2018届一轮复习人教版富集在海水中的元素——氯及其化合物学案 17页

富集在海水中的元素——氯及其化合物 ‎1.了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。‎ ‎2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。‎ ‎ ‎ 一、氯及其化合物的性质和应用 ‎1．氯气的物理性质 颜色 状态 气味 密度 毒性 溶解性 黄绿色 气体 刺激性 比空气大 有毒 ‎1体积水溶解约2体积Cl2‎ 注意　实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。(如图所示)‎ ‎2．从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性 ‎(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。‎ ‎①与铁反应：2Fe＋3Cl22FeCl3。‎ ‎②与铜反应：Cu＋Cl2CuCl2。‎ ‎(2)与非金属反应 与H2反应：H2＋Cl22HCl。‎ 现象— ‎(3)与还原性无机化合物反应：‎ ‎①与碘化钾溶液反应：Cl2＋2KI===2KCl＋I2。‎ ‎②与SO2水溶液反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。‎ ‎③与FeCl2溶液反应：Cl2＋2FeCl2===2FeCl3。‎ ‎3．从化合价的角度认识Cl2的化学性质——歧化反应 氯气与水或碱反应，氯的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。‎ ‎(1)与水反应 氯气与水反应的化学方程式：Cl2＋H2OHCl＋HClO。‎ ‎(2)与碱反应(完成下列化学方程式)‎ ‎①与烧碱反应： Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。‎ ‎②制取漂白粉：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。‎ 漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分是Ca(ClO)2。‎ ‎4．次氯酸和次氯酸盐的性质 ‎(1)次氯酸(HClO)‎ ‎①不稳定性：化学方程式为2HClO2HCl＋O2↑。‎ ‎②弱酸性：比碳酸酸性弱。‎ ‎③强氧化性：具有漂白性，能杀菌消毒。‎ ‎(2)Ca(ClO)2的主要化学性质 ‎①Ca(ClO)2的稳定性比HClO强。‎ ‎②水解显碱性，其水解离子方程式：ClO－＋H2OHClO＋OH－。‎ ‎③与酸反应生成HClO，作为漂白或消毒剂的原理可用化学方程式表示为Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===‎ ‎2HClO＋CaCO3↓。‎ 二、氯气的实验室制法 氯气是一种性质活泼的气体，以氯气的实验室制备、性质实验为素材的实验题目在高考实验类试题中占有很重要的位置，复习中应高度重视。‎ 实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2时应注意以下四点 ‎1．为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热温度不宜过高，以减少HCl的挥发。‎ ‎2．必须用浓盐酸加热才可反应，稀盐酸不反应。‎ ‎3．实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2后，再拆卸装置，避免污染空气。‎ ‎4．尾气吸收时，用NaOH溶液吸收Cl2，不能用澄清石灰水吸收，因为溶液中含Ca(OH)2的量少，吸收不完全。‎ 高频考点一　氯气和氯水的性质 例1．下列关于氯气的说法正确的是(　　)‎ A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 B．氢气在氯气中燃烧，瓶口出现白雾 C．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故与其他非金属反应的产物中Fe也显＋3价 D．Fe在Cl2中的燃烧产物用数轴表示如下：‎ 解析　Cl2与水反应时Cl2既表现出氧化性也表现出还原性，A错误；H2在Cl2‎ 中燃烧生成的HCl在瓶口会与空气中的水蒸气形成盐酸液滴，因此会出现白雾，B正确；Fe与氧化性较弱的非金属单质反应只能形成＋2价化合物，C错误；Fe在Cl2中燃烧只能生成FeCl3，D错误。‎ 答案　B ‎【变式探究】滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量存在的是(　　)‎ A．Fe3＋、Al3＋、Cl－、NO B．K＋、Na＋、I－、SO C．Ag＋、Ca2＋、NH、NO D．Na＋、Ba2＋、CO、SO 解析　氯水中存在Cl2、H＋、Cl－、HClO等微粒，B中的I－能被氧化成I2，C中的Ag＋能与Cl－反应生成AgCl沉淀，D中的CO能与H＋反应生成HCO或CO2气体，且Ba2＋与CO、SO也不能大量共存，B、C、D错误。‎ 答案　A 高频考点二　题组二　含氯化合物的性质及探究 例2．下列与含氯化合物有关的说法正确的是(　　)‎ A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质 B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体 C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物 D．