高考化学第一轮复习课件第3讲 电解池、金属的腐蚀与防护-6真题演练·部分真题解读 5页

N2 和CO2　D 解析　Cl－在阳极发生氧化反应生成ClO－，水 电离出的H＋在阴极发生还原反应生成H2，又 由于电解质溶液呈碱性，故A、B、C项正确； D项，溶液呈碱性，离子方程式中不能出现H＋， 正 确 的 离 子 方 程 式 为 2 C N － ＋ 5 C l O － ＋ H2O===N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋2OH－，错误。 3．(2015·上海化学，14)研究电化学腐蚀及防护 的装置如图所示。下列有关说法错误的是(　　) A．d为石墨，铁片腐蚀加快 B．d为石墨，石墨上电极反应为：O2＋2H2O＋ 4e－→4OH－C．d为锌块，铁片不易被腐蚀 D．d为锌块，铁片上电极反应为：2H＋＋2e－ →H2↑ D 发生吸氧腐 蚀 解析　A项，由于活动性：Fe>石墨，所以铁、石墨 及海水构成原电池，Fe为负极，失去电子被氧化变 为Fe2＋进入溶液，溶解在海水中的氧气在正极石墨 上得到电子被还原，比没有形成原电池时的速率快， 正确；B项，d为石墨，由于是中性电解质，所以发 生的是吸氧腐蚀，石墨上氧气得到电子，发生还原 反应，电极反应为O2＋2H2O＋4e－―→4OH－，正确； C项，若d为锌块，则由于金属活动性：Zn>Fe，Zn 为原电池的负极，Fe为正极，首先被腐蚀的是Zn， 铁得到保护，铁片不易被腐蚀，正确；D项，d为锌 块，由于电解质为中性环境，发生的是吸氧腐蚀， 在铁片上电极反应为O2＋2H2O＋4e－―→4OH－，错 误。