关闭分液漏斗活塞，微热锥形瓶，观察注射器活塞； ③ 关闭分液漏斗活塞，向外拉注射器活塞，松开后观察注射器活塞是否回到原来的位置。比较后知方法 ③ 最简单。 2 3 1 (2) 关闭图 B 装置中的止水夹 a 后，开启活塞 b ，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。试判断： B 装置是否漏气？ __________( 填 “ 漏气 ”“ 不漏气 ” 或 “ 无法确定 ” ) 。判断理由： ___________________________________ ______________________________________________________________________________________________________ 。 答案 2 3 1 使分液漏斗中液面上方和烧瓶中液面上方的压强相同，无论装置是否漏气，都不影响分液漏斗中的液体滴入烧瓶 无法确定 由于分液漏斗和烧瓶间有橡皮管相连， (3) 用最简单的方法检验 C 装置的气密性： _________________________ _________________________________________________________ 。 向外拉注射器活塞，松开后观察注射器活塞是否回到原来的位置 首先关闭分液漏斗的活塞， 高考必备 1. 气体检验 答题模板 　 气体检验一般思路： 选择特征试剂 ( 特征反应 ) → 判断是否相互干扰 ( 影响 ) → 确定检验顺序 → 验证、确认。 (1) 单一气体检验：操作 [ 将气体通入 ( 或通过 )] → 试剂 [ ××× 溶液 ( 或 ×× 固体 )] → 描述现象 → 得出结论。 (2) 混合气体的检验：检验气体甲 → 除去气体甲 → 确定气体甲已除尽 → 检验气体乙。 题空二　物质检验类简答题 关键提醒　 (1) 水蒸气最先检验。 (2) 有干扰的气体先检验。 (3) 关键词：如 “ 少量 ”“ 除尽 ” 等。 2. 离子检验 答题模板 　 ( 溶解 ) 取样 [ 取少量溶液于一洁净试管中 ( 固体试样要先溶解 )] → 加试剂 [ 加 ××× 试剂 ( 必要时可以加热，如检验 )] → 观现象 ( 产生 ××× 沉淀或溶液变 ××× 色或生成 ××× 气体 ) → 得结论 ( 溶液中含 ××× ) 。 关键提醒 　 (1) 答题关键词：取少量样品于试管中，加入试剂、现象、结论。 (2) 答题步骤： ① 取少量样品； ② 加入某种试剂； ③ 加热、振荡等操作； ④ 根据现象，得出结论。 典例剖析 例 1 　为了探究 AgNO 3 的热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。用下图所示的实验装置 A 加热 AgNO 3 固体，产生红棕色气体，在装置 D 中收集到无色气体。当反应结束后，试管中残留固体为黑色。 (1) 装置 B 的作用是 _______ 。 答案 防倒吸 (2) 经小组讨论并验证该无色气体为 O 2 ，其验证方法是 ________________ _________________________________________________ 。 用带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明是氧气 正确取出集气瓶， 例 2 　 (NH 4 ) 2 SO 4 是常见的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。 查阅资料 (NH 4 ) 2 SO 4 在 260 ℃ 和 400 ℃ 时分解产物不同。 实验探究 该小组拟选用下图所示装置进行实验 ( 夹持和加热装置略 ) 。 实验：连接装置 A—D—B ，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入 N 2 排尽空气后，于 400 ℃ 加热装置 A 至 (NH 4 ) 2 SO 4 完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入 N 2 。观察到装置 A 、 D 之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置 D 内溶液中有 、无 。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。 检验装置 D 内溶液中有 、无 的实验操作和现象是 ____________ _______________________________________________________________________________________________________________________________________ 。 