高中-化学：2氧化还原反应 31页

1.从化合价、电子的得失或偏移 角度解决问题。 2.了解氧化反应、还原反应的概 念。 3.培养由现象到本质的科学探究 意识。 一、氧化还原反应 1．概念 (1)反应类型 升高 降低 有元素化合价升降 (2)反应物 得到 失去 偏向 偏离 (3)产物 氧化 还原 (4)物质性质 得 偏向 失 偏离 2．特征 一种或几种元素的 发生变化。 3．实质 氧化还原反应的实质是电子的 (即电子的 或 )。 化合价 转移 得失 偏移 在一个化学反应中能否只存在氧化反应或 只存在还原反应？ 【思考·提示】　不可能。在化学反应中， 有一种物质失去电子被氧化，必然同时有另一 种物质得到电子被还原，氧化反应和还原反应 必然同时存在于一个反应中。 思考 二、从电子转移的角度认识氧化还原反应 1．电子得失型 钠元素从0价升高到 价，一个钠原 子 一个电子，钠元素被 。 氯元素从0价降低到 价，一个氯原 子 一个电子，氯元素被 。 ＋1 失去 氧化 －1 得到 还原 2．电子对偏移型 在反应中，H原子和Cl原子之间形成一 个 。 共用电子对 氢原子，使氢元素由 价 升高到 价，被 ，发生了 反应。 共用电子对 氯原子，使氯元素由 价 降低到 价，被 ，发生了 反应。 共用电子对 0偏离 ＋1 氧化氧化 偏向 0 －1 还原还原 1．概念之间的关系 在氧化还原反应中，氧化剂得电子，所含 元素化合价降低，发生还原反应，得到还原产 物； 还原剂失电子，所含元素化合价升高，发 生氧化反应，得到氧化产物；它们之间的关系 可表示为： 氧化还原反应概念之间的关系 2．氧化还原反应与四种基本反应类型间 的关系 (1)置换反应一定属于氧化还原反应。 (2)复分解反应一定不属于氧化还原反应。 (3)有单质参与的化合反应和有单质生成 的分解反应，均属于氧化还原反应。 (4)图示关系： 2．无单质参与的化合反应也可能是氧化还 原反应，如H2O2＋SO2===H2SO4。　　 特别提醒 【解析】　从反应类型上看该反应是置换反应，分析物质化合价的变 化知：铁元素从＋3价降低到0价，被还原，得到的铁是还原产物，Fe2O3作氧 化剂；铝元素从0价升高到＋3价，单质铝作还原剂，发生氧化反应，得到氧 化产物Al2O3。 【答案】　置换反应　铝　失　氧化　 铁　得　还原　还原　氧化　Fe2O3　Al　 Al2O3　Fe 1．(2010年芜湖高一检测)下列反应中，水 作还原剂的是(　　) A．2F2＋2H2O===4HF＋O2 B．SO2＋H2O===H2SO3 C．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 解析：选A。A项，F2为氧化剂，H2O为还原剂；B项，不是氧化还原 反应；C项，Na为还原剂，H2O为氧化剂；D项，H2O既是氧化产物又是还原 产物。 1．双线桥法 表明反应前后同一元素原子间的电子转移情 况 氧化还原反应中电子转移的表示 (1)双线桥法的基本步骤 (2)注意事项 ①箭头、箭尾指向化合价变化的同种元 素。 ②必须注明“得到”或“失去”的字样。 ③还原剂失去电子总数与氧化剂得到电 子总数相等。 2．单线桥法 表明反应前后不同元素原子的电子转移 情况。 (1)单线桥法的基本步骤 (2)注意事项 ①单线桥表示氧化剂和还原剂中变价元 素原子得失电子的情况； ②不需标明“得”或“失”，只标明电子转 移数目； ③箭头标明电子转移的方向； ④单线桥箭头从还原剂中失电子的元素 原子指向氧化剂中得电子的元素原子。 (1)写出下列反应的化学方程式，用双线桥标明 电子转移的方向和数目，并注明“被氧化”、“被还 原”。 ①Fe2O3与CO在高温下的反应：_______ _____________________________________________ ____________________。 ②KClO3与MnO2在加热条件下反应：___ _____________________________________________ _____________________________________________ _____________________________________________ ______。 ③H2S气体和SO2气体反应生成S和水： __________________________________________ __________________________________________ __________________________________________ __________________。 (2)写出下列反应的离子方程式，并用单线 桥标明电子转移的方向和数目。 ①Cu和AgNO3溶液：______________ __________________________________________ _______________。 ③向FeCl2溶液中通入Cl2生成FeCl3：____ __________________________________________ __________________________________________ __________________________________________ ______________。 【思路点拨】　解答此题要注意以下两点： (1)先根据化合价变化标出电子转移的方向和 数目。 (2)根据化合价变化分析被氧化、被还原情况。 ③2H2S＋SO2===3S失2×2e－，被氧化得4e－， 被还原＋2H2O (2)①Cu＋2A2e－g＋===Cu2＋＋2Ag 2．用双线桥法表示下列氧化还原反应中 电子转移的方向和数目。 (1)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 答案：(1)Cl2＋2NaOH===NaC得e－，被还 原l＋NaC失e－，被氧化lO＋H2O