2018届一轮复习人教版物质的分离、提纯和检验教案 4页

第二单元　物质的分离、提纯和检验 浙江考试标准 知识条目 必考要求 ‎(1)物质的分离与提纯(过滤、结晶、分液、蒸馏、萃取)‎ b ‎(2)物质的检验方法(如：试纸的使用、焰色反应等)‎ b ‎(3)常见离子的检验 b 考点1| 物质的分离和提纯 ‎1．固体与液体的分离提纯 图1　　　　　　　　图2‎ ‎(1)图1分离提纯方法称为过滤，涉及的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。‎ 适用范围：把不溶性固体与液体进行分离。‎ 注意事项：①一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸上缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁。‎ ‎②若滤液浑浊，需再过滤。浑浊的原因可能是滤纸破损、液体超过滤纸边缘。‎ ‎(2)图2分离提纯方法称为蒸发，涉及的仪器有铁架台(含铁圈)、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯。‎ 适用范围：溶解度随温度变化较小的物质，如NaCl溶液中提取NaCl固体。‎ ‎(3)图2也适用于蒸发浓缩、冷却结晶进行晶体析出。如KNO3溶液、CuSO4溶液析出晶体。‎ ‎(4)提纯含少量NaCl的KNO3固体的方法为将物质溶于蒸馏水中，蒸发浓缩，然后冷却结晶，过滤，洗涤，干燥。‎ ‎2．液体与液体的分离提纯 图3　　　　　　　　　　图4‎ ‎(1)图3的分离提纯方法称为萃取分液，涉及的玻璃仪器主要是分液漏斗和烧杯。‎ 适用范围：①萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂(萃取剂)把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来；②分液：两种液体互不相溶且易分层的分离方法。‎ 注意事项：①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中的大；②萃取剂与原溶剂不反应、不相溶；③萃取剂与溶质不反应；④分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。‎ ‎(2)图4的分离提纯方法称为蒸馏。‎ 适用范围：分离沸点相差较大的互溶液体混合物。‎ 注意事项：①温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处；‎ ‎②蒸馏烧瓶内要加沸石防止液体暴沸；③冷凝管水流方向应为“下口进，上口出”。‎ ‎3．固体与固体的分离 ‎　　　‎ 图5　　　　　　　　　图6‎ ‎(1)图5适用于固体加热分离法，管口朝下，防止生成的液体水回流使管底炸裂，如除去Na2CO3中混有的NaHCO3固体。‎ ‎(2)图6的分离提纯法称为升华法。‎ 适用范围：某种组分易升华的混合物，利用物质升华的性质在加热条件下使之分离的方法。如NaCl与I2混合物。‎ ‎4．气体与气体的分离提纯 ‎(1)固体吸收法——干燥管或U形管。‎ ‎(2)溶液吸收法——洗气瓶。‎ ‎(3)固体加热吸收法——硬质玻璃管。‎ 考点2| 物质的检验 ‎1．常见阳离子的检验 试剂与方法 现象 检验离子 加入 NaOH溶液 产生红褐色沉淀 Fe3＋‎ 产生白色沉淀→变为灰绿色→最后变为红褐色 Fe2＋‎ 开始生成白色沉淀→加至过量沉淀溶解 Al3＋‎ 生成蓝色沉淀 Cu2＋‎ 加入NaOH 溶液并加热 生成可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体 NH 加入KSCN溶液 溶液呈红色 Fe3＋‎ 加入KSCN溶液 ‎→再加入氯水 开始无明显现象，再加氯水时溶液呈红色 Fe2＋‎ 加入盐酸 ‎→再加入硝酸 生成沉淀，且不溶于稀硝酸 Ag＋‎ 加入石蕊试液 溶液呈红色 H＋‎ 焰色反应 火焰为黄色 Na＋‎ 火焰呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃)‎ K＋‎ ‎2．常见阴离子的检验 试剂与方法 现象 检验离子 加入硝酸银溶液 和稀硝酸 产生白色沉淀，且不溶于稀硝酸 Cl－‎ 产生浅黄色沉淀，且不溶于稀硝酸 Br－‎ 产生黄色沉淀，且不溶于稀硝酸 I－‎ 先用盐酸酸化，无沉淀、气体生成，再加BaCl2溶液 产生白色沉淀 SO2 先加氯化钡溶液，再加稀盐酸，生成的气体通入 品红 溶液 先沉淀，后溶解，品红溶液褪色 SO2 先加氯化钡溶液，再加稀盐酸，生成的无色无味气体分别通入 澄清 石灰水 先沉淀，后溶解，澄清石灰水变浑浊 CO2 澄清 石灰水 不沉淀，澄清石灰水变浑浊 HCO 加入氯水和四氯化碳，充分振荡 溶液分层，下层为紫红色 I－‎ 加入石蕊试液 溶液变蓝色 OH－‎ 加入酚酞试液 溶液变红色