答案 许于试管中，先滴加氯化钡溶液，然后滴加稀盐酸，若先生成白色沉淀后沉淀完全溶解，释放出有刺激性气味的气体，这证明溶液中有 而没有 取 D 内液体少 2 3 1 1. 现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁 (Mg 3 N 2 ) 。可供选择的装置和药品如 右 图所示 ( 镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连 ) 。 经典精练 4 2 3 1 请设计一个实验，检验主产物是 氮化镁： _____________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________ 。 答案 加入适量水，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口，如果能够看到润湿的红色石蕊试纸变蓝，则说明产物是氮化镁 取产物少量置于试管中， 4 2. 如图 Ⅰ 、 Ⅱ 、 Ⅲ 是常见气体发生装置； Ⅳ 、 Ⅴ 、 Ⅵ 是气体收集装置，根据要求回答下列问题： 若先用 Ⅴ 为氯气收集装置，则氯气应从 ____ 口通入，从装置 Ⅴ 处用最简单化学方法检验氯气氧化性的方法是 _______ __________________________________ __________________________________ _______________________ 。 答案 2 3 1 A 块淀粉 -KI 试纸用蒸馏水湿润，沾在玻璃棒的一端并放在 B 口处，试纸变蓝色，证明氯气具有氧化性 取一小 4 3. 工业上常利用含硫废水生产 Na 2 S 2 O 3 ·5H 2 O ，发生反应如下： Na 2 S(aq) ＋ H 2 O(l) ＋ SO 2 (g)===Na 2 SO 3 (aq) ＋ H 2 S(aq) 2H 2 S(aq) ＋ SO 2 (g)===3S(s) ＋ 2H 2 O(l ) S(s) ＋ Na 2 SO 3 (aq) Na 2 S 2 O 3 (aq ) 。 反应终止后，反应溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出 Na 2 S 2 O 3 ·5H 2 O ，其中可能含有 Na 2 SO 3 、 Na 2 SO 4 等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在 Na 2 SO 4 ，简要说明实验操作、现象和结论 _______________ __________________________________________________________________________________ 。 已知 Na 2 S 2 O 2 ·5H 2 O 遇酸易分解： ＋ 2H ＋ ===S ↓ ＋ SO 2 ↑ ＋ H 2 O 供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、 BaCl 2 溶液、 AgNO 3 溶液 足量稀盐酸，静置，取上层清液，滴加 BaCl 2 溶液，若出现沉淀则说明含有 Na 2 SO 4 ，否则不含 取少量产品溶于 答案 2 3 1 4 4. 实验室里用硫酸厂烧渣 ( 主要成分为铁的氧化物及少量 FeS 、 SiO 2 等 ) 制备聚铁 和绿矾 (FeSO 4 ·7H 2 O) ，其过程如下： 2 3 1 验证固体 W 焙烧后产生的气体含有 SO 2 的方法： _____________________ __________________________________________________ 。 将产生的气体通入品红 溶液中，若品红溶液褪色，加热后又变红，证明含有 SO 2 解析　 SO 2 具有漂白性，能使品红溶液褪色，且褪色后的品红溶液受热以后会恢复为红色，因此可以利用品红溶液检验 SO 2 气体。 答案 解析 4 高考必备 1. 基本原则 按照一定的时间、空间顺序，结合考点，要全面描述，即看到的、听到的、摸到的、闻到的。 2. 答题模板 (1) 溶液中： ① 颜色由 ××× 变成 ××× 。 ② 液面上升或下降 ( 形成液面差 ) 。 ③ 溶液变浑浊，或生成 ( 产生 ) ××× 色沉淀。 题空三　实验现象的全面描述 ④ 溶液发生倒吸。 ⑤ 产生大量气泡或有气体从溶液中逸出。 (2) 固体： ① 固体表面产生大量气泡。 ② 固体逐渐溶解。 ③ 固体体积逐渐变小 ( 变细 ) 。 ④ ( 固体 ) 颜色由 ××× 变成 ××× 。 (3) 气体： ① 生成 ××× 色 ( 味 ) 气体。 ② 气体由 ××× 色变成 ××× 色。 ③ 先变 ××× 后 ××× ( 加深、变浅、褪色 ) 。 关键提醒　 (1) 现象描述要全面：看到的、听到的、摸到的、闻到的。 (2) 现象描述要准确：如 A 试管中 …… ， B 处观察到 …… 。 (3) 格式要正确。