高考化学第一轮复习课件第1讲　原子结构与性质-11真题演练·部分真题解读 4页

8．[2014·新课标全国卷Ⅰ，37(2)]基态Fe原子 有________个未成对电子。Fe3＋的电子排布 式为_____________。可用硫氰化钾检验Fe3＋， 形成的配合物的颜色为________。 4 1s22s22p63s23p63d5 红色 基态Fe原子的核外电子排布式为[Ar]3d64s2 解析　基态Fe原子的核外电子排布式为[Ar]3d64s2， 其中3d轨道有4个轨道未充满，含有4个未成对电子。 Fe原子失去4s轨道的2个电子和3d轨道的1个电子形 成Fe3＋，则其电子排布式为1s22s22p63s23p63d5或 [Ar]3d5。检验Fe3＋时，Fe3＋与SCN-形成配合物而 使溶液显红色。 9．[2016·全国卷Ⅱ，37(3)]单质铜及镍都是 由__________键形成的晶体；元素铜与镍的第 二电离能分别为：ICu＝1 958 kJ·mol-1、INi＝1 753 kJ·mol-1，ICu＞INi的原因是 ______________________________________ ________ 金属 铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子 全充满或半充满轨道较 为稳定