2019届二轮复习11常见非金属及其重要化合物课件（71张） 71页

第 11 讲　常见非金属及其重要化合物 - 2 - - 3 - 精要排查 真题示例 知能提升 对点演练 碳、硅及其重要化合物 1 . 判断正误 , 正确的划 “ √ ”, 错误的划 “×” 。 (1) 烧结黏土制陶瓷涉及化学反应 ( √ 　 ) (2)P 的非金属性强于 Si,H 3 PO 4 比 H 2 SiO 3 的酸性强 ( √ 　 ) (3) 硅胶可用作食品干燥剂 ( √ 　 ) (4) 将气体通入澄清石灰水 , 溶液变浑浊 , 证明原气体是 CO 2 ( × ) (5) 可用磨口玻璃瓶保存 NaOH 溶液 ( × 　 ) (6) 在 CO 2 中 Mg 燃烧生成 MgO 和 C, 在该反应中 ,Mg 的还原性强于 C 的还原性 ( √ 　 ) (7)SiO 2 既能和 NaOH 溶液反应又能和氢氟酸反应 , 所以是两性氧化物 ( × 　 ) (8) 除去 CO 中的 CO 2 可使混合气体通过 NaOH 溶液 , 然后再干燥 ( √ 　 ) - 4 - 精要排查 真题示例 知能提升 对点演练 2 . 用方程式回答下列问题。 (1)Mg 在 CO 2 中燃烧的化学方程式   　 。   (2)“ 水滴石穿 ” 的反应原理 ( 用离子方程式表示 )   　 。   (3)“ 钟乳石 ” 的形成过程 ( 用化学方程式表示 )   　 。   (4) 向饱和 Na 2 CO 3 溶液中通入过量 CO 2 的离子方程式 　 。   (5) 氢氟酸不能用玻璃瓶盛放 ( 用化学方程式表示 )   　 。   (6) 盛放 NaOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞 ( 用离子方程式表示 ) 　 。   (7) 侯氏制碱法的原理 ( 用化学方程式表示 )   　 。   答案 答案 关闭 - 5 - 精要排查 真题示例 知能提升 对点演练 1 .( 高考组合 ) 下列关于硅及其化合物说法正确的是 ( 　　 ) ① (2018 江苏 )SiO 2 熔点高、硬度大 , 可用于制光导纤维 ② (2016 全国 Ⅲ )HF 与 SiO 2 反应 , 故可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 ④ (2016 四川 ) 硅胶作袋装食品的干燥剂没有发生化学变化 ⑤ (2016 海南 ) 石英砂可用于生产单晶硅 ⑥ (2016 上海 ) 氧化铁中混有二氧化硅 , 使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂能分离 ⑦ (2016 上海 )SiH 4 的沸点高于 CH 4 , 推测 H 2 Se 的沸点高于 H 2 S A. ①②④⑤⑥ B. ①③⑤⑥⑦ C. ③④⑤⑥⑦ D. ②④⑤⑥⑦ 答案 解析 解析 关闭 ① SiO 2 传导光的能力非常强 , 可用于制光导纤维 ,SiO 2 用于制光导纤维与 SiO 2 熔点高、硬度大没有对应关系 , 错误 ; ②玻璃中含有 SiO 2 ,HF 能与 SiO 2 反应 , 因此氢氟酸可以刻蚀玻璃 , 正确 ; ③ SiO 2 不与 HCl 溶液反应 , 错误 ; ④硅胶能吸水 , 吸水时没有发生化学变化 , 正确 ; ⑤石英砂的主要成分是二氧化硅 , 可以用焦炭在高温下还原二氧化硅得到粗硅 , 再生产单晶硅 , 正确 ; ⑥先加入过量氢氧化钠溶液 , 过滤、洗涤、干燥得氧化铁固体 , 向滤液中加入适量盐酸 , 过滤、洗涤、灼烧固体 , 可得到二氧化硅 , 可以分离 , 正确 ; ⑦组成和结构相似的物质 , 其相对分子质量越大 , 物质熔、沸点越高 , 正确。 D 项正确。 答案 解析 关闭 D - 6 - 精要排查 真题示例 知能提升 对点演练 2 .(2018 天津 ,7,14 分 ) 下图中反应 ① 是制备 SiH 4 的一种方法 , 其副产物 MgCl 2 ·6NH 3 是优质的镁资源。回答下列问题 : (1)MgCl 2 ·6NH 3 所含元素的简单离子半径由小到大的顺序 (H - 除外 ): 　　　　　　　 ,Mg 在元素周期表中的位置 : 　　　　　　　 ,Mg(OH) 2 的电子式 : 　　　　　 。   (2)A 2 B 的化学式为 　　　　　　　 。反应 ② 的必备条件是 　　　　　　 。上图中可以循环使用的物质有 　　　　　　　 。   - 7 - 精要排查 真题示例 知能提升 对点演练 (3) 在一定条件下 , 由 SiH 4 和 CH 4 反应生成 H 2 和一种固体耐磨材料 　　　　　　　 ( 写化学式 ) 。   (4) 为实现燃煤脱硫 , 向煤中加入浆状 Mg(OH) 2 , 使燃烧产生的 SO 2 转化为稳定的 Mg 化合物 , 写出该反应的化学方程式 : 　 。   (5) 用 Mg 制成的格氏试剂 (RMgBr) 常用于有机合成 , 例如制备醇类化合物的合成路线如下 : - 8 - 精要排查 真题示例 知能提升 对点演练 答案 : (1) r (H + )< r (Mg 2+ )< r (N 3- )< r (Cl - ) 　 (5)CH 3 CH 2 CHO 、 CH 3 CHO 解析 : 此题属于无机化工流程图题 , 采用 “ 各个击破法 ” 解题。 (1)MgCl 2 · 6NH 3 所含元素的简单离子 (H - 除外 ) 是 Cl - 、 Mg 2+ 、 N 3- 、 H + , 根据规律 , 离子半径由小到大的顺序是 r (H + )< r (Mg 2+ )< r (N 3- )< r (Cl - ) 。镁原子序数是 12, 在元素周期表中的位置是第三周期 Ⅱ A - 9 - 精要排查 真题示例 知能提升 对点演练 (2) 根据元素守恒 ,A 2 B 的化学式应为 Mg 2 Si 。