按 “ 现象＋结论 ” 叙述，不能 “ 以结论代替现象 ” ，忌结论现象不分。 (4) 汉字使用规范，如 “ 溢出 ”“ 逸出 ” ，注意 “ 光 ” 和 “ 火焰 ”“ 烟 ” 和 “ 雾 ” 等区别。 典例剖析 例 1 　 [ 2016· 全国卷 Ⅰ ， 27(1) 改编 ] 已知： Cr 3 ＋ 与 Al 3 ＋ 的化学性质相似，元素铬 (Cr) 在溶液中主要以 Cr 3 ＋ ( 蓝紫色 ) 、 ( 绿色 ) 、 ( 橙红色 ) 、 ( 黄色 ) 等形式存在， Cr(OH) 3 为难溶于水的灰蓝色固体。在 Cr 2 (SO 4 ) 3 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液直至过量，可观察到的现象是 _______________ ____________________________________________________ 。 同时有灰蓝色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液 蓝紫色溶液变浅， 答案 例 2 　 [ 2016· 全国卷 Ⅰ ， 26(2) 改编 ] 将 NH 3 充入注射器 X 中，硬质玻璃管 Y 中加入少量催化剂，充入 NO 2 ( 两端用夹子 K 1 、 K 2 夹好 ) 。在一定温度下按图示装置进行实验。 (1) 打开 K 1 ，推动注射器活塞，使 X 中的气体缓慢充入 Y 管中， Y 管中的实验现象为 __________________________________ 。 (2) 将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温， Y 管中有少量水珠，说明生成的气态水凝聚。 答案 红棕色气体颜色变浅，最后褪为无色 (3) 打开 K 2 ，可以观察到的现象是 ________________________________ ， 原因是 ______________________________________________________ ___________________ 。 答案 该反应是气体体积减小的反应，装置 Y 管内压强降低，在大气 Z 中的氢氧化钠溶液倒吸入 Y 管中 压的作用下发生倒吸 2 3 1 1. 描述出稀 HNO 3 与 Cu 片在烧瓶中反应的现象： ______________________ ________________________________________________________________________ 。 经典精练 4 表面有无色气泡产生 ( 气体 ) ，溶液变为蓝色 ( 液体 ) ，烧瓶上方出现红棕色 ( 气体 ) Cu 片逐渐溶解 ( 固体 ) ， 答案 2. 向 Al 单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加 NaOH 溶液直至过量，能观察到的现象是 _________________________________________________ 。 答案 先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后变成无色溶液 2 3 1 4 3. 将黑色的 Fe 2 S 3 固体加入足量盐酸中，溶液中有浅黄色固体生成，产物还有 _______ 、 _____ 。过滤，微热滤液，然后加入过量氢氧化钠溶液，可观察到的现象是 _______________________________________________ _____________________ 。 答案 FeCl 2 H 2 S 先有白色絮状沉淀产生，然后沉淀迅速转化为灰绿色， 最终转化为红褐色沉淀 2 3 1 4 4. 按如图所示装置进行 NH 3 性质实验。 (1) 先打开旋塞 1 ， B 瓶中的现象是 __________ ，原因是 _______________ ___________________________________________ ，稳定后，关闭旋塞 1 。 HCl 进入 B 瓶与 NH 3 化合生成白色固体小颗粒 NH 4 Cl 答案 产生白烟 由于 B 中压强小， 2 3 1 4 (2) 再打开旋塞 2 ， B 瓶中的现象是 __________________________________ ________ 。 烧杯中的石蕊溶液倒吸入 B 瓶，溶液变 答案 为红色 2 3 1 4 高考必备 答题要领：紧跟题干直述结论，然后再结合考点简述作用或原因。 题空四　作用和原因类简答题 典例剖析 直白目的 简述作用 答题模板 答题模板 直白作用 简述目的 答题模板 直白作用 简述根本目的 直白作用 简述根本目的 1. [ 2015· 全国卷 Ⅰ ， 26(1)(2) ] 草酸 ( 乙二酸 ) 存在于自然界的植物中，其 K 1 ＝ 5.4 × 10 － 2 ， K 2 ＝ 5.4 × 10 － 5 。