电解NaCl溶液得到‎22.4 L H2(标准状况)，理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数的值)‎ 答案　B ‎【实验探究】在淀粉－KI溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是(　　)‎ A．氧化性：ClO－>I2>SO B．漂白粉溶液可使淀粉－KI试纸变蓝 C．次氯酸钠可以与亚硫酸钠大量共存 D．向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色 解析　在酸性条件下发生反应：ClO－＋2H＋＋2I－===Cl－＋I2＋H2O，I2遇淀粉溶液变为蓝色，证明氧化性ClO－>I2；在溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失，是因为又发生了反应：I2＋H2O＋SO===2I－＋2H＋＋SO，证明氧化性I2>SO，所以微粒的氧化性：ClO－>I2>SO，A正确。漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，电离产生ClO－，由于氧化性ClO－>I2，所以漂白粉溶液可使淀粉－KI试纸变蓝，B正确。由于氧化性：ClO－>SO，所以当次氯酸钠与亚硫酸钠混合时，会发生反应：HClO＋SO===H＋＋Cl－＋SO，因此二者不能大量共存，C错误。在氯水中会发生反应产生次氯酸，Cl2＋H2OHCl＋HClO，由于氧化性ClO ‎－＋SO===Cl－＋SO，所以向氯水中加入亚硫酸钠溶液，会发生反应：HClO＋SO===H＋＋Cl－＋SO，使ClO－浓度减小，氯气的溶解平衡正向移动，氯气的浓度减小，故氯水会逐渐褪色，D正确。‎ 答案　C 高频考点三 氯气制备原理、装置的考查 例3．实验室既可用浓盐酸与MnO2在加热时反应制备Cl2，也可用KMnO4与浓盐酸在常温下反应制备Cl2，下列有关说法不正确的是(　　)‎ A．KMnO4的氧化性比MnO2的强 B．制备Cl2的整个实验过程中，只需要使用氧化剂与还原剂 C．用排气法收集不需要利用其他试剂就能确定集气瓶中已收集满气体 D．用足量MnO2与含有4 mol HCl的浓盐酸在加热条件下反应，得到Cl2的物质的量小于1 mol 解析　比较反应的条件即可说明KMnO4的氧化性强于MnO2，A正确；Cl2有毒，需要用碱溶液吸收尾气，B错；当整个集气瓶充满黄绿色时表明已收集满了，C正确；浓盐酸变稀后不再与MnO2反应，生成Cl2的物质的量小于1 mol，D正确。‎ 答案　B ‎【变式探究】实验室制备Cl2通常采用下列反应：MnO2＋4HCl(浓)△,MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；据此，从如图所示仪器装置中选择制备并收集干燥、纯净Cl2的装置是(　　)‎ 答案　C ‎+网]‎ 高频考点四　氯气制备与性质探究 例4．某研究性学习小组的同学利用MnO2、浓盐酸反应来制取干燥的氯气并验证其有无漂白性，所用装置(数量可满足需要，不含制气装置)如下，下列说法正确的是(　　)‎ A．按气流流动的先后顺序，装置连接顺序依次为dacbe B．按气流流动的先后顺序，装置连接顺序依次为dabae C．装置e的主要用途是制备NaClO D．若实验中使用到装置c且布条褪色，则说明湿润的氯气有漂白性 解析　为确定氯气有无漂白性，需要进入到装置b中的氯气中不含HCl及水蒸气，故应先用饱和食盐水除去HCl，再用浓硫酸除去水，为防止装置e中的水蒸气进入装置b中，在装置b、e之间还应加装一个装置a，尾气用NaOH溶液吸收，A、C错误，B正确；由装置b中现象可判断Cl2有无漂白性，湿润有色布条褪色是因氯气与水反应生成的HClO引起的，D错误。‎ 答案　B ‎【变式探究】某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部被消耗 B．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应 C．Ⅲ图中：发生的反应不是燃烧反应 D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成 答案　D ‎1．【2016年高考上海卷】一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是（ ）‎ A．过量的氢气与氮气 B．过量的浓盐酸与二氧化锰 C．过量的铜与浓硫酸 D．过量的锌与18 mol/L硫酸 ‎【答案】AC ‎【解析】A．H2和N2制备NH3是可逆反应，反应物始终不能消耗完；B．可以加入过量的浓盐酸，使二氧化锰彻底反应完全；C．浓硫酸随着反应变稀，稀硫酸不再与铜反应；D．18mol/L的浓硫酸与锌开始反应产生SO2，随着反应进行，浓硫酸变稀，再与锌反应产生H2。故选AC。‎ ‎2．【2016年高考新课标Ⅲ卷】化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（ ）‎ 化学性质 实际应用 A.‎ Al2(SO4)3和小苏打反应 泡沫灭火器灭火 B.‎ 铁比铜金属性强 FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板 C.‎ 次氯酸盐具有氧化性 漂白粉漂白织物 D.‎ HF与SiO2反应 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 ‎【答案】B ‎1．【2015北京理综化学】某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）（ ）‎ A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2 +2OH－=== Cl－+ ClO－+ H2O B．