反应 ② 是电解熔融的无水氯化镁制备金属镁。根据流程图可知可以循环使用的物质有 NH 3 和 NH 4 Cl 。 (3) 本步是根据信息推断反应产物 , SiH 4 和 CH 4 发生归中反应生成 H 2 和 SiC 。 (4) 本步是信息方程式书写 , 类似 “ 钙基 固 - 10 - 精要排查 真题示例 知能提升 对点演练 3 .(2017 课标 Ⅱ ,26,14 分 ) 水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为 CaO 、 SiO 2 , 并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示 : 回答下列问题 : (1) 在分解水泥样品过程中 , 以盐酸为溶剂 , 氯化铵为助溶剂 , 还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是 　　　　　 , 还可使用 　　　　　　　　 代替硝酸。   (2) 沉淀 A 的主要成分是 　　　　 , 其不溶于强酸但可与一种弱酸反应 , 该反应的化学方程式为 　　　　　 。   - 11 - 精要排查 真题示例 知能提升 对点演练 (3) 加氨水过程中加热的目的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。沉淀 B 的主要成分为 　　　　　 、 　　　　　 ( 写化学式 ) 。   (4) 草酸钙沉淀经稀 H 2 SO 4 处理后 , 用 KMnO 4 标准溶液滴定 , 通过测定草酸的量可间接获知钙的含量 , 滴定反应 为 +H + +H 2 C 2 O 4 →Mn 2+ +CO 2 +H 2 O 。实验中称取 0.400 g 水泥样品 , 滴定时消耗了 0.050 0 mol·L -1 的 KMnO 4 溶液 36.00 mL, 则该水泥样品中钙的质量分数为 　　　　 。   答案 : (1) 将 Fe 2+ 氧化为 Fe 3+ 　 H 2 O 2 溶液　 (2)SiO 2 　 SiO 2 + 4HF SiF 4 ↑+2H 2 O 　 (3) 防止胶体生成 , 易沉淀分离 Fe(OH) 3 　 Al(OH) 3 　 (4)45.0% - 12 - 精要排查 真题示例 知能提升 对点演练 解析 : (1) 由于 K sp [Fe(OH) 2 ] ≫ K sp [Fe(OH) 3 ],Fe 3+ 在 pH 较小时就可以转化为 Fe(OH) 3 沉淀 , 所以需要将 Fe 2+ 氧化为 Fe 3+ ; 双氧水是 “ 绿色 ” 氧化剂可以将 Fe 2+ 氧化为 Fe 3+ , 而且不会引入杂质。 (2) 二氧化硅不溶于盐酸和硝酸 , 因此沉淀 A 是 SiO 2 , 其与氢氟酸反应的化学方程式为 SiO 2 +4HF SiF 4 ↑+2H 2 O 。 (3)Fe 3+ 、 Al 3+ 易形成胶体 , 加热可防止胶体生成 , 易沉淀分离。沉淀 B 的主要成分为 Fe(OH) 3 、 Al(OH) 3 。 (4) 根据反应可得如下关系式 :5Ca 2+ ~5H 2 C 2 O 4 ~2KMnO 4 n (KMnO 4 )=0.050 0 mol · L -1 ×36.00×10 -3 L=1.8×10 -3 mol - 13 - 精要排查 真题示例 知能提升 对点演练 名师揭密 随着新能源、新材料、新工艺的发展和应用 , 碳、硅及其化合物的性质和应用的考查在高考中有逐渐增多的趋势。硅及其化合物的性质和有关实验以及相关的工艺流程题是近几年高考考查的重点 , 复习时应加以重视。 - 14 - 精要排查 真题示例 知能提升 对点演练 1 . 形成网络 构建 - 15 - 精要排查 真题示例 知能提升 对点演练 2 . 扫除易忘知识盲点 (1)Si 的还原性强于 C, 但 C 能在高温下从 SiO 2 中还原出 Si:SiO 2 +2C Si+2CO ↑ 。 (2) 酸性氧化物一般能与水反应生成相应的酸 , 但 SiO 2 不溶于水 ; 酸性氧化物一般不与酸作用 , 但 SiO 2 能与氢氟酸反应。 (3) 氢氟酸不能用玻璃容器盛放 ;NaOH 溶液能用玻璃试剂瓶盛放 , 但不能用玻璃塞。 (4) 硅酸盐大多难溶于水 , 常见可溶性硅酸盐有硅酸钠 ( 俗称泡花碱 ), 其水溶液称为水玻璃。 能发生 , 原因可以从两方面解释 : ① 硅酸盐比碳酸盐稳定 ; ② 由高沸点难挥发固体 SiO 2 制得低沸点易挥发的 CO 2 。 - 16 - 精要排查 真题示例 知能提升 对点演练 (6)SiO 2 不导电 , 是制作光导纤维的材料 ;Si 是半导体 , 是制作芯片及光电池的材料。 (7) 水泥、玻璃与陶瓷是三大传统无机非金属材料 ; 碳化硅、氮化硅等是新型无机非金属材料。 - 17 - 精要排查 真题示例 知能提升 对点演练 题组一 　 碳、硅及其化合物的性质、应用及转化 1 . 下列关于物质的性质和应用的说法正确的是 ( 　　 ) A. 硅可制作光电池 B. 合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料 C.Si 和 SiO 2 都用于制造光导纤维 D. 二氧化硅不与强酸反应 , 可用石英器皿盛放氢氟酸 答案 解析 解析 关闭 硅是良好的半导体材料 , 可制作光电池 ,A 项正确 ; 光导纤维是新型无机非金属材料 , 合成纤维是有机高分子材料 ,B 项错误 ;Si 不能用于制造光导纤维 ,C 项错误 ; 氢氟酸与二氧化硅能发生反应 , 不可用石英器皿盛放氢氟酸 ,D 项错误。 答案 解析 关闭 A - 18 - 精要排查 真题示例 知能提升 对点演练 2 .