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体 (H 2 C 2 O 4 ·2H 2 O) 无色，熔点为 101 ℃ ，易溶于水，受热脱水、升华， 170 ℃ 以上分解。回答下列问题： 经典精练 2 3 1 (1) 甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置 C 中可观察到的现象是 ______________________________ ，由此可知草酸晶体分解的产物中有 _____ 。装置 B 的主要作用是 _________________ ___________________________________________________ 。 答案 等 ) ，防止草酸进入装置 C 反应生成沉淀，干扰 CO 2 的检验 有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊 CO 2 冷凝 ( 水蒸气、草酸 解析 2 3 1 解析　 装置 C 中澄清石灰水的作用是检验是否有 CO 2 气体生成，若有 CO 2 气体生成，澄清石灰水变浑浊。装置 B 中冰水的作用是降低温度，使生成的水和草酸 ( 题给信息：受热脱水、升华 ) 冷凝。若草酸进入装置 C ，会生成草酸钙沉淀，干扰 CO 2 检验。 2 3 1 (2) 乙组同学认为草酸晶体分解的产物中还有 CO ，为进行验证，选用甲组实验中的装置 A 、 B 和下图所示的部分装置 ( 可以重复选用 ) 进行实验。 ① 乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为 A 、 B 、 ___________ _________ 。装置 H 反应管中盛有的物质是 ____________ 。 ② 能证明草酸晶体分解产物中有 CO 的现象是 _______________________ ______________________________________________ 。 CuO( 氧化铜 ) F 、 D 、 G 、 H 、 D 、 I H 中黑色粉末变红色，其后的 D 中澄清石灰水变浑浊 前面 D 中澄清石灰水无现象， 2 3 1 答案 解析 解析　 检验 CO 可通过检验 CO 还原黑色的 CuO 生成 CO 2 进行。因为分解产物中有 CO 2 ，所以先要除去 CO 2 ，可用浓 NaOH 溶液吸收 CO 2 ，并用澄清石灰水检验 CO 2 是否除尽，再用无水氯化钙干燥 CO ，然后通过加热的 CuO ，再用澄清石灰水检验生成的 CO 2 气体，没有反应掉的 CO 可用排水法收集。若前面澄清石灰水无现象， H 中黑色的 CuO 变红色，后面的澄清石灰水变浑浊，说明草酸晶体分解产物中有 CO 。 2 3 1 2. 无水 MgBr 2 可用作催化剂。实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水 MgBr 2 ，装置如图所示，主要步骤如下： 步骤 1 　三颈烧瓶中装入 10 g 镁屑 和 150 mL 无水乙醚；装置 B 中加入 15 mL 液溴。 步骤 2 　缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈烧瓶中。 步骤 3 　反应完毕后恢复至常温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至 0 ℃ ，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。 2 3 1 步骤 4 　常温下用苯溶解粗品，冷却至 0 ℃ ，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至 160 ℃ 分解得无水 MgBr 2 产品。 已知： ① Mg 与 Br 2 反应剧烈放热； MgBr 2 具有强吸水性。 ② MgBr 2 ＋ 3C 2 H 5 OC 2 H 5  MgBr 2 ·3C 2 H 5 OC 2 H 5 请回答： (1) 仪器 A 的名称是 ___________ ， 它在实验中的作用 ___________ _________________ 。 答案 防止乙醚和溴挥发 球形冷凝管 冷凝回流， 2 3 1 (2) 实验中不能用干燥的空气代替干燥的 N 2 ，原因是 __________________ _______________________________ 。 生成的 MgO 阻碍 Mg 和 Br 2 的反应 防止镁屑与氧气反应， (3) 步骤 2 中，可以将 B 装置中的溴完全导入三颈烧瓶中的原因是 ______ ____________________________ 。 (4) 如将装置 B 改为装置 C( 图乙 ) ，可能导致的后果是 _______________ ___________________________________________ 。 