铝的氧化物和氢氧化物教学案 2页

‎ ‎ 高一化学 专题三 第一单元 第二课时 铝的氧化物和氢氧化物 教学案 ‎ [教学目的]1、掌握氧化铝和氢氧化铝的性质。‎ ‎ 2、理解两性氧化物和两性氢氧化物的定义。‎ ‎[教学重点和难点]氧化铝和氢氧化铝的化学性质。‎ 一、氧化铝（Al2O3）‎ 1、 物理性质 氧化铝是一种白色难熔的固体，不溶于水。‎ ‎[思考]联系氧化钠的化学性质，推测氧化铝的化学性质有哪些？‎ 2、 化学性质 a、与酸的反应 ‎[学生]写出氧化铝分别与盐酸、硫酸反应的化学方程式及离子方程式。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ b、与碱的反应 ‎[学生]写出氧化铝分别与氢氧化钠、氢氧化钾反应的化学方程式及离子方程式。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ [定义]两性氧化物 ‎ c、电解 [学生]完成化学方程式 二、氢氧化铝（Al(OH)3）‎ 1、 物理性质 氢氧化铝是一种白色固体，不溶于水，能溶于强酸和强碱，不溶于弱酸（如碳酸）和弱碱（如氨水）。‎ 2、 化学性质 a、与酸的反应 ‎[学生]写出氢氧化铝分别与盐酸、硫酸反应的化学方程式和离子方程式。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ b、与碱的反应 ‎[学生]写出氢氧化铝分别与氢氧化钠、氢氧化钾溶液反应的化学方程式和离子方程式。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎[定义]两性氢氧化物 ‎ ‎[解析]Al(OH)3具有两性的原因是什么？‎ ‎ ‎ 3、 制备 法一：向AlCl3溶液中加入足量氨水 ‎[学生]写出反应的化学方程式和离子方程式。‎ ‎ ‎ 法二：向NaAlO2溶液中通入足量CO2‎ 2‎ ‎ ‎ ‎[学生]写出反应的化学方程式和离子方程式。‎ ‎ ‎ 三、明矾[KAl（SO4）·12H2O]‎ 1、 复盐的定义 ‎ 2、 电离方程式 ‎ 3、 明矾净水的原因 ‎ 小结：铝三角 铝元素存在的三种常见重要化合态Al3+、AlO2－、Al(OH)3,它们之间可两两相互转化 写出下列转化的离子方程式：‎ ‎1、Al3+ Al(OH)3 Al3+‎ ‎________________________________________‎ ‎________________________________________‎ ‎2、AlO2－Al(OH)3‎ ‎____________________________________________________________‎ ‎________________________________________‎ ‎3、Al3+AlO2－、 Al(OH)3 AlO2－‎ ‎____________________________________________________________‎ ‎________________________________________‎ ‎[跟踪训练]‎ ‎1．镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有（ ） ‎ A． B．Cu2+ C．Al3+ D．Mg2+‎ ‎2．将溶液(或气体)Y逐滴加入(或通入)一定量的溶液X中(下表), 产生沉淀的物质的量(用纵坐标表示)与加入Y物质的量(用横坐标表示)的关系如图所示, 则符合图中所示关系的一组物质是 （ ）‎ A B C D X Al2(SO4)3‎ Ca(OH)2‎ AlCl3‎ NaAlO2‎ Y BaCl2‎ CO2‎ NaOH HCl ‎3．有4mol铝及足量稀盐酸和稀氢氧化钠溶液。若使铝完全转变为氢氧化铝, 所需HCl和NaOH的物质的量之和是 （ ） ‎ A．24mol B．36mol C．8mol D．16mol ‎4、向含n mol AlCl3溶液中加入含m mol NaOH的溶液，观察到的现象是先有白色沉淀生成，后沉淀部分溶解，则生成Al(OH)3沉淀的物质的量是（ ）‎ A、（4n—m）mol B、(4m—n)mol C、(n—3m)mol D、（3m—n）mol ‎5.下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表示的是（ ）‎ A 稀盐酸，Na2CO3溶液 B 稀H2SO4溶液，NaAlO2溶液 C Cu，FeCl3溶液 D NaOH，AlCl3溶液 ‎6、在某溶液中酚酞呈粉红色，下列离子在该溶液中不能大量共存的是（ ）‎ A、钾离子 B、钠离子 C、钡离子 D、铝离子 2‎