(2018 陕西西安一中质检 ) 将足量的 CO 2 不断通入 KOH 、 Ba(OH) 2 及 KAlO 2 的混合溶液中 , 生成沉淀与通入 CO 2 的量的关系可表示为 ( 　　 ) 答案 解析 解析 关闭 将足量的 CO 2 不断通入 KOH 、 Ba(OH) 2 及 KAlO 2 的混合溶液中 , 二氧化碳先与氢氧根反应生成碳酸根 , 碳酸根与钡离子生成碳酸钡沉淀 , 钡离子完全沉淀时相当于氢氧化钡恰好完全反应 , 再通入二氧化碳相当于和氢氧化钾反应生成碳酸钾 , 然后二氧化碳再与偏铝酸钾反应生成氢氧化铝沉淀 , 之后是二氧化碳与碳酸根反应生成碳酸氢根 , 最后通入二氧化碳把碳酸钡溶解 , 而氢氧化铝不会溶解 , 所以生成沉淀与通入 CO 2 的量的关系可表示为 C 。 答案 解析 关闭 C - 19 - 精要排查 真题示例 知能提升 对点演练 题组二 　 硅及其化合物制备 3 .(2018 云南峨山彝族自治县第一中学模拟 ) 多晶硅是单质硅的一种形态 , 是制造硅抛光片、太阳能电池及高纯硅制品的主要原料。已知多晶硅第三代工业制取流程如图所示 : - 20 - 精要排查 真题示例 知能提升 对点演练 下列说法错误的是 ( 　　 ) A.Y 、 Z 分别为 H 2 、 Cl 2 B. 制取粗硅的过程中焦炭与石英会发生副反应生成碳化硅 , 在该副反应中 , 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1 ∶ 1 C.SiHCl 3 极易水解 , 其完全水解的产物为 H 2 SiO 3 、 H 2 和 HCl, 据此推测 SiHCl 3 中硅元素的化合价为 +2 价 D.Y 与 SiHCl 3 制备多晶硅的反应属于置换反应 答案 解析 解析 关闭 答案 解析 关闭 - 21 - 精要排查 真题示例 知能提升 对点演练 卤素及其重要化合物 1 . 判断正误 , 正确的划 “ √ ”, 错误的划 “×” 。 (1) 将 Cl 2 与 HCl 的混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的 Cl 2 ( × 　 ) (2) 因为次氯酸盐具有氧化性 , 所以可用漂白粉漂白织物 ( √ 　 ) (3) 用浓盐酸与 MnO 2 反应制备纯净的 Cl 2 , 可以将气体产物先通过浓硫酸 , 后通过饱和食盐水 ( × 　 ) (4) 用 CCl 4 萃取碘水中的 I 2 , 应先从分液漏斗下口放出有机层 , 后从上口倒出水层 ( √ 　 ) (5) 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液 , 因为溶液颜色不变 , 所以该食盐中一定没有添加 KIO 3 ( × 　 ) (6) 根据 Fe 与 Cl 2 反应生成 FeCl 3 , 推测 Fe 与 I 2 反应生成 FeI 3 ( × 　 ) - 22 - 精要排查 真题示例 知能提升 对点演练 (7)NaCl 与浓硫酸加热可制 HCl, 推测 NaBr 与浓硫酸加热可制 HBr ( × 　 ) (8) 除去氯气中的 HCl 气体 , 可将混合气体通入饱和 NaHCO 3 溶液中 ( × 　 ) - 23 - 精要排查 真题示例 知能提升 对点演练 2 . 按要求填写下列空白。 (1) 实验室用 MnO 2 和浓盐酸反应制取 Cl 2 的化学方程式 　　　 。   (2) 将浓盐酸滴加到 KMnO 4 固体上 ( 用离子方程式表示 ) 　　　 。   (3) 将 Cl 2 通入石灰乳中 ( 用化学方程式表示 ) 　　　 。   (4) 在空气中漂白粉漂白的原理 　 。   (5) 向 FeBr 2 溶液中通入少量 Cl 2 的离子方程式 　　　　 。   (6) 向 FeBr 2 溶液中通入等物质的量 Cl 2 的离子方程式 　　　 。   (7) 向 FeBr 2 溶液中通入过量 Cl 2 的离子方程式 　　　　　　　 。   (8) 将 SO 2 和 Cl 2 混合 , 漂白性减弱的原因 ( 用离子方程式表示 ) 　　 。   答案 答案 关闭 - 24 - 精要排查 真题示例 知能提升 对点演练 1 . 下列说法正确的是 ( 　　 ) A.(2017 全国 Ⅱ )0.1 mol H 2 和 0.1 mol I 2 于密闭容器中充分反应后 , 其分子总数为 0.2 N A B.(2017 江苏 ) 因为 ClO 2 具有还原性 , 所以可用于自来水的杀菌消毒 C.(2017 天津 ) 用氯气处理水中的 Cu 2+ 、 Hg 2+ 等重金属离子 D.(2016 全国 Ⅰ ) 将 Cl 2 与 HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的 Cl 2 答案 解析 解析 关闭 H 2 和 I 2 的反应是气体物质的量不变的反应 , 故反应虽为可逆反应 , 但其分子总数始终为 0.2 N A ,A 项正确 ; 因二氧化氯具有氧化性 , 可用于自来水的杀菌消毒 ,B 项错误 ; 氯气可用于水的杀菌消毒 , 但对重金属离子没有作用 , 可以加入硫化物生成沉淀来处理重金属离子 ,C 项错误 ; 将 Cl 2 与 HCl 的混合气体通过饱和食盐水可除去 HCl, 但同时 Cl 2 中又会带有水蒸气 ,D 项错误。 答案 解析 关闭 A - 25 - 精要排查 真题示例 知能提升 对点演练 2 .(2018 江苏 ,5,2 分 ) 下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是 ( 　　 ) A. 用装置甲灼烧碎海带 B. 用装置乙过滤海带灰 的 浸泡 液 C. 用装置丙制备用于氧 化 浸泡 液中 I - 的 Cl 2 D. 