2020届一轮复习人教版 选择题的解题技巧 作业 6页

‎2020届一轮复习人教版 选择题的解题技巧 作业 一、选择题（每题只有一个选项符合题意）‎ ‎1、下列说法正确的是 A．蛋白质、纤维、蔗糖、涤纶、淀粉都是高分子化合物 B．氢键在形成蛋白质二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用 C．使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用 D．石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料 ‎2、常温下，下列各组粒子在指定的溶液中能大量共存的是 A．pH＝1的溶液：CH3CH2OH、Cr2O72－、K＋、SO42－ ‎ B．NaHCO3溶液中：CO32－、Br－、K＋、Cl－ ‎ C．加入铝粉放出大量H2的溶液中：Fe2＋、K＋、Cl－、NO3－ ‎ D．c（Ca2＋）=0.2mol/L的溶液中：NH4＋、SiO32－、 CH3COO－、Br－ ‎ ‎3、对于可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0；下列研究目的和示意图相符的是(　　) ‎ 选项 ‎ A ‎ B ‎ C ‎ D ‎ 研究目的 ‎ 压强对反应的影响(p2>p1) ‎ 温度对反应的影响 ‎ 平衡体系增加N2对反应的影响 ‎ 催化剂对反应的影响 ‎ 图示 ‎ ‎4、（2018 福建高考）某模拟“人工树叶”电化学实验装置如右图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是 A．该装置将化学能转化为光能和电能 B．该装置工作时，H＋从b极区向a极区迁移 C．每生成1 mol O2，有44 g CO2被还原 D．a电极的反应为：3CO2 + 16H＋-18e－= C3H8O+4H2O ‎5、下列微粒中，其质子数和电子数与HS—相同的是（ ）‎ ‎ A、K+ B、S2— C、Cl— D、Ar ‎6、（2018 安徽高考）下列有关说法正确的是：‎ A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解 B．Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象 C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥 D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物 ‎7、往100 mL pH=0的硫酸和硝酸混合液中投入3．84 g铜粉，微热使反应充分完成后，生成一氧化氮气体448 mL(标准状况)。则反应前的混合溶液中含硝酸的物质的量为( )。‎ ‎ A．0．02mol B．0.08 mol C．0．10 mol D．0．16 mol ‎8、NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ‎ A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA B．3.4gNH3中含N—H键数目为0.2NA C．标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成CO2分子数为8NA D．Na2O2与足量H2O反应生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4 NA ‎9、用惰性电极电解硫酸铜溶液一段时间后，向溶液中加入0.15mol Cu(OH)2后恰好恢复到原来浓度，则电路中通过的电子的物质的量为                   A．0.3mol     B． 0.9mol  C．0.15mol         D．0.6mol ‎10、（2018 安徽高考）某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生。为探究该反应原理，该同学做了以下试验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是：‎ 选项 实验及现象 结论 A 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝 反应中有NH3产生 B 收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色 反应中有H2产生 C 收集气体的同时测得溶液的pH为8.0‎ 弱碱性溶液中Mg也可被氧化 D 将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中，有气泡产生 弱碱性溶液中OH-氧化了Mg 二、选择题（每题有1~2个选项符合题意）‎ ‎11、某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（ ）‎ A、NH4+ B、Mg2+ C、Fe2+ D、Al3+‎ ‎12、用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述中不正确的是（ ）‎ A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA B．