人教版高二化学 第四节乙炔化学教案 2页

‎ ‎ ‎ ‎ 第四节 乙炔、炔烃 ‎ ‎ ‎ 高考命题焦点：‎ ‎（1）乙炔的分子结构、性质、用途。（2）乙炔的实验室制法。（3）炔烃的化学通性。‎ 焦点透析及知识点巩固 ‎1．乙炔 ‎（1）乙炔的分子结构 ‎①乙炔的分子式为：C2H2‎ ‎②电子式为： 结构式为H—C≡C—H，乙炔分子中所有原子都在一条直线上。‎ ‎（2）炔烃的化学性质：‎ 氧化反应：①燃烧：火焰明亮，有浓烟；②能使KMnO2（H+）溶液褪色。加成反应：‎ ‎①加X2（使溴水褪色）：CH≡CH+2Br2CHBr2—CHBr2，‎ ‎②加HX：CH≡CH+HClCH2≡CHCl(nCH2=CHCl)‎ ‎③加H2 CH≡CH+2H2àC2H6‎ ‎④加H2O：CH≡CH+H2O ‎⑤聚合反应 3 CH≡CH ‎ ‎ (3)乙炔的实验室制法 ‎①原理：电石与水反应：CaC2+2H—OHH—C≡C—H+Ca（OH）2；制得的C2H2常混用H2S、AsH3、PH3等而有臭味。‎ ‎②装置：与实验室制CO2、H2装置相似，水（或食盐水）必须由分液漏斗缓缓滴下，但不能使用启普发生器。‎ ‎③收集。排水法。‎ ‎（4）乙炔的工业制法 ‎①天然气、石油乙炔（生产乙炔的主流制法）‎ ‎②CaO+3CCaC2+CO CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2‎ ‎2．炔烃 链烃分子里含碳酸叁键的不饱和烃叫做炔烃。炔烃的官能团是碳碳叁键（C≡C），炔烃的通式为CnH2n-2（n≥2）。分子里碳原子数目相同的炔烃和二烯烃互为同分异构体。‎ ‎ - 2 -‎ 炔烃的通性：‎ ‎（1）物理通性：炔烃的物理性质一般随着分子里碳原子数的增多而呈规律性变化，如沸点随碳原子数的增加而升高，液态时的密度随碳原子数的增加而增大。‎ ‎（2）化学性质：与乙炔相似，能发生加成反应、氧化反应等，但比烯烃困难。炔烃燃烧通式是：‎ ‎ - 2 -‎