用装置丁吸收氧化 浸泡 液 中 I - 后的 Cl 2 尾气 答案 解析 解析 关闭 不能在烧杯中高温灼烧固体 , 烧杯易炸裂 , 固体的灼烧应在坩埚中进行 , 故 A 项错误 ; 用 MnO 2 和浓盐酸制取 Cl 2 , 需要加热 , 丙装置缺少加热仪器 ,C 项错误 ;Cl 2 在饱和 NaCl 溶液中的溶解度很小 , 不能用来吸收 Cl 2 , 可使用 NaOH 溶液来吸收 Cl 2 ,D 项错误。 答案 解析 关闭 B - 26 - 精要排查 真题示例 知能提升 对点演练 3 .(2016 课标 Ⅰ ,28,15 分 )NaClO 2 是一种重要的杀菌消毒剂 , 也常用来漂白织物等 , 其一种生产工艺如下 : 回答下列问题 : (1)NaClO 2 中 Cl 的化合价为 　　　　 。   (2) 写出 “ 反应 ” 步骤中生成 ClO 2 的化学方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。   - 27 - 精要排查 真题示例 知能提升 对点演练 (3)“ 电解 ” 所用食盐水由粗盐水精制而成 , 精制时 , 为除去 Mg 2+ 和 Ca 2+ , 要加入的试剂分别为 　　　　 、 　　　　 。 “ 电解 ” 中阴极反应的主要产物是 　　　　 。   (4)“ 尾气吸收 ” 是吸收 “ 电解 ” 过程排出的少量 ClO 2 。此吸收反应中 , 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 　　　　　　 , 该反应中氧化产物是 　　　　 。   (5)“ 有效氯含量 ” 可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力 , 其定义是 : 每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克 Cl 2 的氧化能力。 NaClO 2 的有效氯含量为 　　　　　 g 。 ( 计算结果保留两位小数 )   (4)2 ∶ 1 　 O 2 　 ( 5)1.57 - 28 - 精要排查 真题示例 知能提升 对点演练 - 29 - 精要排查 真题示例 知能提升 对点演练 名师揭密 氯气及其重要化合物作为水处理剂、消毒剂、漂白剂以及重要的化工原料 , 是比较贴近生产、生活实际的题材 , 对于氯及其化合物的考查在高考中主要以传统的或新型的水处理剂、消毒剂、漂白剂的性质探究以及制备工艺为载体进行考查。 - 30 - 精要排查 真题示例 知能提升 对点演练 1 . 形成网络 构建 - 31 - 精要排查 真题示例 知能提升 对点演练 2 . 扫除易忘知识盲点 (1) 液氯密封在钢瓶中 , 而氯水、次氯酸应保存在棕色试剂瓶中。 (2) 酸性 KMnO 4 溶液 , 应用硫酸酸化而不是盐酸。 (3)ClO - 不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能体现强氧化性 , 如 ClO - 与 、 I - 、 Fe 2+ 均不能大量共存 ;ClO - 能水解 , 因 HClO 酸性很弱 ,ClO - 水解使溶液显碱性 , 如 Fe 3+ +3ClO - + 3H 2 O Fe(OH) 3 ↓+3HClO, 所以 ClO - 与 Fe 3+ 、 Al 3+ 均不能大量共存。 (4) 向 Ca(ClO) 2 溶液中通入 SO 2 气体生成 CaSO 4 而不是 CaSO 3 , 该反应的离子方程式为 - 32 - 精要排查 真题示例 知能提升 对点演练 (5) 当 Fe 和 Cl 2 在点燃条件下反应时 , 不论 Fe 过量还是不足 , 由于 Cl 2 的强氧化性 , 产物一定是 FeCl 3 。 (6)“84” 消毒液的有效成分为 NaClO, 漂粉精的有效成分为 Ca(ClO) 2 。 “84” 消毒液和洁厕灵不能混合使用 , 其原因是 ClO - +Cl - (8) 保存液溴需要用水封 , 溴蒸气呈红棕色 , 液溴呈深红棕色 , 溴水一般呈橙色 , 溴的 CCl 4 溶液一般呈橙红色。 - 33 - 精要排查 真题示例 知能提升 对点演练 题组一 　 氯及其化合物的重要性质 1 .(2018 河南许昌一模联考 ) 下图所示是验证氯气性质的微型实验 ,a 、 b 、 c 、 d 、 e 是浸有相关溶液的滤纸。已知 : 2KMnO 4 +16HCl 2KCl+5Cl 2 ↑+2MnCl 2 +8H 2 O, 向 KMnO 4 晶体上滴加一滴浓盐酸后 , 立即用另一培养皿扣在上面 。 下列有关说法正确的是 ( 　　 ) A.a 处变蓝、 b 处变棕红说明非金属性 :C1 2 >Br 2 >I 2 B.c 处先变红、后褪色说明 Cl 2 与 H 2 O 反应生成 HCl C.d 处立即褪色说明 Cl 2 与 H 2 O 反应生成 HClO D.e 处变红说明 Cl 2 与 Fe 2+ 反应生成 Fe 3+ 答案 解析 解析 关闭 答案 解析 关闭 - 34 - 精要排查 真题示例 知能提升 对点演练 题组二 　 有关氯及其化合物的实验探究 2 .(2018 湖北八校高三联考 ) 卤素单质在碱性溶液中容易发生歧化反应 , 歧化的产物依反应温度的不同而不同。 下图为制取氯气、氯酸钾、次氯酸钠和检验氯气性质的微型实验装置 : - 35 - 精要排查 真题示例 知能提升 对点演练 装置中盛装的药品如下 : ① 多用滴管中装有 5 mL 浓盐酸 ; ② 微型具支试管中装有 1.5 g KMnO 4 ; ③ 微型具支试管中装有 2~3 mL 浓硫酸 ; ④ U 形反应管中装有 30%KOH 溶液 ; ⑤ U 形反应管中装有 2 mol·L -1 NaOH 溶液 ; ⑥ 、 ⑦ 双 U 形反应管中分别装有 0.1 mol·L -1 KI 淀粉溶液和 KBr 溶液 ; ⑧ 尾气出口用浸有 0.5 mol·L -1 Na 2 S 2 O 3 溶液的棉花轻轻覆盖住。 (1) 整套装置气密性检查的方法是 　 。   (2) 为了使装置 ④ 、 ⑤ 中的反应顺利完成 , 应该控制的反应条件分别为 　　　　　　　　　　　　　　　　 。   (3) 装置 ⑥ 、 ⑦ 中能够观察到的实验现象分别是 　　　　　　　　　　 。   - 36 - 精要排查 真题示例 知能提升 对点演练 (4) 如果把装置 ⑥ 、 ⑦ 中的试剂互换位置 , 还能否证明氧化性 :Cl 2 >I 2 , 　　　　 ( 填 “ 能 ” 或 “ 不能 ”), 理由是 　   　 。   (5) 已知氯酸钾和氯化钾的溶解度曲线如右图所示 , 反应结束后 , 从装置 ④ 中提取氯酸钾晶体的实验操作是 　　　　　　　 。   (6) 尾气处理时发生反应的离子方程式为 　　　　　　　 。   (7) 选择微型实验装置的优点有 　　　 ( 至少写两点 ) 。   - 37 - 精要排查 真题示例 知能提升 对点演练 答案 : (1) 连接好实验装置 , 由 ⑧ 导管向 ⑦ 装置中加水 , 若能形成一段稳定的水柱 , 则装置的气密性良好 ( 其他合理答案也可 ) (2) 装置 ④ 放入 348 K( 或 75 ℃ ) 热水浴中 ; 装置 ⑤ 放入冰水浴中　 (3) 装置 ⑥ 中溶液变蓝 ; 装置 ⑦ 中溶液变成橙色 (4) 能　若互换装置 ⑥ 、 ⑦ 中的试剂 ,Cl 2 与 KBr 反应生成 Br 2 ,Br 2 挥发出来与 KI 反应 , 也可以证明 Cl 2 的氧化性强于 I 2 (5) 冷却结晶、过滤 (7) 简化实验装置、节约成本 ; 试剂用量少、能源消耗少 ; 节省空间 , 缩短实验时间 ; 减少污染等 ( 任写两点即可 ) - 38 - 精要排查 真题示例 知能提升 对点演练 解析 : (1) 整套装置气密性的检查用液差法 , 方法是 : 连接好实验装置 , 由 ⑧ 导管向 ⑦ 装置中加水 , 若能形成一段稳定的水柱 , 则装置的气密性良好。 (2) 根据实验目的 , 装置 ④ 中盛放 30%KOH 溶液 , 用于 Cl 2 >Br 2 ; 装置 ⑦ 中盛放 KI 淀粉溶液 , 无论 Cl 2 还是装置 ⑥ 中挥发出来的 Br 2 (g) 都能与 KI 反应生成 I 2 , 能说明 Cl 2 和 Br 2 的氧化性强于 I 2 。 - 39 - 精要排查 真题示例 知能提升 对点演练 (5) 根据溶解度曲线 ,KClO 3 的溶解度随温度升高明显增大 ,KCl 在低温时溶解度大于 KClO 3 , 高温时溶解度小于 KClO 3 , 因此从装置 ④ 中提取 KClO 3 晶体的实验操作是将溶液冷却结晶、过滤 , 洗涤 , 干燥 。 被还原成 Cl - 。 (7) 选择微型实验装置的优点有 : 简化实验装置、节约成本 ; 试剂用量少、能源消耗少 ; 节省空间 , 缩短实验时间 ; 减少污染等。 - 40 - 精要排查 真题示例 知能提升 对点演练 题组三 　 溴、碘及其化合物 3 .(2018 福建莆田二十五中质检 ) 下列叙述中正确的是 ( 　　 ) A. 液溴易挥发 , 在存放液溴的试剂瓶中应加水封 B. 能使润湿的 KI 淀粉试纸变成蓝色的物质一定是 Cl 2 C. 某溶液加入 CCl 4 ,CCl 4 层显紫色 , 证明原溶液中存在 I - D. 某溶液加入 BaCl 2 溶液 , 产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 , 该溶液一定含有 Ag + 答案 解析 解析 关闭 答案 解析 关闭 - 41 - 精要排查 真题示例 知能提升 对点演练 硫及其重要化合物 1 . 判断正误 , 正确的划 “ √ ”, 错误的划 “×” 。 (1) 将 SO 2 通入溴水中证明 SO 2 具有漂白性 ( × 　 ) (2) 配制稀硫酸时 , 可以先将浓硫酸加入烧杯中 , 后倒入蒸馏水 ( × 　 ) (3)SO 2 具有氧化性 , 所以可用于漂白纸浆 ( × 　 ) (4)SO 2 使溴水褪色与乙烯使 KMnO 4 溶液褪色的原理相同 ( √ 　 ) (5) 在未知液中滴加 BaCl 2 溶液出现白色沉淀 , 加稀硫酸 , 沉淀不溶解 , 说明该未知液中 存在 ( × 　 ) (6) 浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗 ( × 　 ) (7)H 2 、 SO 2 、 CO 2 三种气体都可用浓硫酸干燥 ( √ 　 ) - 42 - 精要排查 真题示例 知能提升 对点演练 2 . 按要求填写下列空白。 (1) 热的烧碱溶液可以除硫 , 其原因是 ( 用离子方程式表示 ) 　 。   (2) 将 SO 2 气体通入 FeCl 3 溶液中 , 溶液由棕黄色变为浅绿色 , 其原因是 ( 用离子方程式表示 )   　 。   (3)S 2- 和 在 酸性条件下不能大量共存 , 其原因是 ( 用离子方程式表示 ) 　 。   (4) 将 SO 2 通入 BaCl 2 溶液中无明显现象 , 若再加入 KNO 3 则有白色沉淀生成 , 其原因是 ( 用离子方程式表示 ) 　　　　 。   - 43 - 精要排查 真题示例 知能提升 对点演练 (5) 书写下列反应的化学方程式。 ① 将 H 2 S 气体通入 CuSO 4 溶液中   　 。   ② 将 SO 2 通入 H 2 S 溶液中 　　　　　　　　　　 。   ③ Cu 和浓硫酸混合加热 　　　　　　　　　　 。   ④ C 和浓硫酸混合加热 　　　　　　　　　　 。   ⑤ 实验室利用 Na 2 SO 3 和浓硫酸制 SO 2 　　　　　　　　　　 。   答案 答案 关闭 - 44 - 精要排查 真题示例 知能提升 对点演练 1 .( 高考组合 ) 下列说法正确的是 ( 　　 ) A.(2017 海南 ) 将足量 SO 2 气体通入稀 Na 2 S 溶液中 , 溶液变浑浊 B.