2018-2019学年江苏省江阴市第一中学高一下学期期中考试化学试卷 6页

‎ ‎ ‎2018-2019学年江苏省江阴市第一中学高一下学期期中考试化学试卷 可能用到的原子量：H-1 0-16 S-32 Na-23 K-39 Al-27 Si-28 C-12‎ 一、单项选择题（每题只有一个选项符合题意 2x10=20'）‎ ‎1．江苏省已开始大力实施“清水蓝天”工程。下列不利于 “清水蓝天”工程实施的是：‎ A．催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾 ‎ B．加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化 C．积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用 D．将废旧电池深埋，防止污染环境 ‎2．下列化学用语正确的是 ‎ A．K原子的结构示意图： B．氮气的电子式为：‎ C．甲烷的比例模型： D．次氯酸的结构式：H—Cl—O ‎3．下列各组物质发生的变化中，所克服的粒子间的作用（力）属同种类型的是 ‎ ‎ A．蔗糖和食盐溶于水 B．石英和生石灰的熔化 ‎ C．氯化钠固体和冰的融化 D．碘和干冰的升华 ‎4．下列物质互为同素异形体的是 A．H2O和D2O B．H和H+ ‎ C．石墨和C60 D． 和CH3CH2CH2CH3‎ ‎5．根据右图提供的信息，下列所得结论不正确的是 ‎ A．该反应为吸热反应 B．该图可以表示石灰石高温分解 ‎ C．反应物比生成物稳定 ‎ D．因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反 ‎ ‎ 应一定需要加热 ‎6．下列比较错误的是 A．原子半径：N＞O＞F B．酸性强弱：HNO3＞H3PO4＞H2SO4‎ ‎ C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2 D．氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S ‎ ‎7．用锌粒与1mol/L盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是 A．滴入几滴硫酸铜溶液 B．增大反应体系的压强 C．不用锌粒，改用锌粉 D．改用锌粒与1mol/L硫酸溶液反应 ‎8．下列关于化学反应速率和限度的说法正确的是 ‎ A．所有的化学反应都存在一最大限度，即平衡状态 B．化学反应的限度是不可改变的 ‎ C．在有合适催化剂存在和充分加热条件下，若将SO3充入一密闭容器中，无论反应时间多长，容器中始终有SO3，SO2和O2共存 ‎ D．对于反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一密闭容器中进行，增加C或 H2O(g)的量都可以加快反应速率 ‎9．肼（N2H4）是一种高效清洁的火箭燃料。8g N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是 ‎ A．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋H2O(l) ΔH＝－267 kJ·mol－1‎ ‎ B．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋H2O(g) ΔH＝＋267 kJ·mol－1‎ ‎ C．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol－1‎ ‎ D．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝＋534 kJ·mol－1‎ ‎10．在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g) 2AB(g)达到平衡时的标志是 ‎ A．单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol B2‎ ‎ B．容器内A2气体与 AB气体的体积比为1:2‎ ‎ C．容器内的总压强不随时间变化 D．单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2‎ 二、不定项选择（每题有1到2个正确答案。若漏选得2分。错选、多选不得分。5x4’=20’）‎ ‎11. 短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍。下列说法正确的是 ‎ A．X的最高价氧化物是两性氧化物 ‎ B．Z、W均可与Mg形成离子化合物 ‎ C．原子半径的大小顺序： r (Y)＞r (Z)＞r (X)‎ ‎ D．Y的氧化物排放到空气中会导致酸雨 ‎12．设阿伏加德罗常数值为 NA。下列有关叙述正确的是 ‎ A．1mol NH4Cl固体中共价键总数为5 NA ‎ B．室温下，22.0g C18O2气体中含有的碳原子数目为0.5NA ‎ C．1mol OH－中电子数为8 NA ‎ ‎ D．6.4g铜与一定浓度的硝酸溶液反应，若全部溶解，转移的电子数目为0.2NA ‎13. 下列能说明甲比乙的非金属性强的是 ‎ ‎ A.甲比乙容易与H2化合 B.甲单质能与乙的阴离子发生氧化还原反应 C.甲的某氧化物的水化物酸性比乙的某氧化物的水化物酸性强 D.与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多 ‎14. 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池反应式为Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)。下列说法错误的是 A．电池工作时，锌失去电子 B．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 C．电池正极的电极反应式为2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e－===Mn2O3(s)＋2OH－(aq)‎ D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g ‎15. 一定温度下， 将2 mol SO2 和 1 mol O2 充入一定容密闭容器中， 在催化剂存在下进行下列反应: 2SO2（g） + O2（g） 2SO3（g）； △H= -197 kJ/ mol， 当达到平衡状态时，下列说法中正确的是 ‎ A．