发， N 2 气流可将溴带入三颈烧瓶 溴易挥 会将液溴快速压 入三颈烧瓶，反应过快大量放热而 存在安全隐患 (5) 步骤 3 中，第一次过滤除去的物质是 ____ 。 Mg 答案 2 3 1 3. 某实验小组用硫酸亚铁悬浊液设计以下实验流程制备三草酸合铁 ( Ⅲ ) 酸钾晶体。 答案 已知： 25 ℃ 时， [Fe(C 2 O 4 ) 3 ] 3 － (aq) ＋ SCN － (aq)  [Fe(SCN)] 2 ＋ (a q) ＋ K ＝ 10 － 16.2 (1) 写出步骤 Ⅰ 生成黄色沉淀 (FeC 2 O 4 ·2H 2 O) 的化学方程式： ______________ ___________________________________ 。 FeSO 4 ＋ H 2 C 2 O 4 ＋ 2H 2 O FeC 2 O 4 ·2H 2 O ↓ ＋ H 2 SO 4 2 3 1 (2) 步骤 Ⅱ 水浴加热需控制 40 ℃ 的理由是 ____________________________ ______________________________ 。 答案 40 ℃ ， FeC 2 O 4 被氧化的速率较慢 高于 40 ℃ ， H 2 O 2 易分解，低于 (3) 小组同学欲检验晶体中含有 Fe( Ⅲ ) ，取少量晶体放入试管中，用蒸馏水 充分溶解，向试管中滴入几滴 0.1 mol·L － 1 KSCN 溶液。请判断上述实验方案 是否可行并说明理由 _____________________________________________ ______________________________________________________________ 。 不可行 因为 [Fe(C 2 O 4 ) 3 ] 3 － ＋ SCN － [Fe(SCN)] 2 ＋ ＋ 的平衡常数很小，观察不到明显的现象，因而不能用上述方案检验 2 3 1 题空五　有关沉淀洗涤的简答题 高考必备 1. 对沉淀洗涤的原因 (1) 若滤渣是所需的物质，洗涤的目的是除去晶体表面的可溶性杂质，得到更纯净的沉淀物。 (2) 若滤液是所需的物质，洗涤的目的是洗涤过滤所得到的滤渣，把有用的物质如目标产物尽可能洗出来。 (3) 防止污染环境：如果滤渣表面含有一些对环境有害的物质，如重金属或 CN － ，为了防止污染环境，往往要对残渣进行洗涤。 洗涤试剂 适用范围 目的 蒸 馏 水 冷水 产物不溶于水 除去固体表面吸附着的 ×× 杂质；可适当降低固体因为溶解而造成的损失 热水 有特殊的物质其溶解度随着温度升高而下降 除去固体表面吸附着的 ×× 杂质；可适当降低固体因为温度变化而造成溶解的损失 2. 洗涤剂的选择 有机溶剂 ( 酒精、丙酮等 ) 固体易溶于水，难溶于有机溶剂 减少固体溶解；利用有机溶剂的挥发性除去固体表面的水分，产品易干燥 饱和溶液 对纯度要求不高的产品 减少固体溶解 酸、碱溶液 产物不溶于酸、碱 除去固体表面吸附着的可溶于酸、碱的杂质；减少固体溶解 洗涤的方法 注意点 三个得分点 让过滤后的晶体继续留在过滤器中，加入洗涤剂浸没晶体，让洗涤液自然流下，重复 2 ～ 3 次即可 在洗涤过程中不能搅拌。因为滤纸已经润湿，如果搅拌很容易搅破滤纸，造成晶体损失 注洗涤液 → 加洗涤液 → 重复操作 (1) 注洗涤液：沿玻璃棒向漏斗中注入洗涤液 (2) 加洗涤液：洗涤液完全浸没晶体 (3) 重复操作：重复操作 2 ～ 3 次 3. 洗涤的方法 4. 检验是否洗涤干净的答题模板 四个得分点 答题模板 常见离子检 验的试剂 取样 → 滴加试剂 → 描述现象 → 得出结论 (1) 取样：取少量最后一次洗涤滤液 (2) 滴加试剂：滴加合理试剂 (3) 描述现象：根据所发生的反应描述现象 (4) 得出结论：沉淀洗涤是否干净 取样：取少量最后一次洗涤滤液于一洁净的试管中 试剂：加入 ×× 试剂 ( 有必要时加热 ) 现象：不产生 ×× 沉淀、溶液不变 ×× 色、不产生 ×× 气体 结论：说明沉淀已经洗涤干净 ：稀盐酸和氯化钡溶液 Cl － ：稀硝酸和硝酸银溶液 Fe 3 ＋ ：硫氰化钾溶液 例 1 　氯化亚铜 (CuCl) 广泛应用于化工、印染、电镀等行业。 CuCl 难溶于醇和水，在潮湿空气中易水解、氧化，且在氯离子浓度较大的体系中存在 CuCl ＋ Cl －  [ CuCl 2 ] － 。工业上用低品铜矿 ( 主要含 CuS 、 Cu 2 S 、 FeO 等 ) 制备 CuCl 的一种工艺流程如下： 典例剖析 回答下面问题： (1) 写出反应 Ⅱ 中发生反应的离子方程式： __________________________ _____________________ 。 解题思路 　 由加入的物质和目标产品可知，氧化剂是 Cu 2 ＋ ，还原剂是 SO 2 ，氧化产物是 H 2 SO 4 ，还原产物是 CuCl ，根据氧化还原反应配平的一般方法即可写出方程式。 