该消毒液的pH约为12：ClO－+ H2OHClO+ OH－‎ C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H＋+ Cl－+ ClO－= Cl2 ↑+ H2O D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ ClO－= HClO+ CH3COO—‎ ‎【答案】B  ‎ ‎【解析】 A.用Cl2和NaOH溶液反应制取漂白液，方程式正确，故A正确 ；B. 根据提干信息知：饱和NaClO溶液的pH约为11，而该溶液pH=12＞11，故主要是因为该消毒液中含有一定量的NaOH，故B不合理； C.根据HCl和HClO中Cl的化合价分析，该氧化还原方程式的书写正确，故C正确 ；D.根据漂白粉起漂白作用的原理，应用的是较强酸制取较弱酸，故D正确。‎ ‎2．(2015·福建卷)某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。‎ 实验一　制取氯酸钾和氯水 利用如图所示的实验装置进行实验。‎ ‎(1)制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶，过滤，洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有 ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)若对调B和C装置的位置。________(填“能”或“不能”)提高B中氯酸钾的产率。‎ 实验二　氯酸钾与碘化钾反应的研究 ‎(3)在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下(实验在室温下进行)：‎ 试管编号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎0.20 mol·L－1 KI/mL ‎1.0‎ ‎1.0‎ ‎1.0‎ ‎1.0‎ KClO3(s)/g ‎0.10‎ ‎0.10‎ ‎0.10‎ ‎0.10‎ ‎6.0 mol·L－1 H2SO4/mL ‎0‎ ‎3.0‎ ‎6.0‎ ‎9.0‎ 蒸馏水/mL ‎9.0‎ ‎6.0‎ ‎3.0‎ ‎0‎ 实验现象 ‎①系列a实验的实验目的是 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎②设计1号试管实验的作用是 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎③若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为 ‎________________________________________________________________________。‎ 实验三　测定饱和氯水中氯元素的总量 ‎(4)该小组设计的实验方案为：使用如图所示装置，加热15.0 mL饱和氯水试样，测定产生气体的体积。此方案不可行的主要原因_____________________________________________________。‎ ‎(不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因)‎ ‎(5)根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案(不必描述操作过程的细节)：________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 资料：i.次氯酸会破坏酸碱指示剂；‎ ii.次氯酸或氯气可被SO2、H2O2、FeCl2等物质还原成Cl－。‎ 解析　(2)若对调B和C装置的位置，可利用水吸收氯气中的HCl，从而减少HCl与KOH的反应，提高B中KClO3的产率。(3)①分析表中的数据知KI、KClO3的浓度不变，硫酸浓度变化，因此实验目的是研究硫酸浓度对反应产物的影响；②试管1号设计硫酸浓度为0，是作为对比参照实验；③遇淀粉变蓝的物质为I2，而还原产物是KCl，所以反应为ClO＋6I－＋6H＋===Cl－＋3I2＋3H2O。(4)由于此实验涉及Cl2重新溶解，特别是HClO可分解等因素，所以此方案无法测算试样含氯元素总量。(5)根据资料ⅱ可设计实验：将氯水还原使溶液的成分是HCl，然后加入AgNO3溶液，根据AgCl的质量求出氯元素的质量。具体操作是取一定量的试样，加入足量的H2O2，将Cl2还原为Cl－，加热除去过量的H2O2，冷却，加入足量的AgNO3溶液，稀取沉淀的质量。‎ 答案　(1)烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管(不填“胶头滴管”也可)‎ ‎(2)能 ‎(3)①研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响　②硫酸浓度为0的对照实验　③6H＋＋ClO＋6I－===Cl－＋3H2O＋3I2‎ ‎(4)因存在Cl2的重新溶解、HClO分解等，此方案无法测算试样含氯总量(或其他合理答案)‎ ‎(5)量取一定量的试样，加入足量的H2O2溶液，加热除去过量的H2O2，冷却，再加入足量的硝酸银溶液，称量沉淀质量(或其他合理答案) ‎ ‎1．（2014·四川卷）能正确表示下列反应的离子方程式的是(　　)‎ A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2O B．NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O D．Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O ‎【答案】D　‎ ‎ NO，则D正确。