人教版高二化学 第三节元素周期表学案 3页

‎ ‎ 第三节 元素周期表学案 ‎ 一、元素周期表的结构 ‎ _____个短周期 （1、2、3周期）‎ ‎ 周期（__个）_____个长周期 （4、5、6周期）‎ ‎ _____个不完全周期（7周期）‎ 元素周期表 主族（_____个） IA~VIIA ‎ 副族（_____个） IB~VIIB ‎ 族（___个） VIII族（_____个） 8、9、10三个纵行 ‎ 零族 （_____个） 最右边一个纵行（惰性气体元素）‎ 归纳：七主、七副、一八、一零；三长、三短、一不完全。‎ 四、元素周期表与原子结构的关系 原子序数=_____________数=_____________数=_____________数 周期序数=_____________数 主族序数=_____________电子数=元素的最高正价数 ‎*|最高正价数|+|负价数|=8‎ 二、元素周期表中同周期，则主族元素性质的递变规律 项 目 同周期（从左到右）‎ 同主族（从上到下）‎ 价电子数 ‎（最外层电子数）‎ 由____逐渐增到____‎ 相同 主要化合价 最高正价由____→____‎ ‎　　　　负价由 ____→____‎ 最高正价相同 原子半径 逐渐减小（惰性气体除外）‎ 逐渐增大 金属性与非金属性 金属性____‎ 非金属性____‎ 金属性____强 非金属性____‎ 最高价氧化物对应水化物的酸碱性 碱性____‎ 酸性____‎ 碱性____‎ 酸性____‎ 非金属的气态氢 化物 生成由____到____‎ 稳定性由____到____‎ 生成由____到____‎ 稳定性由____到____‎ 得失电子能力 失电子由 大→小 得电子由 小→大 得电子由 大→小 失电子由 小→大 三、元素周期表的应用 ‎ 1．预测元素的性质（由递变规律推测）‎ ‎ ‎ ‎ - 3 -‎ 常见的题目给出一种不常见的主族元素(如砹、碲、铋、铅、铟、镭、铯等)，或尚未发现的主族元素，推测该元素及其单质或化合物所具有的性质。解答的关键是根据该元素所在族的熟悉的元素的性质，根据递变规律，加以推测判断。‎ ‎ 2．按周期表的位置寻找元素 启发人们在一定区域内寻找新物质(农药、半导体、催化剂等)。‎ ‎ 3．启发人们在一定区域内寻找新物质。‎ 四、注意点 ‎1、判断元素金属性强弱。‎ a、____________________________________。‎ b、____________________________________。‎ c、____________________________________‎ d、____________________________________‎ ‎2、判断元素非金属性的强弱。‎ a、____________________________________。‎ b、____________________________________。‎ c、____________________________________‎ d、____________________________________‎ ‎3、核素和同位素区别 ‎ (1)核素：____________________________________‎ ‎ (2)同位素：____________________________________互为同位素。‎ ‎ (3)元素、核素、同位素之间的关系如右图所示。‎ ‎ (4)同位素的特点 ‎ ①____________________________________ ‎ ‎②____________________________________。‎ ‎ ③____________________________________。‎ ‎ ④____________________________________。‎ ‎ ⑤____________________________________‎ 规律：‎ ‎ 不同价态的同种元素与其氢氧化物酸碱性的关；变价元素氧化物对应水化物的酸性与价态有关，价态越低其对应水化物的酸性越弱，碱性越强。例如：‎ Mn0 Mn203 Mn02 Mn03 Mn207‎ 碱性 弱碱性 两性 酸性 强酸性 碱性增强 Mn(OH)2 Mn(OH)3‎ ‎ HCl0 HCl02 HCl03 HCl04，‎ 极弱酸 弱酸 强酸 最强酸 酸性增强 ‎ - 3 -‎ 五、例题讲解 例1、A和B是同一主族的元素。A的最高正价与它的负价绝对值相等，可生成气态氢化物，其中氢的质量分数为25%；B跟氧形成的二氧化物是一种难溶于水的固体，其中氧的质量分数为53.3%，试推断A和B是什么元素，及它们在元素周期表中的位置。‎ 例2、同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断错误的是 A、原子半径X>Y>Z B、气态氢化物的稳定性HX>H2Y>ZH3‎ C、非金属性X>Y>Z D、阴离子的还原性Z3－>Y2－>X－‎ 例3、处于相邻2个周期的主族元素A、B、C、D。它们原子半径依次减小。A离子和B离子的电子层相差2层，且能形成BA2型的离子化合物。C的离子带3个单位正电荷。D的气态氢化物通式为H2R，在其最高价氧化物中D质量分数为40%。D的原子序数大致等于其原子量数值的一半。试回答 ① A是______ B是______ C是______ D是______‎ ② B、C、D单质的还原性从大到小的顺序是______。‎ ③ 向D的氢化物的水溶液中，滴入少量A单质，写出反应的化学方程式。‎ 例4、A、B、C、D为周期表中前三周期元素，A元素原子的次外层电子数是最外层电子数的二分之一，B的阴离子核外只有一个电子层、C单质在标准状况下密度是1.43g/L，D元素的焰色反应呈黄色。将以上四种元素组成的结晶盐3.4g加热反至完全失去结晶水，其质量减少1.35g，所得无水盐中C元素的质量分数为39%，将该无水盐与适量盐酸作用得到一种弱酸，再将所得弱酸完全燃烧可得0.9g水和1.12L标准状况下的CO2，已知这种弱酸的一个分子中共有32个质子。试回答：①A、B、C、D四种元素各是什么元素？②求结晶盐化学式。‎ ‎ - 3 -‎