(2016 四川 )SO 2 作纸浆的漂白剂没有发生化学变化 C.(2015 重庆 )SO 2 和 SO 3 混合气体通入 Ba(NO 3 ) 2 溶液可得到 BaSO 3 和 BaSO 4 D.(2016 四川 ) 常温下 , 将铁片浸入足量浓硫酸中 , 铁片不溶解 , 说明常温下铁与浓硫酸一定没有发生化学反应 答案 解析 解析 关闭 答案 解析 关闭 - 45 - 精要排查 真题示例 知能提升 对点演练 2 .(2017 北京 ,10,6 分 ) 根据 SO 2 通入不同溶液中的实验现象 , 所得结论不正确的是 ( 　　 ) 答案 解析 解析 关闭 答案 解析 关闭 - 46 - 精要排查 真题示例 知能提升 对点演练 3 .(2017 天津 ,10,14 分 )H 2 S 和 SO 2 会对环境和人体健康带来极大的危害 , 工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放 , 回答下列各方法中的问题。 Ⅰ .H 2 S 的除去 方法 1: 生物脱 H 2 S 的原理为 (1) 硫杆菌存在时 ,FeSO 4 被氧化的速率是无菌时的 5×10 5 倍 , 该菌的作用是 　　　　　　　　　 。   - 47 - 精要排查 真题示例 知能提升 对点演练 (2) 由图 1 和图 2 判断使用硫杆菌的最佳条件为 　　　　　　 。若反应温度过高 , 反应速率下降 , 其原因是 　　　　　 。   方法 2: 在一定条件下 , 用 H 2 O 2 氧化 H 2 S - 48 - 精要排查 真题示例 知能提升 对点演练 Ⅱ .SO 2 的除去 方法 1( 双碱法 ): 用 NaOH 吸收 SO 2 , 并用 CaO 使 NaOH 再生 (4) 写出过程 ① 的离子方程式 : 　　　　　　　　　 ;CaO 在水中存在如下转化 : 从平衡移动的角度 , 简述过程 ② NaOH 再生的原理 　　　　 。   方法 2: 用氨水除去 SO 2 (5) 已知 25 ℃ ,NH 3 ·H 2 O 的 K b =1.8×10 -5 ,H 2 SO 3 的 K a1 =1.3×10 -2 , K a2 =6.2×10 -8 。若氨水的浓度为 2.0 mol·L -1 , 溶液中的 c (OH - )= 　　　　　　　 mol·L -1 。将 SO 2 通入该氨水中 , 当 c (OH - ) 降至 1.0×10 -7 mol·L -1 时 , 溶液中 的 = 　　　　 。   - 49 - 精要排查 真题示例 知能提升 对点演练 答案 : (1) 降低反应活化能 ( 或作催化剂 ) (2)30 ℃ 、 pH=2.0 　蛋白质变性 ( 或硫杆菌失去活性 ) (5)6.0×10 -3 　 0.62 - 50 - 精要排查 真题示例 知能提升 对点演练 解析 : (1) 硫杆菌能加快反应速率 , 故是反应的催化剂。 (2) 图 1 显示 30 ℃ 反应速率最大 , 图 2 显示 pH=2.0 时反应速率最大 , 最佳条件为 30 ℃ ,pH=2.0 。硫杆菌的主要成分属于蛋白质 , 温度过高 , 会失去生理活性。 (3) 当 n (H 2 O 2 )=4 mol 时 , 可得到 8 mol e - ,1 mol H 2 S 应失去 8 mol e - , 故化合价变为 +6 价 , 氧化产物的分子式为 H 2 SO 4 。 (4) 离子 方 - 51 - 精要排查 真题示例 知能提升 对点演练 名师揭密 硫及其化合物是重要的工业原料 , 也是工业生产和环境问题涉及较多的一类物质。有关硫及其重要化合物的工艺流程题或实验探究题是常见的考查题型 , 在复习时要掌握含硫物质的重要性质 , 熟悉其转化关系和方程式的书写 , 并要进行多重训练。 - 52 - 精要排查 真题示例 知能提升 对点演练 1 . 形成网络 构建 2 . 扫除易忘知识盲点 (1) 除去附着在试管内壁上的硫 , 除了用热的 NaOH 溶液 , 还可以用 CS 2 , 但不能用酒精。 - 53 - 精要排查 真题示例 知能提升 对点演练 ( 2)SO 2 使含有酚酞的 NaOH 溶液褪色 , 表现 SO 2 酸性氧化物的性质 ; 使品红溶液褪色 , 表现 SO 2 的漂白性 ; 使溴水、酸性 KMnO 4 溶液褪色 , 表现 SO 2 的还原性 ;SO 2 与 H 2 S 反应 , 表现 SO 2 的氧化性 ;SO 2 和 Cl 2 等体积混合通入溶液中 , 漂白性不但不增强 , 反而消失。 (3) 把 SO 2 气体通入 BaCl 2 溶液中 , 没有沉淀生成 , 但若通入 NH 3 或加入 NaOH 溶液 , 或把 BaCl 2 改成 Ba(NO 3 ) 2 均有白色沉淀生成 , 前两者生成 BaSO 3 沉淀 , 后者生成 BaSO 4 沉淀。 (4) 浓硝酸和 Cu( 足量 ) 、浓硫酸和 Cu( 足量 ) 、浓盐酸和 MnO 2 ( 足量 ) 在反应时 , 随反应的进行 , 产物会发生变化或反应停止。 (5)C 与浓硫酸反应时 , 反应产物的检验应按以下流程进行 : 无水 CuSO 4 检验水 → 品红溶液检验 SO 2 → 酸性 KMnO 4 溶液除去 SO 2 → 品红溶液检验 SO 2 是否除净 → 澄清石灰水检验 CO 2 。 - 54 - 精要排查 真题示例 知能提升 对点演练 题组一 　 硫及其化合物的性质和应用 1 .(2018 福建三明一中高三月考 ) 某兴趣小组探究 SO 2 气体还原 Fe 3+ , 他们使用的药品和装置如下图所示。下列说法不合理的是 ( 　　 ) A. 为了验证 A 中发生了氧化还原反应 , 加入酸性 KMnO 4 溶液 , 紫红色褪去 B. 能表明 I - 的还原性弱于 SO 2 的现象是 B 中蓝色溶液褪色 C. 装置 C 的作用是吸收 SO 2 尾气 , 防止污染空气 D. 