‎ ‎2． （2014·四川卷）下列关于物质分类的说法正确的是(　　)‎ A．金刚石、白磷都属于单质 B．漂白粉、石英都属于纯净物 C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质 D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物 ‎【答案】A　‎ ‎【解析】金刚石是碳单质，白磷的化学式为P4 ，A项正确；漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，B项错误；次氯酸是弱酸，属于弱电解质，C项错误；葡萄糖是单糖，不属于高分子化合物，D项错误。‎ ‎3．（2014·山东卷）下表中对应关系正确的是(　　)‎ A CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl CH2===CH2＋HCl―→CH3CH2Cl 均为取代反应 B 由油脂得到甘油 由淀粉得到葡萄糖 均发生了水解反应 C Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2‎ Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu 均为单质被还原的置换反应 D ‎2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑‎ Cl2＋H2O===HCl＋HClO 均为水作还原剂的氧化还原反应 ‎【答案】B　‎ ‎4．（2014·江苏卷）在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是(　　)‎ A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2‎ B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－‎ C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋‎ D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO ‎【答案】D　‎ ‎【解析】水为无色，Cl2与水反应生成的HClO和HCl都无色，氯水显浅黄绿色是因为溶解Cl2的缘故，A项正确； B项正确；向氯水中加入NaHCO3粉末有气泡产生，说明NaHCO3与氯水中的H＋反应生成CO2，C项正确；因Cl2能将Fe2＋氧化为Fe3＋而使溶液变成棕黄色，则FeCl2溶液滴加氯水时变为棕黄色不能证明溶液中含有HClO，D项错误。‎ ‎5． （2014·全国卷）下列除杂方案错误的是(　　)‎ 选项 被提纯的物质 杂质 除杂试剂 除杂方法 A.‎ CO(g)‎ CO2(g)‎ NaOH溶液、‎ 浓H2SO4‎ 洗气 B.‎ NH4Cl(aq)‎ Fe3＋(aq)‎ NaOH溶液 过滤 C.‎ Cl2(g)‎ HCl(g)‎ 饱和食盐水、‎ 浓H2SO4‎ 洗气 D.‎ Na2CO3(s)‎ NaHCO3(s)‎ ‎—‎ 灼烧 ‎【答案】B　‎ ‎【解析】混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶时，CO2被吸收，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶时可将带出的水蒸气除去，得干燥、纯净的CO，A项正确；NaOH溶液可与NH4Cl溶液发生反应NaOH＋NH4Cl===NaCl＋NH3↑＋H2O，B项错误；Cl2在饱和食盐水中的溶解度很小，而HCl在饱和食盐水中的溶解度很大，混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶时HCl气体被吸收，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶时可除去带出的水蒸气，C项正确；灼烧时，杂质NaHCO3发生反应2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，D项正确。‎ ‎6．（2014·新课标全国卷Ⅰ）化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是(　　)‎ 选项 现象或事实 解释 A.‎ 用热的纯碱溶液洗去油污 Na2CO3可直接与油污反应 B.‎ 源白粉在空气中久置变质 漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3‎ C.‎ 施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用 K2CO3与HN4Cl反应生成氨气会降低肥效 D.‎ FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作 FeCl3能从含Cu2＋的溶液中置换出铜 ‎【答案】C　‎ ‎7．（2014·天津卷）实验室制备下列气体时，所用方法正确的是(　　)‎ A．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置 B．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体 C．制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体 D．