2020-2021学年新教材化学人教版必修第二册微专题强化训练2　常见气体的实验室制法 Word版含解析 5页

www.ks5u.com 微专题强化训练2　常见气体的实验室制法 ‎1．用如图装置制取并收集气体，对应的装置和试剂均正确的是(　　)‎ Ⅲ中收集气体 Ⅰ中试剂a、b Ⅱ中试剂c Ⅳ中试剂d A SO2‎ 稀硫酸与铜片 浓硫酸 NaOH溶液 B Cl2‎ 浓盐酸与二氧化锰 饱和氯化钠溶液 NaOH溶液 C HBr 浓硫酸与溴化钠 浓硫酸 水 D CO2‎ CaCO3与稀H2SO4‎ 浓硫酸 NaOH溶液 B　[A项，稀硫酸与Cu不反应 ；C项，浓硫酸氧化HBr；D项，CaCO3与稀硫酸反应不持续进行，同时也不用加热。]‎ ‎2．Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用如图装置可以探究SO2能否与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀。下列判断正确的是(　　)‎ A．玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应 B．使用Y形管甲时，应将Na2SO3固体转移到浓硫酸中 C．Y形管乙中产生的为氧化性气体，将BaSO3氧化为BaSO4沉淀 D．Y形管乙中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体 D　[玻璃管的作用是连通大气，平衡气压，以便左右两边产生的气体顺利导入BaCl2溶液中，A项错误；使用Y形管甲时，应将浓硫酸转移到Na2SO3固体中，B项错误；SO2与BaCl2不反应，氧化性气体能将溶液中的SO氧化为SO，而不是将BaSO3氧化为BaSO4，C项错误。]‎ ‎3．利用如图装置，进行NH3与金属氧化物MxOy反应生成M、N2、H2O，通过测量生成水的质量来测定M的相对原子质量。a中试剂是浓氨水。‎ ‎(1)仪器a的名称为________，仪器b中装入的试剂可以是________。‎ ‎(2)按气流方向正确的装置连接顺序为________(填字母，装置可重复使用)。‎ ‎[解析]　(1)仪器a的名称为分液漏斗，仪器b中装入的试剂可以是NaOH固体或生石灰或碱石灰。‎ ‎(2)该实验在B处产生氨，通过D干燥氨，在A处NH3与MxOy反应，生成的水在D处被吸收，残留氨被C吸收，所以按气流方向正确的装置连接顺序为BDADC。‎ ‎[答案]　(1)分液漏斗　NaOH固体(或生石灰或碱石灰)　(2)BDADC ‎4．小组乙用下列装置组装制备无水FeCl3的装置：已知FeCl3易潮解。‎ ‎(1)A中发生反应的离子方程式为___________________________________‎ ‎_______________________________________________________________。‎ ‎(2)装置接口的连接顺序为________(用a、b、c……i表示)；实验时应先点燃________(填“A”或“C”)处酒精灯。‎ ‎(3)装置B的作用是__________________________________。‎ ‎(4)如果拆去E和F装置，可能的后果是____________________________‎ ‎_______________________________________________________________。‎ ‎[解析]　(1)A中MnO2与浓盐酸在加热条件下反应生成MnCl2、Cl2和H2O，反应的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。(2)根据实验目的与原理可知，装置接口的连接顺序为：a→hi→fg→de→bc。装置中有空气，加热条件下氧气能与Fe反应，应先用氯气排尽装置中的空气，故实验时应先点燃A处酒精灯。(3)装置B中碱石灰的作用：一方面，可吸收没有反应完的氯气，‎ 以防污染空气；另一方面，可防止空气中的水蒸气进入装置D使生成的FeCl3潮解。(4)如果拆去E和F装置，可能会发生反应Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，在C中加热氢气与氯气的混合气体，易发生爆炸。‎ ‎[答案]　(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O　(2)a→hi→fg→de→bc(c可不写，2分)　A ‎(3)防止反应结束后空气中的水蒸气进入装置D中使无水FeCl3潮解；吸收尾气，防止氯气污染空气 ‎(4)发生反应Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，在C中加热氢气与氯气的混合气体，易发生爆炸 ‎5．亚硝酸钠(NaNO2)是工业盐的主要成分，在漂白、电镀等方面应用广泛。已知：室温下，2NO＋Na2O2===2NaNO2，以木炭、浓硝酸、Na2O2为主要原料制备亚硝酸钠的装置如图所示。(加热装置及部分夹持装置已略去)‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)A装置中反应的化学方程式为_______________________________。‎ ‎(2)B装置的作用是___________________________________________。‎ ‎(3)充分反应后，C中生成的固体除NaNO2外，还可能生成________(填化学式)，为避免杂质的生成，应在B、C之间加一个装置，该装置和所盛放试剂的名称分别是________。‎ ‎(4)D装置用于尾气处理，写出D中反应的离子方程式：‎ ‎_______________________________________________________________‎ ‎_______________________________________________________________。‎ ‎[解析]　(1)A装置中浓硝酸与木炭发生反应，化学方程式为C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。(2)将A装置中产生的NO2通入水中，发生反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，所以B装置的作用是将NO2转化为NO。(3)B中出来的NO气体中可能会混有CO2、水蒸气，分别与Na2O2反应生成Na2CO3、NaOH，‎ 所以C中生成的固体除NaNO2外，还可能生成Na2CO3、NaOH；为避免杂质的生成，可以在B、C之间加一个干燥管(或U形管)，所盛放的试剂应该为碱石灰，用于吸收混合气体中的CO2和水蒸气。(4)D装置中盛放的是酸性KMnO4溶液，用于尾气处理，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒可得D装置中反应的离子方程式为5NO＋3MnO＋4H＋===5NO＋3Mn2＋＋2H2O。‎ ‎[答案]　(1)C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O ‎(2)将NO2转化为NO ‎(3)Na2CO3、NaOH　干燥管、碱石灰 ‎(4)5NO＋3MnO＋4H＋===5NO＋3Mn2＋＋2H2O ‎6．取m g的产品，用以下装置测定产品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。‎ 已知：AlN＋NaOH＋H2O===NaAlO2＋NH3↑‎ ‎(1)完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先_________________，加入实验药品。接下来的实验操作是关闭______________并打开________，再打开分液漏斗活塞加入足量NaOH浓溶液后关闭，至不再产生气体。再______________，通入氮气一段时间，测定装置Ⅲ反应前后的质量变化为n g。‎ ‎(2)实验结束后，计算产品中AlN的纯度为________%(用含m、n的代数式表示)。‎ ‎[解析]　(1)实验步骤，在装药品之前，要对装置进行检漏。实验开始进行，首先不通入氮气，K1是关闭的，K2是打开的，反应至不再产生气体时，反应停止，需要将所有的氨气通入浓硫酸中被吸收，因此需要通入氮气，打开K1；‎ ‎(2)根据方程式 AlN～NH3‎ ‎41 17‎ m(AlN) n 可得m(AlN)＝ g，ω＝×100%＝%。‎ ‎[答案]　(1)检查装置的气密性　K1　K2　打开K1‎ ‎(2)%或×100%‎