为了验证 A 中发生了氧化还原反应 , 加入稀盐酸酸化的 BaCl 2 溶液 , 产生白色沉淀 答案 解析 解析 关闭 答案 解析 关闭 - 55 - 精要排查 真题示例 知能提升 对点演练 题组二 　 有关硫及其化合物的实验探究 2 .(2018 河北沧州质量检测 ) 为验证还原性 :SO 2 >Fe 2+ >Cl - , 三组同学分别进行了下图实验 , 并对溶液 1 和溶液 2 中所含离子进行了检验 , 能证明上述还原性顺序的实验组有 ( 　　 ) A. 只有甲 B. 甲、乙 C. 甲、丙 D. 甲、乙、 丙 答案 解析 解析 关闭 答案 解析 关闭 - 56 - 精要排查 真题示例 知能提升 对点演练 1 . 判断正误 , 正确的划 “ √ ”, 错误的划 “×” 。 (1)NH 4 Cl 与 Ca(OH) 2 混合加热可生成 NH 3 ( √ 　 ) (2) 因为 NH 3 易溶于水 , 所以可用作制冷剂 ( × 　 ) (3) 用烧碱处理含 高浓度 的 废水并回收利用氨 ( √ 　 ) (4) 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水 : (5) 六水氯化钙可用作食品干燥剂 ,CaCl 2 也可干燥 NH 3 ( × 　 ) (6) 将浓硝酸滴入用砂纸打磨过的铝条中 , 则产生红棕色气体 ( × 　 ) (7) 只滴加氨水可鉴别 NaCl 、 AlCl 3 、 MgCl 2 、 Na 2 SO 4 四种溶液 ( × 　 ) (8) 将 NH 4 Cl 溶液蒸干制备 NH 4 Cl 固体 ( × 　 ) - 57 - 精要排查 真题示例 知能提升 对点演练 (9) 实验室用锌粒、稀硝酸以及试管、带导管的橡皮塞可制取 H 2 ( × 　 ) - 58 - 精要排查 真题示例 知能提升 对点演练 2 . 按要求书写方程式。 (1) 将 NH 3 通入 AlCl 3 溶液的离子方程式 :   　 。   (2)NO 2 与 NaOH 溶液反应的化学方程式 :   　 。   (3)NO 2 与水反应的化学方程式 :   　 。   (4) 实验室制备氨气的原理 :   　 。   (5)NH 3 与少量的 Cl 2 反应的化学方程式 :   　 。   (6)NH 3 催化氧化反应的化学方程式 :   　 。   答案 答案 关闭 - 59 - 精要排查 真题示例 知能提升 对点演练 1 .(2018 课标 Ⅱ ,8,6 分 ) 研究表明 , 氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氮有关 ( 如下图所示 ) 。下列叙述错误的是 ( 　　 ) A. 雾和霾的分散剂相同 B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C.NH 3 是形成无机颗粒物的催化剂 D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关 答案 解析 解析 关闭 雾和霾的分散剂均为空气 ,A 项正确 ; 根据题目信息 , 硝酸铵和硫酸铵均为无机颗粒物 , 是形成雾霾的因素之一 ,B 项正确 ; 氨气分别和硝酸、硫酸生成硝酸铵和硫酸铵 , 是形成无机颗粒物的反应物 ,C 项错误 ; 过度施用化肥会导致空气中氨气含量增加 , 促进了无机颗粒物中硝酸铵、硫酸铵含量的增加 ,D 项正确。 答案 解析 关闭 C - 60 - 精要排查 真题示例 知能提升 对点演练 2 .(2017 北京 ,12,6 分 ) 下述实验中均有红棕色气体产生 , 对比分析所得结论不正确的是 ( 　　 ) A. 由 ① 中的红棕色气体 , 推断产生的气体一定是混合气体 B. 红棕色气体不能表明 ② 中木炭与浓硝酸产生了反应 C. 由 ③ 说明浓硝酸具有挥发性 , 生成的红棕色气体为还原产物 D. ③ 的气体产物中检测出 CO 2 , 由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应 答案 解析 解析 关闭 图①中产生的红棕色气体应为 NO 2 和 O 2 的混合气体 , 原因是灼热的碎玻璃促进了硝酸的分解 ,A 项正确 ; 图②中的气体可能是红热的木炭促进了硝酸分解生成的 , 也可能是木炭与浓硝酸反应生成的 ,B 项正确 ; 图③中 , 由于红热的木炭没有插入浓硝酸中 , 但仍有红棕色气体产生 , 说明浓硝酸具有挥发性 , 生成的红棕色气体 NO 2 为还原产物 ,C 项正确 ; 图③中气体产物中的二氧化碳也可能是硝酸分解产生的 O 2 与红热的木炭反应生成的 ,D 项错误。 答案 解析 关闭 D - 61 - 精要排查 真题示例 知能提升 对点演练 3 .(2018 天津 ,9,18 分 ) 烟道气中的 NO x 是主要的大气污染物之一 , 为了监测其含量 , 选用如下采样和检测方法。回答下列问题 : Ⅰ . 采样 采样系统简图 采样步骤 : ① 检验系统气密性 ; ② 加热器将烟道气加热至 140 ℃ ; ③ 打开抽气泵置换系统内空气 ; ④ 采集无尘、干燥的气样 ; ⑤ 关闭系统 , 停止采样 。 - 62 - 精要排查 真题示例 知能提升 对点演练 (1)A 中装有无碱玻璃棉 , 其作用为 　　　　　　　 。   (2)C 中填充的干燥剂是 ( 填序号 ) 　　　　　　 。   a. 碱石灰　　 b. 无水 CuSO 4 　　 c.P 2 O 5 (3) 用实验室常用仪器组装一套装置 , 其作用与 D( 装有碱液 ) 相同 , 在虚线框中画出该装置的示意图 , 标明气体的流向及试剂。 (4) 采样步骤 ② 加热烟道气的目的是 　　　　　　　　　　 。   - 63 - 精要排查 真题示例 知能提升 对点演练 Ⅱ .NO x 含量的测定 将 V L 气样通入适量酸化的 H 2 O 2 溶液中 , 使 NO x 完全被氧化 成 , 加水稀释至 100.00 mL 。