化学人教版必修1练习：3-1-2铝与氢氧化钠溶液的反应课堂练习Word版含解析 2页

1．(对应考点一)下列金属中，遇到盐酸或强碱溶液均能放出 H2 的是( ) A．Cu B．Mg C．Fe D．Al 解析：既能与酸反应又能与碱溶液反应放出 H2 的为 Al。 答案：D 2．(对应考点一)质量相同的两份铝粉，第一份中加入足量的 NaOH 溶液，第二份中加 入足量的盐酸，在同温同压下放出气体的体积比是( ) A．1∶2 B．2∶1 C．1∶4 D．1∶1 解析：由 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑和 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑可 知 Al 与 H2 的数量关系相同，质量相同的铝与足量的酸碱溶液反应生成的 H2 相同。 答案：D 3．(对应考点二)标准状况下，3.25 g 锌与足量的盐酸反应生成 x L 氢气，下列比例式正 确的是( ) A．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ 1 mol 1 mol 3.25 g x L B．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ 65 g 1 L 3．25 g x L C．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ 1 mol 22.4 L 0．05 mol x L D．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ 65 g 1 mol 3．25 g x L 解析：比例式应注意单位要“上下一致，左右对应”。 答案：C 4．(对应考点二)在 500 mL NaOH 溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况 下的气体 33.6 L，该 NaOH 溶液的浓度为( ) A．1.0 mol/L B．2.0 mol/L C．1.5 mol/L D．3.0 mol/L 解析：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 2 mol 67.2 L n(NaOH) 33.6 L n(NaOH)＝2 mol×33.6 L 67.2 L ＝1 mol， c(NaOH)＝1 mol 0.5 L ＝2 mol/L。 答案：B 5．(实验题)某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的 质量分数和铝的相对原子质量。 (1)A 中试剂为________。 (2)B 中发生反应的化学方程式为____________________。 (3)若实验用铝镁合金的质量为 a g，测得氢气体积为 b mL(已换算为标准状况)，B 中剩余固体的质量为 c g，则铝的相对原子质量为____________。 (4)实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将__________(填 “偏大”、“偏小”或“不受影响”)。 解析：铝镁合金中二者与酸都反应，但铝和碱反应镁不反应，所以 A 中的试剂应选择 NaOH 溶 液 。铝 的 相 对 原子 质 量 可 利用 产 生 的 氢气 求 解 ， Ar ＝m/n ＝ a－c b×10－3 22.4 ×2 3 ＝ 33 600a－c b ，如果在实验过程中未洗涤固体，则残留物质量偏大，铝的质量偏小，结果偏 小。 答案：(1)NaOH 溶液 (2)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ (3)33 600a－c b (4)偏小