2018届一轮复习苏教版离子反应学案 48页

专题二 从海水中获得的化学物质 第四单元　离子反应 考试说明 ‎ ‎1．了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。‎ ‎2．理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。‎ ‎3．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。‎ ‎4．能正确书写离子方程式。‎ ‎5．了解离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。‎ ‎6．掌握常见离子的检验方法，能鉴别常见离子并进行综合推断。‎ ‎【考点互动探究】‎ ‎　考点一　电解质及其电离　‎ 知识梳理 ‎1．电解质和非电解质 ‎(1)电解质：在__________________状态下能导电的化合物，如NaCl、HCl等。‎ ‎(2)非电解质：在__________________状态下都不能导电的化合物，如蔗糖、乙醇等。‎ ‎2．强电解质和弱电解质 强电解质 弱电解质 概念 水溶液中能________电离的电解质 水溶液中只能________电离的电解质 电离过程 不可逆、不存在电离平衡 ‎________、存在________‎ 溶液中的 微粒 离子、水分子 离子、水分子、________‎ 物质 强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等；强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等；‎ 绝大部分盐：BaSO4、BaCl2等 弱酸：CH3COOH、HF、H2S、H2CO3等；‎ 弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等；H2O ‎3.电离 ‎(1)概念：电离是指电解质在水溶液或熔融状态下离解成__________________的过程。‎ ‎(2)电离的条件：离子化合物的电离条件是____________，共价化合物的电离条件是________。‎ ‎4．电离方程式的书写 ‎(1)强电解质完全电离，电离方程式用“________”连接，如Na2SO4：________________，HCl：________________。‎ ‎(2) 弱电解质部分电离，电离方程式用“________”连接，如NH3·H2O：____________________；多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步完成，如H2CO3：________________________，________________________；Fe(OH)3：____________________。‎ ‎(3)强酸酸式盐完全电离，如NaHSO4在水溶液中___________________________，在熔融状态下____________________；多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，酸式根离子部分电离。如NaHCO3：__________________、_________________________________________。‎ ‎(4)氢氧化铝的电离 AlO＋H＋＋H2O Al(OH)3 Al3＋＋3OH－‎ 酸式电离　　　　　　　　　　　　　碱式电离 对点自测 ‎1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)‎ ‎(1)铜和食盐水都能导电，都属于电解质(　　)‎ ‎(2)AgCl、BaSO4等不溶于水，都属于弱电解质(　　)‎ ‎(3)强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强　(　　)‎ ‎(4)HClO是弱酸，但NaClO是强电解质(　　)‎ ‎(5)CO2、NH3溶于水能导电，因此二者都是电解质(　　)‎ ‎(6)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物(　　)‎ ‎(7)有机物如CH3CH2OH、HCOOH都是非电解质 (　　)‎ ‎2．今有下列10种物质，按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置。‎ ‎①Cu　②稀硫酸　③HCl　④NH3　⑤空气　⑥CO2‎ ‎⑦Hg　⑧NaCl　⑨CaCO3　⑩Cl2‎ 序号 符合的条件 化学式或名称 ‎(1)‎ 混合物 ‎(2)‎ 电解质，但熔融状态下并不导电 ‎(3)‎ 电解质，但难溶于水 ‎(4)‎ 非电解质 ‎(5)‎ 既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电 题组训练 题组一　电解质概念和性质的理解和应用 ‎1．下列说法正确的是(　　)‎ A．【2016·江苏卷】室温下，稀释 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强 B．【2015·重庆卷】25 ℃ 时，0.1 mol·L－1 的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 C．【2015·广东卷】Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键，所以NaCl固体可导电 D．氯化铵、次氯酸都属于强电解质 ‎2．【2016·福建泉州五校摸底联考】下列说法正确的是(　　)‎ A．酸、碱、盐都是电解质 B．电解质都是易溶于水的物质 C．氧化物都是电解质 D．氢化物都不是电解质 ‎3．下列说法中，正确的是(　　)‎ A．三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质 B．离子数目多的电解质溶液导电能力一定强 C．NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na＋、H＋、SO D．NH3属于非电解质，但其水溶液能够导电 易错警示　规避电解质概念理解的误区 ‎(1)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu、NaCl溶液。本身电离而导电的化合物才是电解质，CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但它们本身属于非电解质。‎ ‎(2)溶液的导电能力与溶液中离子浓度及所带电荷数目有关，与电解质的强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定强，如BaSO4溶液，弱电解质溶液的导电能力不一定弱，如醋酸水溶液。‎ 题组二　电离方程式的书写及正误判断 ‎1．下列解释事实的方程式不正确的是(　　)‎ A．NaHCO3的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO B．25 ℃时，测 0.1 mol/L 氨水的pH为11：NH3·H2ONH＋OH－‎ C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2Cu＋Cl2↑‎ D．NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSO＋H2OH2SO3＋OH－、HSOH＋＋SO ‎2．下列物质在指定条件下电离方程式正确的是(　　)‎ A．