中考化学第一轮复习考点分析：溶质的质量分数 2页

1 溶质的质量分数 一、基本考点 考点 1．溶液组成的表示方法 （1）溶液的组成：溶质和溶剂。 （2）浓溶液、稀溶液：在一定量的溶剂里所含的溶质多为浓溶液，所含的溶 质少为稀溶液。溶液的“浓、稀”只是溶液组成的一种粗略表示方法。溶液的 “浓、 稀”与饱和不饱和无关，即浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。 （3）用溶质质量分数准确表示溶液的组成；①定义：溶液中溶质的质量分数 是 指 溶 质 质 量 与 溶 液 质 量 之 比 。 ② 公 式 ： %100%100  溶剂质量溶质质量 溶质质量 溶液质量 溶质质量溶质质量分数 ] ③溶液体积与溶液质量的关系：溶液质量=溶液体积×溶液密度。 考点 2．配制一定溶质质量分数的溶液 （1）步骤：①计算：按配制要求计算出所需的溶质和溶剂的量（固体计算出 质量，液体计算出体积）。②称量或量取；称量是指称量固体物质的质量，量取是指量 取液体物质的体积。③溶解：把溶质和溶剂混合，搅拌至充分溶解即可。 （2）用到的主要仪器：烧杯、量筒、托盘天平、胶头滴管、药匙、玻璃棒等。 二、能力与综合考点 考点 3．溶解度与溶质质量分数的关系（拓展考点） 在饱和溶液中：（1） %100100  溶解度 溶解度溶质质量分数 g 。 （2） g1001  溶质的质量分数 溶质质量分数溶解度 。 考点 4．化学方程式与溶质质量分数的综合计算（学科内综合考点） 2 化学方程式表示的是纯净物之间的质量关系，而溶液是混合物，参加化学反应 的是溶液中的溶质，所以应求出参加反应的溶质的质量代入化学方程式计算，或求出生 成物溶质质量进行计算。 命题主旨往往以混合物（杂质不参加反应，可能作为生成物列入计算溶液的溶 质质量分数）与某溶液反应，根据产生的气体（有时运用质量守恒定律确定）或生成的 沉淀的质量来确定混合物中该物质的含量，并计算生成物溶液中溶质的质量分数。 注意：在化学反应中溶液的质量=反应前所加各物质的质量总和—反应后生成 沉淀的质量—反应后逸出的气体的质量。