量取 20.00 mL 该溶液 , 加入 V 1 mL c 1 mol·L -1 FeSO 4 标准溶液 ( 过量 ), 充分反应后 , 用 c 2 mol·L -1 K 2 Cr 2 O 7 标准溶液滴定剩余的 Fe 2+ , 终点时消耗 V 2 mL 。 (5)NO 被 H 2 O 2 氧 化为 的 离子方程式为   　 。   (6) 滴定操作使用的玻璃仪器主要有 　　　　　　　 。   (7) 滴定过程中发生下列反应 : 则气样中 NO x 折合成 NO 2 的含量为 　　　　　　　 mg·m -3 。   - 64 - 精要排查 真题示例 知能提升 对点演练 (8) 判断下列情况对 NO x 含量测定结果的影响 ( 填 “ 偏高 ”“ 偏低 ” 或 “ 无影响 ”) 若缺少采样步骤 ③ , 会使测定结果 　　　　　 。   若 FeSO 4 标准溶液部分变质 , 会使测定结果 　　　　　　　 。   - 65 - 精要排查 真题示例 知能提升 对点演练 解析 : (1) 根据题意 A 中装有无碱玻璃棉 , 其作用是除尘或吸尘。 (2)C 中干燥剂不能是碱性物质 , 无水 CuSO 4 吸水能力小 , 因此应选 择 P 2 O 5 。 (3) 与 D( 装有碱液 ) 作用相同的装置 为 。 (4) 由于 NO x 易溶于水 , 因此采样步骤 ② 加热烟道气的目的是防止 NO x 溶于冷凝水。 - 66 - 精要排查 真题示例 知能提升 对点演练 NO 2 ~3Fe 2+ 46 3 m 5( c 1 V 1 - 6 c 2 V 2 )×10 -3 (8) 若缺少采样步骤 ③ ,NO 2 吸收不完全会使测定结果偏低。若 FeSO 4 标准溶液部分变质 , 会多消耗 FeSO 4 标准溶液 , 测定结果偏高。 - 67 - 精要排查 真题示例 知能提升 对点演练 名师揭密 氮的化合物是重要的工业原料 , 氮的氧化物是重要的大气污染物 , 关于氮也会涉及生物学的最新发现。氮的化合物是工业生产和环境问题涉及较多的一类物质 , 有关氮及其重要化合物的工艺流程题及实验探究题是常见的考查题型。 - 68 - 精要排查 真题示例 知能提升 对点演练 1 . 形成网络 构建 2 . 扫除易忘知识盲点 (1)NO 只能用排水法或气囊法收集。 (2) 在 NO 2 或 NO 与 O 2 通入水的计算中常用到两个化学方程式 : (3) 浓硝酸显黄色是因为溶有 NO 2 , 而工业上制备的盐酸显黄色 , 是因为溶有 Fe 3+ 。 (4) 硝酸、浓硫酸、次氯酸均具有强氧化性 , 属于氧化性酸 , 其中 HNO 3 、 HClO 见光或受热易分解。 - 69 - 精要排查 真题示例 知能提升 对点演练 (5) 强氧化性酸 ( 如 HNO 3 、浓硫酸 ) 与金属反应不生成 H 2 ; 金属与浓硝酸反应一般生成 NO 2 , 而金属与稀硝酸反应一般生成 NO 。 (6) 实验室制备 NH 3 , 除了用 Ca(OH) 2 和 NH 4 Cl 反应外 , 还可用浓氨水的分解 ( 加 NaOH 固体或加 CaO 或加热 ) 制取。而检验 N 需用 NaOH 溶液并加热 , 用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体 , 以确定 N 的存在。 (7) 收集 NH 3 时 , 把一团干燥的棉花放在试管口 , 以防 止氨气与空气对流 ; 收集完毕 , 尾气处理时 , 应在试管口放一团用稀硫酸浸湿的棉花 , 以吸收 NH 3 防止污染空气。 - 70 - 精要排查 真题示例 知能提升 对点演练 题组一 　 氮及其化合物的重要性质 1 .(2018 甘肃天水一中高三检测 ) 探究氨气及铵盐性质的过程中 , 下列根据实验现象得出的结论不正确的是 ( 　　 ) 　　　　　　　　　　　　　　　　 A . 将集有氨气的试管倒扣于水槽中 , 液体迅速充满试管 , 说明氨气极易溶于水 B. 将 pH=11 的氨水稀释到体积为原来的 1 000 倍 , 测得 pH>8, 说明 NH 3 ·H 2 O 为弱碱 C. 加热 NH 4 HCO 3 固体 , 观察到固体逐渐减少 , 试管口有液滴产生 , 说明 NH 4 HCO 3 受热不稳定 D. 将红热的 Pt 丝伸入如图所示的锥形瓶中 , 瓶口 出现少量红棕色气体 , 说明氨气的 氧 化产物为 NO 2 答案 解析 解析 关闭 氨气极易溶于水生成氨水 , 所以将集有氨气的试管倒扣于水槽中液体迅速充满试管 , 故 A 项正确 ;pH=11 的氨水中 c (OH - )=10 -3 mol · L -1 , 稀释到体积为原来的 1 000 倍 , 测得溶液 pH>8, 即 c (OH - )>10 -6 mol · L -1 , 说明 NH 3 · H 2 O 为弱碱 , 故 B 项正确 ; 碳酸氢铵加热分解为氨气、二氧化碳和水 , 故 C 项正确 ; 根据题意氨气的氧化产物应为 NO,NO 在锥形瓶口与氧气反应生成 NO 2 , 所以瓶口出现少量红棕色气体 , 故 D 项错误。 答案 解析 关闭 D - 71 - 精要排查 真题示例 知能提升 对点演练 题组二 　 硝酸与金属反应的有关计算 2 .(2018 湖南衡阳八中高三月考 ) 将 38.4 g Cu 完全溶于适量浓硝酸中 , 收集到氮的氧化物 ( 含 NO 、 N 2 O 4 、 NO 2 ) 的混合物共 0.8 mol, 这些气体恰好能被 500 mL 2 mol·L -1 NaOH 溶液完全吸收 , 发生的 反应 2NaNO 2 +H 2 O 。则生成的盐溶液中 NaNO 3 的物质的量为 ( 　　 ) A.0.2 mol B.0.4 mol C.0.6 mol D.0.8 mol 答案 解析 解析 关闭 答案 解析 关闭