2Cu 2 ＋ ＋ SO 2 ＋ 2Cl － ＋ 2H 2 O=== 2CuCl ↓ ＋ ＋ 4H ＋ 答案 解题思路 (2) 在进行反应 Ⅱ 时，通入的 SO 2 一般都要适当过量，目的是 ____________ ___________________________ 。 解题思路 　 根据 SO 2 是反应物以及目标产品 CuCl 易被氧化的性质即可判断 SO 2 的作用。 将 Cu 2 ＋ 全部还 原为 CuCl ，保护 CuCl 不被氧化 答案 解题思路 (3) 水洗时，检验是否洗涤干净的方法是 ____________________________ ____________________________________________________________ 。 解题思路 　 水洗时，洗去的是滤饼表面的杂质硫酸和 Na 2 SO 4 ，因而要检验洗涤液中是否还存在 。 取最后一次洗涤液，滴加盐酸酸 答案 解题思路 化的 BaCl 2 溶液，若不产生沉淀，证明已洗涤干净，否则未洗涤干净 (4) 滤饼进行醇洗的目的是 _________________________ 。 解题思路 　 乙醇易挥发，可带走滤饼表面的水分。 加速干燥，防止 CuCl 被氧化 答案 解题思路 例 2 　 SnSO 4 是一种重要的硫酸盐，在工业生产中有着广泛的应用。其制备路线如下： 实验室中 “ 漂洗 ” 沉淀的实验操作方法是 _________________________ ___________________________________________________________ 。 ( 沿着璃棒 ) 向漏斗 ( 或过滤器 ) 中加蒸馏水至浸没沉淀， ( 静置 ) 待水全部流出后，重复操作 2 ～ 3 次 解析　 “ 漂洗 ” 沉淀就是洗涤沉淀，需要直接在过滤器中进行， ( 沿玻璃棒 ) 向漏斗 ( 或过滤器 ) 中加蒸馏水至浸没沉淀， ( 静置 ) 待水全部流出后，重复操作 2 ～ 3 次。 答案 解析 1. 硫酸亚铁铵的化学式为 (NH 4 ) 2 SO 4 ·FeSO 4 ·6H 2 O ，商品名为摩尔盐。可由硫酸亚铁与硫酸铵反应生成硫酸亚铁铵，一般硫酸亚铁盐在空气中易被氧化，而形成摩尔盐后就比较稳定了。 实验室制取少量摩尔盐的流程如下： 经典精练 2 3 1 回答下列问题： (1) 步骤 1 中 Na 2 CO 3 的主要作用是 ___________________ 。 (2) 步骤 2 中趁热过滤的目的是 ________________________________ 。 洗去铁屑表面的油污 防止 FeSO 4 结晶，减小 FeSO 4 的损失 答案 2 3 1 (3) 步骤 3 中，加入 (NH 4 ) 2 SO 4 固体后，要得到摩尔盐晶体，需经过的实验操作包括：加热蒸发、 _________ 、 ______ 、洗涤和干燥。 (4) 步骤 3 中制得的晶体过滤后用无水乙醇洗涤的目的是 ________________ _____________ 。 冷却结晶 减少摩尔盐的损失， 答案 过滤 加速水分挥发 2 3 1 2. 工业上硫酸锰铵 [ (NH 4 ) 2 Mn(SO 4 ) 2 ] 可用于木材防火涂料等。其制备工艺如下： 已知步骤 Ⅰ 反应： H 2 C 2 O 4 (aq) ＋ H 2 SO 4 (aq) ＋ MnO 2 (s) MnSO 4 (aq) ＋ 2CO 2 (g) ＋ 2H 2 O(l) 　 Δ H 步骤 Ⅱ 中趁热过滤前需向 MnSO 4 溶液中加入少量热水，其目的是 _______ _______________________________ ；步骤 Ⅲ 所得 (NH 4 ) 2 Mn(SO 4 ) 2 晶体需用酒精洗涤，洗去的主要杂质离子有 ___________ 。 滤时因温度降低使 MnSO 4 晶体析出 防止过 2 3 1 答案 解析 解析　 加入少量热水是防止过滤时因温度降低使 MnSO 4 晶体析出；因为 加入的硫酸铵是过量的，所以 (NH 4 ) 2 Mn(SO 4 ) 2 晶体表面吸附着 和 。 2 3 1 3. 碱式碳酸铜广泛用于制油漆颜料、烟火、杀虫剂、催化剂、其他铜盐和固体荧光粉激活剂等，也用于种子处理及作杀菌剂等。某化学兴趣小组在实验室利用 Na 2 CO 3 ·10H 2 O 与 CuSO 4 ·5H 2 O 反应制备并检验碱式碳酸铜，实验步骤如下： 2 3 1 检验蓝绿色沉淀是否洗涤干净的实验操作是 _________________________ _____________________________________________________________ 。 取少许最后一次洗涤液，滴入 1 ～ 2 滴 Ba(NO 3 ) 2 溶液 ， 若不出现白色沉淀 ， 表示已洗涤完全 ( 答案合理即可 ) 答案 解析 解析　 过滤后滤液中含有 Na 2 SO 4 等溶质，因此检验沉淀是否洗涤干净，只要检验洗涤液中是否含有 即可。 2 3 1 本课结束