浙江省磐安县第二中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题 7页

www.ks5u.com 磐安县第二中学2019学年第一学期期中考试 高一化学 命题人： 审核人： 时间：2019年11月 考生须知：‎ ‎1．考生考试时间60分钟，满分100分。‎ 可能用到的相对原子质量： H—1　C—12　O—16　N—14　S—32　Cl—35.5　P—31　Na—23 Al—27 K—39 Ca—40 Fe—56　Cu—64　Zn—65　Ag—108　Ba—137‎ 一、选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）‎ ‎（ ）1.根据物质的组成与性质分类，下列属于盐的是 ‎ ‎ A.SO3 B.HCl C.NaOH D.Na2CO3 ‎ ‎（ ）2.医院里检查做心电图时，在仪器和皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是 ‎ A.氯化钠溶液 B.医用酒精 C.葡萄糖溶液 D.碘酒 ‎ ‎（ ）3.科学家曾在英国《自然》杂志上报道，他们用 DNA 制造出一种臂长 7nm 的纳米级镊子， 这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合。下列分散系中的分散质的微粒直径和上述镊子的臂长具有相同数量级的是 ‎ A．溶液 B.悬浊液 C.胶体 D.乳浊液 ‎（ ）4.我国古代用炉甘石炼锌，主要反应为 ‎2C+ZnCO3 ===Zn+3CO↑，该反应属于 A．置换反应 B．化合反应 C．分解反应 D．复分解反应 ‎ ‎（ ）5. O‎2F2可以发生反应：H2S＋4O‎2F2=SF6＋2HF＋4O2，下列说法正确的是 A. 氧气是氧化产物 B. 既是氧化剂又是还原剂 C. 若生成,则转移电子 D. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为 ‎（ ）6.下列变化中，需加氧化剂才能实现的是 A. B. C. D.‎ ‎（ ）7.下列各反应中HCl既不是氧化剂又不是还原剂的是 A. B. C. 浓 D. ‎ ‎（ ）8.下列关于电解质的说法正确的是 A. 二氧化硫的水溶液能导电,故二氧化硫是电解质 B. 、AgCl在水中溶解度很小,所以是弱电解质 C. 电解质溶液通电后才能发生电离 D. 向氨水中滴加少量等浓度的醋酸溶液后,溶液导电性增强 ‎（ ）9. 将一小块钠放入下列溶液时,既能产生气体又会出现白色浑浊的是 A. 稀硫酸 B. 氯化铁溶液 C. 硫酸铜溶液 D. 氯化镁溶液 ‎（ ）10. 关于钠及其化合物性质的叙述，正确的是（     ）‎ A. 钠的化学性质活泼,可以和溶液反应制取金属钛 B. 氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳反应,生成物完全相同 C. 过氧化钠是淡黄色固体,可用于呼吸面具中作为氧气的来源 D. 与酸反应的剧烈程度强于 ‎（ ）11.国庆大典上绚丽焰火其实是“焰色反应”的应用。下列说法中正确的是 A. 做焰色反应实验时，一定有氧化还原反应发生 B. NaC1 与 Na2CO3 灼烧时火焰颜色相同 C. 做焰色反应时可用铜丝蘸取待测物在火焰上灼烧 D.焰色反应后金属丝应用硫酸清洗并在外焰上灼烧至没有颜色，再蘸取其他样品灼烧 ‎（ ）12.下列说法不正确 的是 A.氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 B.漂白粉暴露在潮湿的空气中会变质 ‎ C.工业上选择往澄清石灰水中通氯气来制取漂白粉 ‎ D.碘化银可用于人工降雨,AgBr 是胶卷中必不可少的成分 ‎ ‎（ ）13.已知在某温度时发生如下 3 个反应：(1)C+CO2=2CO；(2)C+H2O=CO+H2；(3)CO+H2O=CO2+H2 ‎ 由此判断，在该温度下 C、CO、H2 的还原性强弱顺序是 ‎ A.CO>C>H2 B.C>CO>H‎2 C.C>H2>CO D.CO>H2>C ‎ ‎（ ）14. 现有‎100g5.3%的碳酸钠溶液和‎100g2.74%的稀盐酸：（1）将碳酸钠溶液缓慢滴入盐酸中，(2)将稀盐酸缓慢滴入碳酸钠溶液中，则两种操作所产生的气体质量关系为 A、均是‎1.65g B、均是‎1.49g C、(1)>(2) D、(2)>(1)‎ ‎（ ）15. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（   ） ‎ A. 常温常压下，‎11.2L氧气所含的分子数为0.5NA        ‎ B. ‎1.8g的NH4+中含有的电子数为1.1NA C. ‎22g二氧化碳与标准状况下11.2LH2含有相同的原子数        ‎ D. ‎2.3g金属钠与O2完全反应，转移电子的数目为0.1NA ‎（ ）16.在 ‎2L 由 NaCl、MgCl2、BaCl2 组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，则此 溶液中 Ba2＋的物质的量是 ‎ A.3.0‎mol B.2.0mol C.1.0mol D.0.5 mol ‎ ‎（ ）17.下列关于仪器使用和操作的说法中不正确的是 A.蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置 B.除去 KNO3 中少量 NaCl：将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤 ‎ C.蒸馏时温度计水银球必须高于蒸馏烧瓶支管口 D.振摇分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞 ‎ ‎（ ）18.下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是 A． B． ‎ C . D.