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- 2021-05-06 发布
．高一年级化学试卷
可能用到的原子量 H：1 Cl： 35.5 O：16 N：14 C：6 Na：23
一、选择题:(每小题只有一个正确答案,每小题 3 分，共 84 分.答案填入答题卡)
1.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中不涉及氧化还原反应的是( )
A.野火烧不尽,春风吹又生 B.爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏
C.春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干 D.粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间
2.下列反应一定属于氧化还原反应的是( )
A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应
3.金属钠着火时，能用来灭火的是( )
A.水 B.湿抹布 C.泡沫灭火器 D.干沙
4.某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（ ）
Ａ．该物质一定是钠的化合物 Ｂ．该物质一定是含钠元素
Ｃ．该物质一定是金属钠 Ｄ．可确定该物质中不含钾元素
5.用 NA 表示阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是 ( )
A. 100 mL 0.1 mol·L-1 MgCl2 溶液中 Cl-的物质的量浓度是 0.1mol·L-1
B.标准状况下,分子数为 NA 的 N2、C2H4 混合气体的质量无法确定
C.常温常压下,32g O2 中所含电子的数目为 16NA
D.标准状况下,11.2 L 水含有的分子数为 0.5NA
6.下列叙述正确的是 ( )
A.溶液是电中性的,胶体是带电的
B.胶体和溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应
C.胶体是一种介稳性的分散系,而溶液是一种稳定的分散系
D.向饱和 FeCl3 溶液中缓慢滴加稀 NaOH 溶液,可制得 Fe(OH)3 胶体
7.下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )
A.钠和冷水反应:Na+2H2O Na++2OH-+H2↑
B.金属铝溶于氢氧化钠溶液:Al+2OH- AlO2-+H2↑
C.金属铝溶于盐酸中:2Al+6H+ 2Al3++3H2↑
D.铁跟稀硫酸反应:Fe+2H+ Fe3++H2↑
8.下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是 ( )
A.Na+、Ba2+、Cl-、SO42- B.Ca2+、HCO3-、Cl-、K+
C.MnO4-、K+、I-、H+ D.H+、Cl-、Na+、CO32-
9.下列离子方程式中,不正确的是 ( )
A.偏铝酸钠溶液中通入少量 CO2:2AlO2-+CO2+3H2O 2Al(OH)3↓+CO32-
B.向 FeCl3 溶液中滴加几滴 KSCN 溶液:Fe3++3SCN- Fe(SCN)3
C.硫酸和氢氧化钡溶液反应:H++SO42-+Ba2++OH- H2O+BaSO4↓
D.偏铝酸钠溶液中加过量盐酸:2AlO2-+4H+ Al3++2H2O
10. 下列变化需要加入氧化剂的是( )
A. S2-→HS- B. CO32- →CO2 C. Cl-→Cl2 D. Cu2+→Cu
11.下列反应中,水作为还原剂的是（ ）
A、Cl2 + H2O = HCl + HClO B、2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2
C、2F2 + 2H2O = 4HF + O2 D、2Na + 4H2O = 2NaOH + H2
12. 根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（ ）
I2+SO2 +2H2O H2SO4 +2HI
2FeCl2+ Cl2 2FeCl3
2FeCl3+ 2HI 2FeCl2+ 2HCl +I2
A.I－＞Fe2+ ＞Cl－＞SO2 B.Cl－＞Fe2+ ＞SO2＞I－
C.Fe2+ ＞I－＞Cl－＞SO2 D.SO2＞I－＞Fe2+＞Cl－
13.R2O8n-在一定条件下可以把 Mn2+氧化成 MnO4-,若反应中 R2O8n-变为 RO42-,又知反应
中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 5∶2,则 n 值为 ( )
A.1 B.2 C.3 D.4
14. 下列有关 Na2CO3 和 NaHCO3 性质的比较中，不正确的是
A．对热稳定性：Na2CO3 >NaHCO3 B．常温时水溶性：Na2CO3 >NaHCO3
C．与稀盐酸反应的速率：Na2CO3 >NaHCO3 D．相对分子质量：Na2CO3>NaHCO3
15. 下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 ( )
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断
A 小苏打可用于治疗胃溃疡 NaHCO3 可与盐酸反应 Ⅰ对,Ⅱ对,有
B
向 Na2O2 的水溶液中滴入酚
酞变红色
Na2O2 与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对,Ⅱ错
C 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的黄光 Ⅰ对,Ⅱ对,有
D Al(OH)3 胶体有吸附性 明矾可用作净水剂 Ⅰ对,Ⅱ对,有