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气 ‎【答案】A　‎ ‎【解析】用Na2O2和水反应制取氧气，与用在MnO2催化下分解H2O2制取氧气的发生装置相同，A项正确；饱和NaHCO3溶液显碱性，能与氯气反应，B项错误；相同条件下，乙烯的密度与空气的密度相差不大，故不能用排空气法收集乙烯，C项错误；NO2与水发生反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，产生的NO仍是有毒气体，故不能用水吸收含NO2的尾气，D项错误。‎ ‎1．下列说法正确的是(　　)‎ ‎①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸　②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收　③新制氯水的氧化性强于久置氯水的 ‎④检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入硝酸银溶液　⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中 A．①②③B．②③④C．③D．③⑤‎ ‎【答案】C ‎【解析】氯气与氢气混合，达到爆炸极限，在光照的条件下才能发生爆炸，①错，氢氧化钙溶液中溶质含量少，实验中常用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，②错，排除A、B项；HCl气体与AgNO3溶液可产生沉淀，④错；将气体通入饱和食盐水中，除去的是HCl气体，而不是Cl2，⑤错，排除D项。‎ ‎2．如图所示，在A处通入氯气，关闭B阀时，C处干燥的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处干燥的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液不可能是(　　)‎ A．浓硫酸 B．NaOH溶液 C．饱和Na2SO3溶液 D．饱和氯化钠溶液 ‎【答案】D ‎3．下列有关说法正确的是(　　)‎ A．在饱和氯水中Cl－、NO、Na＋、SO可以大量共存 B．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应 C．向无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫色说明原溶液中有I－‎ D．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋H2O===SO＋2I－＋2H＋‎ ‎【答案】C ‎【解析】在饱和氯水中SO能发生反应SO＋Cl2＋H2O===SO＋2Cl－＋2H＋，不能大量存在，且在酸性条件下，NO与SO不能大量共存，A错；氯气在点燃的条件下能与铁反应，B错；氯水将I－氧化为I2，I2在有机溶剂中显紫色，C正确；SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O===SO＋2I－＋4H＋，D错。‎ ‎4．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部被消耗 B．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应 C．Ⅲ图中：发生的反应不是燃烧反应 D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成 ‎【答案】D ‎5．某研究性学习小组的同学利用MnO2、浓盐酸反应来制取干燥的氯气并验证其有无漂白性，所用装置如图所示(可重复使用，不含制气装置)。下列说法正确的是(　　)‎ A．按气流流动的先后顺序，装置连接顺序依次为DACBE B．按气流流动的先后顺序，装置连接顺序依次为DABAE C．装置E的主要用途是制备NaClO D．若实验中使用到装置C且有色布条褪色，则说明湿润的氯气有漂白性 ‎【答案】B ‎【解析】为验证干燥的氯气有无漂白性，就需要使进入到B装置中的氯气不含HCl及水蒸气，故应先用饱和食盐水除去HCl，再用浓硫酸除去水蒸气，为防止E装置中水蒸气进入B装置中，在B、E装置之间还应加装一个A装置，尾气用NaOH溶液吸收，A、C错误，B正确；本实验的目的是验证干燥的Cl2是否具有漂白性，故不需要使用装置C，且Cl2使湿润的有色布条褪色是因为氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，D错误。‎ ‎6．某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究，下列叙述错误的是(　　)‎ 操作 现象 ‎①取4g漂粉精固体，加入100mL水 部分固体溶解，溶液略有颜色 ‎②过滤，测漂粉精溶液的pH pH试纸先变蓝，最后褪色 ‎③‎ 液面上方出现白雾；稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；最终，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去 A.Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O B．pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有碱性、漂白性 C．液面上方出现白雾，白雾中一定只含HCl D．最后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去，推测白色沉淀主要是CaSO4‎ ‎【答案】C ‎7．如下图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是(　　)‎ ‎①浓硫酸　②饱和氯化钠溶液　③亚硫酸钠溶液 ‎④饱和碳酸氢钠溶液 A．①②③ B．②③④‎ C．①②④ D．①③④‎ ‎【解析】Cl2与H2O反应生成的HClO具有漂白作用。