达到反应限度时，生成 SO3 为2 mol ‎ ‎ B．达到反应限度时反应放出的热量小于197 kJ ‎ ‎ C．达到反应限度时SO2、O2、SO3的分子数之比一定为2∶1∶2‎ ‎ D．达到反应限度时SO2的消耗速率等于SO3的消耗速率 填空题 ‎16.（20分）（1）把0.4 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)＋5Y(g) nZ(g)＋6W(g)。2 min末生成0.3 mol W，若测知以Z的浓度变化表示的平均反应速率为0.05 mol·(L·min)－1。试计算：前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为____________________；2 min末时Y的浓度为______________；化学方程式中n的值是________。‎ ‎ （2）1 mol N2(g)和1 mol O2(g)在一定条件下反应生成2 mol NO(g)，吸收180 kJ的热量，已知断裂1 mol N2(g)中的N≡N和1 mol O2(g)中的氧氧键分别需要吸收946 kJ和498 kJ的能量，则1 mol NO分子中的化学键形成时可释放________kJ的能量。‎ ‎ （3）①蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体。根据你所学的知识回答下列问题：‎ ‎ 碳元素在周期表中的位置是 ，甲烷与水相比较稳定的是 ；‎ ‎ 已知1g甲烷完全燃烧生成液态水时放热55.6kJ，写出该反应的热化学方程式: 。‎ ‎②碳有多种同素异形体，C60所属的晶体类型为  ，熔化时克服的作用力为 ；金刚石属于 晶体，熔化时破坏的作用力是 ‎ ‎； 金刚石、石墨的能量关系如图所示，则金刚石和石墨相比， 更稳定。‎ ‎17．（16分）下图是元素周期表的一部分，请回答下列问题：‎ IA IIA III A IVA VA VIA VIIA ‎0族 ‎1‎ ‎①‎ ‎2‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎3‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ ‎⑦‎ ‎⑧‎ ‎⑨‎ ‎（1）在这些元素中，单质的化学性质最不活泼的是 （填元素符号），其原子结构示意图为 。‎ ‎（2）在这些元素中，③与⑧的气态氢化物反应的产物的电子式为____________。‎ ‎（3）在这些元素形成的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物为 （填物质的化学式），写出它的电子式： ；酸性最强的含氧酸为________________（填物质的化学式），写出它的电离方程式： 第三周期中离子半径最小的元素对应的氢氧化物与盐酸反应的离子方程式为： ‎ ‎（4）在②和③两种元素中，非金属性较强的是 （填元素名称），②的单质可以和③的最高价氧化物的水化物反应，请写出有关化学方程式___________________。‎ ‎（5）②与Si元素分别形成的最高价氧化物， 的熔点更高，解释原因： ‎ ‎18.（14分） （1）下列五种物质 ①Ne  ②H2O  ③NH3  ④NH4HCO3  ⑤Na2O， ⑥CaCl2 只存在共价键的是______，只存在离子键的是______，不存在化学键的是______，加热时既会破坏离子键又会破坏共价键的是 （填写序号） （2）金属被腐蚀的本质是金属 的过程。钢铁在潮湿的空气中的腐蚀称为 腐蚀，这是由于钢铁表面形成了一层电解质溶液，它与钢铁里的铁和少量碳形成了无数微小的 ，该腐蚀过程中正极的反应式为： ， 最终生成铁锈的化学式为 。 轮船出海航行时，为了减少船体钢铁的腐蚀，经常在船体镶上 （填“锌块”或“铜块”） ‎ ‎19.（4分）已知反应2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，开始一段时间，反应速率较小，溶液褪色不明显；但不久反应速率明显增大，溶液很快褪色。‎ ‎ （1）针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率增大．从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是 的影响。‎ ‎（2）若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以选择在反应开始前是否加入 （填字母序号）做对比实验． A．硫酸钾      B．硫酸锰     C．氯化锰       D．水 ‎20、（6分）一定温度下，向一体积为2L的密闭容器中通入2mol CO和2mol O2， 5min后测得体系压强变为原来的0.8倍，求（1）用O2表示该反应在这5min内的化学反应速率（2）CO的转化率。‎ 江阴市第一中学2018-2019学年度第二学期期中试卷 ‎ 高一化学 参考答案 2019.4‎ 选择题 ‎1-5 D C D C D 6-10 B B B C D 11BD 12D 13AB 14B 15BD 填空题 ‎16（1） 0.05mol/(L.S) 0.175mol/L 4 （每空2分）（2）632 （ 2分）‎ ‎ （3）第二周期第IVA族 （2分） H2O （2分） 略（燃烧热为889.6kJ/mol）（2分）‎ ‎ （4）分子晶体 分子间作用力（范德华力） 原子晶体 共价键 （各1分） 石墨（2分）‎ ‎17 （1）Ar 略 （各1分）‎ ‎（2）氯化铵的电子式 （2分） （3）NaOH HClO4 （各1分） HClO4==H++ClO4- ‎ ‎ Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O（各2分）‎ ‎（4）氮（写元素符号不得分）（1分） C+4HNO3(浓)==CO2+4NO2+2H2O(条件，气体符号，浓字等酌情扣分，2分)‎ ‎（5）SiO2 （1分） 为原子晶体，熔融需破坏共价键（2分）‎ ‎18 （1）23 56 1 4（各1分）‎ ‎（2）失电子 或被氧化 吸氧腐蚀或电化学腐蚀 （各1分） 原电池 O2+4e-+2H2O==4OH- Fe2O3.XH2O 锌块（各2分）‎ ‎19 生成了可作催化剂的物质（或生成的Mn2+作催化剂）（若写其他微粒作催化剂不得分）‎ ‎ B ‎20 0.08 mol/(L.min) 80%‎