16.等质量的两块钠,第一块在足量氧气中加热,第二块在足量氧气(常温)中充分反应,则下
列说法正确的是 ( )
A.第一块失电子多 B.两块钠失去电子一样多
C.第二块的反应产物质量较大 D.两块钠的反应产物质量一样大
17.下列关于 Al(OH)3 的性质的叙述错误的是 （ ）
A、Al(OH)3 是难溶于水的白色沉淀 B、Al(OH)3 可治胃酸过多
C、Al(OH)3 能溶于氨水 D、Al(OH)3 属于两性氢氧化物
18. 下列物质不能通过化合反应得到的物质是( )
A．CuCl2 B．FeCl3 C．FeS D．CuS
19. 将钠、镁、铝各 0.1mol 分别与足量的盐酸反应，同温同压下产生的气体体积比是
（ ）
A．1︰2︰3 B．6︰3︰2 C．3︰1︰1 D．1︰1︰1
20. 两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的 NaOH 溶液反应，产生氢气的
体积比为 1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为 （ ）
A、1：1 B、1：2 C、1：3 D、1：4
21.下列所用的材料不属于合金的是 （ ）
A、家用的铝窗 B、建筑用的钢筋 C、铸造用的黄铜 D、温度计用的水银
22 证明某溶液只含有 Fe2+而不含有 Fe3+的实验方法是（ ）
A．先滴加氯水，再滴加 KSCN 溶液后显红色
B．先滴加 KSCN 溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
C．滴加 NaOH 溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色
D．只需滴加 KSCN 溶液
23. 下列实验操作中，仪器需插入液面下的是（ ）
A．分液时，分液漏斗的长颈插入下方烧杯液体里
B．用 NaOH 溶液吸收 Cl2 的导气管
C．制备 Fe(OH)2，用胶头滴管将 NaOH 溶液滴入 FeSO4 溶液中
D．往 NaOH 溶液中滴加酚酞
24.百炼成钢”是指反复将炽热的生铁在空气中锤打,转化为坚硬的钢,其实质是对生铁的不
断除杂过程。下列关于物质的除杂叙述不正确的是 ( )
选项 被提纯物质 杂质 除杂试剂或方法
A FeCl3 溶液 FeCl2 通入适量 Cl2
B FeCl2 溶液 FeCl3 加入过量铁粉并过滤
C 铁粉 铝粉 加入过量 NaOH 溶液并过滤
D Fe(OH)3 Fe(OH)2 在空气中灼烧
25. 有 NaCl、FeCl2、FeCl3、AlCl3 四种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试
剂是 ( )
A．HCl B．NaOH C．NH3.H2O D．KSCN 溶液
26. 焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中
化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是（ ）
A． 焰色反应是化学变化
B． 用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝（镍丝或铁丝）
C． 焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察
D． 利用焰色反应可区分 NaCl 与 Na2CO3 固体
27.下列反应，其生成物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是( )
①金属钠在纯氧中燃烧 ②FeSO4 溶液中滴入 NaOH 溶液并在空气中放置一段时间 ③
FeCl3 溶液中滴入 KSCN 溶液 ④无水硫酸铜放入医用酒精中
A． ②③①④ B． ③②①④ C． ③①②④ D． ①②③④
28..下列各组物质之间的转化不是全部通过一步反应完成的是( )
A． Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B． Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3
C． Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D． Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3
二、填空(16 分）
29.（10 分） 如图 L3-2-13 所示装置,可用来制取和观察 Fe(OH)2 在空气中被氧化的颜
色变化。实验时必须使用铁屑和 6 mol·L-1 的硫酸,其他试剂任选。
图 L3-2-13
填写下列空白:
(1)B 中盛有一定量的 NaOH 溶液,A 中应预先加入的试剂是_______,A 中反应的离子方
程式是________________。
(2)实验开始时应先将活塞 a_____(填“打开”或“关闭”)。
(3)简述生成 Fe(OH)2 的操作过程:___________________________ 。
(4) 实 验 完 毕 , 打 开 b 处 活 塞 , 放 入 一 部 分 空 气 , 此 时 B 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为
______________________,实验现象:______________________。
30.（6 分）为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用,某同学设计的回收利用方案如下:
图 L3-3-2
(1)操作①的名称是_____,滤渣 B 含有______(填化学式)。
(2)反应①的离子方程式是__________________________。
(3)若要从滤液 D 得到绿矾晶体,必须进行的实验操作步骤:________、冷却结晶、过滤、
自然干燥,在这一系列操作中没有用到的仪器有______(填序号)。
A.漏斗 B.坩埚 C.烧杯 D.玻璃棒