Na2CO3溶于水：Na2CO3Na＋CO B．Al(OH)3酸式电离：Al(OH)3AlO＋H2O＋H＋‎ C．NaHS溶液中HS－的电离：HS－＋H2OH2S＋OH－　‎ D．NaHSO4加热熔化：NaHSO4Na＋＋HSO ‎3．写出下列物质的电离方程式。‎ ‎(1)H2SO4：__________________________________________________________；‎ ‎(2)H2SO3：__________________________________________________________；‎ ‎(3)HClO：___________________________________________________________；‎ ‎(4)Ca(OH)2：_________________________________________________________；‎ ‎(5)Mg(OH)2：__________________________________________________________；‎ ‎(6)CH3COOH：_________________________________________________________；‎ ‎(7)NaHS：_____________________________________________________________；‎ ‎(8)Ca(HSO4)2(溶于水)：__________________________________________________；‎ ‎(9)Al2O3(熔融)：________________________________________________________；‎ ‎(10)KAl(SO4)2：_________________________________________________________。‎ 规律小结　电离方程式书写“三原则”‎ ‎(1)符合客观事实，不能随意书写离子符号和原子团的不可拆分性。‎ ‎(2)质量守恒：“===”两边原子种类、数目不变。‎ ‎(3)电荷守恒：电离方程式右侧的正电荷总数等于负电荷总数。‎ ‎　考点二　离子反应　离子方程式　‎ 知识梳理 ‎1．离子反应 ‎(1)概念：______________________________________________的化学反应。‎ ‎(2)离子反应发生的条件 ‎①发生复分解反应 — ‎②发生氧化还原反应 强氧化性物质＋强还原性物质―→弱氧化性物质＋弱还原性物质 如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为________________________________________。‎ ‎③发生络合反应：如Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3。‎ ‎2．离子方程式 ‎(1)意义：不仅表示某一个具体的化学反应，还表示同一类型的离子反应，如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用离子方程式______________________来表示。‎ ‎(2)书写步骤：以CaCO3与盐酸的反应为例。‎ 图241‎ ‎[提醒] 可逆反应离子方程式用“”连接。‎ 对点自测 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)‎ ‎(1)有水生成的反应一定是离子反应(　　)‎ ‎(2)离子反应一定有离子参加(　　)‎ ‎(3)H＋＋OH－===H2O可以表示是醋酸与氢氧化钠反应的离子方程式(　　)‎ ‎(4)碳酸钠与盐酸和醋酸反应的离子方程式相同(　　)‎ ‎(5)将Na投入到CuSO4溶液中的离子反应为2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu↓(　　)‎ ‎(6)氢氧化铁溶于氢碘酸中的离子反应为Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O(　　)‎ ‎(7)向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水的离子反应为2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO(　　)‎ ‎(8)Cl2通入水中的离子反应为Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－(　　)‎ 题组训练 题组一　基本反应离子方程式的书写 ‎(1)Na2O2与水反应：________________________________________________。‎ ‎(2)NaHCO3溶液与稀盐酸反应：______________________________________。‎ ‎(3)Al与NaOH溶液反应：________________________________________。‎ ‎(4)FeCl2溶液中通入Cl2：_____________________________________________。‎ ‎(5)Cu与FeCl3溶液反应：_____________________________________________。‎ ‎(6)MnO2与浓盐酸反应(加热)：_________________________________________。‎ ‎(7)AgNO3溶液与稀HCl反应：_________________________________________。‎ ‎(8)SO2气体通入澄清石灰水：__________________________________________。‎ ‎(9)小苏打与乙酸溶液混合：___________________________________________。‎ 规律小结　离子方程式书写中物质拆分的一般规律 ‎(1)能拆分的物质一般为强酸(如HCl)、强碱(如NaOH)和大多数可溶性盐(如NaCl)。‎ ‎(2)不能拆分的物质：难溶物(如CaCO3)、弱电解质(如H2O、HF)、氧化物(如Na2O、CO2)、多元弱酸的酸式酸根离子(如HSO)、非电解质(如蔗糖)、固相反应(如氯化铵固体与氢氧化钙固体混合加热)等在离子方程式中用化学式表示。‎ ‎(3)微溶物作反应物，浓度较小时拆成离子式，浓度较大时应写成化学式，微溶物作生成物不拆。如CaSO4、Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2等；溶液中铵盐与碱加热时放出氨气写作NH3↑，不加热时写作NH3·H2O。‎ 题组二　多重反应的离子方程式的书写 ‎(1)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液混合加热：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)Ba(OH)2与H2SO4两稀溶液混合：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 易错警示　多重反应离子方程式书写时的注意事项 ‎(1)防止离子反应方程式未写全出现丢失现象，如FeBr2与Cl2反应，只写了Br－与Cl2的反应，忽略Fe2＋ 与Cl2的反应。‎ ‎(2)防止离子方程式各微粒比与物质组成不符合，Ba(OH)2 与H2SO4反应，H＋与OH－反应生成H2O的化学计量数均为2，而不能同时约去这个化学计量数。