‎ ‎（ ）19. 下列离子方程式正确的是 A．硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应：SO＋Ba2+BaSO4↓‎ B．大理石与稀硝酸反应：CO＋2H+CO2↑＋H2O C．氯化铁溶液与碘化钾溶液反应：Fe3+＋2IˉFe2+＋I2‎ D．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2+＋2OHˉMg(OH)2↓‎ ‎（ ）‎3 4‎ 20.某溶液 只含Cl-、CO3 2-、SO4 2-、Na+、K+、Mg2+六种离子中的某几种。经实验： ‎ ‎①原溶液加过量的 NaOH 溶液，产生白色沉淀； ‎ ‎②过滤，取实验①滤液加 BaCl2 溶液不产生沉淀； ‎ ‎③取实验①滤液加稀硝酸酸化，再加 AgNO3 溶液产生白色沉淀， 下列说法不正确的是 A. .实验 ① 中的白色沉淀为 Mg(OH)2 ‎ B.实验②证明原溶液中一定没有 CO3 2-、SO4 2- ‎ C.原溶液中一定含有的离子是 Cl-、Na+、K+、Mg2‎ D.有同学认为原溶液一定有 Cl-，实验③可以省略 ‎ 非选择题部分（共40分）‎ 二、填空题（共16分）。‎ ‎21. （8分）有以下几种物质：①纯H2SO4 ， ②硝酸钾溶液，③铜，④二氧化碳，⑤金刚石，⑥硫酸氢钠固体，⑦蔗糖，⑧NaCl晶体，⑨氨水，⑩熔融KCl。 以上能导电的是________（填序号，下同）； 以上属于电解质的是________；属于非电解质的是________； 写出属于酸式盐的物质溶于水后的电离方程式________。 ‎ ‎22. （8分）‎ ‎（1） 写出下列物质的化学式:‎ ‎①漂白粉的主要成分          ②纯碱的化学式        ‎ ‎（2） ①写出钠与水反应的离子方程式：         ‎ ‎②漂白粉的漂白原理是（用化学方程式表示）________． ‎ 三、实验题（共20分）‎ ‎23.（10分)某实验小组对氯水成分和性质进行探究，实验如下： ‎ ‎（1）氯水呈黄绿色，说明其中含有 （填化学式）。 ‎ （2） 实验一的现象表明，氯水具有酸性和 性。 ‎ （3） 氯气与水反应的化学方程式为 。 ‎ （4） 用化学用语（化学方程式）说明实验二中“红色不褪去”的原因 。 ‎ （5） 实验四证明了实验三中“红色不褪去”不是因为氯水被稀释所致，补充所加试剂和现象。（实验四） ‎ ‎24.（10分）实验室现需配制物质的量浓度为 1 mol/L 的 NaOH 溶液 480 mL。 ‎ ‎（1）配制该溶液的实验步骤包括： a．计算需要氢氧化钠固体的质量； b．称量氢氧化钠固体； c．将烧杯中的溶液注入容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒，将洗涤液全部转移入容量瓶中； d．用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却； e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀； f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2cm时，改用________滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。 上述步骤的正确操作顺序是________。 ‎ ‎（2）使用________mL的容量瓶配制此溶液，需要称量NaOH固体的质量为________g。 ‎ ‎（3）下列操作会使所配制溶液浓度偏小的有________。 ‎ A. 容量瓶中原有少量蒸馏水             ‎ B. 转移溶液时，没有洗涤玻璃棒和溶解用的烧杯 C. 定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线   ‎ D. 定容时，俯视观察液面 四、计算题（共4分）‎ ‎25.（4 分）用适量 MnO2 和 10mol/L 的盐酸 100mL（过量）反应 制 取 Cl2，若反应过程中有 ‎0.2mol 电子发生转移，求： ‎ （1） 生成标准状况下 Cl2 的体积； ‎ （2） 被氧化的 HCl 占 原 有 HCl 的物质的量百分数。 ‎ ‎ ‎ 高一化学参考答案 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 D A C A D A B D D C 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 B C B C D B B B A C 二、非选择题(本大题共两小题，共16分)‎ ‎21．(8分，每空2分)‎ ‎(1). ②③⑨⑩ (2). ①⑥⑧⑩ (3). ④⑦ (4). NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-‎ ‎22、(8分，每空2分)‎ ‎(1)‎ Ca(ClO)2和CaCl2(写一个给1分) （2）Na2CO3‎ ‎(3)‎ ‎2Na + 2H2O =2 Na++ 2OH- + H2 (2分,写成化学方程式给1分)‎ ‎(4)‎ Ca(ClO)2与HCl或者Ca(ClO)2与CO2反应均可（未配平给1分）‎ 三、实验题（共20分）‎ ‎ 23(10分)‎ ‎(1)Cl2, （1分） （2） 漂白性（1分） ‎ ‎(3) Cl2+H2O = HCl + HClO（2分） (4)2HClO= 2HCl+O2（2分）‎ ‎(5) 1mL H2O （2分） 红色不褪去（2分）‎ ‎24（10分，每空2分）‎ ‎(1)胶头滴管, abdcfe ‎ ‎ （2）500 mL ‎‎20g ‎（3）BC 四、计算题（共4分,每空2分）‎ ‎25. (1)‎2.24L （2）20％‎