人教版高二化学铁和铁的化合物（第二课时）课件 13页

铁 铁 铁 铁 铁 铁和铁的化合物 第二课时 复习回顾： （ 1 ）镁、铝和铁的性质有哪些异同点？ （ 2 ）氯化镁、氯化铝、氯化铁的性质有哪些异同点？ （ 3 ）铁、镁和铝的冶炼方法有什么不同之处？ （ 4 ）铁有哪些常见的氧化物？它们分别跟盐酸反应的化学方程式？ 三、铁的氢氧化物： 思考： 若将 NaOH 溶液滴到 FeCl 3 溶液中有 什么 现象？若滴加到 FeCl 2 溶液中呢？ 请同学们写出相应 的化学方程式。 铁的化合物 2 、氢氧化物 [Fe(OH) 2 Fe(OH) 3 ] 实验：向 FeCl 3 溶液中滴入 NaOH ， 观察实验现象，写出离子方程式。 Fe 3+ +3OH - ==Fe(OH) 3 ↓( 红褐色 ) 实验：新制 FeSO 4 溶液中滴入 NaOH 溶液，注意把滴管伸入液面以下，观察实验现象，写出方程式。 Fe 2+ +2OH - ==Fe(OH) 2 ↓( 白色 ) 铁的化合物 白色沉淀在空气中放置，观察颜色变化： 白色 ---- 绿色 ---- 灰绿色 ---- 红褐色，写出反应的方程式： 4Fe(OH) 2 +O 2 +2H 2 O==4Fe(OH) 3 生成的 4Fe(OH) 2 和 4Fe(OH) 3 都是不溶性碱，都能与酸反应，写出离子方程式。 铁的化合物 3 、亚铁盐和铁盐 ① 绿矾 (FeSO 4 ·7H 2 O) 制法：铁屑加稀硫酸 --- 浓缩 — 冷却 — 绿色晶体。 用途：分析化学上常用作还原剂，制蓝黑墨水、染料，杀虫剂等。 ② 三氯化铁 （ FeCl 3 ） 铁的化合物 制法：铁屑与氯气直接反应 2Fe+3Cl 2 ==2FeCl 3 或 Fe+HCl 再通 Cl 2 --- 浓缩 --- 冷却 --FeCl 3 ·6H 2 O 问 1 ：向 FeCl 3 溶液中投入镁粉，可能发生的反应有： 问 2 ： Fe 3+ 能使淀粉 -KI 试纸变蓝，写出反应离子方程式。 Fe 2+ 和 Fe 3+ 离子的检验 ①Fe 3+ 的检验： a 目测：黄色溶液 b 滴入氨水或烧碱等碱性溶液： 现象：红褐色沉淀。方程式： Fe 3+ +3OH - ==Fe(OH) 3 ↓( 红褐色 ) c 加 KSCN 溶液： 现象：溶液呈血红色 Fe 3+ + SCN - == [Fe(SCN)] 2+ 黄色 无色 血红色 Fe 2+ 和 Fe 3+ 离子的检验 ② Fe 2+ 的检验 a 目测：浅绿色溶液 b 滴入氨水或烧碱等碱性溶液： 现象：白色沉淀，在空气中立刻转化成灰绿色，最后变成红褐色。 4Fe(OH) 2 +O 2 +2H 2 O==4Fe(OH) 3 白色 红褐色 直 接 观 色 与KSCN 与苯 酚 显色反应 利 用 的氧化性 利 用 与 铜 片 与 淀 粉 KI 试 纸 鉴 别方 法 小结： 浅 绿 色 棕 黄 色 血 红 色 不显红色 不显紫色 显 紫 色 无明显现象 Cu 被腐蚀 溶液变绿色 试纸不变蓝 试纸变蓝色 利用沉淀反应 与 作用 白色沉淀迅速变灰 绿色最后呈红褐色 立即产生红褐 色沉淀 练 习： 有一黄色固体 A ， 经燃烧得红色粉末 B 和使 溴水褪色的气体，将 B 溶于盐酸得溶液 C, 将 C 分成两份，其中一份加入 NaOH 溶液后 得红褐色沉淀 D; 向另一份中加入足量铁粉 得溶液 E ，将 E 也分成两份：一份中加入 NaOH 溶液得白色沉淀 F ， F 在空气中经一 系列变化最终变为 D; 另一份中加入氯水又 生成含 C 的溶液。则 A. B. C D. E. F. 用 溶液可以腐蚀印刷线路 板，请解释并写出离子方程式， 若想从废液中回收铜，应如何 操作？最后可得什么物质？ 思考： 总结： 氧化性 还原性 还原性 氧化性 铁 三 角