‎ 题组三　离子方程式的正误判断 ‎1．判断下列离子方程式正误(正确的打“√”，错误的打“×”)‎ ‎(1)Na2O2固体与水反应：2O＋2H2O===4OH－＋O2↑(　　)‎ ‎(2)醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑(　　)‎ ‎(3)Fe(OH)3和稀硫酸的反应：OH－＋H＋===H2O(　　)‎ ‎(4)硫酸铁溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓(　　)‎ ‎(5)澄清石灰水与稀盐酸反应：H＋＋OH－===H2O(　　)‎ ‎(6)向FeI2溶液中通入少量Cl2：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－(　　)‎ ‎(7)向稀硝酸中加入铜片：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O(　　)‎ ‎(8)Fe(OH)3和HI的反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O(　　)‎ ‎2．【2015·江苏卷】下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)‎ A．氯气溶于水：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－‎ B．Na2CO3溶液中CO的水解：CO＋H2O===HCO＋OH－‎ C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO＋I－＋6H＋===I2＋3H2O D．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O ‎3．【2016·河北唐山期末】下列离子方程式错误的是(　　)‎ A．Na与水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑‎ B．FeCl3溶液腐蚀铜印刷电路板：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋‎ C．明矾溶液中加入过量NaOH溶液：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O D．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞：SiO2＋2OH－===SiO＋H2O 方法技巧　规避离子方程式正误判断考查的四大陷阱 ‎1．拆分陷阱：氧化物、弱电解质、沉淀、多元弱酸的酸式酸根离子等是否拆分是常考陷阱。‎ ‎2．守恒陷阱：离子反应存在着质量守恒和电荷守恒，忽略电荷守恒是常考陷阱。‎ ‎3．原理陷阱：是否尊重客观事实及原理是常考陷阱。如可逆反应离子方程式要用“⇌”连接、铁与氧化性酸和非氧化性酸的反应原理和产物等。‎ ‎4．量比陷阱：与量有关的离子反应反应物的用量与方程式是否对应是常考的陷阱。‎ ‎　考点三　与“量”有关的离子方程式的书写　‎ 知识梳理 ‎1．连续反应型离子反应 反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。如：OH－________________；Al3＋________________；AlO________________；Fe________________。‎ ‎2．先后型离子反应 一种反应物中两种或两种以上的离子都能跟另一种反应物反应，产物因反应次序不同与反应物的量有关，如FeBr2与Cl2反应。‎ ‎3．配比型离子反应 两种反应物反应时，反应物中有两种或两种以上离子反应时，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)，产物与反应物的用量有关，如Ca(OH)2与NaHCO3反应。‎ 题组训练 题组一　连续反应型离子方程式的书写 ‎(1)酸性氧化物与碱溶液反应。如CO2通入澄清石灰水中：‎ CO2少量：______________________________________________________；‎ CO2过量：______________________________________________________。‎ ‎(2)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸：‎ 盐酸不足：_____________________________________________________；‎ 盐酸过量：_____________________________________________________。‎ ‎(3)铝盐溶液与强碱溶液。如AlCl3溶液与NaOH溶液反应：‎ NaOH溶液少量：_______________________________________________；‎ NaOH溶液过量：_______________________________________________。‎ ‎(4)NaAlO2溶液与强酸溶液。如NaAlO2溶液与盐酸反应：‎ 盐酸少量：_____________________________________________________；‎ 盐酸过量：_____________________________________________________。‎ ‎(5)CO2通入到NaAlO2溶液中：‎ CO2少量：______________________________________________________；‎ CO2过量：______________________________________________________。‎ ‎(6)Fe与稀硝酸反应：‎ Fe少量：________________________________________________________；‎ Fe过量：________________________________________________________。‎ 规律小结　连续型离子方程式的书写方法 根据反应条件先分析反应物是否存在过量，再根据反应原理书写。若无过量，则发生第一步反应，若过量，则反应物发生两步反应，写离子方程式时则不必写出第一步反应的中间产物，按终态产物写离子反应方程式。如多元弱酸或酸酐(如CO2或SO2)与强碱溶液反应，若CO2(或SO2)少量，产物为正盐；若CO2(或SO2)过量，产物为酸式盐；多元弱酸正盐与强酸反应，先生成酸式盐，酸式盐再进一步与酸反应，生成强酸盐和弱酸。‎ 题组二　先后反应型离子方程式的书写 ‎(1)FeBr2溶液与Cl2反应。‎ Cl2少量：____________________________________________________________；‎ Cl2过量：____________________________________________________________。‎ ‎(2)将Fe(NO3)3溶液与HI混合。‎ HI不足：___________________________________________________________；‎ HI过量：____________________________________________________________。