28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA C．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA D．常温常压下，22.4L氯气于足量的镁粉反应，转移的电子数为2NA ‎13、常温下将一定浓度的某一元酸HA和0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后，下列说法正确的是：‎ A．若pH=7，HA的浓度一定为0.1 mol·L-1‎ B．若pH=7，A-的浓度等于Na+的浓度 C．若pH<7，溶液中的微粒浓度关系为: c(Na+)=c(HA)+c(A-)‎ D．若pH=12，且HA为强酸时，HA的浓度应为0.08 mol·L-1‎ ‎14、已知某温度下，0.1mol·L－1 NaHA的强电解质溶液中，c(H+)＜c(OH－)，则下列关系一定正确的是 ‎ A．c(Na+)=c(HA－)+2c(A2－)+c(OH－) B．c(H2A) + c(HA－) + c(A2－) = 0.1 mol·L－1‎ C．c(H+)·c(OH－)=10－14 D．c(A2－) + c(OH－) = c(H＋) + c(H2A)‎ ‎15、短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半径最大，元素C的合金是日常生活中常用的金属材料，D位于第ⅥA族。下列说法正确的是 ‎ A. 元素A、B的氯化物具有相同类型的化学键 ‎ B. 元素A与氢形成的原子比为1︰1的化合物有很多种 C. B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 D. 原子半径：D>B>C>A ‎16、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O=3I 2＋6OH－‎ B.向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4＋＋6OH－NH3↑＋H2O C.将过量二氧化硫气体通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3－＋NH4＋‎ D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋3NO3－=Ag＋＋NO↑＋H2O ‎17、下列解释实验现象的反应方程式正确的是 A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗 2Na+O2=Na2O2‎ B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色 2AgC1+S2-=Ag2S↓+2C1-‎ C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2‎ D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀 2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O ‎18、已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，Ｘ、Ｙ为金属元素，Ｘ的阳离子的氧化性小于Ｙ的阳离子的氧化性。下列说法正确的是 Ａ．ＸＹＺＷ的原子半径依次减小 Ｂ．Ｗ与Ｘ形成的化合物中只含离子键 Ｃ．Ｗ的气态氢化物的沸点一定高于Ｚ的气态氢化物的沸点 Ｄ．若Ｗ与Ｙ的原子序数相差５，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3‎ ‎19、一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极反应为CH3CH2OH－4e－+H2O=CH3COOH+4H＋。下列有关说法正确的是 A. 检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动 B. 若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气 C. 电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O A. 正极上发生的反应是：O2+4e－+2H2O=4OH－‎ ‎20、将0.195g锌粉加入到200mL的0.100 mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是 ‎ A. M B. M2+ C．M3+ D. MO2+‎ 一、选择题 ‎1、B ‎ ‎2、B ‎ ‎3、C ‎【解析】A项中的图示表明p1>p2，且达到平衡后，p1情况下NH3的体积分数大，A不正确；B项，升高温度，N2的转化率应该减小，图示不正确；C项二者相符；D项应该有催化剂时先达到平衡，D项不正确。 ‎ ‎4、B ‎【解析】A．该装置将电能和光能转化为化学能，错误。‎ B．根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，该装置工作时，H+从阳极b极区向阴极a极区迁移，正确。