气体通过甲瓶后不能使布条褪色，可能有两个原因：一是甲瓶溶液将Cl2干燥，二是甲瓶的溶液能吸收Cl2。浓H2SO4吸水，Na2SO3溶液能发生氧化还原反应吸收Cl2，饱和NaHCO3溶液能与Cl2发生反应。‎ ‎【答案】D ‎8．下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)‎ A．氯气与水反应：Cl2＋H2O=== 2H＋＋Cl－＋ClO－‎ B．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2OH－=== Cl－＋ClO－＋H2O C．浓盐酸与二氧化锰共热：MnO2＋4HCl(浓) Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O D．漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2=== CaCO3↓＋2H＋＋2ClO－‎ ‎【答案】B ‎9．某校化学实验兴趣小组欲采用如图所示的实验装置制备Cl2，同时进行与氯气有关的某些实验，按要求回答问题。‎ ‎(1)A是浓盐酸，B是二氧化锰，将A滴入B中时发生反应的离子方程式为______________。‎ ‎(2)甲同学用含有0.2molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，结果制得的Cl2体积在标准状况下小于1.12L，这是由于反应过程中盐酸浓度变小造成的。请列举导致盐酸浓度变小的原因：__________。‎ ‎(3)在实验室中，乙同学欲用下图中的装置净化氯气，则瓶①②中应盛放的试剂分别是①__________，②______(填试剂名称)。‎ ‎(4)丙同学将纯净的Cl2通入一定量石灰乳中来制取漂白粉，若通入224mL标准状况下Cl2完全反应时，则反应过程中转移电子的物质的量为________。‎ ‎【答案】(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O ‎(2)氯化氢挥发；反应生成水；反应消耗HCl ‎(3)饱和食盐水　浓硫酸 ‎(4)0.01mol ‎10．下图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置。‎ ‎(1)A是氯气发生装置，其中发生的离子方程式为 ‎______________________________________________。‎ ‎(2)实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，Cl2通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl。则该反应的化学方程式______________________________________。‎ ‎(3)该装置图尚未画完，请在E处补充完整，并注明试剂名称。‎ ‎(4)D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，则B的作用是_______________。‎ ‎(5)若实验中使用12 mol·L－1的浓盐酸10 mL与足量的MnO2反应，则生成的Cl2的物质的量总是小于0.03 mol，试分析可能存在的原因是___________________________________________________。‎ ‎【答案】(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O ‎(2)2Cl2＋2H2O＋CCO2＋4HCl ‎(3)‎ ‎(4)储存Cl2‎ ‎(5)随着反应的进行，盐酸变稀，稀HCl与MnO2不反应；HCl的挥发 ‎11．工业上用Cl2和碱制漂白粉、漂粉精及漂白液。请回答下面的问题：‎ ‎(1)工业上将氯气制成漂粉精的主要目的是_______________，制漂粉精的主要反应的化学方程式是__________________________。‎ ‎(2)下列物质露置在空气中会变质，在变质过程中既有非氧化还原反应发生，又有氧化还原反应发生的是________。‎ A．生石灰　B．漂白粉　C．NaOH　D．Na2SO3‎ ‎(3)写出下列两个化学方程式，并注明反应类型。‎ 漂白粉＋稀盐酸：_______________________________，属________反应。‎ 漂白粉＋浓盐酸：________________________________，属________反应。‎ ‎(4)用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是________(填序号)。‎ ‎①HCl　②O2　③CO2　④H2O(气)‎ ‎【答案】(1)漂粉精比HClO(Cl2)稳定，且便于贮存和运输　2Ca(OH)2＋2Cl2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O　(2)B　(3)Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClO　复分解 Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O　氧化还原　(4)①③④‎ ‎【解析】(1)工业上常利用Cl2和消石灰反应，将氯气制成漂粉精，其主要是因为漂粉精经HClO(Cl2)稳定，且便于贮存和运输。(2)生石灰Ca(OH)2CaCO3；NaOHNa2CO3，上述过程中只发生了非氧化还原反应；Na2SO3Na2SO4，只发生了氧化还原反应；Ca(ClO)2HClOHCl＋O2，既有非氧化还原反应，也有氧化还原反应。(4)贮存很久的漂白粉会变质生成CaCO3，与浓盐酸反应时可能生成CO2，同时含有挥发出来的HCl和H2O。‎