‎ ‎(3)向含有H＋、Al3＋、NH的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应的离子方程式依次为 ‎________________________________________________________________________；‎ ‎________________________________________________________________________；‎ ‎________________________________________________________________________；‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 方法技巧　先后型离子反应方程式的书写方法 ‎(1)复分解反应型：‎ ‎①依据“竞争反应、强者优先”的规律明确离子反应的先后顺序，再按反应原理书写，如向含有OH－、CO、AlO的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，因结合质子的能力OH－＞AlO＞CO，则反应的离子方程式依次为OH－＋H＋===H2O、AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓、CO＋2H＋===H2O＋CO2↑、Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O；‎ ‎②在不明确离子反应的先后顺序时，可用假设定序法，如FeBr2溶液与Cl2反应，可假设Cl2先与Br－反应，则生成的溴单质还要氧化Fe2＋ 生成Fe3＋，这样即可确定Cl2先与Fe2＋ 后与Br－反应，然后再根据量的关系书写即可。‎ ‎(2)氧化还原型：强氧化剂遇到两种还原性离子时 ，应注意氧化剂是否过量，若氧化剂不足，将还原性离子按还原性强弱排序，谁强谁先反应。如将少量的Cl2通入到FeBr2溶液中，离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；若Cl2过量，则离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。‎ 题组三　配比型离子方程式的书写 ‎(1)Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应。‎ ‎①NaHCO3溶液少量：_________________________________________________；‎ ‎②NaHCO3溶液足量：_________________________________________________。‎ 类似该反应的还有Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应。‎ ‎(2)NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应。‎ ‎①加Ba(OH)2溶液至SO恰好沉淀：____________________________________；‎ ‎②加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：_______________________________________。‎ ‎(3)NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液反应。‎ ‎①n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶1：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎②n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎③n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶3：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 方法技巧　配比型离子反应方程式的书写方法 配比型离子反应按照“以少定多”的原则进行书写，即先根据题给条件判断“少量物质”，以少量物质的离子计量数(充分反应)确定所需“过量物质”的离子数目。如向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为 图242‎ ‎　考点四　离子共存　‎ 知识梳理 ‎1．离子共存的本质 几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间______________；若离子之间能________，则不能大量共存。‎ ‎2．判断离子能否大量共存的“四个要点”‎ 判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。‎ ‎(1)一色——溶液颜色。‎ 几种常见离子的颜色：‎ 离子 Cu2＋‎ Fe3＋‎ Fe2＋‎ MnO 溶液颜色 ‎(2)二性——溶液的酸碱性：‎ ‎①在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如CO、SO、S2－、CH3COO－等)不能大量存在。‎ ‎②在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH、Al3＋、Fe3＋等)不能大量存在。‎ ‎③酸式弱酸根离子(如HCO、HSO、HS－等)在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。‎ ‎(3)三特殊——三种特殊情况：‎ ‎①AlO与HCO不能大量共存：AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO。‎ ‎②“NO＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO等还原性的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存。‎ ‎③NH与CH3COO－、CO，Mg2＋与HCO等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存。‎ ‎(4)四反应——四种反应类型。‎ 指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。‎ ‎①复分解反应：如Ba2＋与SO，NH与OH－，H＋与CH3COO－等。‎ ‎②氧化还原反应：如Fe3＋与I－、S2－，NO(H＋)与Fe2＋等。‎ ‎③相互促进的水解反应：如Al3＋与CO、HCO或AlO等。‎ ‎④络合反应：如Fe3＋与SCN－等。‎ 对点自测 ‎1．判断下列离子能否大量共存(能大量共存的打“√”，不能大量共存的打“×”)‎ ‎(1)水溶液中：Al3＋、Ca2＋、HCO、SO (　　)‎ ‎(2)水溶液中：Fe2＋、H＋、ClO－、Cl－(　　)‎ ‎(3)无色溶液中：Fe3＋、Cu2＋、NO、Cl－(　　)‎ ‎(4)1.0 mol·L－1 的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO(　　)‎ ‎(5)甲基橙呈红色的溶液：NH、Ba2＋、AlO、Cl－(　　)‎ ‎(6)常温下pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－(　　)‎ ‎(7)与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、NH、CO、NO(　　)‎ ‎(8)c(K＋)