‎ C．该反应的总方程式是：6CO2-8H2O=2C3H8O+9O2。根据反应方程式可知，每生成1mol O2，有2/3mol CO2被还原，其质量是88/3 g，错误。‎ D．a电极为阴极，发生还原反应，电极的反应式为：3CO2+18H++18e- = C3H8O+5H2O，错误。‎ 故选B。‎ ‎5、C ‎【解析】常规解法，应先算出HS—质子数17，电子数18，然后再一一算出由A到D各微粒的质子数和电子数，再经比较，既麻烦又费时，如果你仔细看HS—，就会发现它的电子数比质子数多一个，符合条件的，只有C，省略了全部计算。‎ ‎ 物质的性质不能单单只停留于记住，更关键的是会灵活运用，避开命题人设置的每一个“陷阱”，以不变应万变．‎ ‎6、C ‎【解析】本题考查元素及其化合物知识。A项：Na2CO3固体受热不易分解，故A错误；B项：Fe(OH)3胶体是红褐色，故B错误；C项：正确；D项：SiO2和氢氟酸反应，没有生成盐和水，故D错误。‎ 故选C。‎ ‎7、A ‎8、D ‎9、D ‎【解析】电解硫酸铜的反应如下 ‎2CuSO4+2H2O 2Cu↓+O2↑+2H2SO4 ‎ 要使反应后的溶液恢复成原溶液，那就是将产物再反应变为原来的反应物。Cu与O2反应生成CuO,CuO与H2SO4反应生成CuSO4和H2O。因此,加入的物质应为CuO，加入1molCuO，表示有1mol CuSO4被电解。‎ 本题中，加入的是Cu(OH)2，由于0.15molCu(OH)2可以被看成0.15molCuO和0.15molH2O，这表明在电解时，当硫酸铜被全部消耗后，还有0.15molH2O被消耗，综上分析，共有0.15mol CuSO4和0.15molH2O被电解，电路中通过的电子为0.15mol×2＋0.15mol×2＝0.6mol。‎ ‎10、D ‎【解析】本题考查实验方案设计。反应为Mg＋2NH4Cl=MgCl2＋2NH3↑＋H2↑；A项：检验氨气的方法正确，故A正确；B项：火焰成淡蓝色，该气体为H2，Ｂ正确；C项：氯化铵溶液水解呈酸性，但生成氨气使溶液的pH为8.0，而此弱碱性溶液中Mg也可被H+氧化，故C错误；D项：NaHCO3溶液呈弱碱性，弱碱性溶液中的H+氧化了Mg。故选D。‎ 二、选择题 ‎11、A C ‎【解析】题中A选项NH4+ 与NaOH混合微热发生反应NH4++OH—NH3↑+H2O，使NH4+显著减少，选项C中Fe2+ 与NaOH反应生成的Fe(OH)2在空气中微热易发生反应（隐含）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,生成物Fe(OH)3与过量盐酸反应后转化为Fe3+，故原溶液中Fe2+必将大量减少。‎ ‎12、D ‎ ‎【解析】D项，非标准状况，无法确定22.4L气体的体积物质的量，故无法判断电子转移数目。‎ ‎13、BD ‎【解析】一元酸HA可能是强酸或弱酸。A项，若pH=7，HA的浓度≥0.1 mol·L-1。B项，由电荷守恒可推知A-的浓度等于Na+的浓度。C项，若pH<7，酸过量，溶液中的微粒浓度关系为：c(Na+)＜c(HA)+c(A-)。‎ D项，若pH=12，说明碱过量，不难计算出： HA的浓度应为0.08 mol·L-1。‎ ‎14、BD ‎【解析】A项，由电荷守恒应为：c(Na+)+ c(H+)=c(HA－)+2c(A2－)+c(OH－) 。由物料守恒知B项正确。C项，因温度位置，c(H+)·c(OH－)不一定等于10－14 。 D项，由电荷守恒式及物料守恒式整合可推之。‎ ‎15、BC ‎16、C ‎ ‎【解析】本题是基本概念中离子方程式判断正误的考查，选题以元素化合物基础和生活内容为背景。‎ A项，一定要注意酸性溶液中不能生成OH－。B项，NH4HCO3溶液HCO3－也能与NaOH反应。C项，过量二氧化硫气体通入冷氨水只能得酸式盐。D项，得失电子不守恒。‎ ‎17、B ‎【解析】切开的金属钠暴露在空气中，光亮逐渐变暗是因为生成白色氧化钠的缘故，A错误；AgCl的溶解度大于Ag2S溶解度，所以AgCl的悬浊液中加入Na2S溶液可以转化为Ag2S，B正确；过氧化钠在潮湿的空气中生成的白色粘稠物应该是氢氧化钠，C错误；向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，不可能存在CO32—，D错误。‎ ‎18、A ‎【解析】本题考查元素的推断与物质的性质。依题推断出W在Z的上一周期，X、Y、Z的原子序数大小为X＜Y＜Z。其四种原子半径大小为X＞Y＞Z＞W，A项正确；从四种元素在周期表中的位置可知X为Na或Mg，Y为Mg或Al，W为C、N、O、F中的一种，则形成的化合物中有Na2O2，既含有离子键又含有共价键，B项错误；若W为C，Z为Si，C项错误；若Y为Mg，W为N，则形成的化合物为Mg3N2，D项错误。‎ ‎19、C ‎【解析】本题考查的是原电池和电解池原理。原电池中H＋移向电池的正极，A项错误；该原电池的总反应为乙醇的燃烧方程式，C项正确；用C项的方程式进行判断，有0.4 mol的电子转移，消耗氧气为0.1mol，B项错误；酸性电池不可能得到OH—，D项错误。‎ ‎20、B ‎ ‎【解析】根据得失电子守恒可计算：0.195g(即0.003mol)锌粉失去的电子为0.006mol；MO2+中M的化合价为+5，设其降低为+x价，则有：(5-x)×0.02×0.1=0.006，解得x=2，故B选项正确。‎