高考化学第一轮复习课件学案四　元素化合物综合应用-考法指导1 信息提供型元素化合物综合题 8页

01 02 03 04 解题模板 题型例析 方法指导 典例剖析 AgCl（s）＋Br－（aq）===AgBr（s）＋Cl－（aq） 2 5 16H＋ 2 10 8H2O Ⅱ.（12分）化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件 下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3 反应可得到NaAlH4。将4.80 g甲加热至完全分解，得到金属 钠和2.24 L（已折算成标准状况）的H2。 请推测并回答： （1）甲的化学式　　　　。 （ 2 ） 甲 与 A l C l 3 反 应 得 到 N a A l H 4 的 化 学 方 程 式 ___________________________。 （ 3 ） N a A l H 4 与 水 发 生 氧 化 还 原 反 应 的 化 学 方 程 式 ________________________。 （4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂（铁 锈的成分表示为Fe2O3），脱锈过程发生反应的化学方程式 _______________________________。 （5）某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气， 将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应， 得到的固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若 能产生H2，即可证明得到的甲一定是纯净的。 判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由 __________________________________________________ __________________。 NaH 4NaH＋AlCl3===NaAlH4＋3NaCl NaAlH4＋2H2O===NaAlO2＋4H2↑ 3NaH＋Fe2O3===2Fe＋3NaOH 制备过程不合理，因为盐酸易挥发，H2中混有HCl， 导致产物中有NaCl验纯方法不合理，如果有Na残留，Na与水反应也产生H2； 没有考虑混入的NaCl [点评] 本题要求根据物质的性质及其计算进行推理，考查了化学式、电 子式、化学方程式的正确书写，根据题给信息设计实验的能力，并要 求根据物质的组成判断物质的化学性质。定性与定量相结合推断物质， 重点考查学生分析问题与解决问题的能力。将计算与物质的性质紧密 联系起来，可培养学生的逻辑推理能力。无机推断是高考命题的一种 经典题型，既能考查学生掌握元素及其化合物知识的熟悉程度，又能 考查学生分析问题、逻辑推理及灵活运用知识的能力，因而无机推断 对学生的学科素质要求较高，同时无机推断也是历年高考的难点之一， 随着高考注重基础、凸显能力的命题趋势，无机推断更侧重于物质结 构知识的考查、侧重于元素周期表周期律的考查、侧重于元素化合物 性质的考查。同时化学实验出现在无机推断题、中化学计算分散在无 机推断题中、与科技有关的化学物质出现在推断中。 元素化合物知识是中学化学的主干知识，要学好 元素化合物知识，需注意以下几点： ①回归教材，立足基础。 ②注重知识点之间的联系，形成知识网络，在 “融会贯通”上下功夫。 ③反思纠正作业、练习和考试中出现的差错。 工业上氰化物的用途广泛，在电镀、洗注、油漆、燃料、橡胶等行业 都会用到。 (1)氢氰酸(HCN)是一种酸性很弱的酸，其中碳元素的化合价为 ________，氢氰酸分子的结构式为________。 ( 2 ) 氰 化 钠 ( N a C N ) 溶 液 显 强 碱 性 ， 原 因 是 ( 用 离 子 方 程 式 表 示)________________________。已知Na2CO3溶液能和HCN反应： Na2CO3＋HCN===NaHCO3＋NaCN，则向NaCN溶液中通入少量CO2时 反 应 的 离 子 方 程 式 为 ___________________________________________________________ (3)双氧水可消除氰化物(如NaCN)污染：NaCN＋H2O2＋H2O===A＋ NH3↑，则生成物A的化学式为________________，H2O2常被称为“绿色 氧 化 剂 ” 的 理 由 是 ______________________________________________________________ __________。 (4)在氯氧化法处理含CN－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将 氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一)，氰酸盐进一步被 氧化为无毒物质。某厂废水中含KCN，其浓度为650 mg·L－1。现用氯氧 化法处理，发生如下反应：KCN＋2KOH＋Cl2===KOCN＋2KCl＋H2O， 投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气：2KOCN＋4KOH＋ 3Cl2===2CO2＋N2＋6KCl＋2H2O。若处理上述废水20 L，使KCN完全 转化为无毒物质，至少需液氯________g。 ＋2 HCN CN－＋H2OHCN＋OH－ CN－＋H2O＋CO2===HCO3-＋HCN NaHCO3 H2O2作氧化剂时，其还原产物H2O没有污染性 35.5 解析　(1)根据价键规律，可知C、N之间以三键结合，H和C 之间以单键结合。H显＋1价，N的非金属性比C强，N显－3价， 则C显＋2价。(2)NaCN是强碱弱酸盐，CN－水解使溶液显碱性。 因为HCN和Na2CO3反应生成NaHCO3，说明HCN的酸性比 H2CO3弱但比HCO3-强，在NaCN溶液中通入CO2会生成HCN和 NaHCO3。(3)NaCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑，根据质量守恒， 可知A为NaHCO3。H2O2作氧化剂时，其还原产物H2O没有污 染性，故H2O2常被称为“绿色氧化剂”。(4)20 L废水中含KCN 的质量为：650 mg·L－1×20 L＝13 000 mg＝13 g。合并两步反 应的化学方程式得：2KCN＋8KOH＋5Cl2===10KCl＋2CO2＋ N2＋4H2O，则：m(Cl2)＝(355×13÷130)g＝35.5 g。 无机综合题的解题程序